期末復習專題測試元素周期表和元素周期律

1、學習必備歡迎下載2013 期末復習專題測試元素周期表和元素周期律一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3 分）1下列說法正確的是 ()A原子半徑大小關(guān)系：Al Si P S ClB Na 和 Rb屬于第A 族元素， Rb 失電子能力比Na強C C 和 Si 屬于第A 族元素， SiH比 CH穩(wěn)定44D Cl 和 Br 屬于第A 族元素， HClO 酸性比 HBrO 弱442(2012 ·全國 ) 元素 X 形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X 的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。 X 元素為 ()A AlB PC ArD K3下列比較中正確的是()A金屬性： Mg Al Na

2、B原子半徑： SO FC堿性： KOH Mg(OH)2 NaOHD氫化物穩(wěn)定性： HBr HCl PH34下列說法正確的是 ()A同周期的A 族與A 族元素的原子序數(shù)一定相差1B第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次減弱C元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強D鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素5已知 X、 Y、 Z、 W、 R 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半徑最小的元素， Y 元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z 的核電荷數(shù)是Y的 2 倍，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3 倍。下列說法不正確的是()A原子半徑： Z W RB對應

3、的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>WC W與 X、W與 Z 形成化合物的化學鍵類型完全相同D Y 的最高價氧化物對應的水化物是弱酸6下列敘述中正確的是()A進行 HO和 H S 的熱分解實驗，可確定S、 O兩種元素的非金屬性強弱22B根據(jù)同濃度的NaCl 和 NaF溶液的 pH，可確定 F、 Cl 兩元素的非金屬性強弱C已知 2C SiO2 高溫Si 2CO，說明 C的非金屬性比Si 強D H2SO3 的酸性比 H2CO3 的酸性強，說明S 的非金屬性比C 強7 X 、 Y、 Z、 W 為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示。Z元素原子核外 K 層與 M層電子數(shù)相等。下列說法

4、中正確的是()A.Y 元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H3YO4XYB Y 的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性ZWC原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<WD X、 Z 兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同8下列說法中，正確的是()A前三周期元素形成的單質(zhì)中，常溫下呈氣態(tài)的有5 種BA 族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱C主族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布D所有主族元素的正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)9 X 、 Y、Z、 W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、 Z 在周期表中的相對位置如表所示。已知 X 元素最低負化合價的絕對值與

5、其原子最外層電子數(shù)相等，Y 是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是()學習必備歡迎下載A.X 和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價鍵和非極性共價鍵XB工業(yè)上用電解 Y 和 W組成的化合物來制備YZC Z、 W兩元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D X、 Y、 Z、 W元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是4HWO10 X 、Y、Z、W為周期表中前20 號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y 為金屬元素，X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍， Y、Z 位于同周期， Z 單質(zhì)是一種良好的半導體。 W能與冷水劇烈反應，Y、 Z 原子的最外層電子數(shù)之和與X、 W原子的最外層

6、電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A原子半徑： W Y Z XB氣態(tài)氫 化物的穩(wěn)定性： X ZC最高價氧化物對應水化物的堿性：Y WD Y、 Z 的氧化物都有酸性和堿性11(2012 ·四川 ) 已知 W、 X、 Y、 Z 為短周期元素， W、 Z 同主族， X、 Y、 Z 同周期， W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y 為金屬元素， X 的陽離子的氧化性小于 Y 的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A X、 Y、 Z、 W的原子半徑依次減小B W與 X 形成的化合物中只含離子鍵C W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z 的氣態(tài)氫化物的沸點D若 W與 Y 的原子序數(shù)

7、相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W312(2012 ·浙江 )X、 Y、 Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3 種元素的原子核外電子數(shù)2X 、 Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子之和與 Ca 的核外電子數(shù)相等，層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A原子半徑： Z Y XB Z 與 X 形成化合物的沸點高于Z 的同族元素與X 形成化合物的沸點C CaY2 與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2 只作氧化劑D CaX2、 CaY2 和 CaZ2 等 3 種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1： 213 X 、 Y、 Z、 W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，

8、如圖所示。Z 元素原子核外 K 層與 M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是() 。A Y 元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3 YO4X YB Y 最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性ZWC原子半徑由小到大的順序為：XZYWD X、 Z 兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同14下列說法正確的是（）A、同位素之間的性質(zhì)幾乎相同+2B、 H 、 D 、 T 之間互為同位素C、最外層有 2 個電子的元素一定是第A 族的金屬D、同周期的元素，原子序數(shù)越大，其非金屬性越強15、同周期的元素 X、 Y、Z 形成的最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4 H2YO4H3ZO4，則下列說法正確的是（）A、非金屬性

