2020年高考全國1卷理綜化學7+3+1模擬考試試題1(word考試試題+答案)

1、2020 年高考(全國卷)理綜化學模擬試題 01可能用到的相對原子質量： H:1 C:12 O:16 Mg:24 Cu:64.5一、選擇題(本題共 7 小題，每小題只有一個選項 符合題意，每小題 6 分，共 42 分) 7化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是( )A 有人稱 “一帶一路 ”是 “現(xiàn)代絲綢之路 ”，絲綢的主要成分是纖維素 B聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程 C疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性D “玉兔二號 ”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅 8用來減輕感冒癥狀的布洛芬的結構簡式如下圖所示，下列有關說法正確的是( )A 1 mol 布洛芬能與

2、足量 NaHCO 3溶液反應最多生成 1 mol CO2 B布洛芬的分子式為 C13H20O2C布洛芬苯環(huán)上的二溴代物有 2 種 D布洛芬與苯甲酸甲酯是同系物 9下列實驗裝置能達到實驗目的的是( )10中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是 ( )A 整個過程實現(xiàn)了光能向化學能的轉化B 過程有 O-O 單鍵生成并放出能量C過程發(fā)生的反應： 2H2O2 = 2H2O + O2D整個過程的總反應為： 2H2O2H2 + O211常溫下，向 0.1 mol L·1 Na2A 溶液中，不斷通入 HCl 。H2A、H

3、A、A2在溶液中所 占物質的量分數(shù) () 與 pOH 的關系如圖所示，下列說法正確的是 ( )AH2A 的二級電離平衡常數(shù)為 10 10 mol ·L 1c H B 隨著 HCl 的通入， c H 先減小后增大 c H2AC當溶液呈中性時： c(Na )c(HA )2c(A 2 )D將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性 12以鉛蓄電池為電源，將 CO2 轉化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為 惰性電極。下列說法不正確的是 ( )Ab 為鉛蓄電池的正極B電解過程中，陽極區(qū)溶液中 c(H)逐漸減小C陰極反應式： 2CO212H12e=C2H44H 2OX

4、 、Y 、Z 為D 每生成 1 mol 乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗 12 mol 硫酸13利用 Al-PMOF 可快速將芥子氣降解為無毒物質，其結構如圖。其中短周期元素且原子序數(shù)依次增大， X、 Y 同主族。下列說法正確的是 (A 簡單離子半徑： Z>Y>XC含氧酸酸性： Z>YB 最簡單氫化物穩(wěn)定性： Z>Y>XDYXZ2中Y 的化合價為 +4二、填空題(共 58 分)26. (14 分)電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se，工業(yè)上從其中回收硒 (Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下：已知： .TeO2 是兩性氧化物、微溶于水； .元素碲在溶液中主

5、要以 Te4、TeO23、HTeO3 等形式存在； .25 時，亞碲酸 (H 2TeO3)的 Ka11×103、 Ka2 2×10 8。(1) NaHTeO 3溶液的 pH7( 填“ >”“或<“” ”。)(2) SeO2與 SO2 通入水中反應的化學方程式為 。操作的名稱為 。(3) 焙砂中碲以 TeO2 形式存在。溶液中的溶質主要成分為NaOH 、。工業(yè)上通過電解溶液也可得到單質碲。已知電極均為石墨，則陰極的電極反應式為(4) 向溶液中加入硫酸，控制溶液的pH 為 4.55.0，生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 過量，將導致碲的回收率偏低，其原因是(5

6、) 將純凈的 TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液，然后將SO2 通入到溶液中得到 Te單質。由四氯化碲得到 Te 單質的離子方程式為 (6) 上述流程中可循環(huán)利用的物質有 ( 填化學式 )。27. (15分)亞硝酰氯 (NOCl)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為5.5 ，易水解。某學習小組在實驗室中用下圖所示裝置制備 NOCl 。已知： HNO2 既有氧化性又有還原性； AgNO 2微溶于水，能溶于硝酸， AgNO 2HNO 3=AgNO 3HNO 2?；卮鹣铝袉栴}：(1) 儀器 a 的名稱為 ，裝置 B 的作用是 。(2) 裝置 C 中長頸漏斗的作用是 。(3) 實驗開始時，先打開 K1、

7、K2，關閉 K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當觀 察到 C 中時關閉 K1、K2。向裝置 D 三頸瓶中通入干燥純凈 Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開 K1、K3，制備 NOCl 。(4) 裝置 D 中干燥管的作用是 。(5) 實驗過程中， 若學習小組同學用酒精燈大火加熱制取NO ，對本實驗造成的不利影響(6) NOCl 與 H2O 反應生成 HNO2和 HCl。 設計實驗證明 HNO 2是弱酸： 。 (僅提供的試劑： 1mol/L 鹽酸、 1 mol/L HNO 2、 Na、 NaNO 2 溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙 ) 要驗證 NOCl 與H2O反應后的溶液中存在 Cl和

8、 HNO 2，合理的操作步驟及正確的順 序是(填序號 )。a向燒杯中滴加過量 KI- 淀粉溶液，溶液變藍色b取 1.0 mL 三頸瓶中產品于燒杯中，加入10.0 mL H 2O 充分反應c向燒杯中滴加酸性 KMnO 4 溶液，溶液紫色褪去d向燒杯中滴加足量 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉 淀28. (14 分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。(1) 化合物 LiNH 2 是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理表示為： Li 2NH(s) H 2(g)=LiNH 2(s)LiH(s) H 44.5 kJ m·

