黑龍江省哈爾濱市長嶺中學2021年高二化學下學期期末試卷含解析

1、黑龍江省哈爾濱市長嶺中學2021年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成溶液，向地下層滲透，遇到難溶的或，慢慢轉變?yōu)殂~藍（）。下列分析正確的是的溶解度大于的溶解度原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性cuso4與zns反應的離子方程式是整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應參考答案：d略2. 常溫下，將足量的agcl固體分別放入下列液體中，agcl的溶解度由大到小排列的順序正確的是（）20ml蒸餾水30ml 0.03mol/l hcl

2、溶液40ml 0.05mol/l agno3溶液 50ml 0.02mol/l cacl2溶液abcd參考答案：b【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質【分析】agcl飽和溶液中存在agcl（aq）ag+（aq）+cl（aq），agcl的溶解度大小取決于溶液中c（ag+）或c（cl），從平衡移動的角度分析【解答】解：根據c（ag+）或c（cl）大小比較agcl的溶解度，c（ag+）或c（cl）越小，agcl的溶解度越大，20ml蒸餾水，c（ag+）或c（cl）為0；30ml 0.03mol/l hcl溶液中c（cl）=0.03mol/l；40ml 0.05mol/l agno3溶液中c（

3、ag+）=0.05mol/l； 50ml 0.02mol/l cacl2溶液中c（cl）=0.04mol/l；則agcl的溶解度由大到小排列順序是：，故選b【點評】本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度不大，明確影響難溶物溶解平衡的因素為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力3. 已知常溫下：ksp(agcl)1.8×1010 mol2·l2，ksp(ag2cro4)1.9×1012 mol3·l3，下列敘述正確的是aagcl在飽和nacl溶液中的ksp比在純水中的ksp小b. 向agcl的懸濁液中加入nabr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明k

4、sp(agcl)<ksp(agbr)c 將0.001 mol·l1的agno3溶液滴入0.001 mol·l1的kcl和0.001 mol·l1的k2cro4溶液中先產生ag2cro4沉淀d向agcl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明agcl的溶解平衡向右移動參考答案：d4. 下列物質能通過化合反應直接制得的是fecl2  h2so4  nh4no3  hcla只有       b只有     c只有  &#

5、160;    d全部參考答案：略5. 已知25、101kpa下，如右題圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kj/mol，金剛石的燃燒熱為395.41kj/mol 。下列表達正確的是：a. 金剛石比石墨穩(wěn)定b. c(s、石墨)c(s、金剛石)  h1.9 kj/molc. h1h2 d. 如果使用催化劑，h1和h2都變小參考答案：b略6. 下列有關電化學的裝置完全正確的是（     ） 參考答案：c略7. 下列反應不屬于氧化還原反應的是a碳酸氫鈉受熱分解    

6、60;          b鋁和三氧化二鐵高溫下反應c過氧化鈉與水反應               d銅和濃硫酸反應參考答案：a有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應，否則，不是，選a。8. 實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應可表示為：          

7、0;       c2h4(g) + h2o (g) = c2h5oh(g)  h = 45.8 kj/mol則下列說法中正確的是 a實驗中，乙烯的用量不會影響該反應的反應焓變hb0.5 mol h2o(l) 完全反應放出的熱量為22.9 kjc1 mol c2h5oh(g)具有的能量大于1 mol c2h4(g)和1 mol h2o (g)所具有的能量和d1 mol c2h4(g)和1 mol h2o (g)中化學鍵的總鍵能大于1 mol c2h5oh(g)中化學鍵的總鍵能參考答案：a略9. 下圖為某化學反應的速率與時間的

8、關系示意圖。在t1  時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（     ）a2so2(g)+o2(g) ? 2so3(g)；h<0b4nh3(g)+5o2(g) ? 4no(g)+6h2o(g)；h<0ch2(g)+i2(g) ? 2hi(g)； h>0  dc(s)+h2o(g) ? co(g)+h2(g)；h>0參考答案：b略10. sf6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在s-f鍵。已知：1mols(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kj,斷裂1molf-f 、s-f鍵需吸收的能量分別為

9、160kj、330kj。則s(s)3f2(g)=sf6(g)的反應熱h為  (  )                             a1780kj/mol    b1220 kj/mol     c450 kj/mol&

10、#160;    d+430 kj/mol參考答案：b11. 下列關系正確的是a熔點：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷b含氫量：甲烷乙烯乙炔苯c密度：ccl4chcl3h2o苯 d同物質的量物質燃燒耗o2量：已烷環(huán)已烷苯苯甲酸參考答案：c12. 下列說法錯誤的是（）a常溫下，若醋酸鈉與醋酸的混合溶液ph=7，則c（na+）=c（ch3coo）b某溫度下，ph=6的nacl溶液中離子濃度的大小關系：c（na+）=c（cl）c（h+）c（oh）c若2a mol?l1hcn與a mol?l1 naoh溶液等體積混合后所得溶液中c（na+）c（cn），則混合溶

11、液ph7d含0.1 mol nahco3和0.2molna2co3的混合液中：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32）參考答案：b考點：離子濃度大小的比較分析：a、醋酸與醋酸鈉的ph=7，則c（oh）=c（h+），再結合電荷守恒判斷c（ch3coo）、c（na+）的相對大?。籦、某溫度下，ph=6的nacl溶液仍是中性溶液；c、若2a mol?l1hcn與a mol?l1 naoh溶液等體積混合后所得溶液是hcn和nacn的混合液，溶液中c（na+）c（cn），根據電荷守恒確定氫離子和氫氧根離子濃度的大小，判斷酸堿性；d、根據溶液中的電荷守恒來回答判斷解答：解：a

