高中化學(xué)必修1、2學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)提綱及習(xí)題.

1、化學(xué)必修1、2復(fù)習(xí)簡明提綱化學(xué)必修1第一章 從實驗學(xué)化學(xué)1、化學(xué)實驗基本方法 化學(xué)實驗包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥 、收集和尾氣處理。（二）物質(zhì)的分離與提純：1、物理方法：溶解、過濾，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重結(jié)晶法、蒸餾法、分餾法、萃取法、分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；2、化學(xué)方法：酸、堿處理法，熱分解法，吸收法，轉(zhuǎn)化法，沉淀法，氧化還原法，離子交換法，電解法。（三）化學(xué)實驗方案設(shè)計。例題1給50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是試管 燒杯 酒精燈 試管夾 石棉網(wǎng) 鐵架臺 泥三角 坩堝 鐵三腳架A. B. C. D. 練習(xí)1：加熱固體試劑時，不能使用的儀器

2、是A. 試管 B. 燒杯 C. 蒸發(fā)皿 D. 坩堝例題2某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操作進行過濾，操作上錯誤的地方有A4 處 B3 處 C2 處 D1 處例題3：為了除去氯化鈉溶液中少量的溴化鈉，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析判斷，正確的是A加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯層在下層或四氯化碳在上層C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化劑練習(xí)2：萃取和分液都要使用的儀器是A漏斗和燒杯 B分液漏斗和燒杯C容量瓶和燒杯 D錐形瓶和燒杯2、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 n、N、

3、NA之間的關(guān)系： n、m、M之間的關(guān)系： n= n= 標準狀況（0，101Pa）下，氣體： 溶液中n（B）、c（B）、V的關(guān)系： n= Vm=22.4L/mol c（B）= 例題4：下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法中正確的是：A、2.3克Na由原子變?yōu)镹a+時,共失去的電子數(shù)為0.1NAB、18克H2O所含有的電子數(shù)為8NAC、28克氮氣所含的原子數(shù)為NAD、在20,1.01×105Pa時,11.2LO2所含的原子數(shù)為NA練習(xí)3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 ；將3. 65g HCl通入此溶液中反應(yīng)后，求所得溶液的物質(zhì)的量溶度 。練習(xí)4：實驗室欲

4、配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的過程，請回答：（1）不需要的儀器是 。A.燒杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶（2）配制時應(yīng)稱取KCl g。（3）下列操作的順序是（用字母表示） 。A冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實驗結(jié)果將 ，若定容時俯視刻度線，實驗結(jié)果將 。 （5）將配制好的溶液稀釋至400mL，則該溶液濃度為 。第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化1、 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物質(zhì)分類一般分為： 混合物 金

5、屬單質(zhì)：Na、Fe、Cu等物質(zhì) 單質(zhì) 非金屬單質(zhì)：Cl2、H2、O2、O3、C60等 純凈物 酸：HCl、H2CO3等 無機化合物 堿：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物 鹽：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有機化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 又：化合物根據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，分為： 強電解質(zhì)：HCl、H2SO4、NaCl等 電解質(zhì)化合物 弱電解質(zhì)：CH3COOH、NH3·H2O等 非電解質(zhì)：C6H12O6、CO等 例題5：按照無機物的分類方法，下列各組物質(zhì)中，屬于

6、不同類型的物質(zhì)是 A火堿、燒堿、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀 D純堿、硫酸鈉、膽礬練習(xí)5：生活中的下列物質(zhì)，屬于氧化物的是 A水 B食鹽 C純堿 D 酒精 練習(xí)6：下列物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是 A鋁 B食鹽 C硫酸 D蔗糖2、 離子反應(yīng)（一） 離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，這類反應(yīng)稱之為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的三個主要條件：生成水或弱電解質(zhì)生成沉淀生成氣體（思考：與復(fù)分解反應(yīng)條件比較有什么發(fā)現(xiàn)？反應(yīng)后，溶液中離子的數(shù)目會發(fā)生什么變化？還有沒有其他條件可以發(fā)生離子反應(yīng)？）（二） 離子反應(yīng)方程式：用實際參加反應(yīng)的離子所表示的反應(yīng)式子

