2020版高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)仿真沖刺練一含解析

1、仿真沖刺練（一）（時(shí)間：100分鐘，滿分：120分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 B11 C12NI14 16 Na 23 S 32 Cl35.5 K 39 Fe56 Br 80一、單項(xiàng)選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1 .“液態(tài)陽光”指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的綠色液態(tài)燃料。下列有關(guān)“液態(tài)陽光”的說法錯(cuò)誤的是 （）A. CO和H2O轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光”過程中同時(shí)釋放能量B.煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇不屬于“液態(tài)陽光”C. “液態(tài)陽光”行動(dòng)有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對(duì)氣候變化D.“液態(tài)陽光”有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題2.用化學(xué)用語表示 C

2、H + Cl2匕CHCl+HCl中的相關(guān)微粒，其中正確的是 （）A.中子數(shù)為20的氯原子：20ClB. HCl的電子式：H： ClC. CH的結(jié)構(gòu)式：CHD. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.二氧化硅熔點(diǎn)高，可用于制光導(dǎo)纖維B.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體C.次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌D.氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.加入苯酚顯紫色的溶液：Cu2+、NH Cl > SCNB.無色透明的溶液： Na+、Fe"、NG、SC2KwC.c （Ohd） = 10 mol L 的

3、溶液：K、Na、CO、CHCOOD.能使酚Mt變紅的溶液：Mc2 Ba"、ClO> > I5.實(shí)驗(yàn)室分別用圖1、圖2裝置完成石蠟油分解實(shí)驗(yàn)和煤的干儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（）通石油礦棉 浸.J蠟的池A.圖1中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑B.圖1中酸性KMnO溶液褪色可證明有乙烯生成C.圖2中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有機(jī)物D.取圖2中水層，滴加酚Mt溶液，溶液變紅6 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是（）A. SiO2中加入氫氟酸，固體逐漸溶解B. NaQ露置在空氣中有 NaCO生成C. FeCl3溶液滴入熱的濃 NaOH§液中可得到 Fe（OH）3膠體D. Na

4、Cl飽和溶液中依次通入足量的NT、CO,可析出NaHCO7 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A,過量 CO通入氨水：CO+ NH H2O=nH+ HCO8 . SO使濱水褪色：SO+ 2H2O+ B2=2h4 + SC2 + 2HBrC.用HQ從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2+H2O2=I2+2O口33+D.向 NHAl（SO4）2溶椒中加入過量的 NaOH§放: Al + 4OH =AlQ + 2H2。8. W X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，Y在短周期中原子半徑最大。W X、Z可組成化合物甲，X、Y、Z可組成化合物乙；將甲、乙兩溶液混合，有淡黃色沉淀生成，并產(chǎn)生能

5、使品紅溶液褪色的無色氣體。下列說法不正確的是（）A. Y分別與X、Z組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型一定完全相同8 .室溫下，W X、Y組成的化合物的水溶液 pH 一定大于7C.原子半徑：Y>Z>X>WD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Z9 .在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A. NaCl（熔融）>NaOHA-2O3 NaAlO2C.B.Cu葡萄糖密液ACutOHbNH3Cl2K HCl- NH4ClD.CaCl2(aq) -CO»CaCOSS%CaSQ乒a血u10 .碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學(xué)家研發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”

6、水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是()4機(jī)電加相-22 -A.系統(tǒng)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能11 系統(tǒng)工作時(shí)，電流由 a極沿導(dǎo)線流向b極C.系統(tǒng)工作時(shí)，b極區(qū)可能會(huì)析出固體D.系統(tǒng)工作時(shí)，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為 2CO+2H2O+ 2e =2HCO)+ H2、不定項(xiàng)選擇題(本題共5小題，每小題 4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分)12 .下列說法正確的是()A.在外加電流的

7、陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連B.反應(yīng)H2s(g) + ZnO(s)=HO(g) + ZnS(s)在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，且AS<0,則A H>0C.常溫常壓下，氫氧燃料電池工作消耗2.24 L Q時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4 X6.02 X 10 23D.mol 卜列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.與環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體常溫下，KpCu(OH)2 =2.6 X10T9, pH= 10 的含 CuT的溶液中，c(Cu2+) >2.6 X10 11B. 一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))C.所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)D.能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)1

