黑龍江省哈爾濱市鐵路中學(xué)2020年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、黑龍江省哈爾濱市鐵路中學(xué)2020年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 中國(guó)歷史悠久，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中。下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是a、聞名世界的中國(guó)陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝b、四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成c、侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異d、由于中國(guó)大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會(huì)引起碘缺乏病，80年代國(guó)家強(qiáng)制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質(zhì)參考答案：d【考點(diǎn)】化學(xué)史【分析】a陶瓷、釀酒、造紙都發(fā)生了化學(xué)變化；b根據(jù)黑火藥的

2、成分分析；c侯氏制堿法中生成了溶解度較小的碳酸氫鈉；d加碘鹽是加入碘酸鉀【解答】解：a陶瓷、釀酒、造紙等工藝過程中都發(fā)生了化學(xué)變化，充分應(yīng)用了化學(xué)工藝，故a正確；b黑火藥的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的組成混合在一起，故b正確；c侯氏制堿法是用飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，反應(yīng)生成了溶解度較小的碳酸氫鈉，故c正確；d加碘鹽是加入碘酸鉀，單質(zhì)碘有毒，而且易升華，故d錯(cuò)誤故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意學(xué)習(xí)時(shí)理論聯(lián)系實(shí)際 2. 將1 mol a(g)和2 mol b(g)置于2l某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)

3、生反應(yīng)： a(g)+b(g)c(g)+d(g)，并達(dá)到平衡。c的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖i中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖ii所示，下列說法不正確的是（    ） a反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，04秒內(nèi)，以a表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol·l-1·s-1 b該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36c恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng) 的過程按圖i中a曲線進(jìn)行  d在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，e1和e2均減小參考答案：a略3. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是w.w.w.k.s.5.

4、u.c.o.ma. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：        bnh4h的電子式：c原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：    d乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：c2h4參考答案：c略4. 短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w的陰離子的核外電子數(shù)與y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，x的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的y的單質(zhì)，z與w同族。下列說法正確的是a. 原子半徑：w<x<y<z    b. 化合物熔點(diǎn)：

5、xy2<z2yc. x的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比y的強(qiáng)    d. w與z形成的化合物屬于共價(jià)化合物參考答案：b【詳解】短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大， x的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，則x為碳元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的y的單質(zhì)，則y為氧元素，w的陰離子的核外電子數(shù)與y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同則為2，原子序數(shù)比x小，則w為氫元素；z與w同族且原子序數(shù)大于y，則z為鈉元素。a. 同主序元素原子半徑從上到下依次增大，同周期元素原子半徑從左而右依次減小，故原子半徑：w（）<y（） <x （）<

6、z （na），選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b. 離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，化合物熔點(diǎn)：xy2（co2）<z2y（na2o），選項(xiàng)b正確；c. 元素非金屬性越強(qiáng)其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則x的簡(jiǎn)單氫化物ch4的熱穩(wěn)定性比y的簡(jiǎn)單氫化物h2o弱，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d. w與z形成的化合物nah屬于離子化合物，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選b。5. 在濃度均為 3 mol/l 的鹽酸和硫酸各100 ml溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量之比為 34 。則加入鐵粉的質(zhì)量是    a5.6 g       

7、60;    b8.4 g          c11.2 g         d1.8 g參考答案：c略6. 用惰性電極電解m（no3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)生成bl氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知m的相對(duì)原子質(zhì)量為參考答案：c略7. 常溫下將稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）aph7，且c（na+）c（oh）c（h+）c（ch3coo）bph7，且c

8、（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh）cph7，且c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）dph=7，且c（ch3coo）=c（na+）c（h+）=c（oh）參考答案：a考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a、稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，ph7，說明溶液可以是醋酸鈉溶液，或者是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，據(jù)此確定離子濃度的大?。籦、稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，不管溶液顯示什么性，溶液中均存在電荷守恒；c、稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，ph7，說明醋酸剩余；d、稀naoh

9、溶液和稀ch3cooh溶液混合，ph=7，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒來回答解答：解：稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，ph7，說明溶液可以是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，則c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+），還可以是醋酸鈉溶液，c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+），故a錯(cuò)誤；b、稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，溶液中存在電荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），故b正確；c、稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，ph7，說明醋酸剩余，所得溶液是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，醋酸的電離大于醋酸根離子水解，或是醋酸濃度大于醋

10、酸鈉濃度，即c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）存在，故c正確；d、稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，ph=7，溶液顯示中性，c（h+）=c（oh），根據(jù)電荷守恒c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），所以c（ch3coo）=c（na+），此時(shí)一定存在：c（ch3coo）=c（na+）c（h+）=c（oh），故d正確故選a點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于離子濃度大小比較以及離子濃度之間關(guān)系的綜合知識(shí)題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，注意三大守恒思想的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，難度大8. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（  

