物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用.

1、考向互動探究 探究點(diǎn)一探究點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度【知識梳理】【知識梳理】化學(xué)定量分析常涉及溶液配制和溶液濃度的計(jì)算，利用化化學(xué)定量分析常涉及溶液配制和溶液濃度的計(jì)算，利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量分析時，用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成更學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量分析時，用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成更為方便。為方便。1定義：以單位體積溶液里所含定義：以單位體積溶液里所含_的物質(zhì)的量來的物質(zhì)的量來表示表示_的物理量，叫溶質(zhì)的物理量，叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號為的物質(zhì)的量濃度。符號為_。溶質(zhì)溶質(zhì)B溶液組成溶液組成cB2表達(dá)式：表達(dá)式：cB_。3單位：單位：_。4注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：(1)單位體積為溶液的體積，不是溶

2、劑的體積；單位體積為溶液的體積，不是溶劑的體積；(2)溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示。溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示。 問題導(dǎo)思問題導(dǎo)思 1 mol 1 mol NaOHNaOH固體溶于固體溶于1 L1 L水中，所得溶液中水中，所得溶液中NaOHNaOH的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L1 mol/L嗎？嗎？ 答案答案 要點(diǎn)提示：要點(diǎn)提示：1 mol NaOH固體溶于固體溶于1 L水中，所得溶液的體積并不是水中，所得溶液的體積并不是1 L。molL1【要點(diǎn)深化】【要點(diǎn)深化】1 1物質(zhì)的量濃度概念的理解物質(zhì)的量濃度概念的理解在公式中在公式中c c(B(B) )中：中：(1)(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量

3、表示而不是用質(zhì)量表示；體積表示溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是用質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L L。(2)(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑的水包括結(jié)晶水。物，溶劑的水包括結(jié)晶水。(3)(3)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。同。第第4 4講講 考向互動探究考向互動探究 (4)氣體

4、溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積，而應(yīng)根據(jù)溶液的密度和溶液的質(zhì)量求算。體積，而應(yīng)根據(jù)溶液的密度和溶液的質(zhì)量求算。(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。液的總體積比原來的體積之和小。2 2辨析比較辨析比較物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量以單位質(zhì)量溶液里所含溶質(zhì)B的質(zhì)量來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg計(jì)算公式

5、cBw100%兩者關(guān)系c(mol/L)3.3.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算物質(zhì)的量濃度的計(jì)算關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒及溶液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。量守恒及溶液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。類型方法關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算運(yùn)用公式或運(yùn)用“倍數(shù)關(guān)系”算出1 L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、水的體積和溶液的密度，計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度先運(yùn)用，求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再運(yùn)用V求出溶液的體積w【典例精析】w例12010海南卷 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成

6、兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()第第4 4講講 考向互動探究考向互動探究 變式題變式題 2011黃石模擬黃石模擬 300 mL 0.5 mol/L的的FeCl3溶液溶液與與0.2 L 1.0 mol/L的的KCl溶液中溶液中Cl的濃度之比約為的濃度之比約為()A12 B32C34 D94 答案答案 解析解析 FeCl3溶液中溶液中c(Cl)3c(FeCl3)1.5 mol/L，KCl溶溶液中液中c(Cl)c(KCl)1.0 mol/L，所以，

7、所以Cl濃度之比為濃度之比為3 2。 探究點(diǎn)二探究點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【知識梳理】【知識梳理】1所用儀器：必須用到的儀器有所用儀器：必須用到的儀器有_、燒杯、玻璃、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管四種。若用固體溶質(zhì)配制，則還需要用到棒、膠頭滴管四種。若用固體溶質(zhì)配制，則還需要用到_、藥匙等稱量儀器；若用液體來配制，則、藥匙等稱量儀器；若用液體來配制，則還需要滴定管還需要滴定管(或量筒或量筒)等量取儀器。等量取儀器。2一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟(1)計(jì)算：若用固體配制，則計(jì)算出所用固體溶質(zhì)的計(jì)算：若用固體配制，則計(jì)算出所用固體溶質(zhì)的

