食醋總酸含量的測定

1、專題專題6 6 物質(zhì)的定量分析物質(zhì)的定量分析課題課題1 1食醋總酸含量的測定食醋總酸含量的測定學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)會使用中和滴定實驗有關(guān)儀器學(xué)會使用中和滴定實驗有關(guān)儀器(移液管、滴定移液管、滴定管等管等)的基本操作規(guī)范。的基本操作規(guī)范。2.理解中和滴定實驗中指示劑的選擇和使用。理解中和滴定實驗中指示劑的選擇和使用。3.初步學(xué)會用滴定法測定液體樣本中的總酸初步學(xué)會用滴定法測定液體樣本中的總酸(或總或總堿堿)的方法。的方法。4.通過中和滴定實驗，理解化學(xué)定量分析實驗中有通過中和滴定實驗，理解化學(xué)定量分析實驗中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)的收集和處理、實驗結(jié)果的計算、實關(guān)實驗數(shù)據(jù)的收集和處理、實驗結(jié)果的計算、實驗

2、誤差的分析等。驗誤差的分析等。自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1食醋的分類食醋的分類食醋分為食醋分為_和和_兩種。兩種。2食醋的總酸含量及其測定食醋的總酸含量及其測定食醋的酸味主要來自其中的食醋的酸味主要來自其中的_等有機酸。食等有機酸。食醋總酸含量是指每醋總酸含量是指每100 mL食醋中含酸食醋中含酸(以醋酸計以醋酸計)的質(zhì)量，也稱食醋的的質(zhì)量，也稱食醋的_。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于食醋總酸含量不得低于_ 。釀造醋釀造醋配制醋配制醋醋酸醋酸酸度酸度3.5 g/100 mL 利用利用_法，用已知濃度的氫氧化鈉溶法，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定待測食醋樣品溶液，如果測量出恰好中和液

3、滴定待測食醋樣品溶液，如果測量出恰好中和時二者的時二者的_，可測定食醋的總酸含量。滴定，可測定食醋的總酸含量。滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式是時反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 為了準(zhǔn)確地確定氫氧化鈉溶液與食醋反應(yīng)的終為了準(zhǔn)確地確定氫氧化鈉溶液與食醋反應(yīng)的終點點,可在被測溶液中加入酸堿指示劑，根據(jù)指示劑可在被測溶液中加入酸堿指示劑，根據(jù)指示劑顏色的變化確定反應(yīng)終點。通常把指示劑恰好變顏色的變化確定反應(yīng)終點。通常把指示劑恰好變色的這一點稱為色的這一點稱為_。滴定分析滴定分析體積比體積比NaOHCH3COOHCH3COONaH2O滴定終點滴定終點3指示劑的選擇指示劑的選擇隨著標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，溶液的隨著標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入

4、，溶液的pH在發(fā)生變化，這在發(fā)生變化，這種變化有何特征？為何能用指示劑判定終點是否種變化有何特征？為何能用指示劑判定終點是否到達(dá)？如何選用合適的指示劑？到達(dá)？如何選用合適的指示劑？(1)溶液溶液pH變化特征變化特征請看如下實例：用請看如下實例：用0.1000 molL1 NaOH溶液滴溶液滴定定0.1000 molL1 CH3COOH溶液時，滴定過程溶液時，滴定過程中溶液中溶液pH的變化情況：的變化情況：由教材表由教材表61中數(shù)據(jù)和下圖的酸堿滴定曲線可看中數(shù)據(jù)和下圖的酸堿滴定曲線可看出：在滴定開始時，出：在滴定開始時，pH升高緩慢。當(dāng)加入的升高緩慢。當(dāng)加入的NaOH溶液的體積由溶液的體積由19

