鐵和亞鐵化合物轉化1

1、第二單元第二單元 鐵、銅鐵、銅的獲取及應用的獲取及應用第二課時第二課時觀察溶液顏色觀察溶液顏色與與KSCN反應反應與與NaOH反應反應淺綠色淺綠色棕黃色棕黃色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)檠t色血紅色立即產生立即產生紅紅褐色褐色沉淀沉淀Fe3+Fe2+鑒別方法鑒別方法向新制向新制FeCl2 、FeCl3溶液中分別加入溶液中分別加入NaOH溶液溶液 、KSCN(硫氰化鉀硫氰化鉀)溶液，溶液，記錄試驗現(xiàn)記錄試驗現(xiàn)象。象。驗證實驗：驗證實驗： Fe3+ 和和Fe2+ 的檢驗的檢驗 以以 2-4人人 小組為單位，利用實驗室提供小組為單位，利用實驗室提供的下列試劑：的下列試劑：鐵粉鐵粉、0.1mo

2、lL-1FeCl3溶液、溶液、0.1molL-1FeCl2溶液、溶液、KSCN溶液、溶液、新制氯新制氯水水、H2O2、NaOH溶液、溶液、稀鹽酸稀鹽酸，設計設計FeFe2+2+和和FeFe3+3+的相互轉化的實驗方案，進行實驗并的相互轉化的實驗方案，進行實驗并記錄現(xiàn)象。記錄現(xiàn)象。驗證氧化還原性實驗方案設計方法根據(jù)化合價預測根據(jù)化合價預測選擇相應的氧化劑選擇相應的氧化劑(還原劑還原劑)和檢測試劑和檢測試劑預測現(xiàn)象預測現(xiàn)象完成實驗完成實驗得出結論得出結論分析原因分析原因記錄現(xiàn)象記錄現(xiàn)象二、二、 Fe3+ 和和Fe2+ 的轉化的轉化活動與探究活動與探究轉化類型轉化類型參考方案參考方案現(xiàn)象現(xiàn)象Fe2+

3、Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2e-結論結論Fe2+Cl2水水(二二)一、無明顯變化一、無明顯變化二、加入二、加入KSCN溶液后溶液呈溶液后溶液呈血紅色血紅色Fe2+ Fe3+Cl2KSCNFe2+(一一)二、二、 Fe3+ 和和Fe2+ 的轉化的轉化活動與探究活動與探究轉化類型轉化類型參考方案參考方案現(xiàn)象現(xiàn)象Fe3+Fe2+2Fe3+Fe=3Fe2+2e-Fe3+ Fe2+Fe結論結論(一一)Fe3+KSCN(二二)Fe3+Fe（一）溶液變（一）溶液變成成血紅色血紅色（二）加鐵粉（二）加鐵粉后溶液后溶液血紅色血紅色褪去褪去知識應用知識應用大家想知道，電子工業(yè)上大家想知道，電子工

4、業(yè)上,是如何制作是如何制作印刷電路的嗎印刷電路的嗎?FeCl3的應用：制作印刷電路板的應用：制作印刷電路板注意：高鐵血紅蛋白無攜氧功能！注意：高鐵血紅蛋白無攜氧功能！structure of heme血紅蛋白攜氧示意圖血紅蛋白攜氧示意圖 吞吐吞吐O2的的“蜘蛛蜘蛛”資料卡片資料卡片市售補血劑市售補血劑思考：能否運用已學知識來檢驗思考：能否運用已學知識來檢驗“速力菲速力菲”中中 是否含有是否含有Fe元素？元素？治療缺鐵性貧血如何治療缺鐵性貧血如何用藥用藥? ? 目前首選口服鐵劑為琥珀酸亞鐵。因為它吸收率高,胃腸道刺激性小，是更有效而安全的鐵劑 資料在線資料在線是是Fe 2+嗎？嗎？思考：為什么有

5、的人飲食結構合理思考：為什么有的人飲食結構合理均衡，且注重補鐵，卻仍然出現(xiàn)貧均衡，且注重補鐵，卻仍然出現(xiàn)貧血癥狀？血癥狀？鐵的吸收效率問題鐵的吸收效率問題探究：探究： Vc確有還原性嗎？確有還原性嗎？ 能還原能還原Fe3+嗎？嗎？實驗實驗3：FeCl3溶液溶液KSCN結論：結論： Vc有還原性，有還原性， 它能還原它能還原Fe3+2mL2d1片片VcFeCl3溶液溶液KSCN2mL2d1片片Vc猜想：維生素猜想：維生素C能抑制能抑制Fe2+的氧化，作抗氧化劑？的氧化，作抗氧化劑？資料在線資料在線Vc是無色晶體，是無色晶體，易溶于水。是一易溶于水。是一種強還原劑，在種強還原劑，在水溶液或受熱時水

6、溶液或受熱時很易被氧化很易被氧化維生素維生素C C久置后不宜再服久置后不宜再服 鐵三角0Fe2Fe3Fe氧化性氧化性還原性還原性還原性還原性氧化性氧化性 弱氧化劑（S、I2、H+、Cu2+等） 強還原劑（H2、CO、C、Al等）強氧化劑（Cl2、Br2、濃、稀HNO3等） 還原劑（Zn、Fe、Cu、S2等）強氧化劑（Cl2、Br2、濃、稀HNO3等） 強還原劑（H2、CO、C、Al等） 請同學們認真完成課后訓練薄膜衣片薄膜衣片減少空氣接減少空氣接觸機會，不觸機會，不易被氧化易被氧化去糖衣，碾碎去糖衣，碾碎加水溶解，過濾加水溶解，過濾練習練習1、下列、下列4 4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加種鐵