8、_；若用液體配制，則計(jì)算出所需液體的；若用液體配制，則計(jì)算出所需液體的_。托盤天平或分析天平托盤天平或分析天平容量瓶容量瓶質(zhì)量質(zhì)量體積體積(2)稱取或量取：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用稱取或量取：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用_準(zhǔn)確稱取一準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)或用滴定管或定質(zhì)量的固體溶質(zhì)或用滴定管或_等量器量取一定體積等量器量取一定體積液體。液體。(3)溶解或稀釋：將稱取的固體或量取的液體加入到適當(dāng)溶解或稀釋：將稱取的固體或量取的液體加入到適當(dāng)?shù)牡腳中，加入適量的蒸餾水，使其溶解或稀釋，并用中，加入適量的蒸餾水，使其溶解或稀釋，并用_不斷攪拌，以加快不斷攪拌，以加快_，并盡快，并盡快_。(4)冷卻到冷卻到_。(5)

9、轉(zhuǎn)移：將冷卻至轉(zhuǎn)移：將冷卻至_的濃溶液沿著的濃溶液沿著_引流引流到到_中。中。(6)洗滌：用適量蒸餾水洗滌洗滌：用適量蒸餾水洗滌_和和_23次，次，并把每次洗滌液并把每次洗滌液_。天平天平溶解或稀釋溶解或稀釋燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒散熱散熱室溫室溫室溫室溫玻璃棒玻璃棒一定容積的容量瓶一定容積的容量瓶燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒一同轉(zhuǎn)移到容量瓶中一同轉(zhuǎn)移到容量瓶中量筒量筒(7)振蕩：使溶液充分混合。振蕩：使溶液充分混合。(8)定容：向容量瓶中直接加水至離刻度線定容：向容量瓶中直接加水至離刻度線12 cm時，改時，改用用_加水，直到加水，直到_為為止。止。(9)搖勻：塞上瓶塞，右手頂住瓶塞，左手托住瓶底，反搖

10、勻：塞上瓶塞，右手頂住瓶塞，左手托住瓶底，反復(fù)翻轉(zhuǎn)容量瓶，使溶液均勻。復(fù)翻轉(zhuǎn)容量瓶，使溶液均勻。(10)將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。概括步驟：計(jì)算概括步驟：計(jì)算_冷卻冷卻_振蕩振蕩_搖勻搖勻裝瓶貼簽。裝瓶貼簽。膠頭滴管膠頭滴管凹液面的最低點(diǎn)恰好和刻度線相切凹液面的最低點(diǎn)恰好和刻度線相切稱取或量取稱取或量取溶解或稀釋溶解或稀釋轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容實(shí)驗(yàn)流程圖如下：實(shí)驗(yàn)流程圖如下：圖圖4 41 13 3注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)(1)(1)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，不能配制任意體只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，不能配制任意體積的某物質(zhì)的量濃度的溶液；積的某

11、物質(zhì)的量濃度的溶液；(2)(2)轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)使用轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)使用_引流，且溶液的溫度應(yīng)為引流，且溶液的溫度應(yīng)為_；玻璃棒要靠在刻度線；玻璃棒要靠在刻度線_；(3)(3)如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出的部分吸如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出的部分吸走，而應(yīng)該走，而應(yīng)該_配制；配制；(4)(4)用膠頭滴管定容時，眼睛應(yīng)用膠頭滴管定容時，眼睛應(yīng)_視凹液面，當(dāng)凹視凹液面，當(dāng)凹液面正好與刻度線液面正好與刻度線_時，蓋上瓶塞后振蕩，出現(xiàn)液面低時，蓋上瓶塞后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時于刻度線時_再加水。再加水。玻璃棒玻璃棒室溫室溫以下以下重新重新平平水平相切水平相切不能不能 問題導(dǎo)思問題導(dǎo)思

12、1. 1.若配制若配制950 950 mLmL 1 1 molLmolL1 1的的CuSOCuSO4 4溶液，溶液，需要需要CuSOCuSO4 4固體的質(zhì)量是多少？固體的質(zhì)量是多少？2.2.玻璃棒在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有哪些作用？玻璃棒在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有哪些作用？ 答案答案 要點(diǎn)提示：要點(diǎn)提示：1 1160 g(160 g(使用使用1 000 1 000 mLmL容量瓶容量瓶) )2 2玻璃棒在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的用途很大，總的來說可以玻璃棒在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的用途很大，總的來說可以總結(jié)為：攪拌總結(jié)為：攪拌( (固體物質(zhì)混合、加熱固體或液體、溶液稀釋、固體物質(zhì)混合、加熱固體或液體、溶液稀釋、固體溶解等操作