5、.98 mL(非常接近完全反應(yīng)非常接近完全反應(yīng))增加到增加到20.02 mL時時(約約1滴滴)，pH出現(xiàn)突變，由出現(xiàn)突變，由7.74增加到增加到9.70，這種，這種pH突變稱為突變稱為_。根據(jù)。根據(jù)這一這一pH的變化，我們可以選擇在微堿性的溶液中的變化，我們可以選擇在微堿性的溶液中變色的指示劑變色的指示劑(如酚酞如酚酞)作為本實驗的指示劑。作為本實驗的指示劑。滴定突躍滴定突躍(2)酸堿指示劑的變色范圍酸堿指示劑的變色范圍(pH)甲基橙甲基橙3.13.14.44.4_橙橙_酚酞酚酞8.28.210.010.0_粉紅粉紅_石蕊石蕊5.05.08.08.0_紫紫_紅紅黃黃紅紅藍(lán)藍(lán)紅紅無色無色(3)選

6、用指示劑選用指示劑要求：變色要明顯、靈敏，且指示劑的變色范圍要求：變色要明顯、靈敏，且指示劑的變色范圍要盡可能與恰好完全反應(yīng)時的要盡可能與恰好完全反應(yīng)時的pH接近。因此：接近。因此：強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。盡強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。盡管酚酞和甲基橙都可以用，但用強酸滴定強堿時管酚酞和甲基橙都可以用，但用強酸滴定強堿時,甲基橙加在堿里，達(dá)到終點時，溶液顏色由黃色甲基橙加在堿里，達(dá)到終點時，溶液顏色由黃色變紅色，易于觀察，故選擇甲基橙。用強堿滴定變紅色，易于觀察，故選擇甲基橙。用強堿滴定強酸時，酚酞加在酸中，達(dá)到終點時，溶液顏色強酸時，酚酞加在酸中，達(dá)到終點時，溶液顏色

7、由無色變?yōu)榉奂t色，易于觀察，故選擇酚酞。由無色變?yōu)榉奂t色，易于觀察，故選擇酚酞。若反應(yīng)生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸若反應(yīng)生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑性變色范圍的指示劑(如如_)；若反應(yīng)生成強；若反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，由于溶液呈堿性，則選用堿性變色范堿弱酸鹽，由于溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑圍的指示劑(如如_)。石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬,一般不用作滴定指示劑。一般不用作滴定指示劑。甲基橙甲基橙酚酞酚酞常用的指示劑本身多是弱酸或弱堿。如石蕊、常用的指示劑本身多是弱酸或弱堿。如石蕊、酚酞和甲基橙是比較復(fù)雜的

8、有機酸。指示劑的分酚酞和甲基橙是比較復(fù)雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或堿溶液能影響指子和離子具有不同的顏色，酸或堿溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或堿溶液中指示劑會示劑的電離平衡，因此在酸或堿溶液中指示劑會顯示不同的顏色。為了使指示劑的變色不發(fā)生異顯示不同的顏色。為了使指示劑的變色不發(fā)生異常導(dǎo)致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多常導(dǎo)致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多,一般用一般用 _滴。滴。23二、實驗步驟二、實驗步驟1配制待測食醋溶液配制待測食醋溶液用用25 mL_吸取市售食醋吸取市售食醋25 mL，置于，置于250 mL_中，加水稀釋至刻度，搖勻即中，加水稀釋至

9、刻度，搖勻即得待測食醋溶液。得待測食醋溶液。移液管移液管容量瓶容量瓶2把滴定樣品溶液裝入酸式滴定管把滴定樣品溶液裝入酸式滴定管將酸式滴定管洗凈后，每次用將酸式滴定管洗凈后，每次用34 mL待測食醋待測食醋溶液溶液_3次，然后加入待測食醋溶液，使液次，然后加入待測食醋溶液，使液面高于面高于“0”刻度。把滴定管夾在滴定管夾上刻度。把滴定管夾在滴定管夾上(活塞活塞把向右把向右)，輕輕轉(zhuǎn)動活塞，放出少量酸液，使尖，輕輕轉(zhuǎn)動活塞，放出少量酸液，使尖嘴 內(nèi) 充 滿 酸 液 ， 并 使 液 面 達(dá) 到嘴 內(nèi) 充 滿 酸 液 ， 并 使 液 面 達(dá) 到_ 。靜置。靜置12分鐘，讀取分鐘，讀取刻度數(shù)據(jù)刻度數(shù)據(jù)(

