2009—2012年高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編-化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(精)

1、20092012 年高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編 一化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2012 年高考化學(xué)試題1. (2012 江蘇?10)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.CaCQ(s)= CaO(s)+CQ(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的AH 0B. 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g) + 3H2(g)2NHa(g) AH0 時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+) 答案：B6.（2012 大綱？9）反應(yīng)A+BTC（AH0）, XC（AH0）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是則可以計(jì)算出反應(yīng)(g)的AH 為一 384 kJ mol能量假想中間2N(g)+

2、4H(g)+2O(g)能量 H3 H2= 2752KJ/molA. 194答案：B總能量生成物的總能量N2H4(g)+O2(g) Ht= 534KJ/mol *N2(g)+2H2O(g)B. 391 C. 516D. 658ABCD-1答案：D7.(2012 北京望 6)用 C12生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng) A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng) A： 4HCI+ O2CuO/CuCl2：2Cl2+ 2H2O400 C(1)已知：1反應(yīng) A 中，4mol HCI 被氧化，放出 115.6kJ 的熱量。n243KJ/moI 鍵斷裂vL,CL)H2O 的電子式是_ .2反應(yīng) A 的熱化

3、學(xué)方程式是_ 。3斷開(kāi) 1 mol H O 鍵與斷開(kāi) 1 mol H Cl 鍵所需能量相差約為 _KJ,出 0 中 HO 鍵比 HCI 中 H Cl 鍵(填“強(qiáng)”或“若”)_。(2) 對(duì)于反應(yīng) A,下圖是 4 種投料比n(HCl): n(O0，分別為 1:1、2: 1、4: 1、6: 1、下， 反應(yīng)溫度對(duì) HCI 平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線(xiàn)。1曲線(xiàn) b 對(duì)應(yīng)的投料比是_ .2當(dāng)曲線(xiàn) b, c, d 對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCI 平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_.3投料比為 2:1、溫度為 400C時(shí)，平衡混合氣中 CI2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 _答案：(1)4HCI+ 02CuO/CuCl2

4、2CI2+ 2H2O H=- 115.6kJ- mol; 32 ；強(qiáng)400C4:1;投料比越小時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度越低；30.8%8.(2012 海南？13)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1) 氮元素原子的 L 層電子數(shù)為_(kāi) ;(2) NH3與 NaCIO 反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ;(3) 肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成 N2和水蒸氣。已知： N2(g)+2O2(g) = N2O4Q)出出1=-19.5kJ?mol-1N2H4(I) + O (g)=N2(g)+2H2O(g)AH2=-534.2 kJmol寫(xiě)出

5、肼和 N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _;(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 答案：52NH3+NaCIO=N2H4+NaCI+H2O1(3) 2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+ 4H2O(g) H=-1048.9kJ?mol(4) N2H4+ 4OH - 4e = 4H2O +N2f9 (2012 天津?I0)金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。 高溫下密閉容器中用 H2還原 WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為： WO3(s)+3H2(g) _高溫一 W(s) +3H2O (g)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

6、 _。某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則 H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi);隨著溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為 _反應(yīng)(填吸熱”或放熱”。上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25C550C600C700C主要成分WO3W2O5WO2W第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ;580C時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為 _;假設(shè) WO3完全轉(zhuǎn)化為 W，則三個(gè)階段消耗 H2物質(zhì)的量之比為_(kāi)。已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)?WO2(g)：WO2(s)+2H2(g) - W(s)+2H2O (g)?H= +66.0 kJ/molWO2(g)+2H2

7、(g) - W(s)+2H2O (g)?H=- 137.9 kJ/mol貝 H WO2(s)WO2(g)的？H=_ 。鎢絲燈管中的 W 在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入12可延長(zhǎng)燈管的使用壽1400C.命，其工作原理為：W(s)+ 2 12(g)約3000CWI4(g)。下列說(shuō)法正確的有 _。a. 燈管內(nèi)的 I2可循環(huán)使用b.Wl4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W 又沉積在燈絲上c. WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)d .溫度升高時(shí)， WI4的分解速率加快，W 和 I2的化合速率減慢3c (H2O)3答案：k=c3(H2)(2+3)=60%。正反應(yīng)吸熱。第一階段的方程：2WO3+H2=W2O

