工藝流程真題練習(xí)

1、工藝流程真題練習(xí)1（2018新課標(biāo)）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是（）A合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉2（2019江蘇）實驗室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO42H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質(zhì)CaCO3和（NH4）2SO4晶體，其實驗流程如圖：（1）室溫下，反應(yīng)CaSO4（s）+CO32（aq）CaCO3（s）+SO42（aq）達(dá)

2、到平衡，則溶液中 Ksp（CaSO4）4.8×105，Ksp（CaCO3）3×109。（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其離子方程式為 ；浸取廢渣時，向（NH4）2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是 。（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行?？刂品磻?yīng)溫度在6070，攪拌，反應(yīng)3小時。溫度過高將會導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)換率下降，其原因是 ；保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有 。（4）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案： 已

3、知pH5時Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全；pH8.5時Al（OH）3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca（OH）2。3（2019浙江）某興趣小組在定量分析了鎂渣含有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂（MgCl26H2O）。相關(guān)信息如下：700只發(fā)生MgCO3和Mg（OH）2的分解反應(yīng)。NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。請回答：（1）下列說法正確的是 。A步驟，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B步驟，蒸氨促進平

4、衡正向移動，提高MgO的溶解量C步驟，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨D步驟，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾（2）步驟，需要搭建合適的裝置，實現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體（用硫酸溶液吸收氨氣）。選擇必須的儀器，并按連接順序排列（填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接）：熱源 。為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停止時的現(xiàn)象 。（3）溶液F經(jīng)鹽酸漆化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。含有的雜質(zhì)是 。從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是 。（4）有同學(xué)采用鹽酸代替步驟中的NH4Cl溶液處理固體B，然后除雜，制備M

5、gCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3Mg2+8.410.9請給出合理的操作排序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用）：固體Ba MgCl2溶液產(chǎn)品。a用鹽酸溶解 b調(diào)pH3.0 c調(diào)pH5.0 d調(diào)pH8.5e調(diào)pH11.0 f過濾 g洗滌4（2018浙江）某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO47H2O）相關(guān)信息如所下：金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍：金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2ZnSO4

6、的溶解物（物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量）隨溫度變化曲線請回答：（1）鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是 。步驟，可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 。（2）步驟，需加入過量H2O2，理由是 。（3）步驟，合適的pH范圍是 。（4）步驟，需要用到下列所有操作：a蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；b在60蒸發(fā)溶劑；c冷卻至室溫；d在100蒸發(fā)溶劑；e過濾。請給出上述操作的正確順序 （操作可重復(fù)使用）。（5）步驟，某同學(xué)采用不同降溫方式進行冷卻結(jié)晶，測得ZnSO47H2O晶體顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實驗結(jié)果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇 方式進行冷卻結(jié)晶。A快速降溫 B

7、緩慢降溫 C變速降溫（6）ZnSO47H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。下列關(guān)于滴定分析，正確的是 A圖1中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端B滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移D滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)E滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小圖2中顯示滴定終點時的讀數(shù)是 mL。5（2019天津）多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。回答下列問題：硅粉與HCl在300時反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出2

8、25kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。SiHCl3的電子式為 。將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：SiCl4（g）+H2 （g）SiHCl3（g）+HCl（g）H103SiCl4 （g）+2H2 （g）+Si（s）4SiHCl3（g）H202SiCl4（g）+H2 （g）+Si（s）+HCl（g）3SiHCl3（g） H3（1）氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生H2的電極名稱 （填“陽極”或“陰極”），該電極反應(yīng)方程式為 。（2）已知體系自由能變GHTS，G0時反應(yīng)自發(fā)進行。三個氫化反應(yīng)的G與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)能自發(fā)進行

9、的最低溫度是 ；相同溫度下，反應(yīng)比反應(yīng)的G小，主要原因是 。（3）不同溫度下反應(yīng)中SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是 （填序號）。aB點：v正v逆 bv正：A點E點 c反應(yīng)適宜溫度：480520°C（4）反應(yīng)的H3 （用H1，H2表示）。溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K （填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有 （填分子式）。6（2019新課標(biāo)）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

10、相關(guān)金屬離子c0（Mn+）0.1 molL1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“濾渣1”含有S和 ；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是 。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為 6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是 。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，