10、應(yīng)讀到小數(shù)點后面兩位數(shù)字應(yīng)讀到小數(shù)點后面兩位數(shù)字)，記錄為，記錄為待測食醋體積的初讀數(shù)。待測食醋體積的初讀數(shù)。潤洗潤洗“0”刻度或刻度或“0”刻度以下刻度以下3把標(biāo)準(zhǔn)把標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿溶液裝入堿式滴定管式滴定管 將堿式滴定管冼凈后，每將堿式滴定管冼凈后，每次用次用34 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗潤洗3次，然后加入次，然后加入NaOH標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)溶液，用如右圖所示的方準(zhǔn)溶液，用如右圖所示的方法排除橡皮管內(nèi)的氣泡后，法排除橡皮管內(nèi)的氣泡后，使液面位于使液面位于“0”刻度或刻度或“0”刻刻度以下。靜置后，讀取刻度度以下。靜置后，讀取刻度數(shù)據(jù)，記錄為氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)，記錄為氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積

11、的初讀數(shù)。溶液體積的初讀數(shù)。4取待測食醋溶液取待測食醋溶液從酸式滴定管中放出從酸式滴定管中放出V mL(V值在值在25.00左右左右)待測待測食醋到洗凈的食醋到洗凈的_中，加中，加23滴酚酞溶液。滴酚酞溶液。讀取滴定管中食醋的刻度數(shù)據(jù)，記錄為待測食醋讀取滴定管中食醋的刻度數(shù)據(jù)，記錄為待測食醋體積的終讀數(shù)。體積的終讀數(shù)。錐形瓶錐形瓶5用用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測食醋溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測食醋溶液將盛有待測食醋的錐形瓶置于堿式滴定管下方，將盛有待測食醋的錐形瓶置于堿式滴定管下方，擠壓堿式滴定管的玻璃球，使滴定管內(nèi)的擠壓堿式滴定管的玻璃球，使滴定管內(nèi)的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶中，邊加邊搖動標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

12、入錐形瓶中，邊加邊搖動_。將要到達(dá)終點時應(yīng)減慢滴入堿液的速度，當(dāng)溶液將要到達(dá)終點時應(yīng)減慢滴入堿液的速度，當(dāng)溶液的顏色變?yōu)榈念伾優(yōu)開色且在半分鐘內(nèi)不褪色時，即色且在半分鐘內(nèi)不褪色時，即達(dá)到滴定終點。靜置后，讀取達(dá)到滴定終點。靜置后，讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)刻度數(shù)據(jù),記錄為記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的終讀數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的終讀數(shù)。錐形瓶錐形瓶粉紅粉紅6數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理依據(jù)實驗記錄的數(shù)據(jù)，計算每次測得的食醋中醋依據(jù)實驗記錄的數(shù)據(jù)，計算每次測得的食醋中醋酸的質(zhì)量酸的質(zhì)量m(CH3COOH)：m(CH3COOH)_則則100 mL食醋中所含醋酸的質(zhì)量為：食醋中所含醋酸的質(zhì)量為：m(CH

13、3COOH)_根據(jù)根據(jù)3次接近的平行測定值，可計算食醋中總酸含次接近的平行測定值，可計算食醋中總酸含量的平均值。量的平均值。c(NaOH)V(NaOH)M(CH3COOH)思考感悟思考感悟(1)本實驗中為什么要將市售食醋稀釋本實驗中為什么要將市售食醋稀釋10倍？倍？(2)若滴定的終點沒有控制好，即若滴定的終點沒有控制好，即NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加過量，溶液呈深紅色，你有何補救的辦法？加過量，溶液呈深紅色，你有何補救的辦法？【提示】【提示】(1)由食醋的總酸含量不得低于由食醋的總酸含量不得低于3.5 g/100 mL可知食醋中醋酸物質(zhì)的量濃度約在可知食醋中醋酸物質(zhì)的量濃度約在0.6 mol