8、5+H2O,第二階段方程：W2O5+H2=2WO2+ H2O第三階段方程： WO2+2H2=W+2H2O 所以三個(gè)階段消耗 H2的物質(zhì)量之比為 1:1:4-1厶 H=+203.9KJ.mo. a、b。10.(2012 新課標(biāo)?27)光氣(COC2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下 CO 與 C12在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制 備氯氣 的化學(xué) 方程式工業(yè)上利用天然氣(主要成分為 CH)與 CC2進(jìn)行高溫重整制備 CO,已知 CH4、H2和CO 的燃燒熱( H)分別為-890.3kj?mol-1、-285. 8 kJ?mo1和-283.0 kJ?mol-1,則生

9、成 1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO 所需熱量為_(kāi) :(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式1(4)COC2的分解反應(yīng)為 COC2(g) Cl2(g) + CO(g) H=+ 108kJ mol。反應(yīng)體 系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示(第10min 到 14min的 C0C2濃度變化曲線(xiàn)未示出)1計(jì)算反應(yīng)在第 8 min 時(shí)的平衡常數(shù) K _ ;2比較第 2 min 反應(yīng)溫度 T(2)與第 8min 反應(yīng)溫度 T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“ ”“”或“=”)；3若 12min 時(shí)反應(yīng)于溫度 T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(

10、C0C2)=_ mol1;4比教產(chǎn)物 CO 在 2- 3 min、5-6 min 和 12-13 min 時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(2- 3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小_ ;5比較反應(yīng)物COC2在 5-6min 和 15-16 min 時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5- 6)v(15-16)(填“”或“=”),原因是_。答案：(1)Mn02+ 4HC(濃)MnCI2+C2f+ 2 出 05.52X30J CHC3+ H2O2HCl+ H2O+ COC2-1 0.234mol L v(2 3)=v(12 13) 在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大11.(20

11、12 浙江 ?)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2= 2(t-BuNO)。(1 )當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度(C0)為 0.50 mol L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得 20C時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)是 65 %。列式計(jì)算 20C時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_。(2) 一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 _(填增大”不變”或減小”。已知 20C時(shí)該反應(yīng)在 CC4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CC4,并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，貝陀在 CC4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 _ 填大于”、等于”或 小于”其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。

12、(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的AH = 50.5 kJmol -，活化能 Ea= 90.4 kJ mol 。下列能量關(guān)系圖合理的是_。利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(5) 隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物(或生成物)濃度的關(guān)系(即比色分析)，可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器是_A.pH 計(jì) B.元素分析儀 C.分光光度計(jì)D.原子吸收光譜儀(6)通過(guò)比色分析得到 30C時(shí)(t-BuN0)2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?jiān)谕?圖中繪出 t-BuNO 濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。4 0.5 0.65 0.65|-imol L 2.4 mol L10.65(3) D (4 ) 較高

13、 (5) C (6)(2)減小 小于能茁頂?shù)褮?)(f-Bu能2俗訕0)N”或)溫度下有=”0.Q5O.-M0.020.00一TW豊尙O1 234567 B9 1011It / inin1712011 年高考化學(xué)試題12.(2011 浙江?12)下列說(shuō)法不正確的是A. 已知冰的熔化熱為 6.0 kJ/mol,冰中氫鍵鍵能為 20 kJ/mol，假設(shè) 1 mol 冰中有 2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵(caB.已知一定溫度下， 醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為aKa= c(1-a。若加入少 量醋酸鈉固體，則 CHbCOOH CH3C0CT+ H