7、的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、為了防止試劑變質，配制、為了防止試劑變質，配制FeSO4溶液時，除了在試溶液時，除了在試劑瓶中加入少量劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（外，還要加入（ ）A. 加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C. 加入加入Fe 粉粉 D. 加入加入KSCNA、DC3 3只用一種試劑就可將只用一種試劑就可將AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試

8、劑是（四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（ ） A ABaClBaCl2 2溶液溶液 B BFeClFeCl2 2溶液溶液 C CFeClFeCl3 3溶液溶液 D DFe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液4 4證明某溶液只含有證明某溶液只含有FeFe2+2+而不含而不含F(xiàn)eFe3+3+的實驗方法的實驗方法是（是（ ）A A、先滴加氯水，再滴加、先滴加氯水，再滴加KSCNKSCN溶液后顯紅色溶液后顯紅色B B、先滴加、先滴加KSCNKSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色顯紅色C C、滴加、滴加NaOHNaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，溶液，先產生白色沉

9、淀，后變灰綠，最后顯紅褐色最后顯紅褐色D D、只需滴加、只需滴加KSCNKSCN溶液溶液CBC5 5在制磚瓦時，用粘土做成的坯經過烘燒后，在制磚瓦時，用粘土做成的坯經過烘燒后，鐵的化合物轉化成鐵的化合物轉化成 而制得紅色磚瓦。而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內會產生大若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內會產生大量的量的 氣體。它們把該紅色物質還原成黑氣體。它們把該紅色物質還原成黑色的化合物是色的化合物是 ，同時還有未燒的碳，同時還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。的顆粒，而制得了青色磚瓦。 6 6在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的FeF

10、e粉，若充分反應后溶液的質量沒有改變，則粉，若充分反應后溶液的質量沒有改變，則原混合溶液中原混合溶液中FeFe3+3+和和CuCu2+2+物質的量之比為多少？物質的量之比為多少？Fe2O3COFe、Fe3O4277、制印刷電路板時常用、制印刷電路板時常用FeCl3作為作為“腐蝕液腐蝕液”。發(fā)生的反應為。發(fā)生的反應為 2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2向盛有向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果中不可能出現(xiàn)的是（中不可能出現(xiàn)的是（ ）A、有銅無鐵、有銅無鐵 B、有鐵無銅、有鐵無銅C、有銅和鐵

11、、有銅和鐵 D、鐵銅都無、鐵銅都無B8、把鐵加入、把鐵加入HCl 、 FeCl3、CuCl2的混合液中，反應后鐵有剩余，則的混合液中，反應后鐵有剩余，則反應后溶液中離子濃度最大的是反應后溶液中離子濃度最大的是（ ）A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+B方案一：能否通過鐵和水反應制得？方案一：能否通過鐵和水反應制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應得到？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應？兩只試管分別加入少量兩只試管分別加入少量FeCl3和和FeSO4溶液，然后滴溶液，然后滴入入NaOH溶液。

12、觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。3、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物氫氧化鐵的制備氫氧化鐵的制備兩只試管分別加入少量兩只試管分別加入少量FeCl3和和FeSO4溶液，然后滴溶液，然后滴入入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。3、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵的制備氫氧化亞鐵的制備注意：滴加注意：滴加NaOHNaOH溶液時，滴管須伸入到溶液時，滴管須伸入到FeSOFeSO4 4溶液的液面下溶液的液面下兩只試管分別加入少量兩只試管分別加入少量FeCl3和和FeSO4溶液，然后滴溶液，然后滴入入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)

13、象。FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOH溶液溶液離子方程式離子方程式生成生成紅褐色紅褐色沉淀沉淀白色白色- -灰綠色灰綠色- -紅褐色紅褐色沉淀沉淀Fe2+2OH =Fe(OH)2 Fe3+3OH=Fe(OH)33、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物試管試管1：Fe(OH)3紅褐色紅褐色試管試管2：Fe(OH)2轉變?yōu)檗D變?yōu)镕e(OH)3的過程的過程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色v【例【例1】用下面兩種方法可以制得白色的用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。沉淀。v方

14、法一：用不含方法一：用不含F(xiàn)e3的的FeSO4溶液與用不含溶液與用不含O2的蒸餾水配制的的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。溶液反應制備。v(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還溶液時還需加入需加入_。v(2)除去蒸餾水中溶解的除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用_的方法。的方法。 稀稀H2SO4、鐵屑、鐵屑煮沸煮沸(3)生成白色生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作理由是溶液。這樣操作理由是_。v方法二：在如圖裝置中，方法二：在如圖裝置中，用用NaOH溶液、鐵屑、溶液、鐵屑、稀稀H2SO4等試劑。等試劑。避免生成的避免生成的Fe(OH) 2沉淀接觸沉淀接觸O2v(1)在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_。v(2)在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_。v(3)為了制得白色為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管沉淀，在試管和和中中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是是_。v(4)這樣生成的這樣生成的