14、/L左左右。若不稀釋，濃度太大，滴定時所用體積太小，右。若不稀釋，濃度太大，滴定時所用體積太小，量取、滴定過程中，均易出現(xiàn)較大的誤差，所以需量取、滴定過程中，均易出現(xiàn)較大的誤差，所以需稀釋后再進行滴定。稀釋后再進行滴定。(2)可采用反滴的方法補救，即向錐形瓶中緩慢滴可采用反滴的方法補救，即向錐形瓶中緩慢滴入待測食醋溶液，當(dāng)溶液的顏色由深紅色變?yōu)榉廴氪郎y食醋溶液，當(dāng)溶液的顏色由深紅色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴加，讀取所加待紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴加，讀取所加待測液的體積，則待測液的總體積為開始量取的體測液的體積，則待測液的總體積為開始量取的體積與反滴時體積之和，然后進行計算即可。積與

15、反滴時體積之和，然后進行計算即可。自主體驗自主體驗1(2011年泉州高二檢測年泉州高二檢測)在在25 mL的堿式滴定管的堿式滴定管中盛放中盛放KOH溶液，將液體的凹液面調(diào)至溶液，將液體的凹液面調(diào)至“0”刻度刻度后，再把其中的液體全部放出，則流出液體的體后，再把其中的液體全部放出，則流出液體的體積是積是()A25 mL B大于大于25 mLC小于小于25 mL D25.00 mL解析：解析：選選B。滴定管的刻度。滴定管的刻度“0”在上，滿刻度在下在上，滿刻度在下,滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，因此，其中滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，因此，其中液體全部流出后，體積應(yīng)大于液體全部流出后，體積應(yīng)大

16、于25 mL。2如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)下述讀數(shù)(虛線刻度虛線刻度)及說法正確的是及說法正確的是()A是量筒，讀數(shù)為是量筒，讀數(shù)為2.5 mLB是量筒，讀數(shù)為是量筒，讀數(shù)為2.5 mLC是滴定管，讀數(shù)為是滴定管，讀數(shù)為3.5 mLD是溫度計，讀數(shù)是是溫度計，讀數(shù)是2.5 解析：解析：選選B。從圖中來看，。從圖中來看，的的“0”刻度下還有刻刻度下還有刻度，應(yīng)是溫度計；度，應(yīng)是溫度計；中大刻度在上，應(yīng)是量筒；中大刻度在上，應(yīng)是量筒；與與正好相反，應(yīng)是滴定管。此時可排除正好相反，應(yīng)是滴定管。此時可排除A、D選項。再觀察讀數(shù)，選選項。再觀

17、察讀數(shù)，選B。3用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是溶液時，下列操作中正確的是()A酸式滴定管用蒸餾水洗凈后直接加入已知物酸式滴定管用蒸餾水洗凈后直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸質(zhì)的量濃度的鹽酸B錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先潤洗再加入一定錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先潤洗再加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液溶液C滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡D讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平處保持水平解析：解析：

18、選選D。滴定管未潤洗就直接加入標(biāo)準(zhǔn)液，。滴定管未潤洗就直接加入標(biāo)準(zhǔn)液，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量濃度偏低，耗用體積偏大會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量濃度偏低，耗用體積偏大,代入計算公式，結(jié)果使所求待測液物質(zhì)的量濃度代入計算公式，結(jié)果使所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高；錐形瓶不用待測液潤洗，因為待測液中溶偏高；錐形瓶不用待測液潤洗，因為待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量就質(zhì)的物質(zhì)的量一定，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量就一定；滴定時沒逐出尖嘴處的氣泡，會導(dǎo)致消耗一定；滴定時沒逐出尖嘴處的氣泡，會導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的讀數(shù)偏大標(biāo)準(zhǔn)液體積的讀數(shù)偏大,代入計算公式，結(jié)果所求代入計算公式，結(jié)果所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高

19、；讀數(shù)時視線應(yīng)平視。待測液物質(zhì)的量濃度偏高；讀數(shù)時視線應(yīng)平視。課堂互動講練課堂互動講練食醋中總酸含量測定的原理食醋中總酸含量測定的原理1中和滴定原理中和滴定原理利用酸和堿的中和反應(yīng)，用已知濃度的酸利用酸和堿的中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿或堿)滴滴定未知濃度的堿定未知濃度的堿(或酸或酸)的方法。強酸滴定強堿，即的方法。強酸滴定強堿，即強酸與強堿完全中和，強酸與強堿完全中和，HOH=H2O，n(H)n(OH)；強酸滴定弱堿或弱酸滴定強堿，也是；強酸滴定弱堿或弱酸滴定強堿，也是酸堿完全中和，即酸堿完全中和，即n(酸酸)n(堿堿)。多元酸或多元堿。多元酸或多元堿的中和反應(yīng)按化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之