14、T 向左移動(dòng)，a減小，Ka 變小C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(I)、環(huán)己烯(I)和苯(I)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為 3916 kJ/mol、 3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D.已知：FQO3(S)+3C(石墨)=2Fe(s)+ 3CO(g), AH=+ 489.0 kJ/mol。1CO(g)+ 2 O2(g) CQ(g),AH= 283.0 kJ/mol。C(石墨)+ O2(g) = CO2(g),AH= 393.5 kJ/mol。則 4Fe(s)+ 3O2(g) = 2Fe2O3(s),1641.0 kJ/mol答案：B13.(2011 北京?I0)

15、25C、101kPa 下： 2Na(s)+ 1/2O2(g)=Na2O(s) H1= 414KJ/mol 2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) H2= 511KJ/mol下列說(shuō)法正確的是A. 和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B. 和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C 常溫下 Na 與足量 O2反應(yīng)生成 Na2O，隨溫度升高生成 Na2O 的速率逐漸加快D.25C、101kPa 下，Na2O2(S)+2 Na (S)= 2Na2O (S) H= 317kJ/mol答案：D14.(2011 重慶)SFS是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F 鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子

16、吸收能量280kJ,斷裂 1molF-F、S-F 鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(S)+ 3F2(g)=SF(g)的反應(yīng)熱AH 為A. -1780kJ/molB. -1220 kJ/molC.- 450 kJ/molD. +430 kJ/mol答案：B15.(2011 海南)已知：2Zn (s)+O2(g) =2ZnO (s) H=-701.0kJ mol2Hg (l) +O2(g) =2HgO (s) H=-181.6kJ mol-1則反應(yīng) Zn(s) + HgO (s) =ZnO(s) + Hg (l)的厶 H 為-1 -1A. +519.4kJ molB. +259.7

17、 kJ mol-1 -1C. -259.7 kJ - molD. - 519.4kJ mol答案：C16.(2011 海南)某反應(yīng)的厶 H= +1OOkJmol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是-1A.正反應(yīng)活化能小于 100kJ mol-1B 逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ - mol-1C. 正反應(yīng)活化能不小于 1OOkJmolD. 正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ mol-1答案：CD17.(2011 上海)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分答案：B18.(2011 上海)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) l2(g)+ H2(g) - 2HI(g)

18、+ 9.48 kJ (ii) l2(s)+ H2(g)- 2HI(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是A.254g I2(g)中通入 2gH2(g),反應(yīng)放熱 9.48 kJB.1 mol 固態(tài)碘與 1 mol 氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC. 反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低答案：D19.(2011 江蘇辺 0)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。1已知：CH4(g) + H2O(g)= CO(g)+ 3H2(g) H= +206.2kJ - mol1CH4(g) + CQ(g) =

19、2CO(g)+ 2H2(g) H= -247.4 kJ mol1解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是+皋催優(yōu)丘應(yīng)能D2H2S(g)= 2H2(g)+ Q(g) H= +169.8 kJ - mol(1) 以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與 H2O(g)反應(yīng)生成 CQ(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。(2) H2S 熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S 燃燒，其目的是_。燃燒生成的 SQ 與 H2S 進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體， 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:(3)H2O 的熱分解也可得到 H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖 11

20、 所示。圖中 A、B 表示的物質(zhì)依次是 _圖 11(4) 電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖 12 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 _(5) Mg2Cu 是一種儲(chǔ)氫合金。350C時(shí)，Mg2Cu 與 H2反應(yīng)，生成 MgCu?和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.077 )。Mg2Cu 與 H2反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。答案：(1)CH4(g)+ 2H2O(g) = CQ(g) + 4H2(g) H= 165.0 kJ - mol(2)為 H2S 熱分解反應(yīng)提供熱量2H2S+ SQ = 2出 0+ 3S或 4H?S+

21、 2SO2=4 出 0+ 33)(3) H、O (或氫原子、氧原子)- -2-(4) CO(NH?)2+ 8OH 6e = CO3+ 2 匸+ 6H2O(5) 2Mg2Cu+ 3 出 乙 MgCu2+ 3MgH22010 年高考化學(xué)試題20.(2010 山東卷?10)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A. 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C. 英語(yǔ)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接側(cè)臉?lè)康姆磻?yīng)焓變D.同溫同壓下，H2(g)+ Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的H 不同答案：C21.-(2010 重慶卷？12)已知 H2(g)+ Br2(