11、原因是 。（6）寫出“沉錳”的離子方程式 。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4當(dāng)xy時，z 。7（2019新課標(biāo)）硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在95“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）“濾渣1”的主要成分有 。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是 。

12、（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH+B（OH）4，Ka5.81×1010，可判斷H3BO3是 酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是 。（4）在“沉鎂”中生成Mg（OH）2MgCO3沉淀的離子方程式為 ，母液經(jīng)加熱后可返回 工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是 。8（2019新課標(biāo)）立德粉ZnSBaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為 （填標(biāo)號）。A黃色 B紅色 C紫色 D綠色（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如圖

13、工藝生產(chǎn)立德粉：在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為 ?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的 （填化學(xué)式）。沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為 。（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000molL1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000molL1Na2

14、S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+2S2O322I+S4O62測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL終點顏色變化為 ，樣品中S2的含量為 （寫出表達(dá)式）。9（2018江蘇）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為 。（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600硫去除率（1）×100%不添加CaO的礦粉在低于500焙燒時，去除的硫元素主要來源

15、于 。700焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是 。（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由 （填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為 （填化學(xué)式）。（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3） 。10（2018新課標(biāo)）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式 （2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2

16、O5，的工藝為：pH4.1時，中為 溶液（寫化學(xué)式）。工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是 。（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3陽極的電極反應(yīng)式為 。電解后， 室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄萄酒樣品，用0.01000molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00mL滴定反應(yīng)的離子方程式為 該樣品中Na2S2O5的殘留量為 gL1（以SO2計）11（2018新課標(biāo)

17、）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子c0（Mn+）0.1molL1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有 ；氧化除雜工序中ZnO的作用是 ，若不通入氧氣，其后果是 。（3）溶液中的Cd2+用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為 。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電

18、極反應(yīng)式為 ；沉積鋅后的電解液可返回 工序繼續(xù)使用。12（2018新課標(biāo)）KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）KIO3的化學(xué)名稱是 。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH（IO3）2、Cl2和KCl“逐Cl2”采用的方法是 ?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是 ?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式 。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為 ，其遷移方向是 。與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有 （寫出一點）。13（201

19、8北京）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5（PO4）3（OH），還含有Ca5（PO4）3F和有機碳等。溶解度：Ca5（PO4）3（OH）CaSO40.5H2O（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有 。（2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2SO410CaSO40.5H2O+6H3PO4該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4 H2SO4（填“”或“”）。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同 。（3）酸浸時，磷精礦中Ca5（PO4）3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去，寫出生成HF的化學(xué)方程式： 。（4）H2O2將

20、粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80后脫除率變化的原因： 。（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42殘留，原因是 ；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是 。（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b molL1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98 gmol1）14（2017海南）以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO47H2O的過程如圖所示：硼鎂泥的主

21、要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列問題：（1）“酸解”時應(yīng)該加入的酸是 ，“濾渣1”中主要含有 （寫化學(xué)式）。（2）“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是 、 。（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是 。（4）分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是 。15（2017江蘇）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 。（2）向“過濾”所得濾液中加入N

22、aHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不變”或“減小”）（3）“電解”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是 。（4）“電解”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為 ，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。（5）鋁粉在1000時可與N2反應(yīng)制備AlN在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是 。16（2017新課標(biāo)）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑

23、，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，還可使用 代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）加氨水過程中加熱的目的是 。沉淀B的主要成分為 、 （填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。17（2017北京）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制

24、備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸點/ 58 136 181（升華） 316 1412 熔點/69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 難溶（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進行。已知：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）H1+175.4kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H2220.9kJmol1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式： 。氯化過程中CO和C

25、O2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的H 0（填“”“”或“”），判斷依據(jù)： 。氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是 。氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有 。（2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4示意圖如下：物質(zhì)a是 ，T2應(yīng)控制在 。18（2017新課標(biāo)）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由

26、圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為 。（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 。（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示： 溫度/ 3035 40 45 50 TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/% 92 95 97 93 88分析40時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為 。（5）若“濾液”中c（Mg2+）0.02molL1，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）1.0×105，此時是否有Mg3（P