20、比進行的中和反應(yīng)按化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比進行計算。計算。 中和滴定終點判斷，即酸堿恰好完全反應(yīng)的中和滴定終點判斷，即酸堿恰好完全反應(yīng)的點，借助酸堿指示劑判斷，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤狐c，借助酸堿指示劑判斷，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，顏色突然變化，且半分鐘之內(nèi)不變，則為滴時，顏色突然變化，且半分鐘之內(nèi)不變，則為滴定反應(yīng)的終點。定反應(yīng)的終點。2氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)(1)實驗原理實驗原理 醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離，即醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離，即CH3COOHCH3COOH，當(dāng)加入標(biāo)準(zhǔn)氫，當(dāng)加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液以后，氫氧化鈉電離出的氧化鈉溶液以后，氫氧化鈉電離出的OH與醋酸與醋

21、酸電離出的電離出的H反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水，到達(dá)滴定終點反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水，到達(dá)滴定終點時 ，時 ， n ( O H) n ( H) ， 即， 即 n ( N a O H ) n(CH3COOH)。(2)實驗步驟實驗步驟稱量樣品稱量樣品m(樣品樣品)先稱量一個潔凈的錐形瓶的質(zhì)量，用樣品潤洗過先稱量一個潔凈的錐形瓶的質(zhì)量，用樣品潤洗過的移液管取的移液管取10 mL食醋樣品，再稱量其質(zhì)量，兩食醋樣品，再稱量其質(zhì)量，兩次質(zhì)量差即為樣品質(zhì)量。次質(zhì)量差即為樣品質(zhì)量。盛裝盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液洗滌好的堿式滴定管，應(yīng)檢查堿式滴定管的乳膠洗滌好的堿式滴定管，應(yīng)檢查堿式滴定管的乳膠管和玻璃球是否合適，適宜后用

22、標(biāo)準(zhǔn)管和玻璃球是否合適，適宜后用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液溶液潤洗潤洗23次，每次次，每次34 mL，再加入標(biāo)準(zhǔn)，再加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，趕走氣泡，調(diào)溶液，趕走氣泡，調(diào)“0”等待滴定。等待滴定。滴定滴定向盛有食醋的錐形瓶中加入向盛有食醋的錐形瓶中加入12滴酚酞試液，然滴酚酞試液，然后用后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食醋，左手控制滴定管，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食醋，左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視瓶內(nèi)的顏色變化，直右手旋搖錐形瓶，眼睛注視瓶內(nèi)的顏色變化，直到溶液恰好呈粉紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色時停止到溶液恰好呈粉紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定操作三次。滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定操作三次。數(shù)據(jù)處理

23、數(shù)據(jù)處理將滴定記錄的數(shù)據(jù)將滴定記錄的數(shù)據(jù)V(NaOH)取三次的平均值，代取三次的平均值，代入原理推出的公式，即可求得入原理推出的公式，即可求得w%。小結(jié)：稱量食醋樣品小結(jié)：稱量食醋樣品盛裝標(biāo)準(zhǔn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液溶液用用NaOH溶液滴定食醋溶液滴定食醋記錄并處理實驗數(shù)據(jù)。記錄并處理實驗數(shù)據(jù)。3指示劑的選擇指示劑的選擇氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強堿弱酸氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，強堿弱酸鹽水解呈堿性，其水解的離子方程鹽，強堿弱酸鹽水解呈堿性，其水解的離子方程式為式為CH3COOH2OCH3COOHOH。因此，在用氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，應(yīng)選擇在因此，在用氫氧化鈉溶液滴定

