選修4第3-1弱電解質(zhì)的電離平衡

1、1第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第三節(jié) 鹽的水解第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一課時(shí)4知識(shí)回顧：電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。都不能導(dǎo)電的化合物。NaClNaCl溶液溶液 NaOHNaOH H HClCl、Cu Cu CHCH3 3COOH COOH NHNH3 3H H2 2O O、 COCO2 2 乙醇乙醇 水水思考與交思考與交流流電解質(zhì)的導(dǎo)電與什么有關(guān)？電解質(zhì)的導(dǎo)電與什么有關(guān)？電解質(zhì)的導(dǎo)電能力是否

2、相同？電解質(zhì)的導(dǎo)電能力是否相同？怎樣比較導(dǎo)電能力？怎樣比較導(dǎo)電能力？ 比較導(dǎo)電能力比較導(dǎo)電能力（體積相同）（體積相同）1mol/L的的 HCl和和1mol/L的的 CH3COOH1mol/L的的 HCl和和1mol/L的的 H2SO4思考與交思考與交流流7醋酸醋酸 鹽酸鹽酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋解釋溶液的溶液的pHpH與鎂條與鎂條反應(yīng)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究8 開(kāi)始開(kāi)始1mol/LHCl1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，與鎂條反應(yīng)劇烈，說(shuō)明說(shuō)明1mol/LHCl1mol/LHCl中氫離子濃度大，即中氫離子濃度大，即氫離子濃度為氫離子濃度為1mol/L1mol/L，說(shuō)明說(shuō)明HClHCl完全電離

3、完全電離； 而開(kāi)始而開(kāi)始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH與鎂條反應(yīng)與鎂條反應(yīng)較慢，說(shuō)明其氫離子濃度較鹽酸小，較慢，說(shuō)明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于即小于1mol/L1mol/L，說(shuō)明說(shuō)明醋酸在水中部分電離醋酸在水中部分電離。探究結(jié)果：9HClCH3COOH10HClHCl是強(qiáng)電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，CHCH3 3COOHCOOH是弱電解質(zhì)。是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分11一、強(qiáng)弱電解質(zhì)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)l電解質(zhì)：電解質(zhì)：l非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：l強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：l弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｄ軌驅(qū)щ姷幕衔铩?/p>

4、在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。都不能導(dǎo)電的化合物。在水溶液中在水溶液中能能全部電離全部電離的的電解質(zhì)。電解質(zhì)。在水溶液中在水溶液中能能部分電離部分電離的的電解質(zhì)。電解質(zhì)。12怎樣判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)怎樣判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)弱酸、弱堿、水都是弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水都是弱電解質(zhì)記?。河涀。?4 強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小溶解度的大小, ,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱的強(qiáng)弱, ,而是看溶于水的部分而是看溶于水的部分是否完全電離是否完全電

5、離. . BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小， BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱屬于弱電解質(zhì)；電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很的溶解度都很大，大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與 其溶解性其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？15怎樣表示強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程怎樣表示強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程電離方程式電離方程式16電離方程式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“”弱電解質(zhì)在溶液中

6、部分電離，用弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ”“ ”多元弱酸的電離多元弱酸的電離 應(yīng)分步完成電離方程式，應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。多元弱堿則一步完成電離方程式。17 請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。電離方程式。 Na2SO4、HClO、 NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】18Na2SO4 = 2Na+ + SO42HClO H+ + ClONH3H2O NH4+ + OHH2CO3 H+ + HCO3HCO3 H+ + CO32 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH思考與交思考與交流流在在1mol/L的的

7、CH3COOH溶液中溶液中都有那些微粒都有那些微粒在在1mol/L的的 HCl溶液中有那些溶液中有那些微粒？微粒？20二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離 CH3COOH H+CH3COO H+CH3COO CH3COOH 弱電解質(zhì)電離過(guò)程是可逆的弱電解質(zhì)電離過(guò)程是可逆的21 電離電離結(jié)合結(jié)合思考與交思考與交流流23l 一定條件，當(dāng)一定條件，當(dāng)分子電離分子電離成離子成離子的速率與的速率與離子重新結(jié)離子重新結(jié)合成分子合成分子的速率相等時(shí)，電的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài)，此離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài)，此狀態(tài)稱(chēng)為電離平衡狀態(tài)。簡(jiǎn)狀態(tài)稱(chēng)為電離平衡狀態(tài)。簡(jiǎn)稱(chēng)叫電離平衡。稱(chēng)叫電離平衡。電離平衡的含義：電

