貴州省遵義市第三中學高三化學月考試卷含解析

1、貴州省遵義市第三中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關說法不符合事實的是（）a、同溫同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量的多少b、元素的相對原子質(zhì)量取決于該元素各核素的相對原子質(zhì)量和在自然界中的原子百分比c、氯化鈉投入到酒精中將形成膠體d、氧化劑的氧化性強弱取決于該氧化劑中某元素化合價的高低參考答案：答案：d2. 下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是(   )a.化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失b.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物c.非金屬元素組成的

2、化合物一定是共價化合物d.含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：d略3. 下列圖像中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為溶液中加入反應物的物質(zhì)的量，試按題意將相應的數(shù)字序號填入表中的順序為（  ）溶液加入物質(zhì)答案序號(1)氯化鋁溶液加入過量氨水 (2)飽和石灰水通入過量co2氣體 (3)含少量naoh的偏鋁酸鈉通入過量co2氣體 (4)含少量naoh的偏鋁酸鈉逐滴加入稀鹽酸 (5)mgcl2、alcl3的混合溶液逐滴加入naoh溶液至過量         &

3、#160;                                                     a.

4、   b.   c.    d.參考答案：d略4. na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是（）acu和足量的稀硝酸反應產(chǎn)生448l氣體時，轉移的電子數(shù)為06na b12g nahso4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為003 nac標準狀況下，448 l no與224 lo2混合后氣體中分子總數(shù)為2nads2和s8的混合物共64g，其中所含硫原子數(shù)一定為02na 參考答案：d略5. 如表中對應關系錯誤的是（  ）a  naclna+clnh3?h2o?nh4+oh  均屬于電離方程式b  向溶液中滴加鹽酸酸

5、化過的bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀  說明該溶液中一定有soc  ba2+sobaso4；hco+ohco+h2o  均可表示一類反應d  cl2+2naohnacl+naclo+h2o；3s+6naoh2na2so3+3h2o  cl2和s在反應中既作氧化劑又作還原劑aabbccdd參考答案：b考點：離子方程式的書寫；氧化還原反應；硫酸根離子的檢驗專題：常規(guī)題型；離子反應專題分析：a氯化鈉為強電解質(zhì)，完全電離，一水合氨為弱電解質(zhì)，電離方程式用可逆號；b生成的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子；c根據(jù)離子方程式的意義可知，題中兩

6、個離子方程式都可以表示一類反應；d根據(jù)氯氣、s在兩個反應中化合價變化進行判斷解答：解：a氯化鈉的電離方程式為：naclna+cl，氨水為弱堿，一水合氨的電離方程式為nh3?h2o?nh4+oh，故a正確；b 向溶液中滴加鹽酸酸化過的bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能為agcl，原溶液中不一定含有so42，故b錯誤；cba2+so42baso4可表示可溶性鋇鹽與硫酸鹽反應生成硫酸鋇沉淀和可溶性鹽的一類反應，hco3+ohco32+h2o可表示可溶性碳酸氫鹽與強堿溶液反應的一類反應，故c正確；d cl2+2naohnacl+naclo+h2o中的氯氣在反應中cl的化合價既升高又降低，3s

7、+6naoh2na2so3+3h2o中s元素的化合價既有升高又有降低，所以氯氣和s既作氧化劑又作還原劑，故d正確；故選b點評：本題考查了離子方程式書寫、氧化還原反應、離子檢驗等知識，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則、常見離子的檢驗方法為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力6. 常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()a. ph1的溶液中：ch3ch2oh、cr2o72-、k、so42-b. 滴入kscn溶液后顯紅色的溶液：na、cu2、br、so42-c. 加入鋁粉放出大量h2的溶液中：fe2、k、cl、no3-d.

8、c(ca2)0.1 mol·l1的溶液中：nh4+、sio32-、ch3coo、br參考答案：b略7. 以na 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是at 時，1 l ph=6純水中，含106 na個b15.6 g na2o2 與過量co2反應時，轉移的電子數(shù)為0.4nac1 mol sio2中含有2 mol sio單鍵d1l濃度為1mol·l1的na2co3溶液中含有na個co32參考答案：a8. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（    ）a. so2和sio2     

9、0;      b. nacl和hcl            c. ccl4和kcl          d. co2和h2o參考答案：d略9. 某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是（）ahbr      bso2    

10、0;  ch2s      dco2參考答案：c考點：二氧化硫的化學性質(zhì)專題：氧族元素分析：具有還原性的物質(zhì)能與溴水或酸性高錳酸鉀反應，氣體溶于水成酸性，生成形成的是酸，使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，說明被溴單質(zhì)氧化生成沉淀；解答：解：a、hbr溶于水是酸，具有還原性能與溴水或酸性高錳酸鉀反應，和溴水反應無沉淀生成，故a不符合；b、so2 溶于水是酸，具有還原性能與溴水或酸性高錳酸鉀反應，和溴水反應無沉淀生成，故b不符合；c、h2s溶于水是酸，具有還原性能與溴水或酸性高錳酸鉀反應，h2s+br2=2hbr+s，有沉淀生成，故c符合；d、co2