24、醋酸時，應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的酚酞堿性范圍內(nèi)變色的酚酞(pH變色范圍為變色范圍為8.210.0)作為指示劑。作為指示劑。 (2011年福州高二檢測年福州高二檢測)食醋是日常飲食中食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，它對改善食物的口感，增進食的一種調(diào)味劑，它對改善食物的口感，增進食欲，促進食物消化有獨特的功能，因而深受人欲，促進食物消化有獨特的功能，因而深受人們青睞。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的們青睞。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于含量不得低于3.5 g/100 mL。某校興趣小組的學(xué)。某校興趣小組的學(xué)生到超市購買了某品牌食醋，在實驗室中進行生到超市購買了某品牌食醋，在實驗室中進行

25、食醋中醋酸含量的定量測定實驗。食醋中醋酸含量的定量測定實驗。實驗原理實驗原理用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。實驗步驟實驗步驟(1)因食醋有顏色，可能干擾中和滴定時對指示劑因食醋有顏色，可能干擾中和滴定時對指示劑顏色的觀察，所以須先脫色，但又不能影響到測顏色的觀察，所以須先脫色，但又不能影響到測定 的 醋 酸 含 量 ， 下 列 所 加 脫 色 劑 正 確 的 是定 的 醋 酸 含 量 ， 下 列 所 加 脫 色 劑 正 確 的 是_。A氯水氯水 BNa2O2C活性炭活

26、性炭 DSO2(2)用用_(填填“酸式酸式”或或“堿式堿式”)滴定管滴定管取步驟取步驟(1)所得的食醋所得的食醋20.00 mL，加入到一潔凈的，加入到一潔凈的錐形瓶中，并滴加錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。滴酚酞作指示劑。(3)用用0.5000 molL1的氫氧化鈉溶液進行滴定，的氫氧化鈉溶液進行滴定，并重復(fù)滴定操作三次。某同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)記錄如并重復(fù)滴定操作三次。某同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：下表：食醋的體積食醋的體積/mL所用氫氧化鈉溶液所用氫氧化鈉溶液的體積的體積/mL第一次第一次20.0019.8第二次第二次20.0021.2第三次第三次20.0019.7交流反思交流反思(1)在實驗步

27、驟在實驗步驟(2)中，向錐形瓶中加適量水稀釋中，向錐形瓶中加適量水稀釋食醋，對實驗結(jié)果有無影響？食醋，對實驗結(jié)果有無影響？_(填填“有有影響影響”或或“無影響無影響”)，為什么？，為什么？_。(2)老師在審核了這一表格后指出，所記錄的數(shù)老師在審核了這一表格后指出，所記錄的數(shù)據(jù)有一明顯失誤，此失誤是據(jù)有一明顯失誤，此失誤是_。實驗操作中。實驗操作中也存在著失誤，在計算時應(yīng)舍去一組數(shù)據(jù)，這一也存在著失誤，在計算時應(yīng)舍去一組數(shù)據(jù)，這一組是第組是第_次滴定的數(shù)據(jù)。次滴定的數(shù)據(jù)。數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理請以表格中的數(shù)據(jù)通過計算后說明該食醋是否符請以表格中的數(shù)據(jù)通過計算后說明該食醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)合國家標(biāo)準(zhǔn)_(填

28、填“符合符合”或或“不符合不符合”)。(不需寫出計算過程不需寫出計算過程)【解析】【解析】本題取材來自于生活，提倡學(xué)以致用。本題取材來自于生活，提倡學(xué)以致用。所考查的內(nèi)容還是中和滴定的基本原理及操作。所考查的內(nèi)容還是中和滴定的基本原理及操作。【答案】【答案】實驗步驟實驗步驟(1)C(2)酸式酸式交流反思交流反思(1)無影響稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不無影響稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，消耗的變，消耗的NaOH物質(zhì)的量不變物質(zhì)的量不變(2)滴定管的讀數(shù)在小數(shù)點后沒有保留兩位二滴定管的讀數(shù)在小數(shù)點后沒有保留兩位二數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理不符合不符合變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1某學(xué)生為了測定醋酸溶液中醋酸的含某學(xué)生為了測定

