電解質(zhì)和非電解質(zhì)好

1、1、下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電、下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電 ？鹽酸、鹽酸、NaOH 溶液溶液 、NaCl固體、石墨、酒精、固體、石墨、酒精、蔗糖溶液、蔗糖溶液、KCl溶液、溶液、Cu小結(jié)小結(jié)：（：（1）石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶裕┦?、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶?由移動(dòng)的電子。由移動(dòng)的電子。（2）鹽酸、）鹽酸、NaOH 溶液、溶液、KCl溶液能導(dǎo)電因溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在為它們的溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。想一想：想一想：鹽酸、鹽酸、NaOH 溶液，溶液，NaCl溶液中自由移動(dòng)的溶液中自由移動(dòng)的離子是如何產(chǎn)生的？通過怎樣的方法證明離子是如何產(chǎn)生的？通過怎樣的方

2、法證明？思考：思考：小結(jié)：小結(jié)：1.離子是通過電離產(chǎn)生的。離子是通過電離產(chǎn)生的。2.可通過溶液的導(dǎo)電性來檢驗(yàn)可通過溶液的導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力思考：物質(zhì)在什么樣的情況下能電離？思考：物質(zhì)在什么樣的情況下能電離？在水溶液中或熔融狀態(tài)下在水溶液中或熔融狀態(tài)下一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里電解質(zhì)：在水溶液里或或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 的的化合物化合物 特點(diǎn)：特點(diǎn)： 能產(chǎn)生能產(chǎn)生自由移動(dòng)自由移動(dòng)的離子的離子如如：酸、堿、鹽、部分金屬氧化物酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等等2.非電解質(zhì)：在在水溶液里非電解質(zhì)：在在水溶液里和和熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下都都不不導(dǎo)

3、電的導(dǎo)電的化合物化合物 特點(diǎn)：在水溶液中以特點(diǎn)：在水溶液中以分子分子形式存在，不能產(chǎn)生自形式存在，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，由移動(dòng)的離子，如：如：蔗糖、酒精蔗糖、酒精下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？電解質(zhì)？Cu 、石墨、石墨、 NaCl固體、固體、NaCl溶液、溶液、CO2 、SO2 、蔗糖、蔗糖、H2O、酒精、酒精 氯氯化氫、鹽酸化氫、鹽酸 、氨氣、氨氣 （1）電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是：在）電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是：在水溶液里或熔融水溶液里或熔融狀態(tài)狀態(tài)下下自身自身產(chǎn)生了產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子。（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類。）電解質(zhì)、非電解質(zhì)是

4、對(duì)化合物的一種分類。單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，如銅、）能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨等，它們也不是非電解質(zhì)。鋁、石墨等，它們也不是非電解質(zhì)。（4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電必須是化合物本身電離產(chǎn)）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電必須是化合物本身電離產(chǎn)生的離子導(dǎo)電，否則該化合物屬于非電解質(zhì)。如生的離子導(dǎo)電，否則該化合物屬于非電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3等是非電解質(zhì)等是非電解質(zhì)（5）Na2O, Al2O3等化合物為電解質(zhì)，因?yàn)榈然衔餅殡娊赓|(zhì)，因?yàn)槿廴谌廴跔顟B(tài)下能電離狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。 注意

5、：注意：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有（下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有（ ）其中屬于電解質(zhì)的是（其中屬于電解質(zhì)的是（ ）屬于非電解質(zhì)的是（屬于非電解質(zhì)的是（ ）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是( )鋁線石墨氯氣硫酸鋇晶體純硫酸鋁線石墨氯氣硫酸鋇晶體純硫酸金剛石石灰水乙醇熔化的硝酸鉀金剛石石灰水乙醇熔化的硝酸鉀 【例題例題1】問題：在相同的條件下，不同種類的酸堿鹽溶液導(dǎo)問題：在相同的條件下，不同種類的酸堿鹽溶液導(dǎo) 電能力是否相同？電能力是否相同？實(shí)驗(yàn)結(jié)果：在相同的條件下，不同種類的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：在相同的條件下，不同種類的酸堿鹽溶液導(dǎo)電能力是不同的酸堿鹽溶液導(dǎo)電能力是不同的為什么導(dǎo)電能力有差異？為

