[精選]人教版高中化學必修2第一章測試題--資料

1、人教版高中化學必修2 第一章測試題選擇題 1關于元素周期表的下列敘述，錯誤的是（）A元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C元素周期表中，總共有18 個縱行， 18 個族D第 IA 族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第 VIIA 族的元素又稱為鹵族元素2. 下列含有共價鍵的化合物是（）A HI B. NaOHC. Br2D. NaCl3、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（）A、制新農(nóng)藥B、制半導體材料C、制新醫(yī)用藥物D 、制高溫合金4、元素 X 的原子有 3個電子層，最外層有4 個

2、電子。這種元素位于周期表的（）A. 第 4 周期A族B.第 4 周期A族C.第 3周期B族D.第 3周期A族5在周期表中，第 3、4、 5、6 周期元素的數(shù)目分別是（）A8、 18、 32、 32B 8 、18、18、32C 8、18、18、18D 8、8、18、186已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）A質(zhì)子數(shù)B 中子數(shù)C電子數(shù)D核電荷數(shù)7不屬于堿金屬元素的是（）A Li B Na C K D A18元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（）A元素原子的核外電子排布呈周期性變化B元素的原子半徑呈周期性變化C元素的化合價呈周期性變化非曲直D元素的金屬性、非金屬性呈周

3、期性變化9、碳元素有的三種原子：126 C 、 136 C 、 146 C ，下列各項對三種原子均不同的是（）A核電荷數(shù)B 中子數(shù)C 電子層數(shù)D 元素種類10下列物質(zhì)中，堿性最強的是（）ANaOHB Mg(OH)2CAl(OH) 3DKOH11、下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（）A HFBHICHBr D HCl12下列遞變情況中，正確的是（）ANa、Mg、Al 原子的最外層電子數(shù)依次減少BSi 、P、S 元素的最高正價依次降低CC、 N、O的原子半徑依次減小DLi 、Na、K 的金屬性依次減弱13、下列關于堿金屬的敘述正確的是（）A隨著核電荷數(shù)增加，它們的密度逐漸減小B隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的

4、熔點、沸點升高C隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應的劇烈程度增大D隨著核電荷數(shù)增加，離子的氧化性逐漸增強14、下列微粒：質(zhì)子中子電子，在所有原子中均含有的微粒是（）ABCD 15核外電子是有規(guī)律地進行排布的，它們分層排布在K、L、M、 N、 O層上，下列敘述正確的是（）A K 層上容納的電子數(shù)只能是2 個B K 層上容納的電子數(shù)可以超過2 個C L 層上最多只能容納8 個電子D最外 層上容納的電子數(shù)可以超過8 個16據(jù)報導我國最近合成多種元素的新同位素，其中一種是（鉿），它的中子數(shù)是（）A 72B 113C 185D 25717下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A酸性： HClO4HBr

5、O HIOB堿性： NaOH Mg(OH) Al ( OH)3442C穩(wěn)定性： PH3 H2S HClD非金屬性： F OS18下列物質(zhì)中酸性最強的是（）A HClO4B H2SO4C H3PO4D H2SiO 319下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（）A CBFC SD Ne20下列敘述中能肯定說明金屬A 比金屬 B 的活潑性強的是（）A A 原子最外層電子數(shù)比B 原子的最外層電子數(shù)少B A 原子電子層數(shù)比B 原子的電子層數(shù)多C 1molA 從酸中置換生成的H2 比 1mol B 從酸中置換生成的H2 多D常溫時， A 能從酸中置換出氫，而B 不能（二）附加題（7、8 班必做，包括8 個

6、小題，每小題2 分）21甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A. x+2B. x+4C. x+8D. x+1822某元素原子L 層電子數(shù)比K 層的多 5 個，該元素的最高正化合價為（）A +5B +6C +7D無最高正化合價23已知某粒子AZ R n ，則元素 AZ R n 的電子數(shù)是（）A ZBA-ZC Z-nD Z+n24運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A鋰（ Li ）與水反應比鈉與水反應劇烈B砹（ At ）為有色固體，AgAt 難溶于水也不溶于稀硝酸C在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜DHBrO4 的酸性比HI