22、g)2HBr(g) H= 72kJ- mol-1蒸發(fā) 1mol Br2(l)需要吸收的能量為 30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ436a369則表中 a 為A.404圖 12B. 260C. 230D. 2001000 2000 3000 4COO盤(pán)000 6W0溫関 K嶷令卑華基拴答案：D22.(2010 天津卷？5)下列各表述與示意圖一致的是11A. 圖表示 25C時(shí)，用 0.1 molL 鹽酸滴定 20 mL 0.1 mol L- NaOH 溶液，溶液的 pH 隨加入酸體積的變化B.圖中曲線(xiàn)表示反應(yīng) 2SC

23、2(g) + 02(g) 2SQ(g) ； H 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K 隨溫度的變化C.圖表示 10 mL 0.01 mol LKMnO4酸性溶液與過(guò)量的 0.1 mol L H2C2O4溶液混合 時(shí)，n(Mn)隨時(shí)間的變化D.圖中 a、 b 曲線(xiàn)分別表示反應(yīng) CH2= Cf(g) + H2(g)* CH3CH(g);AH0C. 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.相同條件下，溶液中 Fe3*、C+、Zn2+的氧化性依次減弱答案：ACX、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表: =.丿元糸相關(guān)信息XX 的基態(tài)原子核外 3 個(gè)能級(jí)上有電

24、子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y 單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ 和 Y 冋周期,Z 的電負(fù)性大于 YWW 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為 34(1) Y 位于元素周期表第 _周期表_ 族，Y 和 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_ (寫(xiě)化學(xué)式)。(2)_ X 電是一種常用的溶劑， X 電的分子中存在_個(gè)b鍵。在 HY、HZ 兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 _ ，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是 _ 。(3) W 的基態(tài)原子核外電子排布式是 _。W2Y 在空氣中煅燒生成 W2O 的化學(xué)方程式是_ 。(4)處理含 XO、YQ 煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)

25、Y。 已知：答案：(1)3 VIAHCIQ(2)2 H-Z H-Y101(3) Ar3d 4s 2Cu2S+3Q=2Cu2O+2SQ(4) 2CO(g)+SO(g)=S(s)+2CO (g) H=-270kJ/mol29.(2010 天津卷?7) X、Y、Z、L、M 五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L 是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M 是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：L 的元素符號(hào)為 _; M 在元素周期表中的位置為 _ ;五種元素的原子半徑從大到小的順序是 _ (用元素符號(hào)表示)。28.(2010 安徽卷?25)1XO(g)+ 2O2(g)=XO2(g)Y(g)+ Q(g)=YQ

26、(g)此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H= 283.0 kJ mol1H= 296.0 kJ molZ、X 兩元素按原子數(shù)目比 I : 3 和 2 : 4 構(gòu)成分子 A 和 B, A 的電子式為_(kāi), B 的結(jié) 構(gòu)式為。 硒(se)是人體必需的微量元素，與L 同一主族，Se 原子比 L 原子多兩個(gè)電子層，則 Se 的原子序數(shù)為 _ ,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為 _ 。該族 25 周期元素單質(zhì)分別與 H2反應(yīng)生成 I mol 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成 1 mol 硒化氫反應(yīng)熱的是_ (填字母代號(hào))。-1-1-1-1a. +99.7 mol L b. +29.7 mol L c. 20.6 m

27、ol L d 241.8 kJ mol 用 M 單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCQ 溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R, R受熱分解生成化合物 Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成 R 的電極反應(yīng)式： _ ;由 R 生成 Q 的化學(xué)方程式：_ 。答案：(1)0 第三周第川 A 族 Al C N 0 H:J34H2SeQ b-3+3+-A(4) Al-3e Al Al +3HCO3=AI(OH)3+3COs2AI(OH)3-AI2O3+3H2O。30.(2010 廣東理綜卷？31)硼酸(H3BO3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1) 請(qǐng)完成 B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+ 6H2O=2H3BO3+_ 。

