2020高考化學模擬試卷.doc

1、XX屆高考化學模擬試卷（二）揚中高級中學可能用到的相對原子質量：H 1、C 12、N 14、0 16、Na 23、Mg 24、A127、S 32、C135.5、K39、Ca 40Fe 56、Cu 64> Zn 65、Ag 108、Ba 137第I卷（選擇題 共48分）-、選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只聶一個選項符合題1.在十七大報告中指出：“建設生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產業(yè)結構、增長方式和消費方式 主要污染物排放得到有效控制?！毕铝凶龇ǚ显撝笇枷氲氖茿.大量使用合成洗滌劑洗滌衣物B.大量使用尿素替代碳酸氫鐵以提高農作物產量C.大量使用一次性竹、

2、木筷子以推動林業(yè)發(fā)展D.大量利用垃圾生產燃料、肥料“變廢為寶”2 .學習化學時會遇到一些與“相等”有關的規(guī)律，下列有關“相等”的說法中正確的是A.溶液稀釋前后，溶質的質量一定相等B .中和反應中參加反應的酸和堿的質量一定相等C.微粒中的質子總數(shù)和電子總數(shù)一定相等D.物質發(fā)生化學變化前后分子的總數(shù)一定相等3 、 “ E85是”含乙醇85%的乙醇汽油。科學家最近的研究表明，大量使用“ E85可”能導致大氣 中03含量上升，將會對人體造成更直接的傷害。尋找化石燃料新的替代能源又成為化學工作者研窕的新課題。下列各項中正確的是（）A. “E85是”由兩種物質組成的混合物B.推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室

3、氣體排放C.等質量的“ E85和”汽油充分燃燒后放出的能量相等4.以水為溶劑進行中和滴定的原理是:H3 +0HT性相近，因為液態(tài)so , _2也能發(fā)生自電離：2SO2錯誤的是D. 03與02互為同素異形體2H0,已知液態(tài)so 和純水的導電2-2+； H,。下列敘述中，S03 +S0A.若以液態(tài)SO22為溶劑，用SOC1/NasS，該滴定反應可以表示為SO32+SO 2+22S0B.C.D.5.在一定溫度下，液態(tài) S02中c （ SO32-）與c （SO2+）的乘積是一個常數(shù)液態(tài)SO2中自電離的存在，說明 SO2是離子化合物適當升高溫度，液態(tài)S0的導電能力增強2下列事實與氫鍵有關的是A、不加熱到

4、很高的溫度水難以分解B、水結冰體積膨脹，密度變小C、 CH4、高D、HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱6. 一種新型材料BC,它可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于4A . B4c是一種分子晶體C. B4c是一種原子晶體B . B 4c是一種離子晶體D.該分子是有4個硼原子和B C的推斷正確的是 41個碳原子構成7.進行化學實驗必須注意安全,下列幾種處理事故的方法正確的是SiH4、GeH4. SnH4熔點隨相對分子質量增大而升濃H2so4滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干苯酚酒到皮膚上，用 Na 2c03溶液洗 滌酒精不小心灑在實驗桌上，并燃燒起來，應立即用水撲滅誤食重金屬離子，喝

5、煮沸過的鮮牛奶鎂帶著火應用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血A.全部正確B,只有正確C.只有正確D .全部錯誤8.已知：(1) Zn (s) +1/20 (g) =ZnO(s) ,H=-348.3kJ/mol2(2) 2Ag(s)+l/2 O 2 ( g) = Ag 2O(s), H=-31 .OkJ/mol則 Zn ( s) + Ag 2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的 H 等于A . -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol二、選擇題

6、(本題包括6小題，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為 。分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2。分。)分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為9.A、B、中學階段介紹的應用電解法制備的物質主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備；二是氯堿工業(yè)；三是 金屬鈉的制備。下列關于這三個工業(yè)生產的描述中錯誤的是電解法制鋁時一般是用熔融的氧化鋁進行電解，但也可用相應的鹽，如熔融態(tài)的氯化鋁 電解法生產鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性C、在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產生的是NaOH 和 H2D、10.B.Fes 04

7、與稀HNO 3反應:Fe3O4+8H + =Fe2+2Fe3+4H 2O氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,在電解時它們的陰極都是 CT失電子下列反應離子方程式表示不正確的是NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnCM 溶液 2MnO4 +5NO 2 +6H+=2Mn 2+5NO 3 +3H2OC.向明磯KA1(SO)42 溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液至4f 口好)幾淀元全.2A13, + 3s04 2 + 3Ba2, + 60H- =2A1(OH) 3 I + 3BaSO4 ID.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：CIO " + SO2+ H 20= C+ SO42 -+ 2

