高中化學(xué)工藝流程練習(xí)題(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)工藝流程練習(xí)題（3）1.CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：已知：鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co2HCl=CoCl2H2CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110120時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2請回答下列問題：在上述新工藝中，

2、用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為 。加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是 。操作包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是 、 和過濾。制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是 。為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100，其原因可能是 。在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，采用的方法是 。答案減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽5.27.

3、6蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解樣品中含有NaCl雜質(zhì)；烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水將產(chǎn)品溶于乙醚過濾后，再蒸餾【例10】 某工廠用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是(一種即可) ，寫出利用該流程制備(NH4)2SO4的總化學(xué)方程式： 。（2）a和b分別是 （填序號(hào)）。A足量CO2、適量NH3 B足量NH3、適量CO2C適量CO2、足量NH3 D適量NH3、足量CO2（3）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 （寫化學(xué)式）。（4）從濾液中獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是 。（5）上述流程中，有關(guān)NH3

4、作用的說法正確的是 。A提供制備所需的氮元素 B增大CO的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生 C作反應(yīng)的催化劑 D生產(chǎn)1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3答案（1）化肥 CaSO42NH3CO2+ H2OCaCO3(NH4)2SO4（2）B （3） CO2、NH3 （4） 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 （5）ABD【例11】 醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入Ca(OH)2，調(diào)節(jié)溶液pH為8.08.5，

5、以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解； 。（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有 。 計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 ； 。答案（1）取上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全（2）中和Ca(OH)2；防止溶液吸收空氣中的CO2（3）酸式滴定管 99.9% 樣品中存在少量的NaCl； 少量CaCl2·2H2O失水【例12】 海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）從海水中可以得到食鹽。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾，加過量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過量NaCO3溶液，加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是 。A B C D（2

7、）請寫出氯堿工業(yè)的核心反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br-，其目的為 。（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是 。（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如右裝置簡圖，請你參與分析討論：整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件： 。C中液體產(chǎn)生顏色為 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是 。答案（1）C（2）2NaCl+2H2