《酸堿鹽復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、酸堿鹽復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路酸堿鹽部分的知識(shí)因其知識(shí)點(diǎn)多， 知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學(xué)教學(xué)中的難點(diǎn)，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占有很重要的地位。中考題中有不少題型都需利用 酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。 學(xué)生在做酸堿鹽的題目時(shí)，不懂得利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，做題時(shí)與物質(zhì)的性質(zhì)又聯(lián)系不上，即使做出來也不清楚自己為什么這樣做，沒有清晰的解題方法和思路，全憑做題經(jīng)驗(yàn)套解習(xí)題。所以這節(jié)酸堿鹽的復(fù)習(xí)課首先要讓學(xué)生 識(shí)別物質(zhì)類別 ，然后在解決實(shí)際問題之中，總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，體會(huì)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用。旨在幫助學(xué)生梳理酸堿鹽部分的知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系；然后通過學(xué)案的例題分析，引導(dǎo)學(xué)生

2、在解題時(shí)能將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用在解題中。在解題時(shí)有一個(gè)較為清晰的思維過程，培養(yǎng)了學(xué)生的思維能力和解題能力。二、教學(xué)設(shè)計(jì)：（一）知識(shí)與技能： 1.掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)；三2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。維（二）過程與方法：通過總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總目標(biāo)結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法，學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，從一般到個(gè)別的歸納推理能力。（三）情感態(tài)度和價(jià)值觀：體會(huì)將理論知識(shí)和實(shí)踐結(jié)合的過程和樂趣。重酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生能積極主動(dòng)的利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，判斷反應(yīng)的發(fā)生，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別、難討論離子共存問題。點(diǎn)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)教意圖學(xué)發(fā)給學(xué)生復(fù)習(xí)課的學(xué)回憶所學(xué)的復(fù)習(xí)物質(zhì)分類，辨認(rèn)物質(zhì)所屬類別

3、過案，酸堿鹽知識(shí)，將程展示教學(xué)情境一的內(nèi)各物質(zhì)類別進(jìn)容：行分類整理。第1頁共5頁將提供的物質(zhì)按類別進(jìn)行分類整理。組織學(xué)生討論，展示教學(xué)情境二內(nèi)容，然后完成學(xué)案的內(nèi)容：填寫鑒別稀硫酸和石灰水的方法。組織學(xué)生討論 教學(xué)情 境三，然后完成教學(xué)案的內(nèi)容：填寫復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的內(nèi)容。組織學(xué)生完成反饋練習(xí)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出解題時(shí)的思路。完成填充，復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)酸堿鹽酸、的化學(xué)性質(zhì)、堿的性質(zhì)培養(yǎng)從一般到個(gè)別的演繹能力完成填充，復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)利用復(fù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生分解反應(yīng)發(fā)生的條件培養(yǎng)從一般到個(gè)的條件。別的演繹能力思考 并完 成反 陪養(yǎng)學(xué)生自覺利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)饋練習(xí)然后討 律分析， 解決問題的能論總結(jié)出解題力過程中的思路，

4、小結(jié)解題方法布置課后練習(xí)。鞏固練習(xí)附：酸堿鹽復(fù)習(xí)學(xué)案一、激趣引入：一日三餐，我們離不開食鹽；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化學(xué)實(shí)驗(yàn)，常用到酸，堿，鹽。我們已經(jīng)感受到了酸堿鹽的廣泛應(yīng)用。二、教學(xué)環(huán)節(jié)問題情境一：【學(xué)習(xí)方式：先自主思考，再全班交流】實(shí)驗(yàn)室桌面上放有：鐵釘、銅絲、稀鹽酸、氧化銅、氫氧化鈉溶液、稀硫第2頁共5頁酸、碳酸鈉溶液、石灰石、酚酞溶液、氧化鐵、石蕊溶液、石灰水。實(shí)驗(yàn)老師讓小華按：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、指示劑進(jìn)行分類整理。 （溶液按溶質(zhì)進(jìn)行歸類；混合物按主要成分進(jìn)行歸類）請(qǐng)你也來試著進(jìn)行一次整理。 （填序號(hào)）單質(zhì)：；氧化物：；酸：；堿：；鹽：；指示劑：。問題情境二：【學(xué)習(xí)方式：

5、先組內(nèi)討論，再組間交流，后概括性質(zhì)】小華同學(xué)發(fā)現(xiàn)桌上有兩瓶沒有標(biāo)簽的無色溶液，回想起應(yīng)該是稀硫酸和石灰水，她想給這兩瓶溶液貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你幫助她，取用什么試劑采取什么方法可以把兩瓶溶液區(qū)分開呢？【學(xué)生討論解決方法】方法一：；方法二：；方法三：；方法四：；方法五：；方法六：；等【教師點(diǎn)撥】在這次物質(zhì)鑒別中，你一定應(yīng)用了酸、堿的多種化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)你歸納一下。1、酸在溶液中均能解離出離子，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其性質(zhì)有： 各舉一例，（2）（ 5）可用化學(xué)方程式舉例（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。2、堿在溶液中均能解離出離子，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其性質(zhì)有：各舉一例，（2）（ 4）可用化學(xué)

