基礎(chǔ)化學(xué)二模擬試題(三)

1、基礎(chǔ)化學(xué)二模擬試題（三）班級(jí)姓名分?jǐn)?shù)一、選擇題( 共 11 題20 分 ) 1. 2 分甲基橙的理論變色點(diǎn)為（）( a ) 3.1 ( b ) 3.4 ( c ) 4.4 ( d ) 5.2 2. 2 分稱(chēng)取含氮試樣0.2g,經(jīng)消化轉(zhuǎn)為nh4+后加堿蒸餾出nh3,用 10 ml 0.05 mol/lhcl吸收 ,回滴時(shí)耗去0.05 mol/l naoh 9.5 ml 。若想提高測(cè)定準(zhǔn)確度, 可采取的有效方法是-( ) (a) 增加 hcl 溶液體積 (b) 使用更稀的hcl 溶液(c) 使用更稀的naoh 溶液 (d) 增加試樣量3. 2 分下列物質(zhì)中屬于兩性物質(zhì)的是-( ) (a) h2co

2、3(b) 氨基乙酸鹽酸鹽(c) 氨基乙酸(d) 氨基乙酸鈉4. 2 分現(xiàn)有一含h3po4和 nah2po4的溶液 ,用 naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基橙變色, 滴定體積為a(ml) 。同一試液若改用酚酞作指示劑, 滴定體積為b(ml) 。則 a 和 b 的關(guān)系是 -( ) (a) ab(b) b = 2a(c) b2a(d) a = b5. 2 分下列物質(zhì)可以用來(lái)直接配制標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的是-( ) (a) naac (b) na2co3(c)na2b4o710h2o (d) na2hpo412h2o 6. 2 分欲用酸堿滴定法在水溶液中測(cè)定naac 試劑的純度 ,采用指示劑確定終點(diǎn),達(dá)到 0.2準(zhǔn)

3、確度,以下何種方法可行-( ) pka(hac) = 4.74 (a) 提高反應(yīng)物濃度直接滴定(b) 采用返滴定法測(cè)定(c) 選好指示劑 ,使變色點(diǎn)恰與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)一致(d) 以上方法均達(dá)不到7. 2 分hcl、 h2so4、hno3及 hclo4的區(qū)分性溶劑是-( ) (a) 水(b) 乙醇(c) 冰醋酸(d) 液氨8. 2 分相同濃度的co32-、s2-、c2o42-三種堿性物質(zhì)水溶液, 其堿性強(qiáng)弱(由大至小 )的順序是-( ) (已知h2co3pka1 = 6.38 pka2 = 10.25 h2s pka1 = 6.88 pka2 = 14.15 h2c2o4pka1 = 1.22 pk

4、a2 = 4.19 ) (a) co32-s2-c2o42-(b) s2-c2o42-co32-(c) s2-co32-c2o42-(d) c2o42-s2-co32-9. 2 分0.10mol/l na3po4溶液 ,其離子強(qiáng)度為 -( ) (a) 0.10mol/l (b) 0.30mol/l (c) 0.40mol/l (d) 0.60mol/l 10. 1 分莫爾法測(cè)定cl-含量時(shí) ,要求介質(zhì)的ph 在 6.510 范圍內(nèi) ,若酸度過(guò)高則-( ) (a) agcl 沉淀不完全(b) agcl 吸附 cl-增強(qiáng)(c) ag2cro4沉淀不易形成(d) agcl 沉淀易膠溶11. 1 分除

5、去燒杯煮水后產(chǎn)生的水垢應(yīng)選用-( ) (a) naoh (b) nh3水(c) h2so4(d) hcl 二、填空題( 共 10 題20 分 ) 12. 2 分在一定條件下,以 0.020mol/l edta 溶液滴定等濃度的金屬離子m。設(shè)其條件穩(wěn)定常數(shù)k(my)=108.0,當(dāng)?shù)味ㄕ`差et=0.1%時(shí),滴定突躍范圍有_個(gè) pm 單位。13. 2 分葡萄糖的干燥失重測(cè)定?？辗Q(chēng)量瓶于105干燥至恒重，為20.0240 g，加入試樣后重21.5885 g, 再于 105干燥至恒重后，為21.4565g, 則葡萄糖干燥失重為14. 2 分以csp表示化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)被滴定物質(zhì)的濃度，則一元弱酸堿能被準(zhǔn)確