27、O4）2沉淀生成？ （列式計算）。FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為1.3×1022、1.0×1024（6）寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。參考答案：1D。2（1）1.6×104； （2）HCO3+NH3H2ONH4+CO32+H2O；增加溶液中CO32的濃度，促進CaSO4的轉(zhuǎn)化；（3）溫度過高，碳酸銨分解；加快攪拌速率；（4）在攪拌下向足量的稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡后，過濾，向濾液中分批加入少量的氫氧化鈣，用pH、試紙測量溶液的pH，當(dāng)pH介于58.5時，過濾。3（1）ABD；（2）adfc；用硫酸吸收，終

28、點時生成硫酸銨，溶液呈酸性，可用甲基橙作指示劑，現(xiàn)象為顏色由紅色變?yōu)槌壬?，故答案為：甲基橙，顏色由紅色變橙色；（3）堿式氯化鎂（氫氧化鎂）；過度蒸發(fā)導(dǎo)致氯化鎂水解；（4）cfefga。4（1）Na2CO3溶液水解顯堿性，升溫促進水解，堿性增強，促進油脂水解；產(chǎn)生氣泡的速率顯著變慢；（2）使Fe2+盡可能轉(zhuǎn)化為Fe3+，過氧化氫易分解；（3）2.8pH5.4； （4）dabace； （5）C；（6）A圖1中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端，起潤滑和密封作用，故A正確；B滴定前，滴定管用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，錐形瓶不能潤洗，故B錯誤；C將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助移液管等玻璃儀器轉(zhuǎn)移，不需要燒

29、杯或漏斗，故C錯誤；故答案為：ADE；20.60。5Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）H225kJ/mol；（1）陰極；2H2O+2eH2+2OH或2H+2eH2；（2）1000；H2H1導(dǎo)致反應(yīng)的G?。唬?）ac； （4）H2H1；減??； （5）HCl、H2。6（1）SiO2（不溶性硅酸鹽）；MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O；（2）將Fe2+氧化為Fe3+； （3）4.7； （4）NiS和ZnS；（5）F與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2Mg2+2F平衡向右移動；（6）Mn2+2HCO3MnCO3+CO2+H2O；（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為

30、鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4當(dāng)xy時，該化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，+1+（+2）×+（+3）×+（+4）×z+（2）×20，z，故答案為：。7（1）NH3+NH4HCO3（NH4）2CO3；（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3；KSCN；（3）一元弱；轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進析出；（4）2Mg2+3CO32+2H2OMg（OH）2MgCO3+2HCO3；溶浸；高溫焙燒。8（1）D；（2）BaSO4+4CBaS+4CO；CO+H2OCO2+H2；BaCO3；Ba2

31、+S2+Zn2+SO42ZnSBaSO4；（3）淺藍(lán)色至無色；×100%。9（1）SO2+OHHSO3；（2）FeS2； 硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中；（3）NaAlO2；Al（OH）3； （4）1：16。10（1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O；（2）向I中通入SO2使溶液pH變?yōu)?.1，說明溶液顯酸性，Na2CO3顯堿性，Na2SO3顯堿性，NaHCO3顯堿性，而NaHSO3顯酸性，說明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSO3，I中的溶液應(yīng)為NaHSO3溶液，故答案為：NaHSO3；工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2，考慮到后續(xù)操作步驟是結(jié)晶脫水制取Na2S2O5，發(fā)生這一步

32、需要過飽和的NaHSO3溶液，由此判斷，再通入SO2的目的應(yīng)為：增大NaHSO3濃度，形成過飽和溶液， 故答案為：增大NaHSO3濃度，形成過飽和溶液；（3）2H2O4eO2+4H+；a；（4）S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H+；0.128。11（1）2ZnS+3O22ZnO+2SO2；（2）PbSO4；調(diào)節(jié)溶液的pH到2.86.2之間，使Fe3+完全沉淀；無法除去溶液中Fe2+；（3）Cd2+ZnCd+Zn2+； （4）Zn2+2eZn；溶浸。12（1）碘酸鉀；（2）加熱；KCl；KH（IO3）2+KOH2KIO3+H2O；（3）2H2O+2e2OH+H2； K+；a到b； 產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境。13（1）研磨，加熱；（2）；同一周期，從左到右，半徑逐漸減小