8、離平衡的含義：24 電離電離結(jié)合結(jié)合思考與交思考與交流流25三、影響電離平衡的因素三、影響電離平衡的因素濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會(huì)使弱電解質(zhì)分子向應(yīng)離子的濃度，都會(huì)使弱電解質(zhì)分子向離解為離子的方向移動(dòng)。離解為離子的方向移動(dòng)。(1)(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。電離程度越小。(2)(2)外因：溶液的濃度、溫度等。外因：溶液的濃度、溫度等。溫度：溫度升高溫度：溫度升高, ,有利于弱電解質(zhì)電離。有利于弱電解質(zhì)電離。26NH3H2O NH4+ + OH二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電

9、離28 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第二課時(shí)1mol/L的的 HCl和和1mol/L的的 CH3COOH誰(shuí)的導(dǎo)電能力更強(qiáng)？誰(shuí)的導(dǎo)電能力更強(qiáng)？1mol/L的的 HClO和和1mol/L的的 CH3COOH誰(shuí)的導(dǎo)電能力更強(qiáng)？誰(shuí)的導(dǎo)電能力更強(qiáng)？思考與交思考與交流流30 表表3 33 3是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)各種微粒的濃是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)各種微粒的濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白，將你的結(jié)論與同學(xué)交流討論。度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白，將你的結(jié)論與同學(xué)交流討論。1 10.10.11.771.7710105 51.801.8010105 50.421%0.421%1.34%1.34%31Ka=c ( H+) .c

10、( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)32影響電離平衡常數(shù)大小的因素：影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。但室溫下一般變化不大。C.C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響的影響33 = =已電離的弱電解質(zhì)濃度已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始

11、濃度弱電解質(zhì)的初始濃度已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)= =弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。34 弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度電離程度_,_,離子濃度離子濃度_ (_ (填變大、變小、不變或填變大、變小、不變或不能確定）不能確定） 變大變大不能確定不能確定 畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。水量的變化曲線。35練習(xí)：在練習(xí)：在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO+H+電離程度電離程度n(Hn(H+ +) )C(HC(H+ +)

12、)導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力加熱加熱加水加水鋅粒鋅粒加醋酸鈉加醋酸鈉加加HClHCl加加NaOHNaOH增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大362 2在在CHCH3 3COOHCOOH溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡： CHCH3 3COOH HCOOH H+ +CH+CH3 3COOCOO。 加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡 逆向移動(dòng)的是逆向移動(dòng)的是 ( )( ) A ANaClNaCl B BCHCH3 3COO

13、NaCOONa C CNaNa2 2C0C03 3 D DNaOHNaOH練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐37 （20062006全國(guó)）全國(guó)）0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中 CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO + H+ H 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A A加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B B加入少量加入少量NaOHNaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C C加入少量加入少量0.1mol/L0.1mol/L鹽酸，溶液中鹽酸，溶液中c(Hc(H+ +)

14、 )減小減小D D加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固體，平衡向正反應(yīng)方向固體，平衡向正反應(yīng)方向 移動(dòng)移動(dòng)38（1 1）溫度）溫度 電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。（2 2）濃度）濃度 弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3 3）同離子效應(yīng)同離子效應(yīng) 同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)( (即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)移動(dòng)) )（4 4）化學(xué)反應(yīng)）化學(xué)反應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中

15、加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。396 6NHNH3 3H H2 20 0的電離方程式為：的電離方程式為： 若在氨水中加入下表中的物質(zhì)，氨的電離平若在氨水中加入下表中的物質(zhì)，氨的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度有何變化衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度有何變化? ?請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表。加熱加熱加水加水NH4Cl(s)NaOH(s)濃濃HClC(NH3H2O)n(OH)c (OH)平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向407 7氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反

16、應(yīng)。 (1)(1)請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并據(jù)請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并據(jù)此推斷氯水中含有哪些物質(zhì)此推斷氯水中含有哪些物質(zhì)( (用化學(xué)式表示用化學(xué)式表示) )。 (2)(2)氯水中哪些物質(zhì)能發(fā)生電離，請(qǐng)寫(xiě)出電離氯水中哪些物質(zhì)能發(fā)生電離，請(qǐng)寫(xiě)出電離方程式，并據(jù)此分析氯水中存在的微粒。方程式，并據(jù)此分析氯水中存在的微粒。 (3)(3)若將氯水置于光照條件下，氯水中的化學(xué)若將氯水置于光照條件下，氯水中的化學(xué)平衡如何移動(dòng)平衡如何移動(dòng)? ?各種微粒的濃度如何變化各種微粒的濃度如何變化? ? (4) (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，促使氯氣與水反應(yīng)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向

17、正反應(yīng)方向移動(dòng)。的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐41三三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、電離方程式的書(shū)寫(xiě)NaCl = Na+ClCH3COOHH2O H3O+CH3COO 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ”“ ”多元弱酸的電離多元弱酸的電離 應(yīng)分步完成電離方程式，應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。多元弱堿則一步完成電離方程式。即即CH3COOH H+CH3COO 42 H2O H OHH2OH2O H3O OH )OH( c)OH( c)H( cK2 )OH( c)H( c)OH( c