8、3 .下列對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A用容量瓶配制一定濃度的溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù)使所配溶液濃度偏低溶液的凹液面最低處高于刻度線B用標(biāo)準(zhǔn)AgNO溶液滴定溶液中 C時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液盛放在棕色滴定管中AgNO見光分解C向 10 mL 0.5 mol 1MgCb溶液中加入 5 mL2.4 mol L-NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加CuCl2溶液，沉淀變藍(lán)KspCu(OH)2 v KpMg(OH)2D長(zhǎng)時(shí)間存放漂白粉的試劑瓶可用稀鹽酸清洗漂白粉在空氣中轉(zhuǎn)化成的CaCO能溶于鹽酸14 .常溫下，用 0.10 mol L -鹽酸分另1J滴定 20.00 mL濃度均為0.10 mol L 一的

9、CHCOONa溶液和NaCNB液，所得滴定曲線如圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是()A.溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)等于點(diǎn)15 點(diǎn)所示溶液中：C(CN ) + C(HCN)= 2c(Cl )C.點(diǎn)所示溶液中：C(Na + )> c(Cl )> C(CHbCOO)> C(CH3COOH)D.點(diǎn)所示溶液中：C(Na + ) + c(CHCOOH>c(H+)>0.10 mol - L 115. 一定溫度下，在三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H(g)CHOCMg) + H2O(g) A H<0,測(cè)得反應(yīng)的相

10、關(guān)數(shù)據(jù)如表:容器1容器2容器3反應(yīng)溫度17K600600500反應(yīng)物投入量0.2 mol CO0.4 mol CO0.2 mol0. 4 mol H 20. 8 mol H 2CHOCH0. 2 molH2O平衡v(CO)/(mol L 1 s JV1V2V3平衡 n(H2)/mol0.2n2n3平衡體系總壓弓雖p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa 1(CO)a 2(CO)a 3(CH3OCb)平衡常數(shù)KKiK2K3下列說法正確的是（）A. 572, n2>0.4B. K2 = 2.5 X103, p2>p3C. 2pi<p3, a i（CO）> a 2（CO）D.

11、 n3<0.4 , a2（CO）+ a 3（CH3OCH）<1三、非選擇題（本題共6小題，共80分）16. （12分）硼鐵混合精礦含有硼鎂石MgBO（OH）、磁鐵礦（Fe3Q）、磁黃鐵礦（FexS）、晶質(zhì)鈾礦（UO2）等，以該礦為原料制備MgSOHbO和硼酸（H3BO）的工藝流程如下：序曲 處品已知：U（f在pH為45的溶液中生成 UO（OH）2沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1） “酸浸"時(shí)，MgBQOH）與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,NaClQ可將UO轉(zhuǎn)化為UO+,反應(yīng)的離子方程式為 。（2） “除鐵凈化”需要加入 （填一種試劑的化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至45,濾渣的 成分是。（3）

12、 “蒸發(fā)濃縮”時(shí)，加入固體MgCl2的作用是（4） “酸浸”時(shí)少量鐵精礦(Fe3Q、FexS)因形成“腐蝕電池”而溶解，反應(yīng)生成Fe2+和硫單質(zhì)，寫出負(fù)極反應(yīng)式：。(5)某工廠用 m kg硼鐵混合精礦(含B為11%)制備HBO,最終得到產(chǎn)品 m kg ,產(chǎn)率為17. (15分)H是治療關(guān)節(jié)炎等疼痛藥物的主要成分，其合成路線如圖所示:ch2ch3二定條令下ci h coonCu/Afi , 催化劑I)加熱.加熱，CHCOOIICIlgCOOHNOzPd/C. 請(qǐng)回答下列問題:(1)F中的官能團(tuán)名稱為(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(填反應(yīng)序號(hào))。(3)的7個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)的是(4)寫出B-C的