29、醋酸溶液中醋酸的含量，進行了如下實驗：量，進行了如下實驗：準(zhǔn)確稱取準(zhǔn)確稱取12.0 g NaOH固體固體,配制配制1000 mL溶液。溶液。取取10.00 mL醋酸溶液，用第一步配得的醋酸溶液，用第一步配得的NaOH溶液進行滴定。用去溶液進行滴定。用去NaOH溶液溶液19.90 mL。重復(fù)上述滴定操作一次，此次用去重復(fù)上述滴定操作一次，此次用去NaOH溶液溶液20.10 mL。(1)在稱量樣品時，若把砝碼和被稱量物質(zhì)的位置在稱量樣品時，若把砝碼和被稱量物質(zhì)的位置放 反 ， 且 使 用 游 碼 ， 那 么 所 得 樣 品 的 質(zhì) 量放 反 ， 且 使 用 游 碼 ， 那 么 所 得 樣 品 的

30、質(zhì) 量_(填編號填編號)。A大于大于12.0 g B小于小于12.0 gC恰好等于恰好等于12.0 g D不能確定不能確定(2)配制配制NaOH溶液所用的主要玻璃儀器中除了玻璃溶液所用的主要玻璃儀器中除了玻璃棒、膠頭滴管外，還需要棒、膠頭滴管外，還需要_；滴定時應(yīng)用的指示劑是滴定時應(yīng)用的指示劑是_。(3)終點時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為終點時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_。(4)下列操作會使結(jié)果偏高的是下列操作會使結(jié)果偏高的是_(填編號填編號)。A滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標(biāo)準(zhǔn)滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶溶液液B用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣用酸式滴定管取用待測

31、酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失泡，取用過程中氣泡消失C滴定前，讀堿液體積時仰視；滴定后，讀堿液滴定前，讀堿液體積時仰視；滴定后，讀堿液體積時俯視體積時俯視D滴定終點溶液呈紅色滴定終點溶液呈紅色解析：解析：放反后，稱量時，藥品放在右盤，且使用放反后，稱量時，藥品放在右盤，且使用游碼，故小于稱量質(zhì)量。游碼，故小于稱量質(zhì)量。(2)(3)強堿滴定弱酸，強堿滴定弱酸，終點時，主要產(chǎn)物為終點時，主要產(chǎn)物為CH3COONa，顯堿性；，顯堿性；(4)取酸時，有氣泡，實際取液體體積小于理論所取取酸時，有氣泡，實際取液體體積小于理論所取體積。體積。答案：答案：(1)B(2)1000 mL容量瓶、燒杯酚

32、酞容量瓶、燒杯酚酞(3)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(4)AD酸堿中和滴定誤差分析酸堿中和滴定誤差分析1.標(biāo)準(zhǔn)液配制引起的誤差標(biāo)準(zhǔn)液配制引起的誤差c(標(biāo)標(biāo))誤差誤差偏高偏高/偏偏低低/無影響無影響(1)稱取氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)稱取氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)液時，物碼倒置液時，物碼倒置偏高偏高(2)配制標(biāo)準(zhǔn)液時，燒杯及配制標(biāo)準(zhǔn)液時，燒杯及玻璃棒未洗滌玻璃棒未洗滌偏高偏高(3)配制標(biāo)準(zhǔn)液時，定容俯視配制標(biāo)準(zhǔn)液時，定容俯視偏低偏低(4)配制標(biāo)準(zhǔn)液時，定容仰視配制標(biāo)準(zhǔn)液時，定容仰視偏高偏高(5)配制標(biāo)準(zhǔn)配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時，溶液時，NaOH中中混有碳酸鈉混有碳酸鈉偏高偏高(6)配制標(biāo)準(zhǔn)配制標(biāo)準(zhǔn)N

33、aOH溶液時，溶液時，NaOH中中混有碳酸氫鈉混有碳酸氫鈉偏高偏高(7)配制標(biāo)準(zhǔn)配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時，溶液時，NaOH中中混有混有KOH偏高偏高(8)滴定管水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌偏高偏高2.標(biāo)準(zhǔn)液操作引起的誤差標(biāo)準(zhǔn)液操作引起的誤差V標(biāo)標(biāo)誤差誤差偏偏高高/偏偏低低/無無影響影響(1)滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視視偏低偏低(2)滴定結(jié)束，滴定管尖嘴外有一滴滴定結(jié)束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下未滴下偏高偏高(3)滴定前有氣泡未趕出，后來消失滴定前有氣泡未趕出，后來消失偏高偏高3.待測液操作引起的誤差待測液操作引起的誤差V待待誤差誤差偏高偏高/

