物質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)

1、高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)之物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握原子結(jié)構(gòu)的知識，元素周期律的內(nèi)容以及周期表的結(jié)構(gòu)。2、理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期律和元素周期表（即構(gòu)位性）之間的內(nèi)在聯(lián)系。重點(diǎn)、難點(diǎn)構(gòu)位性三者之間的規(guī)律及其應(yīng)用。知識復(fù)習(xí)與歸納一、原子結(jié)構(gòu)1、構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系說明：數(shù)目關(guān)系：質(zhì)子數(shù)= 核電荷數(shù)= 核外電子數(shù)= 原子序數(shù)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A ） = 質(zhì)子數(shù)（ Z ）中子數(shù)（N）電量關(guān)系：陽離子的核外電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù)所帶正電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù)+ 所帶負(fù)電荷數(shù)2、同位素、核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子（核素）互稱同位

2、素。同一元素的天然不同核素：化學(xué)性質(zhì)基本相同；各自所占的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)保持一定。3、核外電子排布核外電子運(yùn)動描述：電子云核外電子排布規(guī)律：一“分”一“低”四“不超”，即：多電子原子里，電子分層排布：K 、 L、 M 、 N、 O、P、 Q；電子按能量由低到高依次從內(nèi)層向外層排布；第n 電子層所能容納的電子不超過2n2 個；最外層電子不能超過8 個；次外層電子不能超過 18 個；倒數(shù)第三層電子不能超過32 個。例 1、有關(guān)粒子，回答下列問題：（ 1）所含質(zhì)子數(shù) _；中子數(shù) _ ；電子數(shù) _；質(zhì)量數(shù) _。（ 2）該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 _。（ 3）它與、之間的關(guān)系是_。（ 4）它與的半徑大小關(guān)系是_。

3、（ 5）已知氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，可知、原子在自然界的原子百分組成之比為 _ 。解析：（ 1）質(zhì)子數(shù)17；中子數(shù)18；電子數(shù)18；質(zhì)量數(shù)35（ 2）（ 3）與是同一種原子的兩種存在形態(tài)(化合態(tài)和游離態(tài))，與為同位素，三者均為氯元素（ 4）半徑大于（ 5）已知氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，可知兩者在自然界的原子百分組成之比為3 1提示：設(shè) 1mol 氯原子中有： 35x+37(1-x)=35.5為 x mol ，則，所以 x=0.75，有為 1-x molx (1-x)=3 1練習(xí)：1、核內(nèi)中子數(shù)為n 的 R2+ 離子，其質(zhì)量數(shù)為A ，它與質(zhì)量數(shù)為16 的氧離子形成的氧化物W克中所含

4、質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A、 W （ A-n+8 ） /（ A+16 ） mol.B 、 W （ A-n+10 ） /（ A+16 ） molC、 W （ A-n+2 ） molD 、 W （ A-n+6 ） /Amol2、下列敘述中正確的是（）A、兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B 、凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C、不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子D 、若兩粒子核外電子排布相同，則一定屬于同種元素參考答案：1、分析：二者形成的氧化物的化學(xué)式RO，其中R 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)Z(R)=A-n， O 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)Z(O)=16-8=8，所以，

5、1molRO中含有的質(zhì)子數(shù)為A-n+8 。設(shè)W 克氧化物中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為 y，則，選項 A 正確。2、分析：A 錯，如氯離子與氬原子的核外電子排布完全相同，但性質(zhì)不同；B 錯，如 H 不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C 對。D 錯，如 A 中的例子。思考：1、什么叫元素周期律，其實(shí)質(zhì)是什么？2、元素周期表有幾個周期、幾個族？具體是怎樣劃分的？3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？4、隨原子序數(shù)的遞增，同周期或同主族元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性、 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性堿性、 氫化物的還原性有何遞變規(guī)律？歸納總結(jié)知識體系二、元素周期律