13、中使用固體溶解等操作中使用) )、轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)移( (如從蒸發(fā)皿中將固體轉(zhuǎn)移到試如從蒸發(fā)皿中將固體轉(zhuǎn)移到試劑瓶中等操作劑瓶中等操作) )、引流、引流( (過濾、向小口容器中加液體等過濾、向小口容器中加液體等) )以及蘸以及蘸取溶液測定溶液的性質(zhì)取溶液測定溶液的性質(zhì)( (酸堿性、氧化性或還原性等酸堿性、氧化性或還原性等) )?！疽c(diǎn)深化要點(diǎn)深化】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析實(shí)驗(yàn)過程中如果操作失誤，容易引起實(shí)驗(yàn)誤差，使所配制實(shí)驗(yàn)過程中如果操作失誤，容易引起實(shí)驗(yàn)誤差，使所配制的溶液的濃度偏高或偏低。引起誤差的操作主要是稱量溶質(zhì)時的溶液的濃度偏高或偏低。引起誤差的操

14、作主要是稱量溶質(zhì)時引起的誤差和操作不規(guī)范引起的誤差。引起的誤差和操作不規(guī)范引起的誤差。(1)分析誤差的原理分析誤差的原理根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式：，此計(jì)根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式：，此計(jì)算公式中算公式中M(B)為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，是一個定值，所以誤差主為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，是一個定值，所以誤差主要取決于要取決于m(B)和和V兩個量。兩個量。(2)誤差分析誤差分析(以配制以配制0.1 mol/L NaOH溶液為例溶液為例)稱量時引起的誤差稱量時引起的誤差a天平的游碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，天平的游碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，m(B)偏大，偏大，c(B)偏高。偏高。b稱量稱量NaOH時間過長，因時間過長，因

15、NaOH易吸水潮解，易吸水潮解，m(B)偏偏小，小，c(B)偏低。偏低。c在紙片上直接稱量在紙片上直接稱量NaOH，因，因NaOH潮解，部分留在紙潮解，部分留在紙片上，片上，m(B)偏小，偏小，c(B)偏低。偏低。d試劑和游碼的位置顛倒，且使用了游碼，試劑和游碼的位置顛倒，且使用了游碼，m(B)偏小，偏小，c(B)偏低。偏低。溶解、轉(zhuǎn)移等過程引起的誤差溶解、轉(zhuǎn)移等過程引起的誤差a溶解稀釋溶液的燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶解稀釋溶液的燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，V不不變，變，m(B)偏小，偏小，c(B)偏低。偏低。b轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分溶液濺出，轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分溶液濺出，V不變，不變，

16、m(B)偏偏小，小，c(B)偏低。偏低。c未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液，造成所配溶液的體積小未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液，造成所配溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的溶液的體積，即于容量瓶上所標(biāo)注的溶液的體積，即V偏小，偏小，m(B)不變，不變，c(B)偏高。偏高。d定容時水加多了，用膠頭滴管吸出多余的溶液。定容時水加多了，用膠頭滴管吸出多余的溶液。V不不變，變，m(B)偏小，偏小，c(B)偏低。偏低。e定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，使使V增大，增大，m(B)不變，不變，c(B)偏低。偏低。定容觀察液面的視線高低對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響定容觀察液面的視線

17、高低對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響( (如圖如圖4 42 2所示所示) )圖圖4 42 2a當(dāng)定容時，俯視刻度線，當(dāng)定容時，俯視刻度線，V偏小，偏小，c(B)偏高。偏高。b當(dāng)定容時，仰視刻度線，當(dāng)定容時，仰視刻度線，V偏大，偏大，c(B)偏低。偏低。記憶時可總結(jié)為四個字：俯高仰低。記憶時可總結(jié)為四個字：俯高仰低。w【典例精析】w例22011和田模擬 (1)某學(xué)生用已知質(zhì)量y g的表面皿，準(zhǔn)確稱取w g NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放(wy)g砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊(如圖43所示)，下面他的操作應(yīng)該是_使_。w若稱取的w g NaOH剛好可配制0.5 molL1 NaO