11、0;  ）ahclo的結(jié)構(gòu)式：hclo      bnh3分子的電子式：  cco2的比例模型：     d18o的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：略9. 下列表述正確的是（）anah中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為： bnh4i的電子式： c質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：dco2的比例模型：參考答案：a考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合.專題：化學(xué)用語專題分析：a氫離子的核電荷數(shù)為1，其最外層達(dá)到2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；b碘離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出其最外層電子；c元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)

12、量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；d比例模型中用不同體積的小球表示不同原子的大小，碳的原子半徑比氧的大解答：解：anah中氫離子得到一個(gè)電子，核外兩個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故a正確；bnh4i為離子化合物，碘離子需要標(biāo)出其最外層電子，其正確的電子式為：，故b錯(cuò)誤；c質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子的質(zhì)量數(shù)為204，該原子正確表示為：，故c錯(cuò)誤；d碳和氧位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，故碳的原子半徑較大，co2分子正確的比例模型為： ，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、比例模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)等化學(xué)用語的概念

13、及表示方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力10. 已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如下圖所示，下列說法正確的是 abcd a. a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等b. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍c. c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物d. 若c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性參考答案：d若a是氧元素，則c是硫元素，最高正價(jià)不相等，故a錯(cuò)誤；若b是be元素，則d是mg元素，d的原子序數(shù)是b的原子序數(shù)的3倍，故b錯(cuò)誤；若c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，則d的最高價(jià)氧化物對(duì)

14、應(yīng)的水化物是硅酸，氫氧化鋁難溶于硅酸，故c錯(cuò)誤；若c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則c是s，d是氯元素，氯氣具有強(qiáng)氧化性，故d正確。11. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是                                      &#

15、160;               a裝置是洗氣裝置，除去氯氣中氯化氫         b實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣c裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色d裝置中x若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸參考答案：d12. 某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是a將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討mg的活潑性b將naoh溶液緩慢滴入mgso4

16、溶液中，觀察mg(oh)2沉淀的生成c將mg(oh)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀d將mg(oh)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水mgcl2固體 參考答案：b略13. 下列敘述不正確的是                              

17、60;                         （    ）a氟利昂（ccl2f2）因破壞大氣臭氧層而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”b提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染c北京奧運(yùn)會(huì)開幕式上的“腳印”焰火主要是利用了焰色反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)d為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：a略14. 有

18、氨水  nh4cl溶液  na2co3溶液  nahco3溶液各25 ml，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/l，下列說法正確的是a4種溶液ph的大小順序：>>>b溶液、等體積混合后ph > 7，則c(nh4+) < c(nh3·h2o)c向溶液、中分別加入25 ml 0.1mol/l 鹽酸后，溶液中c(nh4+)：>d向溶液、中分別加入12.5 ml 0.1mol/l naoh溶液后，兩溶液中的離子種類相同參考答案：d略15. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是     （）&#

19、160; a配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙?#160; b硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺  c測(cè)定未知naoh溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗23次  d配制01mol/l的h2so4溶液時(shí)，將量取的濃h2so4放入容量瓶中加水稀釋參考答案：答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)室利用so2、br2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時(shí)得副產(chǎn)品硫酸鋇，有關(guān)流程如下：（1）實(shí)驗(yàn)室制br2的反應(yīng)原理為2nabr+3h2so4（濃）+mno2 2nahso4+mnso4+br2+

20、2h2o 則下列裝置中，可用來制取br2的是（填字母，下同），可用來吸收so2尾氣的是（2）試劑a為，使用冰水的目的是（3）加入na2so3的目的是除去，所加na2so3的量的多少是否會(huì)影響氫溴酸的產(chǎn)量？（填“影響”或“不影響”）（4）為得到純凈的baso4晶體，洗滌沉淀的具體操作為：（5）工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色，可能的原因是：含有雜質(zhì)fe3+含有雜質(zhì)br2 含有雜質(zhì)fe3+、br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是（填字母）    akmno4     bccl4   

21、60; cnaoh     dkscn參考答案：1. b；d或f2. bacl2；降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)安全3. 溴；影響4. 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀物，水面不能超過濾紙邊緣，讓水自然流下，重復(fù)上述操作23次5.b考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：冰水中通入so2、br2，發(fā)生反應(yīng)br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr，然后采用蒸餾的方法分離得到硫酸溶液和hbr溶液粗品，向hbr溶液中加入na2so3溶液，過量的br2和na2so3反應(yīng)，反應(yīng)方程式為br2+na2so3+h