8、H +11 .莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞅酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是(A.B.C.D.兩種酸都能與濱水反應兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色鞅酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同H養(yǎng)草酸PH赫酸A.溶質為Na2 c0323C.溶質為Na CO13.如右圖所示,3+3、NaHCO D. c(Na )= c(HCO32-)+ 2c(C0)+ c(OH )- c(H )a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗：斷開2K,團合12 .向1.00 LO.3 moi/L的NaOH溶液中緩慢通入C

9、02氣體至溶液增重8.8g,所得溶液中+-2-B. 1/2 c(Na )= c(HCO 3)+c(CO? ) +c(H 2CO3)Ki 一段時間，觀察到兩只玻璃管內都有氣泡將電極包圍，此時斷開 閉合K2,觀察到電流計 A的指針有偏轉。下列說法不正確 的是2A.斷開K,m令K】一段時間，溶液的 pH要變大B.斷開Ki,閉合K2時，b極上的電極反應式為:2H+ 2e"= H2 tC.斷開K2,閉合Ki時，a極上的電極反應式為：4OHD.斷開Ki，閉合K2時，OH一向b極移動4e = 0 2t 十 2H 2014.右圖是在恒溫下某化學反應的反應速率隨時間變化的示意圖。意圖的是下列說法不符合

10、. 該示A.反應達到平衡時，正反應和逆反應速率相等B.動,C.該反應達到平衡I以后，增大反應物的濃度，平衡發(fā)生移 達到平衡態(tài)n反應達到平衡I以后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動,¥正平衡態(tài)II平衡態(tài)I反應時間達到平衡態(tài)IId.同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)n時濃度不相等。第n卷（非選擇題共72分）三、（本題包括2小題）15、（6分）下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）（少一個扣一分，多一個倒扣一分，扣完為止） O（A ）配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶（B ）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離（D）用酸式滴定

11、管量取20.00mL高鎰酸鉀溶液（E）為了測定某溶液的pH,將經水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準 比色卡進行對比（F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管（G）配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉 淀剛好溶解為止（H）濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌（J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產生沉淀（K）用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉16、（ 10分）某?；瘜W小組學生利用下圖裝置進行“氨的催化氧化及其產物驗證”實驗。（圖中夾持儀器已略去）（1）裝置B中盛放的試劑是 （填名稱），用來吸收混合氣體中的水蒸氣。（2）反應開始時，將裝置C

12、中鉗絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，伯絲變暗。此時鼓入空氣，伯絲又變紅熱。這是因為氨的催化氧化是反應。（3）實驗過程中，裝置D中的導管處容易生成無色晶體而堵塞。為了解決該問題，可以在活塞a后增加 （選填序號）盛世有蒸鐳水的洗氣瓶盛有濃鹽酸的洗氣瓶盛有堿石灰的U型管（4）反應一段時間后，裝置 E中的氣體氣體顏色應為 色。此時，裝置 E中的含氮化合物有NH3、NO、NO 2、（填化學式）。（5）反應一段時間后，裝置 F中的紫色石蕊試液變紅，其原因是（寫出化學反應方程式）（6）實驗結束時，應,并停止鼓入空氣。（7）工業(yè)上合成氨的反應是：N2 （g） +3H2 （g） 2NH3 （ g） ； H= -92.

13、2kJ/mol o下列做法能夠提高工業(yè)合成氨轉化率的是 （選填字母）a、增大壓強b、升高溫度c、使用鐵解媒 d、將生成的NH 3及時從混合氣體中分離出去工業(yè)合成氨時采用 500左右的溫度，主要是因為 <四、（本題包括2小題）17、（ 12分）設計出燃料電池使汽油氧化直接產生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。 最近有人制造了一種燃料電池，一個極通入空氣，另一個極通入汽油蒸氣，電池的電解質 是摻雜了 Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導回答如下問題：（1）以丁烷為汽油代表，這個電池放電時發(fā)生的化學反應的方程式是：（2）這個電池負極發(fā)生的反應是：C4Hi0+13o2-26e-=4CO2+

14、5H2O,正極發(fā)生的反應是：; 固體電解質里-的移動方向是：向外電路釋放電子的電極是： ;（3 ）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內燃機里燃燒汽油產生動力的主要原因是： ,（4）在ZrO2晶體里摻雜丫2。3,用丫3+代替晶體里的部分 Zr 4+對提高固體電解質的導電能 力有幫助，你認為原因是：（5）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全產生 堵塞電極的氣體通道, 有人估計，完全避免這種副反應至少還需xx年，這正是新一代化學家的歷史使命。18、（ 10分）下圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材