9、X Y ZB、陰離子還原性： X Y 2 Z3C、氫化物的穩(wěn)定性：HX H2Y ZH3D、原子序數(shù)： X Y Z二、非選擇題16、安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究。經(jīng)實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、 O四種元素。(1) 氧元素在元素周期表中的位置是_，Na 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _，混合物所含學習必備歡迎下載四種元素中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是_( 用離子符號表示) 。(2) 水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部

10、分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應，寫出反應的化學方程式_(3) 氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是 _17 如圖是從元素周期表中截取的一個片斷，其中X、 Y、 Z、 W均屬于短周期元素。請回答下列問題。(1) 若 X 的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2) 若 Y、 W、 Z 的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中， 有兩種的電子數(shù)相等， 這兩種離子的離子符號是 _、_ 。(3) 若 Na 與 Y 和 Z 的單質(zhì)分別反應可以生成摩爾質(zhì)量相

11、同的兩種化合物，其中Na 與 Y 形成的化合物的電子式為_，所含化學鍵的類型為 _ 。(4)Y 元素在元素周期表中處于第_ 縱行 ( 寫出所有可能縱行數(shù) ) 。18 X 、 Y、 Z、 W代表短周期的四種元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)及性質(zhì)信息如下表所示。元素部分結(jié)構(gòu)信息部分性質(zhì)信息X 的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有 14 X 有多種氧化物，如 XO、 XO、 X O 等；通常情X224個電子況下 XO2 與 X2O4 共存Y 原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子Y數(shù)的一半Y 能形成多種氣態(tài)氫化物ZZ 原子的最外層電子數(shù)多于Z 元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和4等于 6WW原子的最外層電子數(shù)等于

12、2n 3( n 為原n子核外電子層數(shù) )化學反應中 W原子易失去最外層電子形成W請按要求回答下列問題 ( 注意不能用字母X、 Y、Z、 W作答 ) ：(1)X 的氣態(tài)氫化物分子的電子式是_， Z 元素在周期表中的位置是 _。(2)X 、 Y、Z 三元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是(3) 實驗室用 X 的氫化物的水溶液制取 W的氫氧化物的方法是( 用離子方程式表示)_(4 )25 、101 kPa 時，32 g Y 的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1 780.6kJ 的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_19、 W、X、Y、 Z 是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素

13、，W、X 是金屬元素， Y、 Z 是非金屬元素。（ 1） W、 X 各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合為。（3） Y 的低價氧化物通入Z 單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：物的電子式（4）比較 Y、 Z 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（5） W、 X、 Y、 Z 四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序（用分子式表示）學習必備歡迎下載是（ 6） Z 的最高價氧化物為無色液體， 0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出 Q kJ 的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：20、2013 期末復習必修2 第一章元素周期

14、律參考答案1 由于質(zhì)子數(shù) P<S，則原子半徑 P>S，A 項錯誤；金屬性 Na<Rb，則 Rb 失電子能力大于Na，B項正確；由于非金屬性C>Si，則穩(wěn)定性 CH>SiH， C 項錯誤；非金屬性Cl>Br ，則酸性44HClO4>HBrO4， D項錯誤。 答案B2 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。A 項， Al 3 具有第二周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)； B 項，磷離子半徑大于負二價硫離子的半徑；C 項，Ar 為稀有氣體元素，不能形成離子； D 項， K 具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負二價硫離子。答 D3 A 項，同周期元素

15、從左向右金屬性逐漸減弱，即金屬性 Na>Mg>Al；B 項，原子半 徑 S>O>F；C項，元素金屬性K>Na>Mg，即堿性 KOH>NaOH>Mg(OH)2；D 項，Cl 元素非金屬性最強，即 HCl穩(wěn)定性最強。 答案B4 第四、五周期由于增加了副族元素，A 族與 A 族元素的原子序數(shù)相差11，第六周期由于增加副族及鑭系元素，A 族與 A 族元素的原子序數(shù)相差25，A 項錯誤；第三周期非金屬元素的最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，B 項錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，C項錯誤。 答案D5 由題中信息可推知 X、 Y

16、、 Z、 W、 R分別為 H、 C、Mg、 S、 Cl 。 C項， W與 X 形成的化合物的化學鍵是共價鍵，而 W與 Z 形成的化合物的化學鍵是離子鍵，故化學鍵類型不相同。答 C6 A 項，非金屬性越強，則氫化物越穩(wěn)定，故正確；B 項，元素非金屬性強弱應根據(jù)生成氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性、 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷，不能根據(jù)NaCl 和 NaF 溶液的 pH 大小來判斷F、 Cl 兩元素的非金屬性強弱，故錯誤；C 項，由 B 項的判斷可知，錯誤；D項，亞硫酸不是最高價氧化物對應的水化物，故錯誤。答案A7 由題中信息可推知 Z、W、X、Y 依次是 Mg、Al 、C、N。N 元