13、化學(xué)方程式:FeCl3溶液顯(5)芳香化合物X是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)，且酸性水解產(chǎn)物遇紫色，X可能的結(jié)構(gòu)共有種，寫出其中核磁共振氫譜顯示有 4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原(無機(jī)試劑任選)。18. (12分)K3Fe(C2Q)3(三草酸合鐵酸鉀)可用于攝影和藍(lán)色印刷。工業(yè)上以HGQ(草酸)、FeGQ(草酸亞鐵)、K2c204(草酸鉀)、雙氧水等為原料制備KsFe(C 2Q) 3的反應(yīng)原理如下：氧化：6FeGQ+ 3H2Q+ 6K2C204=2Fe(OH)i + 4KaFe(C 2OO3轉(zhuǎn)化：2Fe(OH)3+ 3K2C2O4+ 3H2GQ=6H8 2K3Fe(C 2Q) 3(1)制備1 mol

14、三草酸合鐵酸鉀至少需要HbQ的物質(zhì)的量為 。(2)制備過程中需防止草酸被代。氧化，寫出草酸被902氧化的化學(xué)方程式：(3)K 3Fe(C 204) 3 xHO(三草酸合鐵酸鉀晶體)是一種光敏材料，為測(cè)定該晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱量9.820 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成 250 mL溶液。2-取所配溶披25.00 mL于錐形瓶中，滴加 KMnO§放至QQ全部轉(zhuǎn)化成 CO時(shí)，恰好消耗 24.00 mL 0.100 0 mol L 1 KMnQ溶液。通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式，并寫出計(jì)算過程。19. (15分)某化學(xué)興趣小組測(cè)定硫鐵礦 (主要成分為F

15、eS2)礦樣中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將 m g樣品放入如圖所示裝置 C中，打開K1關(guān)閉K2,從a處不斷通入空氣，高 溫煨燒石英管中的樣品。請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置B的名稱為 ; a處不斷通入空氣的目的是 。(2)裝置A的作用是。(3)反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉 Ki打開左，向圓底燒瓶中加入液體，點(diǎn)燃G處酒精燈，使圓底燒瓶中反應(yīng)發(fā)生，操作流程如圖。操作I所得溶液中所含的溶質(zhì)有操作n是洗滌、烘干、稱重，檢驗(yàn)固體是否洗凈的方法是該硫鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、m2的代數(shù)式表示)。(4)取煨燒后的熔渣(含有FezQ、FeO),欲驗(yàn)證其中存在FeO,應(yīng)選用的試劑是20. (14分)工業(yè)上以煤和

16、水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化可變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇。(1)已知： C(s) + Q(g)=CQ(g)AH2H(g) + Q(g)=2H2O(l)A H2 H2O(l)=H2O(g)AHb則碳與水蒸氣反應(yīng) C(s) + 2HO(g)=CO(g) + 2H2(g)的 A H=。(2)工業(yè)上也可以僅利用碳和水蒸氣反應(yīng)得到的CO和H2進(jìn)一步合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO(g) +3H2(g)CHOH(g) + H2O(g)AH<0。此生產(chǎn)過程中 CO和H2的轉(zhuǎn)化率(填“前者大” “后者大” “一樣大”或“無法判斷”)；為了既提高甲醇的產(chǎn)率又加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是在一恒溫恒容密閉

17、容器中充入1 mol CO和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得 CO和CHOH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。該溫度下的平衡常數(shù)為 (保留三位有效數(shù)字)。(3)改變溫度，使反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CHOH(g)+HO(g)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(Ti C、2 L密閉容器)，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO2)/moln(H2)/moln(CH3OH)/moln(H2O)/mol反應(yīng)I恒溫恒容02600104.5201301反應(yīng)n絕熱恒容00022達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、反應(yīng)H對(duì)比：平衡常數(shù)K( I )(填“>” “<”或“=下同)K( n)；平衡

18、時(shí) CHOH的濃度c( I)c( n)o對(duì)反應(yīng)I,前 10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(CH3OH)=,若30 min時(shí)向容器中 再充入1 mol CO 2(g)和1 mol H 2O(g),則平衡 (填"正向""逆向"或"不")移動(dòng)。21. (12分)選做題本題包括 A B兩小題，請(qǐng)選定其中的一小題作答，若多做，則按 A 小題評(píng)分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)CrSi、Ge-GaAs ZnGeAs、聚口比咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導(dǎo)體化合物。請(qǐng)回答 下列問題：(1)基態(tài)銘原子的核外電子排布式為 ,其中未成對(duì)電子數(shù)為 。(2)Ge-GaA