18、H溶液500 mL。在下列配制0.5 molL1 NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填操作序號)_。圖圖4 43 3(2)現(xiàn)有現(xiàn)有H2SO4和和Na2SO4的混合溶液的混合溶液200 mL，兩者的物質(zhì)，兩者的物質(zhì)的量濃度分別為的量濃度分別為1 mol/L和和0.5 mol/L，要使兩者的物質(zhì)的量濃，要使兩者的物質(zhì)的量濃度分別變成度分別變成2 mol/L和和0.2 mol/L，應(yīng)加入，應(yīng)加入55.8%的的 H H2 2SOSO4 4溶液溶液(密度為密度為1.35 g/cm3)多少毫升？加蒸餾水稀釋到多少毫升？多少毫升？加蒸餾水稀釋到多少毫升？ 答案答案 (1)繼續(xù)加入樣品指針指在標(biāo)尺的中間繼續(xù)

19、加入樣品指針指在標(biāo)尺的中間(2)104.1 mL500 mL 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)牢記儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)牢記儀器的使用和實(shí)驗(yàn)步驟，掌握正確的操作方法。對于誤差分析題目，的使用和實(shí)驗(yàn)步驟，掌握正確的操作方法。對于誤差分析題目，主要是看操作結(jié)果對溶質(zhì)的量或溶液體積是否造成變化，有變主要是看操作結(jié)果對溶質(zhì)的量或溶液體積是否造成變化，有變化的就會造成一定的誤差，否則，就不會造成誤差?；木蜁斐梢欢ǖ恼`差，否則，就不會造成誤差。 互動探究互動探究 在配制溶液過程中，哪些操作可能引起溶液在配制溶液過程中，哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？濃度的誤差？ 答案答案

20、提示：提示：(1)固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確。固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確。(2)把溶把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液損失。液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液損失。(3)未洗滌燒杯和玻璃棒或洗未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒。滌了量筒。(4)定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。線。變式題變式題下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是造成所得的溶液濃度偏大的是()A要配制要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白紙上稱溶液，需在白紙上稱4 g NaOH固體，并

21、且稱量速度較慢固體，并且稱量速度較慢B稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕C溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥D定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線 答案答案 探究點(diǎn)三以物質(zhì)的量濃度為中心的各物理量之間的換算探究點(diǎn)三以物質(zhì)的量濃度為中心的各物理量之間的換算【知識梳理】【知識梳理】1溶液中各量間的關(guān)系：溶液中各量間的關(guān)系：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、固體溶質(zhì)的溶解度、溶液的物質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、固體溶質(zhì)的溶

22、解度、溶液的物質(zhì)的量濃度等概念之間的換算關(guān)系量濃度等概念之間的換算關(guān)系(1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算：物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算：_?！咎貏e提醒】【特別提醒】c為物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度(mol/L)，為溶液的密度為溶液的密度(gmL1)，w為為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(gmol1)，下同。，下同。(2)物質(zhì)的量濃度與溶解度物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算：的換算：_。(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的換算：質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的換算：_。(4)氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度的計(jì)算氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度的計(jì)

23、算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體水中溶解某氣體y L，所得溶液密度為，所得溶液密度為(單位為單位為g/cm3)，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：_；質(zhì)量分?jǐn)?shù)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(5)兩種溶液混合物質(zhì)的量濃度的計(jì)算兩種溶液混合物質(zhì)的量濃度的計(jì)算混合后溶液體積不變時，混合后溶液體積不變時，_；混混合后溶液體積改變時，合后溶液體積改變時，_。 問題導(dǎo)思問題導(dǎo)思 等體積或等質(zhì)量溶液混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何等體積或等質(zhì)量溶液混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？變化？ 答案答案 提示：提示：兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合，若溶液的密度大于兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合，若溶液的密度大

24、于1 g/cm3，則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半；，則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半；若溶液的密度小于若溶液的密度小于1 g/cm3，則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。無論混合溶液的密度大于于原兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。無論混合溶液的密度大于1 g/cm3，還是小于，還是小于1 g/cm3，等質(zhì)量混合時，所得混合溶液中溶，等質(zhì)量混合時，所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半。質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半。溶液稀釋前后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算溶液稀釋前后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算溶液的稀釋問題，可概括為兩種情