12、、醋酸與醋酸鈉的ph=7的混合溶液中c（oh）=c（h+），根據電荷守恒得：c（ch3coo）=c（na+），故a正確；b、某溫度下，ph=6的nacl溶液仍是中性溶液，c（na+）=c（cl）c（h+）=c（oh），故b錯誤；c、若2a mol?l1hcn與a mol?l1 naoh溶液等體積混合后所得溶液是hcn和nacn的混合液，溶液中c（na+）c（cn），根據電荷守恒c（cn）+c（oh）=c（na+）+c（h+），所以c（oh）c（h+），則混合溶液ph7，故c正確；d、0.1 mol nahco3和0.2molna2co3的混合液中存在電荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（oh

13、）+c（hco3）+2c（co32），故d正確故選b點評：本題考查了離子濃度大小的比較，注意電荷守恒確定混合溶液酸堿性，根據電荷守恒來分析解答為易錯點13. 以五倍子為原料可制得a，a結構簡式為下圖所示，回答下列問題：       （1）a的分子式為_。       （2）有機化合物b在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化可得到a。寫出b的結構簡式為_。       （3）寫出a與過量naoh溶液反應的化學方程式_。參考答案：

14、（1）c14h10o9；    （2）（3）14. 為實現(xiàn)以下各步的轉化，請在括號中填入適當?shù)脑噭┑姆肿邮?#160;                                       &#

15、160;                           參考答案：略15. 在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：h2（g）+i2(g)2hi(g)。已知h2和i2的起始濃度均為0.10 mol·l-1，達平衡時hi的濃度為0.16 mol·l-1。若h2和i2的起始濃度均變?yōu)?.30 mol·l-1時，

16、則平衡時h2的濃度（mol·l-1）是a.0.16             b.0.08              c.0.06              d.0.02參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題

17、，共10分）16. 粗食鹽常含有少量ca2+、mg2+、so42-以及泥沙等雜質，實驗室提純nacl的流程如下（加入的試劑稍過量）(1)步驟中加入的試劑a是               (填化學式)，除去的離子是          ，試劑a稍過量的目的是          

18、60;    ，反應的離子方程式                          。(2)步驟、用到的試劑還可以有其他的添加順序是            （填寫化學式）。(3)步驟中，相關的離子方程

19、式                                             。(4)若將步驟與步驟對調，先用鹽酸調ph再過濾，將對實驗結果產生的

20、影響是                                                 

21、60;                       。(5)實驗室提純nacl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到的儀器是  玻璃棒  ，其中在蒸發(fā)時，使用的目的是                

22、;                   。 參考答案：(1)  naoh   mg2  使mg2沉淀完全 mg2+ 2oh-  mg (oh)2 (2)bacl2、na2co3、naoh  或  naoh、bacl2、na2co3 (3) ca2+co32- caco3    &

23、#160;  ba2+co32-baco3(4) 先加hcl會有少量caco3、baco3、mg(oh)2沉淀溶解，使nacl混有雜質，從而影響制得nacl的純度。  (5) 攪拌，防止局部過熱使液滴或晶體飛濺。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）經x射線分析鑒定，某一離子晶體屬于立方晶系，其晶胞參數(shù)a = 403.1 pm。晶胞頂點位置為ti4+ 所占，體心位置為ba2+ 所占，所有棱心位置為o2所占。請據下圖回答或計算：（1）       用分數(shù)坐標表達諸離子在晶胞中的位置：（2）

24、0;      寫出此晶體的化學組成：（3）       指出晶體的點陣型式、結構基元：（4）       指出ti4+ 的氧配位數(shù)與ba2+ 的氧配位數(shù)及o2的配位情況：（5）       計算兩種正離子半徑值：（6）       ba2+ 和o2聯(lián)合組成哪種型式堆積：參考答案： 18. 如圖，p

25、、q為直流電源的兩極，a由2價金屬單質x制成，b、c、d為鉑電極，接通電源，金屬x沉積于b極，同時c、d極上均產生氣泡。試回答： (1)p為極，a極發(fā)生了反應。(2)c為 極，試管里收集到的氣體是。(3)c極的電極反應式是。(4)在電解過程中，測得的c、d兩極上產生的氣體的實驗數(shù)據如下：時間(min)12345678910陰極生成氣體體積(cm3)6122029394959697989陽極生成氣體體積(cm3)24711162126313641仔細分析以上實驗數(shù)據，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是。(5)當反應進行一段時間后，a、b電極所在的電解池中溶液的ph(填“增大”、“

26、減小”或“不變”)。(6)當電路中通過0.004 mol電子時，b電極上沉積金屬x為0.128 g，則此金屬的摩爾質量為。參考答案：19. 在1.0 l密閉容器中放入0.10mola(g)，在一定溫度進行如下反應：a(g)b(g)c(g)   h=+85.1kj·mol1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據見下表： 時間t/h0124816202530總壓強p/100kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高a的平衡轉化率，應采取的措施為    

27、                         。(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物a的轉化率(a)的表達式為                       。列式并計算反應的平衡常數(shù)k                                        。(3)由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n（總）和反應物a的物質的量n（