19、s中元素 Gb Ga、As的第一電離能從大到小的順序?yàn)?。 ZnGeAs 中Zn、Ge、As的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?。(3)聚口比咯的單體為口比咯 2 -H),該分子中氮原子的雜化軌道類型為 ;分子 中b鍵與兀鍵的數(shù)目之比為 。(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點(diǎn)如下表：物質(zhì)碳化硅晶體硅金剛石熔點(diǎn)/ c2 9731 4103 550 4 000分析熔點(diǎn)變化規(guī)律及其差異的原因:(5)氧化亞銅的熔點(diǎn)為1 235 C,其固態(tài)時(shí)的單晶胞如圖所示。氧化亞銅屬于晶體。OB.實(shí)驗(yàn)化學(xué)1-澳丙烷。1 -澳丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，某小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備已知：1-澳丙烷的沸點(diǎn)為 71 C,密度為1.36

20、g - cm 3;正丙醇的沸點(diǎn)為 97 C。水冰水浴處理主要步驟:步驟1在蒸儲(chǔ)燒瓶中加入少量碎瓷片、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃硫酸；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr 。步驟2按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱(加熱裝置未畫出)，直到無油狀液體蒸出為 止?；卮鹣铝袉栴}:(1)儀器A的名稱是(2)已知燒瓶中無機(jī)副產(chǎn)物之一為NaHSO,寫出制備1-澳丙烷的化學(xué)方程式：(3)步驟1中加入水，將濃硫酸適當(dāng)稀釋，步驟 2中緩慢加熱，這些操作的主要目的是(填字母)。a.防止液體暴沸B.減少副產(chǎn)物生成D.水做催化劑c.減少澳化氫揮發(fā)(4)提純產(chǎn)品的流程如下:由出口 5%N

21、aCO溶液操作A右用口無水硫酸鎂 右如板操作B行出口 粗廣品 振蕩蕾置 "有機(jī)層 爺琬有機(jī)物 純廣品加入碳酸鈉溶液的目的之一是除去產(chǎn)品中的B2,已知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 ： 5,并放出 C。，寫出反應(yīng)的離子方程式： 操作A使用的主要儀器名稱是 。靜置后，有機(jī)層在 層。操作B的名稱是。參考答案與解析1 .解析：選A。由題意可知，“液態(tài)陽光”是吸收了太陽能而形成的綠色液態(tài)燃料，因此 這一過程中應(yīng)該吸收能量，將能量?jī)?chǔ)存起來，A錯(cuò)誤；水煤氣的主要成分是CO和H2,合成甲醇是在高溫條件下進(jìn)行，因此甲醇與“液態(tài)陽光”定義不符，B正確；“液態(tài)陽光”綠色無污染，有利于可持續(xù)發(fā)展，并且

22、可以消耗 CO,應(yīng)對(duì)氣彳g變化，C正確；“液態(tài)陽光”合成原料 是陽光、CO和水，將太陽能儲(chǔ)存起來，有望解決化石燃料不斷枯竭的難題，D正確。2 .解析：選D。A項(xiàng)，應(yīng)寫成37C1,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl的最外層電子沒有寫全，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH4的結(jié)構(gòu)式中要把化學(xué)鍵畫出來，錯(cuò)誤。3 .解析：選 Co A項(xiàng)，二氧化硅晶體能對(duì)光產(chǎn)生反射，能傳遞光信號(hào)，所以二氧化硅晶 體可用于制光導(dǎo)纖維，與熔點(diǎn)無關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，與濃硫酸的脫水性無關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌，正確；D項(xiàng)，氯化鐵能與 Cu反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)中氯化鐵做氧化劑，利用了