25、況：一種是往濃溶液中溶液的稀釋問題，可概括為兩種情況：一種是往濃溶液中加水進(jìn)行稀釋；另一種是往濃溶液中加稀溶液進(jìn)行稀釋。不論加水進(jìn)行稀釋；另一種是往濃溶液中加稀溶液進(jìn)行稀釋。不論是哪一種情況都涉及兩個問題：是哪一種情況都涉及兩個問題：a a溶質(zhì)在稀釋前后物質(zhì)的量相等。溶質(zhì)在稀釋前后物質(zhì)的量相等。b b溶液的體積是不是發(fā)生變化，也就是說稀釋后溶液的溶液的體積是不是發(fā)生變化，也就是說稀釋后溶液的體積是把兩種溶液的體積直接相加，還是先求出混合溶液的總體積是把兩種溶液的體積直接相加，還是先求出混合溶液的總質(zhì)量，然后再由溶液的密度換算成溶液的體積。對混合溶液的質(zhì)量，然后再由溶液的密度換算成溶液的體積。對

26、混合溶液的體積是否改變，其判斷方法如下：如果在題干中指出不考慮溶體積是否改變，其判斷方法如下：如果在題干中指出不考慮溶液體積的變化，則可以把兩種溶液的體積液體積的變化，則可以把兩種溶液的體積( (或溶液和水的體積或溶液和水的體積) )直接相加直接相加如果在題干中指出兩種溶液混合后溶液的密度，則說明混如果在題干中指出兩種溶液混合后溶液的密度，則說明混合后溶液的體積發(fā)生了變化，此時就不能把兩種溶液的體積直合后溶液的體積發(fā)生了變化，此時就不能把兩種溶液的體積直接相加，而是先求出混合溶液的總質(zhì)量，然后再換算為溶液的接相加，而是先求出混合溶液的總質(zhì)量，然后再換算為溶液的體積。體積。2物質(zhì)的量濃度的計(jì)算需

27、要注意的問題物質(zhì)的量濃度的計(jì)算需要注意的問題(1)c、m、V、N之間的計(jì)算：的使用范圍。之間的計(jì)算：的使用范圍。以上計(jì)算關(guān)系必須是在溶液中使用；以上計(jì)算關(guān)系必須是在溶液中使用；微粒的數(shù)目是指某種溶質(zhì)；微粒的數(shù)目是指某種溶質(zhì)；w【典例精析】w例3 2010課標(biāo)全國卷 把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()wA0.1(b2a)mol/L B10(2ab)mol/LwC10(ba)mol/L D10(b2a)mol/L變式題變式題 20

28、11西安模擬西安模擬已知某溫度時飽和已知某溫度時飽和NaOH溶液中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，該飽和溶液密度為，該飽和溶液密度為a g/cm3，則：，則：(1)該溫度下該溫度下NaOH的溶解度為的溶解度為_。(2)在在500 mL上述溶液中含有上述溶液中含有NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為_。(3)上述飽和溶液中上述飽和溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_。(4)在在100 mL水中溶解水中溶解NaOH至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%時，溶液的時，溶液的體積為體積為_。 【備選理由】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是高中化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，【備選理由】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是高中化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，該計(jì)

29、算在化學(xué)計(jì)算中起到橋梁的作用，因此要加倍注意和加強(qiáng)該計(jì)算在化學(xué)計(jì)算中起到橋梁的作用，因此要加倍注意和加強(qiáng)訓(xùn)練。訓(xùn)練。12011和田一中和田一中 在在t 時，將時，將a g NH3完全溶解于水，完全溶解于水，得到得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有其中含有NH的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是()備用習(xí)題第第4 4講講 備用習(xí)題備用習(xí)題 答案答案 第第4 4講講 備用習(xí)題備用習(xí)題【備選理由】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和操作。【備選理由】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和操作。2配制配制50

30、0 mL 0.5 molL1的的NaOH溶液，試回答下列問溶液，試回答下列問題：題：(1)計(jì)算：需要計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為_。(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將右位置，此時左邊的托盤將_(填填“高于高于”或或“低于低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為_。假。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_(填填“32.6 g”或或“32.61 g”)。(3)配制方法：配制方法：設(shè)計(jì)五個操作步驟：設(shè)計(jì)五個操作步驟：向盛有向盛有NaOH的燒杯中加入的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。冷卻至室溫。繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面