6、和元素周期表1、元素周期律：元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化。2、元素周期表元素周期律的具體表現(xiàn)形式周期表的結(jié)構(gòu)周期 7個周期序數(shù)元素種數(shù)短周期1、2、32、 8、8長周期4、5、618、 18、 32不完全周期726族：18 列、 16 族（ 4 種族）、 7個A 族、7個 B 族，1個族， 1個零族。要求同學(xué)們記住“列與族的對應(yīng)關(guān)系”和“是推測未知元素在周期表的位置。列與族關(guān)系如下：0 族元素原子序數(shù)及各元素所在周期序數(shù)”目的例 2、推測 77 號元素在周期表的位置。數(shù)第分析：77 號元素靠近86 號元素10 列為 77 號元素，即 7

7、7Rn，應(yīng)與 Rn 號元素位于第在同一周期，又從9 列，則馬上可推知86 號元素 Rn 位于第18 列，向左77 號元素位于第6 周期第族。元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期序數(shù) = 電子層數(shù)原子序數(shù) = 質(zhì)子數(shù)主族序數(shù) = 主族元素原子的最外層電子數(shù)= 元素的最高正價數(shù)主族元素的負(fù)化合價=主族序數(shù) -8= 主族元素原子的最外層電子數(shù)8同周期或同主族元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性堿性、氫化物的還原性遞變規(guī)律。a、同周期：元素具有相同的電子層數(shù)；從左到右。原子半徑逐漸減小(0 族元素原子半徑突然增大，與測量原子半徑時采用的不同

8、標(biāo)準(zhǔn)有關(guān)，下面不再討論這族元素)，元素的主要化合從+1+7(F 沒有正價， O 沒有 +6 價 )，從 A 主族開始， 非金屬元素有負(fù)化合價，從 -4-1 價；元素的金屬性由強(qiáng)到弱，非金屬性由弱到強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱，酸性由弱到強(qiáng)(F 和 O 元素沒有含氧酸)；非金屬氫化物的還原性由強(qiáng)到弱，其水溶液的堿性減弱，酸性增強(qiáng)。b 、同主族：元素最外層電子數(shù)相同，從上到下。原子半徑依次增大，主要化合價相同；元素的非金屬逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)； 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱， 堿性逐漸增強(qiáng)； 非金屬元素的氫化物的還原性由弱到強(qiáng)， 氫化物的水溶液酸性由弱到強(qiáng)。元素在周期表中

9、的位置與原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系由此可知，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和位置，性質(zhì)和位置又可以推導(dǎo)出結(jié)構(gòu)。其應(yīng)用主要是（及其化合物的推斷與有關(guān)計算；（ 2）元素族物質(zhì)的性質(zhì)等的學(xué)習(xí)。1）元素例 3、下圖為周期表中短周期的一部分，若a 原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3 個，則下列說法中正確的是（）dabcA、 a、 b、 c 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c>b>aB 、 a 的氫化物比d 的氫化物穩(wěn)定C、 a 和d 的原子結(jié)合可以形成帶3 個負(fù)電荷的陰離子D 、原子半徑大小順序是c>b>d>a講解：要正確解答本題必須要知道元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。因a 是

10、短周期元素，其原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 3 個，故 a 為磷（ P）元素，根據(jù) b、 c、 d 在周期表中與 a 的位置關(guān)系不難推出 b、 c、 d 分別應(yīng)為硫（ S）、氯（ Cl ）、氧（ O）元素。根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不難得出正確選項為A、C。例 4、兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1 2。若兩種元素的序數(shù)分別為p和 q，則對下列 p 和 q 可能的關(guān)系概括得最完全的是（） p+q=15 p=q+5 p=q-7 p+q=22 p+q=19A、B 、C、D 、講解：“兩種短周期元素”說明這兩種元素的原子序數(shù)都小于18；化合物中，原子個數(shù)比為1 2，有兩種形式： XY 2

11、或 X 2Y 。其中 XY 2 型的化合物常見的有IIA和 VIIA 族、 IVA 和 VIA 族元素之間形成的化合物（如MgCl 2、 CO 2等）以及 SO2、 NO 2、 SiO2等。 X 2 Y 型的化合物常見的有IA與 VIA 族元素之間形成的化合物（如H 2O、 Na2O 等）以及N2O 等。對于、，由于p、 q 的和或差為奇數(shù)，所以，p、q 中必然一個為奇數(shù)、一個為偶數(shù)，從 A 、 A ， A 、 A 形成的化合物中驗證，如NO2， MgCl 2 ， H 2O， Na2 O。對于，則兩元素都位于偶數(shù)族或位于奇數(shù)族，只有A 和A形成的化合物，如 SiO2。答案： C練習(xí)：1、已知同

