貴州省遵義市正安縣儉坪鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、貴州省遵義市正安縣儉坪鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向27.2gcu和cu2o的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5l，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成no和cu(no3)2，在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）acu與cu2o 的物質(zhì)的量之比為1:2    b產(chǎn)生的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36l c硝酸的物質(zhì)的量濃度為2

2、.4mol/l      dcu、cu2o與硝酸反應(yīng)后剩余hno3為0.4mol參考答案：c略2. 在一定體積和一定條件下有反應(yīng)n2+3h2?2nh3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：起始濃度 n2：l mol?l 1，h2：3mol?l 1起始濃度 n2：2mol?l 1，h2：6mol?l 1則下列敘述正確的是（）a和ii兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同b達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率v（h2）等于途徑的反應(yīng)速率v（h2）c達(dá)到平衡時(shí)，途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍d達(dá)到平衡時(shí)，途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑體系內(nèi)混合

3、氣體的密度的參考答案：d考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析:途徑n2、h2的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/l和3mol/l；途徑起始濃度：n2：2mol?l 1，h2：6mol?l 1，與途徑相比，恒溫恒壓下，途徑為途徑i起始濃度的2倍，與途徑為相似平衡，由于容器體積一定，相當(dāng)于途徑ii為增大壓強(qiáng)，平衡右移，據(jù)此解答即可解答:解：途徑n2、h2的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/l和3mol/l；途徑起始濃度：n2：2mol?l 1，h2：6mol?l 1，與途徑相比，恒溫恒壓下，途徑為途徑i起始濃度的2倍，與途徑為相似平衡，由于容器體積一定，相當(dāng)于途徑ii為增大壓強(qiáng)，平衡右移，a、

4、和ii兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，途徑i中氨氣的體積分?jǐn)?shù)小，故a錯(cuò)誤；b、途徑ii中氫氣的濃度大，化學(xué)反應(yīng)速率快，故b錯(cuò)誤；c、途徑ii相當(dāng)于達(dá)到i的平衡后，平衡右移，故壓強(qiáng)減小為途徑i的2倍小一些，故c錯(cuò)誤；d、由于容器體積相同，途徑ii的質(zhì)量為途徑i的2倍，故途徑ii的密度為途徑i的2倍，故d正確，故選d點(diǎn)評(píng):化學(xué)平衡的建立、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體

5、積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡3. 下列表述不正確的是a人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是al2o3b清潔能源所用光電池的生產(chǎn)材料主要是用高純度的硅c在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多d電解mgcl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：d略4. 某無(wú)色溶液可能含有na+  ba2 +  cl一  br一 so32一 so42一中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入ba(

6、no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生（3）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是a肯定沒(méi)有的離子是                       b肯定含有的離子是 c肯定含有的離子是            &

7、#160;          d不能確定的離子是參考答案：c略5. 最近意大利羅馬大學(xué)的fulviocacace等人獲得了極具理論研究意義的n4分子。n4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol n-n吸收167kj熱量，生成1mol nn放出942kj，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（  ）a. n4屬于一種新型的化合物     b.n4與n2互為同位素c. n4與n2互為同素異形體      d. 1m

8、ol n4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閚2將吸收882kj熱量參考答案：c【ks5u解析】a. n4是由氮原子構(gòu)成的單質(zhì)，錯(cuò)誤；b.同位素研究的微粒是原子，它們都是分子，錯(cuò)誤；c. n4與n2是由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，正確；d. 1mol n4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閚2的能量變化為6×167-2×942=-882,放出882kj熱量，錯(cuò)誤；選c。6. 下列指定微粒的數(shù)目相等的是a物質(zhì)的量相等的h2o與d2o含有的中子數(shù)     b20mlnh3和30mlo2所含的原子數(shù)c等物質(zhì)的量的na2o和na2o2中含有的陰離子總數(shù)d等物質(zhì)的量的鈉和銅

9、分別與氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)參考答案：c略7. 欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h+)、c(co32)、c(hco3)都減少，其方法是（    ）  a. 通入二氧化碳?xì)怏w                     b. 加入氫氧化鈉固體c. 通入氯化氫氣體        &

10、#160;                  d. 加入飽和石灰水溶液參考答案：d略8. 空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（rfc），rfc是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為rfc工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（      ）       a. 當(dāng)有0. 1mol電子轉(zhuǎn)