7、O4 的酸性強25有 A、B、C、 D 四種金屬，投入水中只有D 反應放出氫氣，將A 投入 C 的鹽溶液中可置換出金屬C，B 的最高價氧化物的水化物堿性比A 的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（）AA BCDBDB A CCB ACDDCA B D26、某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH427X 元素的陽離子和 Y 元素的陰離子都具有與Ar 原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）AX 的原子序數(shù)比 Y 小BX 原子的最外層電子數(shù)比 Y 大CX 的原子半徑比 Y 大DX 元

8、素的最高正價比Y 大28下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M 的原子序數(shù)為37 的是是二、必做題（包括29-34 小題，共40 分）29、（ 14 分）填空題：（ 1）原子序數(shù)11-17 的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從增加到，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次，核對外層電子的引力逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，因此，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。（ 2）元素金屬性的強弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應置換氫的程度，以及它的最高價氧化物的水化物的強弱來判斷。元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的強弱，或它的單質(zhì)跟H2 生成氣態(tài)氫化物的及氫化物的來判斷。（

9、 3）元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。30、（ 4 分）根據(jù)元素周期表填空：（ 1）主族序數(shù)等于 _，周期序數(shù)等于 _（ 2）周期表中位于第 8 縱行的鐵元素屬于第 _族。（ 3）第 IA 族（除氫）被稱為堿金屬元素，第VIIA 族被稱為 _元素31、（ 5 分）在原子序數(shù)118 號元素中：（ 1）與水反應最劇烈的金屬是 _。（ 2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是 _。（ 3）原子半徑最小的元素是 _。（ 4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是 _。（ 5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_。32、（3 分） A 元素原子M電子層上有7 個電子， B 元素與 A

10、元素位于同一周期，B 元素的原子最外電子層只有1 個電子。（1）畫出 B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）A、 B 兩元素形成化合物的名稱是，該化合物是（“離子化合物”或“共價化合物”）。33、（9 分）短周期A、B、 C、 D 4 種元素，原子序數(shù)依次增大，A 原子的最外層上有4 個電子 ;B 的陰離子和C 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D 的 L 層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。（ 1）元素： A 為 _ B 為_C 為_D 為_（2）D 在周期表中的位置第_周期，第 _族；它的最高價氧化物對應的水化物：_（ 3）C 與水反應的化學方程式是 _

11、，所得溶液顯 _（“酸性” 或“堿性”）14Si15P16 S17Cl單質(zhì)與 H2高溫磷蒸氣與加熱光照或點燃反應的條件H2 能反應時發(fā)生爆炸最高價氧化H4 SiO4H3 POH SOHClO4424物的水化物弱酸中強酸強酸最強含氧酸34、（5 分）下表給出14 17 號元素的一些性質(zhì)，請回答：（ 1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是，還原性最差的是。（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。（ 3）一定條件下，反應 HS+Cl =2HCl+S 能否發(fā)生？簡述理由。2235（4 分） X、 Y、 Z 是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z>X>

12、Y，其中 Y 原子的次外層電子數(shù)為 2， X 與 Y 的族序數(shù)之和等于 Z 的族序數(shù)。已知X 的氫氧化物 A 難溶于水， Y 的最高價氧化物的對應水化物B 是一種強酸。由此推知： X 是，Y 是， Z 是， A 和 B 反應的離子方程式是?；瘜W試題參考答案第卷（選擇題）題號1234567891011121314答案CABDBBDABDBCCC題號1516171819202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第卷（非選擇題）29（1）1 7減小增大減弱增強減弱增強（2）難易堿性酸性難易穩(wěn)定性（3）周期性30（1）最外層電子數(shù)電子層數(shù)（ 2）VIII（ 3）鹵族31、Na 、F2 、H、HF、Cl32、（ 1）（2）氯化鈉；離子化合物33、（ 1）A：C B ： O C ：Na D ：S（2）三 VIAH2SO4（3） 2Na + 2H2 O =2NaOH +H2堿 性34、（1） S