人教版九年級化學下冊單元測試-第1次月考

1、九江第十一中學2011-2012學年下學期第一次月考九年級化學試卷時間：60分鐘 滿分：100分 測試范圍：金屬與金屬材料題號一二三四總分得分可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、選擇題（每小題3分，共45分）1下列金屬在自然界中常以單質形式存在的是A鐵 B. 鋁 C. 鋅 D. 金2聯合國衛(wèi)生組織經過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，其主要原因是 A價格便宜 B熔點高 C烹飪的食物中留有鐵元素 D導熱性好3下列性質屬于金屬共性的是 A.硬度很大、熔點很高 B.有良好的導電性、

2、傳熱性C.是銀白色的固體 D.易與酸反應產生氫氣4下列物質中，不能用金屬跟稀酸反應直接制得的是A硫酸鋅 B氯化鎂 C氯化鐵 D硫酸鋁5下列有關金屬的說法錯誤的是 A金屬具有金屬光澤，常溫下金屬都是固體 B生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量 C炒完菜后，應及時除掉鍋底的水，這樣可以防止鐵鍋生銹 D金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一6 焊錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是A.增加強度 B.降低熔點 C.增加延展性 D.增強抗腐蝕性7鋰電池是新型的高能電池，以質量輕、電容量大，頗受手機、手提電腦等用戶的青睞。某種鋰電池的總反應可表示Li+ Mn

3、O2=LiMnO2 。以下說法正確的是 該反應中Mn的化合價發(fā)生了變化         該反應屬于化合反應  LiMnO2為新型的氧化物                   LiMnO2為鋰、錳、氧的合金 A、         &

4、#160;    B、            C、         D、8. 下列反應屬于置換反應的是ANH3+CO2+H2O=NH4HCO3 B8Al+3Fe3O4高溫4Al2O3+9FeC2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 DHCl+AgNO3=AgCl+HNO39. 鋁在一百多年里產量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有

5、良好抗腐蝕性能的原因是 A.鋁的化學性質不活潑 B.鋁不與酸、堿反應 C.鋁常溫下不與氧氣反應 D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜10 把金屬X放人CuCl2溶液中有紅色物質析出，放人MgCl2溶液中無現象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是AMg、X、Cu BCu、X、Mg CMg、Cu、X DX、Mg、Cu 11 把鋅片投到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質量減輕，又沒有氣體產生的是AH2SO4 BCuSO4 CZnSO4 DAgNO312. 下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。其中不必進行的是A.將鐵片放入稀鹽酸中 B. 將銅片放入稀硫酸中

6、C. 將鐵片放入硝酸銀溶液 D. 將銅片放入硝酸銀溶液13向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應后，再過濾。下列情況不可能存在的是( )A濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+D濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+14含有雜質的鐵片加到足量的稀硫酸中，共收集到氫氣，該鐵片中不可能含有的雜質是 A. 鋁和銅 B. 鎂和鋅 C. 鋅和銅 D. 鎂和鋁15有等質量的鎂和鐵，前者放入質量分數為10%的稀硫酸中，后者放入質量分數為10%的稀鹽酸

7、中，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是A鎂和鐵中至少有一種剩余B消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量相等C消耗鐵的質量一定大于消耗鎂的質量D產生氫氣的質量相等二、填空題（化學方程式每空2分，其余每空1分，共30分）16請在橫線上用恰當的化學用語表示：（1）一個汞原子 Hg （2）兩個亞鐵離子 Fe2+ （3）三個硫酸根離子 3SO42- （4）氧化鋁中鋁的化合價是+3價_ 17鋼鐵在生產、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會的中國館“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵。（1）鋼鐵屬于 混合物 （填“純凈物”或“混合物”）；（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（

8、主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式： ；（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 氧氣（O2）（或水） 和 水（H2O）（或氧氣） 共同作用的結果。為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用 噴漆（合理答案均可） 的方法（任寫一種）來達到目的。（4）大多數金屬暴露在空氣中易被腐蝕，這是因為金屬易與氧氣發(fā)生反應，該反應的實質是_氧化（緩慢氧化）_反應。從金屬的原子結構看，你認為金屬易與其它物質發(fā)生反應的根本原因是_金屬原子最外層電子數少于4個，在化學反應中易失去電子_。18 鐵、鋁、

9、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是（ B ） A.三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低B.三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強C.在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在。（2）常溫下一些金屬的物理性質數據如下：金屬單質銅鋁鋅鐵鉛導電性（以銀的導電性為100作標準）99612717密度/（g·cm3）熔點/10836604191535328硬度（以金剛石的硬度為10作標準）4-5分析上述數據，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是 鐵的硬度比鋁的硬度大 （3）鋁能與NaOH溶液反應，化

10、學方程式為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23X， X的化學式為 H2 。將鋁絲浸入硫酸銅溶液中能形成美麗的“銅樹”，發(fā)生反應的化學方程式為_2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu_（4）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是Cu2SO22CuSO2。Cu2S中銅元素的質量分數為 80% 。用500噸含Cu2S 80%的銅礦石，理論上可以煉出 320 噸銅。19某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：（1）操作a、b的名稱分別是_過濾_、_蒸發(fā)_。（2）寫出流程中有關反應的化學方程式：_ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu_、_ Fe+H

11、2SO4=FeSO4+H2_。（3）以上兩個反應能夠發(fā)生的原因是_在金屬活動性順序中，鐵位于銅、氫之前_。20置換反應是化學反應的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。(2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷：S、C12、

12、I2、Br2活動性由強到弱順序是 Cl2Br2I2S 。下列化學方程式書寫錯誤的是 B 。AC12+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2CBr2+Na2S=2NaBr+S DC12+K2S=2KCl+S三、實驗與探究題（化學方程式每空2分，其余每空1分，共15分）21很多水龍頭是銅質鍍鉻的，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，同學們進行如下探究活動： 【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶

13、液 【預 測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系： Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr 【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。實驗一實驗二實驗三實驗方案實驗現象鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色。_無現象_鋁片表面產生氣泡較快。結論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢銅不與稀硫酸反應_鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是Al Cr Cu(或“”)_【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是_除去金屬表面氧化物(或污物)_。 (2)實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是_ Cr+H2SO4CrSO4+H2_。 (3)小東提出用硫

14、酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是_無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱(合理答案均可)_。 (4)小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是_ A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可)_。【歸 納】比較金屬活動性強弱的方法有_通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱_ _通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱 (合理答案均可)_ 。22小明對鐵的銹蝕進行如下探究。室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖。觀察到量筒內水沿導管慢慢進入廣口瓶(凈容積為1

15、46 mL)。當溫度恢復至室溫，且量筒內水面高度不變時讀數(此時瓶內氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數以及所需時間如下表序號樣品量筒起始讀數mL量筒最終讀數mL所需時間min1 g鐵粉、0.2 g碳和10滴水10070約120l g鐵粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl10070約701g鐵粉、10滴水（1)實驗和說明NaCl可以 加快 (填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的速率。(2)實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是 放熱 (填“放熱”或“吸熱”)過程。(3)實驗結束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質生成，該物質的化學式是 Fe2O3·xH2O （或Fe2O3） 。(4)實驗和是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗的樣品組成。(5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據上述數據計算氧氣的