23、氯 化鐵的氧化性，與水解無關(guān)，錯(cuò)誤。4 .解析：選 C A項(xiàng)，加入苯酚顯紫色的溶液中含F(xiàn)e3+, Fe3+與SCNI反應(yīng)生成Fe(SCN)3, KwA錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e2 顯淺綠色，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c(?？?=10 mol L ,即 c(H*) = 10 mol L t, pH= 12,溶液顯堿性，離子能大量共存， C正確；D項(xiàng)，能使酚酗:變紅的溶液呈堿性， Mg2 +不能與OH大量共存，且Cl。一能氧化D錯(cuò)誤。5 .解析：選 Bo裂化在高溫或有催化劑情況下比較容易進(jìn)行，在實(shí)驗(yàn)室，一般使用碎瓷 片作為催化劑，A不符合題意；使酸性高鎰酸鉀溶液褪色只能證明反應(yīng)產(chǎn)生了烯煌或其他含不 飽和鍵的有機(jī)物，不能

24、證明就是乙烯，B符合題意；煤焦油成分復(fù)雜，主要含有苯、甲苯、苯酚、蔡等物質(zhì)，C不符合題意；煤焦油中含有多種酸性和堿性物質(zhì)，其中部分溶解在水中，總 體呈堿性，D不符合題意。6 .解析：選Co氫氟酸是口t一能與 SiO2反應(yīng)的酸，A正確；過氧化鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中， 最終會(huì)變質(zhì)生成碳酸鈉，B正確；FeCl3溶液滴入熱的濃 NaOH§液中立刻生成 Fe(OH)3沉淀，C 錯(cuò)誤；反應(yīng)原理為 NaCl + CO+ NH3+HO=NaHCO+NHCl, D正確。7 .解析：選A。B項(xiàng)，HBr為強(qiáng)酸，應(yīng)拆開，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性條件下，不可能生成 OH ,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，漏寫NhT與OH的反應(yīng)，錯(cuò)誤。8 .

25、解析：選 A Y在短周期中原子半徑最大，則 Y為Na；甲、乙兩溶液混合產(chǎn)生的淡黃 色沉淀為S,能使品紅溶液褪色的無色氣體為SO,該反應(yīng)為NaGQ和稀硫酸的反應(yīng)，故 W為H, X為Q 丫為Na,Z為SoNa與。組成的化合物有N*QNaQ,Na與S組成的化合物為NaS,Na。NaS中均只含離子鍵，而 NaQ中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H O Na組成的化合物為NaOH其水溶液呈堿T室溫下， pH 一定大于7, B項(xiàng)正確；同主族自上而下原子 半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Na>S>O>H C項(xiàng)正確；由于H2O分子間可形成氫鍵，故 H2O的沸點(diǎn)比H2

26、S高，D項(xiàng)正確。9 .解析：選 C A項(xiàng)，電解熔融氯化鈉生成 Na和氯氣，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CuO與水不反應(yīng)， B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氣在氯氣中燃燒生成 HCl, HCl與氨反應(yīng)生成氯化俊， C正確；D項(xiàng)，氯化鈣 溶液與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)， D錯(cuò)誤。10 .解析：選B。由題干中“生成電能”可知，A正確；由題圖知鈉(a極)是負(fù)極，b極是正極，電流由正極流向負(fù)極，B錯(cuò)誤；Na卡移向正極，遇到 HCO有可能形成溶解度較小的NaHCO故可能有固體析出， C正確；由題圖知 b極上是CO、H2O發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成 HCO、H2, D正確。11 .解析：選A。A項(xiàng)，電源負(fù)極流出電子，富集在金屬的表面，從而使金屬

27、不易失去電子，即保護(hù)了金屬，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則AG= A 1 TA S<0,又AS<0,則A H<0, 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫常壓下2.24 L Q的物質(zhì)的量小于 0.1 mol,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c(OHI ) = 10 4 mol - L 一 _ .一 一19t 、,_2+2.6 X101111 、一,該溶彼中 c(Cu 產(chǎn) (10 4)2 mol ' L =2.6X10 mol - L ,錯(cuò)反。CH3 c兒 C H=C-CQ I12 .解析：選BG該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3 ,分子式為GH2,環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 I，分子式為GH2,二者互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；