6、方程式舉例（1）；（2）；（3）；（4）；3、鹽的化學(xué)性質(zhì)？（可用方程式表示）第3頁共5頁（1）；（2）；（3）；（4）；小華進(jìn)行歸納完以后，又對(duì)以上歸納進(jìn)行了驗(yàn)證和思考，提出了以下一些疑問，你能幫小華解決嗎？有些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象來判斷是否確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，他想設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)來幫助他做出判斷，你能幫小華完成嗎？稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液；問題情境三：【師進(jìn)一步引導(dǎo)，生總結(jié)】酸 堿 鹽化學(xué)性質(zhì)除了涉及到酸堿鹽的性質(zhì)，還涉及到酸堿指示劑、金屬單質(zhì)、氧化物的性質(zhì)。請(qǐng)大家將這些物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件進(jìn)行總結(jié)一下：（1）指示劑（2）金屬：（金屬 +酸 .金屬 +鹽）（置換反應(yīng)）（3）氧化物【金屬氧

7、化物+酸（是復(fù)分解反應(yīng)）非金屬氧化物 +堿（不是復(fù)分解反應(yīng)）】（4）酸 堿 鹽（復(fù)分解反應(yīng)）酸+堿鹽 +水酸 +鹽新酸 +新鹽（可溶）堿 +鹽新堿 +新鹽（可溶）鹽 +鹽兩種新鹽【提出問題】是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律是什么？請(qǐng)你快速判斷下列物質(zhì)間是否發(fā)生反應(yīng)？說明理由。（1）、氧化銅和稀硫酸（2）、碳酸鈉和稀硫酸（3）、氯化鈣和碳酸鈉（4）、氯化銨和熟石灰（5）、氫氧化銅和稀硫酸（6）、氫氧化鈉和硫酸銅（7）、石灰水和氯化鈉（8）、碳酸鋇和硫酸鈉能反應(yīng)的是：；不能反應(yīng)的是：；（填序號(hào)）歸納小結(jié) ：請(qǐng)你歸納：復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行，需考慮的因素：三、 知

8、識(shí)拓展與延伸 ：反饋訓(xùn)練：【先自主思考，后全班交流說思路、方法、根據(jù)、注意事項(xiàng)】（投影）第4頁共5頁通過對(duì)以上情境知識(shí)的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們想一想如何判斷哪些離子不能共存？【師點(diǎn)撥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)】1、常見的離子反應(yīng)酸： H+OH-2O2H+CO32-= CO22= H+H O堿： 2OH-+ Cu2+=Cu(OH)2鹽： Ag+-= AgCl2+42-4+ClBa+SO=BaSO2+2-= BaCO32+2-= CaCO3BaCO3Ca+ CO32、離子共存的判斷（判斷的依據(jù)）【投影 學(xué)生思考后回答】例 1:下列各組離子中 ,能夠大量共存于同一溶液的是 ()A 、CO32-、H+、Na+、NO3-B、

9、H+、 Ag+、Cl-、SO42-+、-、OH-D、OH-、K+C、K 、NH4Cl、NO3、 Na例 2:在 PH=1 的無色溶液中 ,能夠大量共存的一組是 ()A 、 Cl -、 CO32- 、 Na+、 OH-B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl -、Fe3+、-2-+2+、2-、+、2+、Cl-CNO3、 SO4、 K、ZnD4NH4BaSO【直擊中考】1、下列離子能在 pH=2的無色溶液中大量共存的是（）2-3+-B. K+2-2+-ASO4、 Fe 、Na、OH、SO4、Cu、NO3C. Cl-+42-+D. Ca2+-32-+、K、SO、Na、Cl、CO、Na2、下列各組離子在水

10、溶液中能大量共存的是（）2+2+2-+2 、Cl-AFe、Ca 、 CO3、 OHBNa、SO4、OH2+D+-CBa、H 、 Cl、OHAg 、NH4 、NO3、 OH3、下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是（）A BaCl 、NaSO 、 Ca（OH）2B MgCl 、 CuSO 、 NaNO224243C AgNO 、BaCl2、K SODCaCl、K CO 、NaNO3242233四、課后作業(yè)+、 Ag+、 K +、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八種離、在甲、乙兩種溶液中，共有H1子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)該是。2、在 A 、 B、 C、 D 四種物質(zhì)的溶