6、什么導(dǎo)電能力有差異？（1）自由移動(dòng)離子的濃度。）自由移動(dòng)離子的濃度。（2）離子所帶的電荷數(shù)。）離子所帶的電荷數(shù)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比能力弱的溶液里的自由子數(shù)目一定比能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。移動(dòng)的離子數(shù)目多。二二.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鹽酸、實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鹽酸、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液導(dǎo)電能力比溶液導(dǎo)電能力比醋酸和

7、氨水強(qiáng)。醋酸和氨水強(qiáng)。為什么在相同的條件下導(dǎo)電能力不同？為什么在相同的條件下導(dǎo)電能力不同？鹽酸、鹽酸、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液中自溶液中自由移動(dòng)的離子較醋酸和氨水多。由移動(dòng)的離子較醋酸和氨水多。溶液中自由移動(dòng)的離子多少與溶液中自由移動(dòng)的離子多少與什么因素有關(guān)？什么因素有關(guān)？電解質(zhì)的電離程度電解質(zhì)的電離程度NaCl=Na+ + Cl- 在水分子的作用下，陰在水分子的作用下，陰陽離子脫離晶體的表面，全部電離成能自陽離子脫離晶體的表面，全部電離成能自由移動(dòng)的水合陰離子和水合陽離子。由移動(dòng)的水合陰離子和水合陽離子。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)電

8、解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽、活潑金屬氧化物等強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽、活潑金屬氧化物等如：如：NaCl、NaOH等。等。弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分電離成弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。離子的電解質(zhì)。弱酸、弱堿和水弱酸、弱堿和水。如：一水合氨、醋酸等。如：一水合氨、醋酸等。.強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念概念水溶液中水溶液中全部電離全部電離的電的電解質(zhì)解質(zhì)水溶液中水溶液中部分電離部分電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)電離程度電離程度完全電完全電離離部分電部分電離離溶液中微溶液中微粒粒離子離子 、水分子、水分子離子，弱電解質(zhì)分子離子，弱電解質(zhì)分子 水分子水分子 實(shí)例實(shí)例強(qiáng)酸強(qiáng)酸：HCl

9、、HNO3、 H2SO4 、HBr、HI等等強(qiáng)堿強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸弱酸：HF、HClO、H2CO3 CH3COOH、H2S、 H2SO3、H3PO4等等弱堿弱堿：NH3H2O、Al(OH)3等不等不溶性堿溶性堿水水電離方程電離方程式舉例式舉例（3）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)多元弱酸分步電離CH3COOH CH3COO-+H+注意：注意：電離的條件為溶于水或受熱熔化，是否電離的條件為溶于水或受熱熔化，是否電離電離 與是否通電無關(guān)與是否通電無關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用

10、“=”，弱電解質(zhì)的，弱電解質(zhì)的電離方程式用電離方程式用“ ”電解質(zhì)的電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與溶液強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性也無關(guān)的導(dǎo)電性也無關(guān)。（導(dǎo)電性與溶液中離子的濃。（導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)）度大小有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)）能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸，還可能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸，還可能是酸式鹽。如：能是酸式鹽。如：NaHSO4=Na+H+SO42-。 討論：討論：AgCl、BaSO4 CaCO3 等難溶于等難溶于水的鹽是否是弱電解質(zhì)？醋酸易溶是否水的鹽是否是弱電解質(zhì)？醋酸易溶是否是強(qiáng)電解質(zhì)？是強(qiáng)電解質(zhì)？小結(jié)：小結(jié)：硫酸鋇、碳酸鈣等雖然難溶，但溶解的部硫酸鋇、碳酸鈣等雖然難溶，但溶解的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸晶體雖易溶