28、該有機(jī)物含有 41234CH；iCH2CH=CCHhCH.種類型的氫原子(1)，故其一氯代物有4種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物可看作2個(gè)一CH、1個(gè)一CHCH取代乙烯分子中的 3個(gè)氫原子，由于乙烯分子中 6個(gè)原子共平面，故形成碳碳雙鍵的碳原子及與其直接相連的碳原子一定共平面，結(jié)合甲烷的結(jié)構(gòu)知，一CH中碳原子可與相連的 2個(gè)碳原子共平面，故該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，D項(xiàng)正確。13 .解析：選 Q A.用容量瓶配制一定濃度的溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液凹液面最 低處高于刻度線，從而使所配制溶液的體積偏大，根據(jù)c=Vr知，最終會(huì)使所

29、配制溶液的濃度偏低，A正確；B.硝酸銀見光易分解，故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，做標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)也要放在棕色 滴定管中進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，B正確；C.向10 mL0.5 mol L 1的氯化鎂溶液中滴加 5 mL2.4 mol - L 1氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后，氫氧化鈉有剩余，再滴加氯化銅溶液， 過量的氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀，所以不能比較二者溶度積的大小，C錯(cuò)誤；D.漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO+ H2O=CaCO 2HC1Q生成的碳酸鈣易溶于稀鹽酸，D正確。14 .解析：選BD A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，點(diǎn)所示溶液中存在C(CH3COO) + C(OHI ) + C(C1)

30、=c(Na+)+c(H + ),點(diǎn)所示溶液中存在 c(CN ) + c(OH ) +c(Cl ) = c(Na+) + c(H+),由于 兩點(diǎn)的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na + )不相等，qH卡)相等，因此陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，點(diǎn)所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的NaCN HC港口 NaCl,存在物料守恒：c(CN ) + c(HCN)= 2c(Cl ),正確；C項(xiàng)，點(diǎn)所示溶液中含有等物質(zhì)的量的 CHCOONaCHCOOK口 NaCl,溶液的pH=5,說明以醋酸的電離為主，因此c(CHCOO)> c(Cl 一)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，點(diǎn)所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和

31、氯化鈉混合液，濃度均為0.05 mol - L二 則 c(Na+) =c(Cl ) =0.05 mol - L ： c(CH3COO) + c(CH3COOH)=0.05 mol - L : 根據(jù)電 荷守恒：c(CH3COO) +c(OH ) + C(Cl ) =C(Na+) +c(H + ),因此 c(CH3COO) =C(H+) c(OH ), 11_h則 c(Na ) + c(CHsCOOH 升 c(H ) =0.05 mol - L +0.05 mol - L c(CH3COO) + c(H ) =0.10 mol L 二 C(H + ) + c(OH ) +c(H+) =0.10 m

32、ol L 1+c(OHI )>0.10 mol - L 正確。15 .解析：選BD A項(xiàng)，容器2中投料量為容器1的2倍，容器2中濃度大，反應(yīng)速率 快，則V1<V2；容器2相當(dāng)于2個(gè)容器1加壓，平衡正向移動(dòng)，所以容器 2中H2的量比容器1 中的2倍小，則m<0.4,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K僅與溫度有關(guān)，K2=K,根據(jù)容器1中平衡進(jìn)行計(jì)算， 0.050.05-2-><_2_K = 7=2.5X103；容器2與容器3中投料量完全等價(jià)，但容器2中溫度高，所0.1 20.2 4X 22以壓強(qiáng)大，同時(shí)容器 2中升溫時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)的量會(huì)增大，壓強(qiáng)也會(huì)增大，則p2>e正確；C

33、項(xiàng)，容器3中投料量相當(dāng)于容器 1中的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則 2p1>p3,且容器1 溫度高，平衡逆向移動(dòng)，壓強(qiáng)也會(huì)增大，所以2p1>p3；容器2與容器1相比，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以容器 2中CO的轉(zhuǎn)化率比容器1中的大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容器3中的投料量為容器1中的2倍，相當(dāng)于容器1增大壓強(qiáng)，若容器1和容器3的溫度相等，則 X<0.4 ,容器3降溫，平衡正向移動(dòng)，H的物質(zhì)的量減小，所以 山<0.4;若容器2和容器3的溫度相等，則a 2(CO) + a 3(CH3OCH) = 1,容器3降溫，平衡正向移動(dòng)，a 3(CH3OCH)減小，所以 a 2(CO) +a3(CH3