22、2o=2hbr+na2so4，得到溶液i，i中溶質(zhì)為hbr、na2so4，向溶液i中加入試劑a然后過濾得到硫酸鋇晶體和nacl、hbr，根據(jù)元素守恒知試劑a為bacl2溶液，（1）根據(jù)方程式知，制取溴需要固液混合加熱型裝置；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸荆詰?yīng)該用naoh溶液吸收尾氣，要注意防止倒吸；（2）根據(jù)元素守恒確定a試劑名稱；溴易揮發(fā)，溫度高時(shí)促進(jìn)其揮發(fā)且溴有毒；（3）亞硫酸鈉具有還原性，能將溴還原；na2so3的量的多少影響氫溴酸的制?。唬?）洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀物，水面不能超過濾紙邊緣，讓水自然流下；（5）氫溴酸常常顯淡黃色，溶液中可能含有鐵離子或溴

23、單質(zhì)，鐵離子能溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑，但溴易溶于有機(jī)溶劑解答：解：冰水中通入so2、br2，發(fā)生反應(yīng)br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr，然后采用蒸餾的方法分離得到硫酸溶液和hbr溶液粗品，向hbr溶液中加入na2so3溶液，過量的br2和na2so3反應(yīng)，反應(yīng)方程式為br2+na2so3+h2o=2hbr+na2so4，得到溶液i，i中溶質(zhì)為hbr、na2so4，向溶液i中加入試劑a然后過濾得到硫酸鋇晶體和nacl、hbr，根據(jù)元素守恒知試劑a為bacl2溶液，（1）根據(jù)方程式知，制取溴需要固液混合加熱型裝置，故選b；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸荆詰?yīng)該用naoh溶液吸收尾氣，

24、要注意防止倒吸，有緩沖裝置的能防止倒吸，故選d或f，故答案為：b；d或f；（2）通過以上分析知a試劑為bacl2；溴易揮發(fā)，溫度高時(shí)促進(jìn)其揮發(fā)且溴有毒，所以使用冰水的目的是：降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)安全，故答案為：bacl2；降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)安全；（3）亞硫酸鈉具有還原性，能將溴還原，所以加入na2so3的目的是除去溴；na2so3過量能促進(jìn)溴完全反應(yīng)，所以亞硫酸鈉量的多少影響氫溴酸的制取，故答案為：溴；影響；（4）洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀物，水面不能超過濾紙邊緣，讓水自然流下，重復(fù)上述操作23次，故答案為：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀

25、物，水面不能超過濾紙邊緣，讓水自然流下，重復(fù)上述操作23次；（5）氫溴酸常常顯淡黃色，溶液中可能含有鐵離子或溴單質(zhì)，鐵離子能溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑，但溴易溶于有機(jī)溶劑，所以可以用四氯化碳溶液檢驗(yàn)，如果是溴，四氯化碳溶液呈橙色，如果是鐵離子，不溶于四氯化碳而分層，故選b點(diǎn)評(píng)：本題以物質(zhì)制備為載體考查混合物的分離和提純，側(cè)重考查分析、基本操作能力，明確反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)及其實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：b和c含有相同的官能團(tuán)且c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1. 964 g/l；同答下列問題：(

26、1)f的名稱是_（用系統(tǒng)命名法命名）。(2)d中含有的官能團(tuán)的名稱是_。(3)e和f反應(yīng)生成g的化學(xué)方程式為_。(4)a的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_種(不考慮立體異構(gòu)且包括a)，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是_（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：18. 水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是         （填序號(hào)）。a每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵b水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定c分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升

27、高d冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為            。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（h3o）。其中含有的化學(xué)鍵為          。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有      &#

28、160;                 （回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸ha加水配成0.1 mol·l1的稀溶液，此時(shí)ha在水中有0.1發(fā)生電離，則由ha電離出的c(h+)約為水電離出的c(h+)的          倍。（5）將一定量的na2so3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為      

29、        。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5mno2 +2na+2e= na2mn5o10，請(qǐng)寫出電池總反應(yīng)式                      。參考答案：19. 【化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等

30、方面應(yīng)用廣泛，用烷烴a合成香精及其他兩種有機(jī)物的路線如下：已知： 烷烴a自身沒有同分異構(gòu)體，且a在光照條件下與cl2發(fā)生取代反應(yīng)得到的一氯代物只有b和c兩種；     回答下列問題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是            （填序號(hào)）。（2）d物質(zhì)的名稱為                        ；（3）由e合成f的化學(xué)方程式為                   ；反應(yīng)類型為      。（4）工業(yè)用ch3ch2coona和直接合成該香精，化學(xué)方程式為：           &