34、偏偏低低/無無影響影響(1)錐形瓶水洗后，用待測液潤洗后錐形瓶水洗后，用待測液潤洗后再裝待測液再裝待測液偏高偏高(2)錐形瓶有少量蒸餾水，直接放入錐形瓶有少量蒸餾水，直接放入待測液待測液無影響無影響(3)搖動錐形瓶時，濺出部分溶液搖動錐形瓶時，濺出部分溶液偏低偏低 用已知濃度的用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管調(diào)零時仰視讀數(shù)，使計的鹽酸，由于堿式滴定管調(diào)零時仰視讀數(shù)，使計算出的鹽酸濃度與實際濃度比較算出的鹽酸濃度與實際濃度比較()A偏高偏高 B準(zhǔn)確準(zhǔn)確C偏低偏低 D可能偏高或偏低可能偏高或偏低【答案】【答案】C變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2用標(biāo)準(zhǔn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴

35、定未知濃度的鹽溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是果偏低的是()堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗的滴定管未用待測液潤洗錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確A BC D解析：解析：選選D。用酸式滴定

36、管加待測液時，剛用用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗，使得蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗，使得所取的待測液的實際濃度變小，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)所取的待測液的實際濃度變小，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，導(dǎo)致最終結(jié)果也偏小。液的體積偏小，導(dǎo)致最終結(jié)果也偏小。終點終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確，使計算得到讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確，使計算得到的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，導(dǎo)致最終結(jié)果偏低。的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，導(dǎo)致最終結(jié)果偏低。探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用配制并標(biāo)定氫氧化鈉溶液配制并標(biāo)定氫氧化鈉溶液測定食醋中醋酸的濃度時，需要用濃度約為測定食醋中醋酸的濃度時，需要用濃度約為0.1000 mo

37、lL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，該標(biāo)準(zhǔn)溶液濃標(biāo)準(zhǔn)溶液，該標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性。度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性。 NaOH易吸收空氣中的易吸收空氣中的CO2，使得溶液中含有，使得溶液中含有Na2CO3：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。為了配制不含為了配制不含Na2CO3的的NaOH溶液，可先將溶液，可先將NaOH配成飽和溶液配成飽和溶液(NaOH飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為約為52%，溶液密度約為，溶液密度約為1.56 gcm3)。由于。由于Na2CO3在飽和的在飽和的NaOH溶液中不溶解，待溶液中不溶解，待Na2CO3沉淀后沉淀后,量取一定量上層清液，稀

38、釋至所需的濃度，量取一定量上層清液，稀釋至所需的濃度，即得即得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。用來配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。用來配制NaOH溶液的蒸餾溶液的蒸餾水，應(yīng)先加熱煮沸后迅速冷卻，以除去其中的水，應(yīng)先加熱煮沸后迅速冷卻，以除去其中的CO2。 配制的配制的NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度是未知的，需要溶液的準(zhǔn)確濃度是未知的，需要用基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定。標(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)很多，用基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定。標(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)很多，如草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀等。其中最常如草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀等。其中最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，該滴定反應(yīng)的化學(xué)方程用的是鄰苯二甲酸氫鉀，該滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：式如下：滴定至終點時，由于弱酸鹽的水解，溶液呈堿性滴定至終點時，由于弱酸鹽的水解，溶液呈堿性,所以應(yīng)采用酚酞作指示劑。所以應(yīng)采用酚酞作指示劑。 某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀 (相對分相對分子質(zhì)量為子質(zhì)量為204.0)測定未知測定未知NaOH溶液的濃度，在本溶液的濃度，在本實驗中達(dá)到滴定終點時，溶液的實驗中達(dá)到滴定終點時，溶液的pH約為約為9.1。(1)該學(xué)生用托盤天平稱量時，先在兩邊托盤上放該學(xué)生用托盤天平稱量時，先在兩邊托盤上放等質(zhì)量的紙片，再在左盤上放一個等質(zhì)量的紙片，再在左盤上放一個1 g的