34、OCH)<1 ,正確。16 .解析：硼鐵混合精礦含有硼鎂石MgBO(OH)、磁鐵礦(Fe3Q)、黃鐵礦(FexS)、晶質(zhì)鈾礦(UC2), “酸浸”時(shí)，加入的硫酸與 MgBOOH)發(fā)生反應(yīng)生成 HBO,少量鐵精礦(Fe3。、FexS) 因形成“腐蝕電池”而溶解，反應(yīng)生成Fe", NaClQ可將UO轉(zhuǎn)化為U(2>+,同時(shí)也將Fe2+氧化為Fe3+,濾液中有 HBO、Fe uO*、4、Mg SO, “除鐵凈化”時(shí)，向?yàn)V液中加入 MgO 或Mg(OH1調(diào)節(jié)溶液pH至45,使溶液中Fe3+、UO*分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和UO(OH)2沉淀而除 去。最后將“除鐵凈化”后的濾液進(jìn)行蒸

35、發(fā)濃縮，加入固體MgC2,可促進(jìn)MgSO代。晶體的析出，趁熱過濾即可將MgSO- H2O和H3BO分離。(1) “酸浸"時(shí)， MgBQOH)與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成HBO,化學(xué)方程式為 MgBQOH) +H2SC4=MgSa H3BO。C1O3可將UO轉(zhuǎn)化為U(O+,自身被還原為 Cl 一，離子方程式為 C1O3 + 3UO + 6H =Cl + 3UO+ + 3H2。(2) “除鐵凈化”時(shí)，需加入一種物質(zhì)通過中和部分酸，調(diào)節(jié)溶液 pH至45,從而使溶液中Fe"沉淀，為了不引入雜質(zhì)離子，該物質(zhì)為MgO Mg(OH)o同時(shí)uO卡在pH為45的溶液中生成 UO (OH) 2沉淀，故濾

36、渣為 Fe(OH)3和UO (OH) 2。(3) “蒸發(fā)濃縮”時(shí)，加入固體MgCb,增大了 Mg濃度，有利于析出 MgSO- HO。(4) “酸浸"時(shí)，F(xiàn)exS在“腐蝕電池”的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+和S,電極反應(yīng)式、r _ 一_ 2+-為 FexS 2xe =xFe +S。1150 m-x 100%31 m11腔 62(5) m kg H 3BO中B的質(zhì)量為n2x kg ,則產(chǎn)率為 -x 100唳62mx 11%答案：(1)MgBO2(OH) + H2SQ=MgSOF H3BO 3UO+ 6H+ + ClO3 =3U茴 + 3H2O+ Cl(2)MgO或 Mg(OH»

37、; Fe(OH)3、UO(OH)2增大Mg2+濃度，有利于析出 MgSO- H2O2+50m2(4)Fe xS- 2xe =xFe +S (5) 31ml x 100%G CH.ClhCl17 .解析：由A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知 B為'，；由C和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推CILCIIO出D為二(1)由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其官能團(tuán)為竣基和硝基。ch2cho(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))，反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng) (或硝化反應(yīng))，反應(yīng)為還原反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)。(5)由題意知，X的酸性水解產(chǎn)物遇 FeCl3溶液顯紫色，說明X在酸性條件下水解后產(chǎn)

38、物中含有酚羥基，結(jié)合其分子式為QHQ可知，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的是答案：(1)竣基、硝基(6)甲苯先氧化成苯甲酸，苯甲酸發(fā)生硝化反應(yīng)后進(jìn)行還原反應(yīng)，使硝基變?yōu)榘被?，得到的物質(zhì)間反應(yīng)形成肽鍵即得目標(biāo)產(chǎn)COt)HCOOH NQ酸惟高皴酸舞落液/ 法"NS fZZ Hf I -TT* I < 黠 心鼠/ Pd/C(3)CHZCIIOH20+ NaOI l * CHrCHQH+ NaCl18 .解析：(1)根據(jù)反應(yīng)：6FeGQ+3HQ+6K2GO=4KFe(C2Q)3 +2Fe(OH)3和 2Fe(OH)3 + 3K2C2Q+ 3HGQ