7、。如：H+OH-=H2O，它不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用這一個離子反應(yīng)方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2 H2O不行。（思考：為什么？）例題6：下列離子方程式書寫正確的是 A石灰石和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2+ H2O B氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+ClClOC鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸銅溶液與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4練習(xí)7：下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是

8、( )AK+、Na+、OH-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DFe2+、H+、NO3-、ClO-練習(xí)8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是 ；離子數(shù)量基本不變的是 。練習(xí)9：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： 硫酸鐵： 氫氧化鋇： 碳酸鈉： 硫酸： 氯化銅： 3、 氧化還原反應(yīng)舉例：H2+CuO=Cu+H2O 2Na+Cl2=2NaCl請你談?wù)劊菏裁礃拥幕瘜W(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？ 要點： 化合價升高（0+2）

9、，失去電子（2e-），發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 氧化劑：H2SO4；還原劑：Zn 化合價升高（+10），得到電子（2e-），發(fā)生還原反應(yīng)，被還原； 例題7：下列說法中不正確的是 A置換反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)；B化合反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)一定都不是氧化還原反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)都量置換反應(yīng)例題8：下列變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是 A、ClCl2 B、Fe2+ Fe3+  C、I2I D、CO32CO2練習(xí)10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（ ） A 60:36 B 36:60 C 2:

10、1 D 1:2練習(xí)11：在稀硫酸與鋅的反應(yīng)中，硫酸是：A.是氧化劑 B.是還原劑 C.被氧化 D.催化劑第三章 金屬及其化合物知識要點：1、 鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO32、 鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Al Al2O3 Al（OH）3 AlCl3 NaAlO23、 鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Fe3O4FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3FeCl3 應(yīng)注意以下幾個方面：物理性質(zhì)（包括顏色、狀態(tài)、硬度、水溶性、熔點，有什么特殊等；化學(xué)性質(zhì)：反應(yīng)的條件和現(xiàn)象，生成物等；應(yīng)用。例題9：試管中裝有煤油和水的混合物，靜置后放入一小塊堿金屬，可

11、觀察到金屬塊在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運動。下列說法不正確的是A.此堿金屬可能為鉀或鈉 B.反應(yīng)一段時間煤油會燃燒C.上下運動是由于該金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 D.鈉與水反應(yīng)生成氧氣練習(xí)12：0.2mol Na218O2與足量的CO2反應(yīng)，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為 克。0.2mol Na218O 溶于足量的重水（D2O）中，生成的燒堿為 克。例題10：下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3沉淀C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na練習(xí)13：有Mg

12、Cl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中 v 1.25v NaOHCl¯與SO42-之比為 A 11 B 23 C 32 D 21例題11：在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽離子是ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+練習(xí)14：鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣體放出的是：A 冷、濃HNO3 B Cu(NO3)2 溶液 C 稀HNO3 D Fe(NO3)3溶液練習(xí)15：在某溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。再滴入

13、少量氯水，溶液變?yōu)榧t色。試判斷：A溶液中一定有Fe3+ ； B溶液中一定無Fe2+ ；C溶液中一定有Fe2+ D無法確定第四章 非金屬及其化合物知識要點：1、硅單質(zhì)及化合物之間的相到轉(zhuǎn)化關(guān)系 O2 NaOH H+或Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C CaO H20+CO2 CaSiO3例12：能得到硅酸的化學(xué)反應(yīng)A石英和濃鹽酸混合 B水玻璃中通入二氧化碳C硅藻土和濃燒堿共熱 D二氧化硅和氫氟酸混合練習(xí)16：光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是A單晶硅 B普通玻璃 C二氧化硅 D聚氯乙烯纖維練習(xí)17：生石灰中往往含有雜質(zhì)CaCO3和SiO2,要檢驗是否存在這兩種