15、料，且和 SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物。反應、用于工業(yè)中生產 H o回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：F, I;（2）寫出反應的化學方程式： :（3）寫出反應的離子方程式： :（4） B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應是 科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑。已知 B由Si及另外兩種元素組成，且 Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1 ：4,寫出反應的化學方程式：五、（本題包括2小題）19、（ 8分）塑料是日常生活中常用的合成高分子材料.，以甲烷為主要原料合成常用塑料的線路如下:已知：CH 32

16、CH 3 c CNa 323CHXCH CH C= CCH回答下列問題：（1）反應應控制的條件是 ，反應的類型是 ； （2）寫出下列反應的化學方程式：反應 ，反應 O20、（ 14分）（1）脫（N 2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在lOlkPa時，32.0gN 2H 4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ （ 25時），N2H 4完全燃燒反應的熱化學方程式是 O（2）氯化鈣是用途廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等。為了測定某氯化 鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗：準確稱取氯化鈣樣品0.2312 g,放入燒杯中，加入適量6 moi/L的鹽酸和適量蒸儲水使

17、樣品完全溶解，再滴加35 mL0.25 mol/L（NH O2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaCzCM 沉淀，經檢驗，Ca2+已沉淀完全。過濾并洗滌所得沉淀。加入足量的10% H 2s04和適量的蒸馀水，中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75,趁熱加入0.05 mol/LKMnO4溶液16mL,恰好完全反應。 回答下列問題：（1）配平： MnO 4 -+H2C2O4+H +一 Mil2* +CO2 t +H2Q（2） 0.05mol -LKMnO4標準溶液應置于 （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；判 斷滴定終點的現(xiàn)象為 o（3）計算該氯化鈣樣品中鈣元素的質量分數(shù)（精確到 0.01%） o

18、六、（本題為選做題，A題為“物質結構與性質”模塊內容的試題，B題為“實驗化學”模塊內容的試題，考生必須選做且只能選做一題，若兩題都作答，則以 A題得分計入總分。）21. Ao （10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，C 的非金屬性最強，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的 p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù) 的一半。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2 ： 1和1 ： 1。根據(jù)以上信息回答下列問題：甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是 ， C元素在周期表中的位置是 。（2）C和D的離子中，半徑較小的是 （填離子符號）。將D的單質投入甲中，

19、待 D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發(fā)生反應的化學方程式是C、D、E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示，陽離子D+ （用。表示）"（用表示）位于該正方體的頂點和面心。晶（5）如圖，鐵有6、丫、 a三種同素異形體O：陽離子 D確的是（1，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法正 8位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC6X該化合物的化學式是。A. y-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B. a.Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若6-Fe晶胞邊長為acm, a-Fe晶胞邊長為bcm,則兩種

20、晶體密度比為2b3 ： a3D.將鐵加熱到1500C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同B.已知亞甲基藍其氧化型呈藍色，還原型呈無色，其轉化關系式為:*嫂值©耽包奇妙的“藍瓶子”實驗就是利用上述原理，其裝置如圖lo某?；瘜W興趣小組用圖 1裝置進行下述實驗：在250 mL錐形瓶中，依次加入 2g NaOH . lOOmlH 2。和2g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入35滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈藍色； 塞緊橡皮塞，關閉活塞a、b,靜置，溶液變?yōu)闊o色；打 開活塞、振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；關閉活塞、靜置，溶 液又變?yōu)闊o色；以上步驟、可重復多次。請回答下列問題：（1）若塞緊圖1中錐

21、形瓶塞，并打開導管活塞a、b,從導管口（填“左”或“右”）通入足量氮氣后， 再關閉活塞a、b并振蕩，溶液 （填“能”或“不能”）由無色變?yōu)樗{色。（2）如圖2所示：某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A、B兩支試管中，A試管充滿溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管，溶液顯藍色的是 試管。（3）上述轉化過程中葡萄糖的作用是 ，亞甲基藍的作用是 （4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為 （5）該實驗中、操作 （填“能”或“不能”）無限次重復進行，理由是 。答案：1 8 D、A、D、C、B、C、C、A914 BC、BC、AD、CD、B、 C15.BCDGJK16. ( 1)堿石灰 (2)放熱(5) 3NO 2+H2O=2HNO 3+NO（3）（4）紅棕色N2O4（6）關閉活塞a（7）ad該溫度時催化劑的活性最大，化學反應速率較快17. （ 1） 2c4H lo+l30 2f 8co2+IOH2O （2 分）（2） O2+4e=2O 2一，（ 1分），向負極移動（1分） 負極（1分）（3）燃料電池具有較高的能量利用率（1分）（4）為維持電荷平衡，晶體中的。2-將減少，從而使。2-得以在電場作用下向負極移動（2分）（5