17、素最高價氧化物對應水化物的化學式為 HNO3，A 項錯誤。 N 的最簡單氣態(tài)氫化物是NH3，其水溶液即氨水，顯弱堿性，B 項正確。根據(jù)元素周期律可知原子半徑：Mg>Al>C>N，故 C 項錯誤。 MgO中含有離子鍵而CO或CO中含有共價鍵，故 D 項錯誤。 答案B28 A 項，前三周期元素形成的單質(zhì)中，常溫下呈氣態(tài)的有8 種； B 項，正確； C 項，一般主族元素的陽離子與上周期稀有氣體原子的核外電子排布相同；D項，有的主族元素有多種正化合價。 答案 B9 X 元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X 是 IVA 族元素，根據(jù)其在周期表中的位置關(guān)系，確定X 是

18、C，Z 是 S；Y 是地殼中含量最多的金屬元素，則Y是 Al ；由原子序數(shù)關(guān)系及短周期元素的限制，推出W是 Cl 。 C 和 H組成的烴分子中，C H 鍵是極性共價鍵， C C 鍵是非極性共價鍵， A 項正確；工業(yè)上用電解熔融Al 2O3 的方法制備鋁， B項錯誤；因為非金屬性 Cl>S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S，C項正確； HClO4 是酸性最強的酸， D項正確。 答案B10 由題意可推出 X 為 O，Y 為 Al ，Z 為 Si ，W為 K。B 項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是H O>SiH，24錯誤； C 項，最高價氧化物對應水化物的堿性：KOH>Al(OH)

19、3，錯誤； Y 的氧化物 Al 2O3 有兩性，而 Z 的氧化物 SiO2 不具有兩性，它是酸性氧化物，錯誤。答案A11 結(jié)合題目描述， W、 X、 Y、Z 之間的位置關(guān)系為學習必備歡迎下載WXYZ，可知 W位于第二周期， X、Y、Z 位于第三周期，結(jié)合位置關(guān)系知：X、 Y、Z、W的原子半徑依次減小， A 項正確； W與 X 形成的化合物如Na2O2 中含有離子鍵和非極性共價鍵，B 項錯誤；N、O、F 元素的氫化物分子間均存在氫鍵，其沸點均比各自同主族其他元素的氣態(tài)氫化物的高，但若 W為 C，則 Z 為 Si ，CH分子間不存在氫鍵，由于CH 的相對分子質(zhì)量小于SiH ，故444CH沸點較低，

20、 C項錯誤； W與 Y 的原子序數(shù)相差5，可能形成 MgN 或 Al O，D 項錯誤。43223答案 A12 Ca2 的核外電子數(shù)為18，故 X、Y、Z 的原子核外電子數(shù)之和為18，又 X、Z 分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，說明X、Z 能形成 1 價離子，故 X 為氫、Z 為氟；由此可進一步推出Y 為氧。原子半徑：O>F>H， A 項錯誤； HF 分子間存在氫鍵，故其沸點在同主族元素形成的氫化物中是最高的，B 項正確； CaO與水發(fā)生反應時，CaO既作22氧化劑，又作還原劑， C 項錯誤； CaO2 中的陽離子與陰離子個數(shù)比為1：1，D項錯誤。 答 B13B

21、 14D15B16、(1) 氧元素位于元素周期表第二周期A 族。Na 的原子核外有11 個電子， 其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：N3 >O2 >Na。(2)紅棕色固體為Fe O，該鋁熱反應的化學方程式為Fe O 2AlAlO2Fe。232323(3)中 N 和 O之間為共價鍵。生成的鹽為 NH4NO3，NH4、NO3 之間為離子鍵，NH4中 N和 H、NO3由于 NH4 的水解，其溶液顯酸性。答案(1) 第二周期 A 族3 2 N>O >Na(2)Fe 2O3 2Al2Fe Al 2O3(3) 離子鍵、共價鍵酸 HONHNH·H O H423217、(1) 若 X 的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，則X 是 N 元素、 W是 Ar 元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2) 若 Y、W、Z 的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、23H2SO4、H3PO4；其中 SO4 、PO4 的電子數(shù)相等。二元酸、三元酸，則分別為HNO3、(3) 若 Na 與 Y 和