6、滴定（ph = 0.3, et0.2%）的條件是lg (cspkt) ；金屬離子m 能用 edta 準(zhǔn)確滴定（pm = 0.2 , et0.1%）的條件是lg（cspk(my)）。15. 2 分在酸堿滴定中,研究滴定曲線(xiàn)的意義主要在于: (1)_ (2)_ (3)_ 16. 2 分天平的靈敏度是指_ _ 。通常用分度值來(lái)表示天平靈敏度。萬(wàn)分之一的天平是指天平分度值為 _ mg。17. 2 分某學(xué)生把測(cè)定牛奶含氮量的分析結(jié)果平均值1.36簡(jiǎn)化為 1.4,由此引起的相對(duì)誤差是_。18. 2 分hg2cl2/hg 電對(duì)的能斯特方程為_(kāi) 。已知 : (fe3+/fe2+)= 0.77 v (sn4+/

7、sn2+)= 0.15 v 則反應(yīng)sn2+ 2fe3+ = sn4+ 2fe2+的平衡常數(shù)為 _。19. 2 分在 ph=910 時(shí),用 edta 滴定 pb2+,加入 nh3-nh4cl 的作用是 _, 加入酒石酸的作用是 _。20. 2 分今用 naoh 處理一 (nh4)2so4溶液，試問(wèn)該溶液的ph 應(yīng)為_(kāi)時(shí)，才能使 99.95% nh4+轉(zhuǎn)變?yōu)?nh3？ 已知 pka(nh4+)=9.26。(寫(xiě)出算式 ) 21. 2 分baso4重量法測(cè)定ba2+時(shí)，以濾液中無(wú)_作為洗凈的標(biāo)志，因?yàn)開(kāi)。三、計(jì)算題( 共 8 題50 分 ) 22. 10 分用普通光度法測(cè)定1.0010-3mol/l

8、鋅標(biāo)液和鋅試樣,吸光度分別為0.700 和 1.00,二者透射比相差多少 ?若用示差分光光度法,以 1.0010-3mol/l 的鋅標(biāo)液作參比,試液的吸光度值為多少 ?此時(shí)二者的透射比相差多少? 示差法的透射比之差比普通法大多少倍? 23. 10 分于 0.100 mol / l fe3+和 0.250 mol / l hcl混合溶液中，通入h2s氣體使之達(dá)到平衡，求此溶液中fe3+的濃度。已知 h2s 飽和溶液的濃度為0.100 mol / l ，(s/h2s) = 0.141v ，(fe3+/fe2+) = 0.71 v 24. 5 分已知金屬離子m2+-nh3絡(luò)合物的lg 1lg 4分別

9、為 2.0，5.0，7.0，10.0；m2-oh-絡(luò)合物的 lg 1lg 4分別為 4.0, 8.0, 14.0, 15.0。( 1 )在 0.10 mol / l m2溶液中滴加氨水，使其中游離氨濃度為 0.010 mol / l ， ph = 9.0， 溶液中 m2+的主要存在形式是哪一種？其濃度為多少？( 2 )若將上述m2+溶液用 naoh 和氨水調(diào)節(jié)至ph = 13.0 其中游離氨濃度為0.010 mol / l ，溶液中的主要存在形式是什么？25. 5 分今分析兩種鉛礦試樣,在第一個(gè)試樣中測(cè)得含水1.56%,含 pb 24.02%;第二個(gè)試樣中測(cè)得含水 0.58%,含 pb 24.

10、26%。計(jì)算這兩種干燥試樣中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26. 5 分現(xiàn)有 25.0ml 某弱酸 ha 溶液用 0.100mol/lnaoh 溶液滴定， 加入 17.5ml naoh 后，溶液的 ph5.80。試計(jì)算該弱酸ha 的解離常數(shù)ka。27. 5 分測(cè)定某金屬中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(s)/% ,結(jié)果為： 0.097,0.098,0.100,0.102,0.098 。求單次測(cè)定的平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差和平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差。28. 5 分試計(jì)算證明用沉淀掩蔽法在ph=12 時(shí)用 edta 能準(zhǔn)確滴定ca2+,mg2+混合溶液中的ca2+而 mg2+不干擾。已知 ca2+,mg2+及 edta 濃度均為0.020 mol/l, mg(oh)2的 pksp=10.7 , lgk(cay)=10.7 , lg k(mgy)=8.7, ph=12時(shí) lgy(h)=0 29. 5 分計(jì)算 cdco3在純水中的溶解度。pksp(cdco3)=11.28,cd2+基本不形成羥基絡(luò)合物, h2co3的 pka1= 6.38, pka2= 10.25 四、問(wèn)答題( 共 2 題10 分 ) 30. 5 分將強(qiáng)堿型離子交換樹(shù)脂處理成oh型，裝柱并用水洗至中性。將50.00 ml 0.01