12、周期的X 、Y 、 Z 三種元素的最高正價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為：HZO 4>H 2 YO 4 >H 3XO 4，下列判斷不正確的是（A、陰離子的還原性按X 、 Y 、 Z 的順序減弱）B 、單質(zhì)的氧化性按X 、 Y 、 Z 的順序減弱C、原子半徑按X 、 Y 、 Z 的順序減小D 、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X 、 Y 、 Z 的順序減弱2、下圖是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三種元素原子核外電子數(shù)之和等于數(shù)。 B 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是（）B 的質(zhì)量A、三種元素的原子半徑的大小順序是B<A<CB 、 A 元素最高正價氧化物

13、對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C、 B 元素的氧化物的水溶液、氫化物的水溶液都呈酸性D 、 C 元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)3、（ 05 北京理綜、 8）下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、 W 、 X 、 Y 、 Z五種元素的敘述中，正確的是（）A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z 單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B Y 、 Z 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R 原子的相同C W 的氫化物的沸點(diǎn)比X 的氫化物的沸點(diǎn)高D Y 元素的非金屬性比W 元素的非金屬性強(qiáng)答案：1、B、D。分析：由題干知，z,y,x 分別位于第A 、 A ， A ，不難推出它們的性質(zhì)，錯誤的為BD 。2、 A分析：由于 A

14、 、B 、 C 是短周期元素，設(shè)B 的原子序數(shù)為x，根據(jù)它們在周期表中的位置關(guān)系，則有 A 的原子序數(shù)是（x-9 ）， C 的原子序數(shù)是（x-7 ）；又由于A 、 B 、 C 三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B 的質(zhì)量數(shù)，B 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則有等式：（x-9 ） +x+ （ x-7 ）=2x ，則有 x=16 。可知 B 為 16 號硫（ S）元素，則有 A 為氮（ N ）元素， C 為氟（ F）元素。分析得出只有選項 A 不正確。思考：1、 Na 與 Cl 、 H 與 Cl 、 N 與 N 原子之間是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的？2、怎樣用電子式表示它們的形成過程？提示：1、鈉與氯間通過離

15、子鍵形成化合物；H 與 Cl 間通過極性鍵結(jié)合分子；N 和 N 原子間通過非極性鍵結(jié)合成分子。2、3、 D提示：此題要熟練掌握前20 號元素在周期表的位置及對應(yīng)性質(zhì)。C 中X 的氫化物為NH 3，因分子間存在氫鍵而使其沸點(diǎn)在本族的非金屬氫化物中最高。三、化學(xué)鍵例 5、下列敘述中正確的是（）A、在分子或晶體中，原子間的相互作用就是化學(xué)鍵B 、離子鍵是陰、陽離子通過靜電吸引所形成的化學(xué)鍵C、只含有非金屬元素的化合物中肯定不存在離子鍵D 、所有化學(xué)鍵本質(zhì)上都是靜電作用解析：化學(xué)鍵是指相鄰 的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈 的相互作。離子鍵是指陰、 陽離子間的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥。銨鹽即是只含非金

16、屬元素的化合物，但其中存在離子鍵，所以選項A 、B 、 C 都不正確。正確選項為D 。練習(xí)：現(xiàn)有 A 、B、C、D 四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布。A 沒有正價， B 的氫化物分子式為 H2 B ，0.2mol 的 C 原子能從酸中置換出 2.24L 氫氣。 D 原子核內(nèi)沒有中子。根據(jù)以上條件，推斷A、 B、C 的名稱。用電子式表示 C 與 A ， C 與 B ， B 與 D 相互結(jié)合成化合物的過程，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵的類型。 B 與 D 形成的最常見化合物、 D 與 A 所形成的化合物是極性分子還是非極性分子？寫出 C 與 B 所形成的化合物跟 D 與 B 所形成的化合物作用的離子方程式。分析：由題中前三種離子的結(jié)構(gòu)與氖原子有相同的核外電子排布及A 沒有正價，可知A 為F 元素；從分子式 H 2B 知 B 為 O 元素；結(jié)合“ 0.2mol的 C 原子能從酸