9、;ol1Li 3N(s)H 2(g)=Li 2NH(s) LiH(s) H 165 kJ m·ol 1 LiNH 2 的電子式為 。寫出 Li 3N固體與氫氣反應轉化為 LiNH 2和LiH 的熱化學方程式 (2) 乙苯催化生產苯乙烯可得到副產物H2，反應如下：H2(g)在實際生產時， 反應在常壓下進行， 且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣。 圖 1 是在不同溫度和n H2O不同投料比 M n H2O 情況下，乙苯的平衡轉化率的變化曲線。n 乙苯用平衡分壓代替平衡濃度，列出 540 下該反應的平衡常數(shù)計算式 K (分壓總壓 ×物質的量分數(shù) ) 。圖中 A 、B 兩點對應的平衡常數(shù)大小

10、： K A(填“ >”“或<“” ”K)B。 投料比 (M1、M2、 M 3)的大小順序為 。(3) 用惰性電極電解堿性尿素 CO(NH 2)2溶液可以制得氫氣，裝置如圖 2，隔膜僅阻止氣 體通過，陽極電極反應式為 。(4) Mg 2Cu是一種儲氫合金。 350時， Mg2Cu與 H 2反應，生成 MgCu 2和僅含一種金屬 元素的氫化物(其中氫的質量分數(shù)為0.077)。Mg 2Cu與 H2反應的化學方程式為 。35. 【化學 選修 3：物質結構與性質】 (15分)據(jù)自然雜志于 2018 年 3 月 15 日發(fā)布，中國留學生曹原用石墨烯實現(xiàn)了常溫超導。 這一發(fā)現(xiàn)將在很多領域發(fā)生顛覆

11、性的革命。(1) 下列說法中正確的是 。a碳的電子式是 ·C· ·，可知碳原子最外層有 4 個單電子 b12 g 石墨烯含共價鍵數(shù)為 NA c從石墨剝離得石墨烯需克服共價鍵 d石墨烯中含有多中心的大 鍵(2) COCl 2 分子的空間構型是 。其中，電負性最大的元素的基態(tài)原子中，有種不同能量的電子。(3) 獨立的 NH3 分子中， HNH 鍵鍵角為 106.7 °。如圖是 Zn(NH 3)62 的部分結構以 及其中 H N H 鍵鍵角。請解釋 Zn(NH 3)62離子中 HNH 鍵角變?yōu)?109.5 °的原因是(4) 化合物 EMIMAlCl

12、4具有很高的應用價值，其熔點只有7 ，其中 EMIM 結構如圖所示。該物質晶體的類型是 。大 鍵可用符號 nm表示，其中 m、n 分別代表參與形成大 鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則 EMIM 離子中的大 鍵應表示為 。(5) 碳化鈣的電子式： Ca2 ··C?C ·· 2 ，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為 a nm、 CaC2相對式 量為 M，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，其晶體密度的計算表達式為 g ·cm 3；晶胞中Ca2 位于 C22所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為 nm。36. 【化學 選修 5：有機化學基礎】 (15 分)某研究小組按下列

13、路線合成某藥物X，其中 Ph表示苯環(huán)， 且部分反應條件已經(jīng)省略去：AlCl 3已知：OR C ClOCR(R 為烴基 )。(1) 用鍵線式表示 B 的結構； EF的反應類型為(2) 下列說法正確的是A化合物 X 含有 3 個手性碳原子B化合物 F 含有羰基、苯環(huán)、肽鍵等 3 種官能團C化合物 G 的分子式為 C16H21O3ClD化合物 A 在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應Y 的結構簡式：(3) D E反應的化學方程式為(4) 寫出與 B 互為同分異構體且同時符合下列條件的同分異構體 1molY 最多能與含 2molNaOH 的溶液完全反應；分子中不存在肽鍵；核磁共振氫譜圖中峰面積比為 2

14、2 3 6。(5)請設計以苯乙酸為主要原料(其它試劑自選 )合成化合物的合成路線流程圖2020 年高考理綜化學模擬試題 01參考答案、選擇題（只有一個選項符合題意，共7 小題，每小題 6 分，共 42分）78910111213CADCBBD、非選擇題（共 58 分）26. （共 14 分）（1） （1 分）（2）SeO22SO22H2O=2H2SO4Se（2分）過濾 （1分）（3）Na2TeO3（2 分）TeO233H2O4e=Te6OH（2 分）（4）TeO2是兩性氧化物，溶液酸性過強， TeO2會繼續(xù)與酸反應導致碲元素損失 （2 分）（5）Te4 2SO24H2O=Te8H 2SO24 （

15、2 分 ）（6）H 2SO4、HCl（2 分）27. （15 分）（1）蒸餾燒瓶 （1分） 除去 NO 中的 HNO3、NO2氣體（2 分）（2）避免 C 中壓強過大 （2 分 ）（3）紅棕色完全消失 （2 分 ）（4）防止水蒸氣進入三頸瓶中與 NOCl 反應（2 分）（5）溫度過高造成 HNO 3分解（或揮發(fā)） 生成 NO氣體速度過快， NO來不及反應即大量 逸出（2 分）（6）玻璃棒蘸取 NaNO 2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO 2是弱酸 （2分） bdc（2 分）28. （每空 2分，共 14 分）（1）（2 分）Li3N（s）2H2（g）=LiNH 2（s）2LiH（s） H 209.5 kJ m·ol1（2分）（2）10.77×101 20.301.37×101kPa（2 分 ） （2 分） M1>M2>M3（2 分 ）（3）CO（NH 2）2 8OH 6e =CO32N26H2O（2 分）（4）2Mg 2Cu3H2MgCu 23MgH 2（2分）36.【化學 選修 3：物質結構與性質】 （15 分