28、(2) 在其他條件相同時(shí)， 反應(yīng) H3BO3+3CH3OH、一B(OCHJ)3+3H2O 中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見(jiàn)圖 12,由此圖可得出：010 20 30 40 50 60t / min圖 121溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是 _2該反應(yīng)的 AH _ 0(填“ ”).(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3( aq) +H2O (l) 一-B(OH)4-( aq)+H+(aq)已知 0.70 mol L-1H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于 298K 達(dá)到平衡時(shí)，c平衡(H+) =2. 0X-1mol, c平衡(H3BO3) 0起始(H3B

29、O3),水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (H2O的平衡濃度不列入 K 的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)答案：(1) B2H6+6H2O=2HSBO3+6H2(2) 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)AH O10(3) 7 或 1.4331. (2010 上海卷 225)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450C并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g) + O2(g) - 2SQ(g)+ 190kJ該反應(yīng)所用的催化劑是 _ (填寫(xiě)化合物名稱(chēng))，該反應(yīng) 450C時(shí)的平衡常數(shù)_ 500C時(shí)的平衡常數(shù)(填 大于”、小于”或 等于”。該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 _.下列描述中能說(shuō)明上述

30、反應(yīng)已平衡的是： _a. v(O2)正-2v(SQ)逆b容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化在一個(gè)固定容積為 5L 的密閉容器中充入 0.20 mol SQ 和 O.IOmolSO?,半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含 SO30.l8mol，則 v(O2)=_ mol.L-1.min-1:若繼續(xù)通入 0.20mol SO2和 0.10mol O2，則平衡_ 移動(dòng)(填 向正反應(yīng)方向”、向逆反應(yīng)方向”或 不”)再次達(dá)到平衡后，_ moln(SO3) -452 kJ/mol23D. CO(g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 k

31、J 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02X10答案：C35.(09 四川卷?9) 25C,101 k Pa 時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為 5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. 2H (aq) +SQ (aq)+Ba+(aq)+2OH (aq)=BaSQ(s)+2H2O(1)；. H= -57.3 kJ/mol1 1B. KOH(aq)+ 2H2SO4(aq)= 2K2SO(aq)+H2O(l); .：H= - 57.3kJ/mol25C. C8H18(I)+ 2 O2(g)=8CO (g)+ 9H2O; 屮=-5518 kJ/m

32、olD. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); H= - 5518 kJ/mol答案：B36.(09 上海卷?19)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)： 出 9)+ C2(g)* 2HCl(g)+ Q1出 9)+ B2(g)* 2HBr(g)+ Q有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是A.Q1Q2B. 生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C.生成 1molHCl 氣體時(shí)放出 Q1熱量D. 1mol HBr(g)具有的能量大于 1mol HBr(1)具有的能量 答案：AD37.(09 重慶卷？12)下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是( H 的絕對(duì)值

33、均正確)A. QH5OH (l) +3O2(g) =2CQ (g) +3 出 0 ( g) ； H=1367.0 kJ/mol (燃燒熱)B. NaOH (aq) +HCI (aq) =NaCI (aq) +H2O (l); H=+57.3kJ/mol (中和熱)C. S( s) +O2(g) = SQ (g) ； H=-269.8kJ/mol (反應(yīng)熱)D. 2NO2=O2+2NO;AH=+116.2kJ/mol (反應(yīng)熱) 答案：C38.(09 海南卷?12)已知：1331Fe2O3(s)+ 2C(s)= 2 CQ(g) + 2Fe(s) H=234.1kJ- molC(s)+ O2(g)