11、 溶于水是酸，無還原性不能與溴水或酸性高錳酸鉀反應，故d不符合；故選c點評：本題以物質(zhì)的性質(zhì)為載體考查了氧化還原反應，難度不大，明確具有還原性的物質(zhì)能與溴水或酸性高錳酸鉀反應10. 下列關于膠體的敘述不正確的是       (     )a.膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm100nm之間，用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過b. 光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體c. 布朗運動是膠體的性質(zhì)之一，布朗運動是膠體穩(wěn)定的次要原因d. 膠體粒子具有

12、較大的表面積，有的能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液參考答案：答案：d11. 下列圖示與對應的敘述相符的是                                     

13、            圖1                 圖2               圖3       

14、60;        圖4a圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化b圖2表示壓強對可逆反應2a（g）+ 2b（g） 3c(g)+ d（s）的影響，甲的壓強比乙的壓強大c圖3表示a、b兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時a、b的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)bad圖4表示常溫下，稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時，溶液ph隨加水量的變化，則naa溶液的ph小于同濃度的nab溶液的ph參考答案：d略12. 化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學用語中，錯誤的是  

15、;  （    ）     a用兩個銅電極電解食鹽水：     b醋酸的電離方程式：     c向khso4溶液中滴入ba（oh）2溶液使ph=7的離子反應方程式：       d常溫常壓下，1g氫氣充分燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kj熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：參考答案：ad略13. 下列實驗裝置不能達到實驗目的的是()參考答案：d略14. 下列說法正確的是a0.5mol與11.2l所含的分

16、子數(shù)一定相等b25與60時，水的ph相等c中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d2（g）+（g）=2（g）和4（g）+2（g）=4（g）的相等解析：參考答案：ca項：題目沒有指明在標準狀況下，11.2l的o2物質(zhì)的量不一定為0.5mol，錯誤；b項：水的電離程度隨著溫度的升高而增大，25的ph大于60。錯誤；c項：等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，雖然醋酸是弱電解質(zhì)，但隨著中和反應的進行，氫離子不斷電離出來，最終氫離子的物質(zhì)的量與鹽酸的相同，正確；d項：h與化學計量數(shù)成正比，錯誤。15. 最近，國際上提出的“綠色化學”是指化學工業(yè)生產(chǎn)中的a、對廢水、廢氣、廢渣進行

17、嚴格處理b、在化工生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少或不排放有害物質(zhì)c、在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學物質(zhì)d、在化工廠種草植樹，使其成為花園式工廠參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸亞鐵銨(nh4)2so4·feso4·6h2o為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·l1 h2so4溶液，在60 左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得feso4溶液。步驟3向所得feso4溶液中加入飽和(nh4)2so4溶液，經(jīng)

18、過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_(填儀器編號)。鐵架臺燃燒匙錐形瓶廣口瓶研缽玻璃棒酒精燈(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_；(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為_、_和過濾；(4)本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有fe3雜質(zhì)。檢驗fe3常用的試劑是_，可以觀察到的現(xiàn)象是_。參考答案：(1)(2)防止fe2在溫度較高的情況下水解(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結晶(4)kscn溶液溶液變?yōu)榧t色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）有機物h是用于合成藥物的中間體，g為合成滌綸。請根據(jù)下列轉化關系回答有關問題：

19、已知以下信息：b能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種g為c和f一定條件下1:1反應生成的高分子化合物       （r1、r2表示氫原子或烴基）（1）a的化學名稱為                 ；c中含氧官能團名稱為           

20、60;     。（2）h的結構簡式為；ad的反應類型為                 。（3）寫出c和f反應生成高分子化合物的化學方程式                     

21、0;        。（4）同時符合下列條件的b的同分異構體共有                  種（不考慮立體異構）；能發(fā)生銀鏡反應    含有苯環(huán)結構      能在堿性條件下水解參考答案：(1) 乙烯   羧基（2）   加成反應

22、(3)(4) 418. a、b、c、d都是中學化學常見的物質(zhì)，其中a、b、c均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下a、b、c、d都是氣體，且b和d為空氣的主要成分，寫出反應（iii）的化學方程式                             

23、60;      。（2）若d為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，a、b、c為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（iii）的離子方程式為                               。（3）若b為非金屬單質(zhì)，且b所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電

24、子數(shù)之和的比值為3:5，則反應（iii）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為            。0.1mol a與含0.15 mol naoh的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為                 。（4）若a、b、c的溶液均顯堿性，c為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。a中所含化學鍵類型為               ，d的電子式為。25時，0.1mol·l-1 b、c溶液，ph較大的是           溶液（填