化學氧化還原反應知識點

1、化學氧化還原反應知識點氧化還原反應原理是中學化學核心概念之一，是貫穿整個中學化學知識體系的一條思想主線，也是中學化學教學中的重點和難點。接下來學習啦小編為 你整理了化學氧化還原反應知識點，一起來看看吧。化學氧化還原反應知識點一、氧化還原反應各概念之間的關系1、反應類型：氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。氧化還原反應：有元素化合價升高和降低的反應。2、反應物：氧化劑:在反應中得到電子的物質還原劑:在反應中失去電子的物質3、產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：得電子被還原后得到的產(chǎn)物4、物質性質：氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質還原性：

2、還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質化學氧化還原反應知識點二、常見的氧化劑與還原劑1、 物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價。（1）元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價的Mn和+6價的S（2）元素處于中間價態(tài)時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價的S和+4價的S（3）元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價的S2、重要的氧化劑（1）活潑非金屬單質，如F2（氟氣）、Cb（氯氣）、Br2（溴）、02（氧氣）等。（2）元素處于高價時的氧化物、高價含氧酸及高價

3、含氧化酸鹽等，如MnO 2（二氧化錳），NO 2 （二氧化氮）；濃H2SO4 （硫酸），HNO 3 （硝酸）；KMnO 4 （高錳酸鉀），KC10 3 （氯酸鉀），F(xiàn)eCI 3 （氯化鐵）等。過氧化物，如 Na2O2 （過氧化鈉），H2O2 （過氧化氫）等。3、重要的還原劑（1）金屬單質，如 Na （鈉），K （鉀），Zn （鋅），F(xiàn)e （鐵）等。某些非金屬單質，如 H2 （氫氣），C （碳），Si （硅）等。（3）元素處于低化合價時的氧化物，如CO （一氧化碳），SO2 （二氧化硫）等。元素處于低化合價時的酸，如HCI（濃）（鹽酸），HBr （氫溴酸），HI（氫碘酸），H2S （硫化氫）等。

4、元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3 （亞硫酸鈉），F(xiàn)eSO4 （亞硫酸鐵）等?；瘜W氧化還原反應知識點三、電子轉移的表示方法電子轉移的表示方法有雙線橋法和單線橋法：1、雙線橋法要點：（1）箭頭由反應物中化合價變化元素指向生成物中化合價已經(jīng)變化了的同一元素。（升高、降低各一根箭頭，越過方程式中間的等號）（2）電子轉移數(shù)目：化合價升高、失電子；化合價降低、得電子?；蟽r改變元 素的原子個數(shù) m x每個原子得到（或失去）電子的個數(shù)ne-,即m Xne-。2、單線橋法要點：（1）線橋從反應物中化合價升高的元素出發(fā)，指向反應物中化合價降低的元素，箭頭對準氧化劑中化合價降低的元素，箭頭不過“=”（2）在

5、線橋上標明轉移電子總數(shù)，不寫得到或失去。化學氧化還原反應知識點四、氧化還原反應的反應規(guī)律1、價態(tài)規(guī)律同種元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性。處于最低價態(tài)時只具有還原性。處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。2、歧化和歸中規(guī)律價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，價態(tài)的變化“只靠攏，可相交，不相叉”。3、反應先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1) 同時含有集中還原劑時，加入氧化劑后，還原性強的優(yōu)先被氧化。(2) 同時含有集中氧化劑時，加入還原劑后，氧化性強的優(yōu)先被還原。4、守恒規(guī)律在任何氧化還原反應中：化合價升高總數(shù) =化合價降低總數(shù)，還原劑失電 子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)。并且反應前

6、后電荷數(shù)相等?；瘜W氧化還原反應知識點五、氧化性與還原性的強弱判斷規(guī)律1、根據(jù)氧化還原反應方程式的判斷氧化性:氧化劑 > 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物 可總結為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性弱于劑。2、根據(jù)金屬活動性順序判斷KCa Na Mg AIZ n Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金從左向右還原性逐漸減弱，對應離子的氧化性逐漸增強3、根據(jù)反應條件和反應的劇烈程度反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強4、根據(jù)氧化性還原反應的程度相同條件下：(1)不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的氧化性強

7、。 不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的還原性強。 化學氧化還原反應知識點六、氧化還原反應方程式的配平1、三個原則：得失電子守恒原則，原子守恒原則，電荷守恒原則2、一般方法：化合價升降法聯(lián)合最小公倍數(shù)法3、配平技巧(1)正向配平法：先從氧化劑和還原劑開始配平適用范圍：分子間的氧化還原反應，所有元素參與的氧化還原反應，生成物 中物質即是氧化物又是還原產(chǎn)物。(2) 逆向配平法：先從氧化還原產(chǎn)物開始配平。適用范圍：自身氧化還原反應，反應物中某一部分被氧化或被還原(3) 整體配平發(fā)：當某一元素的原子或原子團(多見于有機反應配平)在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素化

8、合價代數(shù)和為零的原則予以整體標價。(4) 缺項配平法如果所給的化學方程式中有反應物或生成物沒有寫出來，在配平時，如果 所空缺的物質不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應的酸、堿、中 性的環(huán)境，可先把有化合價升降的元素配平，最后根據(jù)電荷守恒和原子守 恒確定缺項物質，配平。(5) 其他配平法 奇偶配平法這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如 ：C2H2+O 2 f CO2+H 2O (乙炔+氧氣f二氧化碳 +水) 此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。02內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H20的系數(shù)應配2（若推出

9、其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2 ,式子變?yōu)椋?C2H2+O 2 CO2+2H 2O ,由此可知 C02前系數(shù)應為4，最后配單質 02為5，把短線改為等號，寫明條件即可:2C2H 2+50 2=4CO 2+2H 2O。 觀察法配平有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如:Fe+H 2O Fe3O4+H 2 （鐵+水一一氧化鐵+氫氣）。Fe3O4化學式較復雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質Fe , 0來自于H20，則Fe前配3，H20前配4，則式子為:3Fe+4H 20=Fe 3O4+H2，由此推出 H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可:3Fe+4H 20=Fe 3O4+4H 2。 歸一法找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為 1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。1，再