18、KK2w 43)OH( c)H( c)OH( cKK2w K Kw w稱(chēng)為稱(chēng)為水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積。，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積。（1 1）在）在2525時(shí)，時(shí)，K Kw w為為1.01.010101414。（2 2）K Kw w隨溫度的升高而升高。隨溫度的升高而升高。此時(shí)，此時(shí)，c(Hc(H) )c(OHc(OH) )1.01.010107 7。100100時(shí)，時(shí)，K Kw w為為5.55.510101313，此時(shí)的水溶液中，此時(shí)的水溶液中c(Hc(H) )、c(OHc(OH) )濃度為多大？溶液的酸堿性如何？濃度為多大？溶液的酸堿性如何？44 3水的電離過(guò)程為水的電離過(guò)程為H2

19、O H+OH， 在在25、35 時(shí)其離子積分別為時(shí)其離子積分別為: K(25) =1.01014， K(35)=2.11014。 則下列敘述中正確的是則下列敘述中正確的是( ) Ac(H)隨著溫度升高而降低隨著溫度升高而降低 B在在35時(shí)，純水中時(shí)，純水中c(H+)c(OH一一) C水的電離度水的電離度（25 ） （35） D水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐45酸性：酸性：HFCHHFCH3 3COOHHClOCOOHHClO酸性：酸性：H H3 3POPO4 4CHCH3 3COOHHCOOHH2 2COCO3 3HClOHClOH H2 2SOSO3 3HH

20、2 2COCO3 3HH2 2SiOSiO3 3H H2 2COCO3 3CC6 6H H5 5OHHCOOHHCO3 346多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離， 如何用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋?zhuān)咳绾斡闷胶庖苿?dòng)原理來(lái)解釋?zhuān)?7a a、一級(jí)電離出、一級(jí)電離出H H+ +后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電 荷，增加了對(duì)荷，增加了對(duì)H H+ +的吸引力，使第二個(gè)的吸引力，使第二個(gè)H H+ +離子離子 電離困難的多；電離困難的多；b b、一級(jí)電離出的、一級(jí)電離出的H H+ +抑制了

21、二級(jí)的電離。抑制了二級(jí)的電離。結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。電離難的原因電離難的原因：H2CO3 H+ + HCO3HCO3 H+ + CO3248【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43- 49 有機(jī)弱酸在生活中十分常見(jiàn)。許多水果之所有機(jī)弱酸在生活中十分常見(jiàn)。許多水果之所以有酸味，主要是因?yàn)樗鼈兒袡幟仕帷⒖箟难杂兴嵛?，主要是因?yàn)樗鼈兒袡幟仕?、抗壞血酸? (維生素維生素C)C)等有機(jī)弱酸；當(dāng)你被螞

22、蟻等昆蟲(chóng)叮等有機(jī)弱酸；當(dāng)你被螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬之后，會(huì)產(chǎn)生紅疹，這主要是由于螞蟻等昆蟲(chóng)咬之后，會(huì)產(chǎn)生紅疹，這主要是由于螞蟻等昆蟲(chóng)的體液內(nèi)含有甲酸的體液內(nèi)含有甲酸(HCOOH(HCOOH，也叫蟻酸，也叫蟻酸) )；當(dāng)人經(jīng)；當(dāng)人經(jīng)過(guò)劇烈運(yùn)動(dòng)后會(huì)感覺(jué)小腿發(fā)酸，這主要是由于人過(guò)劇烈運(yùn)動(dòng)后會(huì)感覺(jué)小腿發(fā)酸，這主要是由于人體在劇烈運(yùn)動(dòng)的過(guò)程中產(chǎn)生了乳酸；制造肥皂用體在劇烈運(yùn)動(dòng)的過(guò)程中產(chǎn)生了乳酸；制造肥皂用的硬脂酸的硬脂酸(C(C1717H H3535C00H)C00H)是一種脂肪酸，脂肪酸可是一種脂肪酸，脂肪酸可以用通式以用通式R RCOOHCOOH表示。表示。 胺類(lèi)胺類(lèi)(R(RNHNH2 2) )是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ?jiàn)的一類(lèi)是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ?jiàn)的一類(lèi)有機(jī)弱堿。許多相對(duì)分子質(zhì)量較小的胺具有讓人有機(jī)弱堿。許多相對(duì)分子質(zhì)量較小的胺具有讓人很不舒服的刺激性氣味。胺類(lèi)的性質(zhì)和氨水相似，很不舒服的刺激性氣味。胺類(lèi)的性質(zhì)和氨水相似，溶于水顯弱堿性：溶于水顯弱堿性：有