34、=CO2(g) H= 393.5kJ mol132Fe(s)+ 2O2(g)=Fe2O3(s)的厶 H 是1824.4kJ mol1744.7kJ molA39.（09 上海理綜?10）右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí),水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的 固體碎塊是A.硝酸銨C.氯化鎂答案：B40. （ 09 安徽卷辺 5） W、X、Y、Z 是周期表前 36 號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素,次增大。W、Y 的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X 的基態(tài)原子核外有了電子，Z 能形成紅色（或磚紅色）的 Z2O 和黑色的 ZO 兩種氧化物。（1） W 位于元素周期表第 _H2

35、O（g）_ （填“強(qiáng)”或“弱（2）Y 的基態(tài)原子核 外電子排布式是 “大”或“小”）。（3） Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z 的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是A.C.答案：B. 627.6kJ molD. 169.4kJ mol1B.生石灰D.食鹽其原子序數(shù)依”）。32X(s)+ 2 02(g)并減少污染。廢舊印刷電（填字母） 。Cu(s)+ 2H (aq)-+(aq) + H2(g)2 出 02(1)2 比 0(1)+ 02(g)H2(g)+ 1/2O2(g)H2OQ)7 個(gè)原子軌道填充，Y 的第一電離能比 X 的1(3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用 10%出。2和 3.0mo

36、l H2SQ 的混合溶液 處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見(jiàn)下表)。溫度(C)20304050607080銅平均溶解速率(x10-3mol1min1)7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于 40C時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 _(4)_ 在提純后的 CuSQ 溶液中加入一定量的 NazSQ 和 NaCI 溶液，加熱，生成 CuCI 沉淀。 制備 CuCI 的離子方程式是。答案：(1) BD (2) Cu(s)+H2O2(l)+2H (aq)=Cu (aq)+2H2O(l) AH=-319.68KJ.mol-(3) H2O2分解速率加

37、快(4) 2Cu2+SQ2-+2C+H2O 厶 2CuClJ+sO-+210. (09 浙江卷辺 7)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO 會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO 和 CO 轉(zhuǎn)變成 CQ 和 N2,化學(xué)方程式如下：2NO+ 2C0 斗 廠 2CQ+ N2為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO 濃度如表：時(shí)間/s012345-1-3-4-4-4-4-4mol L1.00 x104.50 x102.50 x101.50 x101.00 x101.00 x10-1-3-3-3-3-3-3c(CO)/ mol L -3.6

38、0 x103.05x102.85x102.75x102.70 x102.70 x10請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H_0 (填寫(xiě)“ ”、“”、“=”。(2 )前 2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)=_ 。(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，_ 達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO 轉(zhuǎn)化率的是。A.選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度D 縮小容器的體積(5) 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反

39、應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/CNO 初始濃度/ mol L-1CO 初始濃度/ mol L-19一1催化劑的比表面積/m gI2801.20 x10-35.80 x10-382n124出350124請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中， 畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO 濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)圖，并標(biāo)明各條曲線(xiàn)是實(shí)驗(yàn)編號(hào)。(1)由磷灰石主要成分 Ca5(PO4)3F在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為:4Ca5(PQ)3F(s)+2ISiQ(s)+30C(s)=3R(g)+20CaSiQ(s)+30

40、CO(g)+SiF(g).：H1上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)2已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiQ(s)=6Ca(PQ)2(s)+2CaSiQ(s)+SiF(g) 2Ca3(PQ)2(s)+10C(s)=P(g)+6Ca0(s)+10C0(g)SiC2(s)+CaO(s)=CaSiO(s)用厶 H1、AH2和厶 H3表示 H , H =_(2 )三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)右圖)之間脫去兩個(gè)分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。三聚磷酸鈉(俗稱(chēng) 五鈉”是常用的水處理劑，其化學(xué)式為(3)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳。1NaH2PO2中 P 元素的化合價(jià)為 _ 。答案：(1) (2)1.88 X 10-4mol/(L s) (3)5000(4)C、D3333(5) 11:280、1.20X10-、5.80X10-川：1.2X10-、5.80X10-2化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和 H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：(a)_ Ni + _ H2PO2+ _T Ni +H2PO3-+(b)6H2PQ-+2H+= 2P+4H2PQ-