11、移時(shí)，a極產(chǎn)生1. 12l o2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）       b. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4h2o+4e-    2h2+4oh-       c. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：o2+4h+4e一     2h2o       d. c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，b中的h+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入a參考答案：d略9. 為了除去no、no2、n2o4對(duì)大氣的污染，常采用氫

12、氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2no22naoh=nano3nano2h2o；no2no2naoh=2nano2h2o)。現(xiàn)有由a mol no、b mol no2、c mol n2o4組成的混合氣體恰好被v l氫氧化鈉溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為a mol·l1  b mol·l1cmol·l1      d mol·l1參考答案：d略10. 有bacl2和nacl的混合溶液a l，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使ba2完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl

13、完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol h2so4、y mol agno3。據(jù)此得知原混合溶液中的na濃度(mol/l)為()a(y2x)/a      b(yx)/a          c(2y2x)/a     d(2y4x)/a參考答案：d略11. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（    ）a1mol no2與足量h2o反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l h

14、2與o2的混合物中含有的分子數(shù)為0.1 nac1l 0.5mol/lna2co3溶液中陰離子數(shù)目小于0.5 nadco2通過(guò)na2o2使其增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為參考答案：b略12. 下列敘述正確的是                （    ）a在ph=1的溶液中na+、nh4+、al（oh）4-、so42-可以大量共存b1 l 01 mol?l-1乙酸溶液中h+數(shù)為01na，na為阿伏加德羅常數(shù)c在鐵制管道上連接一鋅

15、塊利用了犧牲陽(yáng)極保護(hù)法d生活中可以使用明礬對(duì)飲用水進(jìn)行殺菌消毒參考答案：c略13. 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：a、2mol         b、1 mol        c、0.5mol        d、0.25mol參考答案：d略14. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是a2-甲基丁烷也稱異丁烷b由乙烯生成乙

16、醇屬于加成反應(yīng)cc4h9cl有3種同分異構(gòu)體d油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：b試題分析：a.2-甲基丁烷也稱異戊烷，錯(cuò)誤；b.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，正確；c.c4h9cl有4種同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；d.油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤。15. 只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（    ）       anacl             

17、;      bhcl                     cnh3·h2o             dnaoh參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）實(shí)驗(yàn)室中制備正溴丁烷步驟如下：取正

18、丁醇8g、nabr13g、濃硫酸15ml、水10ml，加熱回流0.5小時(shí)，蒸出粗產(chǎn)物，再經(jīng)洗滌、干燥等純化步驟處理，最后蒸餾得到9.6g正溴丁烷。請(qǐng)回答：理論產(chǎn)量應(yīng)為        g，實(shí)際產(chǎn)率是          %；蒸餾得到的粗產(chǎn)物中，主要含有哪幾種有機(jī)化合物              

19、0;         ；反應(yīng)過(guò)程中有白霧產(chǎn)生，其主要成份為                    。如何確證？                   &

20、#160;                                                 &

21、#160;            。參考答案：（8分）14.8  64.9（每空1分）正丁醇、正溴丁烷正丁醚（若多答正丁烯視而不見(jiàn)）（3分）hbr(1分) 用水吸收，水溶液用ph試紙檢驗(yàn)呈酸性，證明是酸性氣體（1分）水溶液再用agno3溶液檢驗(yàn)有淡黃色沉淀生成，證明含溴離子（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）現(xiàn)有a、b、c、d四種物質(zhì)，b、d的焰色反應(yīng)均為黃色。c是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將c加入bacl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，d晶體在干燥

22、空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對(duì)a、b、c、d進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答：   （1）x與b反應(yīng)的離子方程式為。   （2）d溶液ph值大于7，原因是（用離子方程式表示）。   （3）寫(xiě)出c與過(guò)量b反應(yīng)（加熱）的離子方程式 _。   （4）若b、c的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_   （5）y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（   ），也是沸點(diǎn)最高的（   ）。（判斷正誤

23、填"是"或"否"）   （6）若向三份足量的b的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molh2o時(shí)的反應(yīng)熱分別為 h1 ，h2 ，h3 ，則三者由大到小排序?yàn)椋篲參考答案：（1） al（oh）3+oh = alo2 +2h2o（3分）   （2）co32+ h2o hco3+oh  （3分） （3）nh4+ +h+ +2ohnh3 +2h2o（3分）   （4）c（na+）c（so42）c（nh4+ ）c（h+） = c（oh） 2分）   （5） 是  ，否     （各1分）    （6） h1 >h2  >h3    （2分）18. （12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（cuo）是黑