39、=2KFe(C2Q)3 +6H2O 得關(guān)系式：3HO 6K3Fe(C 20) 3,則制備 1 mol 三草酸合鐵酸鉀至少需要H2Q的物質(zhì)的量為0.5 mol。答案：(1)0.5 mol(2)H 2GQ+ HQ=2COT + 2Ho(3)消耗 KMnOW物質(zhì)白勺量為 0.100 0 mol ” 及 0.024 L =0.002 4 mol ,依據(jù)化學(xué)方程式：5C2d +2Mn。+ 16H+ =2M2f + 8H2O+ 10COT ,可知 n(C2d )= 0.002 4 mol x 5=0.006 mol 。250 mL 原溶?中 QO2 的物質(zhì)的量為 0.006 mol x 2250rm =

40、0.06 mol ,則 nK3Fe(C 20)3 =0.06 mol x=0.02 mol。9.820 g三草酸合鐵酸鉀晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為9.820 g 437 g - mol1 x 0.02 mol = 1.08g,1.08 g則 n(H2O) = -= 0.06 mol 。18 g - mol綜上所述，該晶體的化學(xué)式為K3Fe(C 204) 3 - 3H2O。19 .解析：(1)由裝置圖可知裝置 B為球形干燥管；a處不斷通入空氣的目的是提供硫鐵礦反應(yīng)所需的氧氣，同時(shí)使反應(yīng)生成的二氧化硫全部轉(zhuǎn)移到裝置D中被完全吸收。(2)可以根據(jù)裝置A中產(chǎn)生氣泡的多少來控制氣流的速度。(3)裝置D中含有過

41、量的 NaOH，通入SO發(fā)生反應(yīng)：2NaOM SO=NaSQ+HO,再通入過量的氯氣，發(fā)生反應(yīng)：N&SO+Cl2 +H2O=N2SO+2HCl, HCl + NaOH=NaCl HO, 2NaOHF Cl2=NaCl+ H2O+ NaClO,故操作 I 所得溶液中所含的溶質(zhì)有N&SO、NaCl、NaCld可通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有Cl來檢驗(yàn)固體是否洗凈，方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成則沒有洗凈，否則洗凈。根據(jù)硫原子守恒可知，該硫鐵礦中硫元素的質(zhì)量32m32mg + m g x 100%=x 233 y y233m100%m23

42、2m2為懸X32 g =32mg ,該硫鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為233233驗(yàn)證煨燒后的熔渣中存在 FeO即需要驗(yàn)證 Fe",可以先加入鹽酸或稀硫酸，再加入鐵鼠化鉀溶液，也可以先加入稀硫酸，再加入高鎰酸鉀溶液。答案：(1)干燥管(或球形干燥管)提供氧氣(使硫鐵礦充分燃燒)，同時(shí)使煨燒生成的 SO氣體完全被裝置D中NaOH§液吸收 (2)控制通入的空氣氣流，使之平穩(wěn)(3)Na2SQ、NaCl、NaClO取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的 AgNO32 m溶液，若無白色沉淀生成，說明已經(jīng)洗凈4二;X 100% (4)稀硫酸、KMnO(或稀鹽酸、233 m鐵氧化鉀溶液或稀硫酸、鐵氧化鉀溶液)20 .解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由一一X2得C(s) +2HO(g)=CO(g) +2H(g)AH=A Hi-A Ha-2A H30 (2)由碳和水蒸氣反應(yīng)生成 CO和H2可知，生成的CO和H的物質(zhì)的量之比為1 ： 2,而CO和H2反應(yīng)生成甲醇和水時(shí)，CO和H2的物質(zhì)的量之比為1 : 3,故此生產(chǎn)過程中H2的轉(zhuǎn)化率大；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率提高；增大二氧化碳和氫氣的