14、雜質(zhì),最好選用A水 B鹽酸 C硫酸 D燒堿溶液2、氯元素各種物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系：HClOCl2HClNaCl Ca（ClO）2 AgCl 例題13：下列物質(zhì)不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取的是AFeCl2BFeCl3CCuCl2DAlCl3 練習(xí)18：下列說法正確的是ACl2有毒，Cl-也有毒BCl-和Cl2都是黃綠色CCl-的半徑比Cl半徑小DCl-有還原性練習(xí)19：自來水用適量氯氣殺菌消毒，不法商販用自來水冒充純凈水謀取暴利，可用化學(xué)試劑鑒別真?zhèn)?，該試劑可以?A.酚酞試液 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液3、CO2 與SO2的異同點比較：性質(zhì)CO2SO2歸納性結(jié)論描述顏色

15、狀態(tài)無色氣體無色氣體都是無色氣體密度比空氣大比空氣大比空氣大水溶性溶于水易溶于水水溶性SO2大于CO2毒性及對環(huán)境的影響無毒性，過量產(chǎn)生溫室效應(yīng)有毒，形成酸雨的主要原因?qū)ε欧诺娇諝舛家M行控制與H2O反應(yīng)CO2+H2O H2CO3+H2O H2SO3水溶液都顯酸性與NaOHCO2+2NaOH =Na2CO3+H2OSO2+2NaOH =Na2SO3+H2OCO2 與SO2都是酸性氧化物與Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2亞硫酸的酸性比碳酸強還原性不能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr二氧化

16、硫具有較強的還原性漂白性不能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色二氧化碳無漂白性，二氧化硫有漂白性例題14：下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A2F2+H2O=4HF+O2 BSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 C3NO2+H2O=2HNO3+NO DP2O5+3H2O=2H3PO4練習(xí)20：下列混合氣體和水反應(yīng)時，一種氣體的體積減少，另一種氣體的體積增加的是A二氧化氮和一氧化氮 B氫氣和氧氣C氧氣和二氧化氮 D氯氣和氯化氫氣體練習(xí)21：下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是過氧化鈉 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A、 B、 C、 D、4硫酸、硝酸

17、和氨 （一）硫酸：酸的通性吸水性脫水性強氧化性 金屬和濃硫酸反應(yīng)的規(guī)律：常溫時濃硫酸能使 等金屬鈍化；加熱時，濃硫酸可以跟除 之外的所有金屬反應(yīng)。通式：金屬+濃硫酸 或常溫 高價硫酸鹽+ SO2（少數(shù)產(chǎn)生H2S）+H2O。金屬跟濃硫酸的反應(yīng)中表現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)： 、 。 （二）硝酸： 硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律： 硝酸具有 。 氧化能力：濃HNO3 稀HNO3 。 通常，濃硝酸與不活潑金屬反應(yīng)生成 ；稀硝酸與不活潑金屬反應(yīng)生成 。 硝酸溶液的濃度越大，其氧化能力 ，越容易 ，其還原產(chǎn)物的化合價就 。 在常溫下濃硝酸能使 發(fā)生鈍化現(xiàn)象。所以在常溫下可以用 的容器來盛裝冷的濃硝酸。 （三）氨的化學(xué)性質(zhì)可

18、概括為“二性”：堿性：與水、酸反應(yīng)時顯堿性： 、 ；還原性：氨在一定條件下能被空氣中氧氣氧化，方程式： 。 （四）農(nóng)業(yè)上常用的氮肥，主要有硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等都是銨鹽。銨鹽有“三解”，請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲篴) 銨鹽的溶解： b) 銨鹽的熱解：氯化銨受熱分解： ；碳酸氫銨受熱分解： 。C）銨鹽的堿解：任何銨鹽遇堿共熱都產(chǎn)生 ，這既是實驗室制 的方法，也可用于 的檢驗： 。例題15：下列說法錯誤的是： A. 硝酸與鐵反應(yīng)可產(chǎn)生H2B. 濃硫酸可用于干燥O2、CO2C. 不可將水直接導(dǎo)入濃硫酸里進行稀釋D. 濃硫酸對皮膚或者衣物有很強的腐蝕性例題16：用一種試劑就能將NH4NO3、Na2SO4、

19、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鑒別開來，此試劑是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH練習(xí)22：用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是 A. 形成較多的白色沉淀 B. 形成的沉淀純度更高C. 排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D. 排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾練習(xí)23：某地有甲、乙兩工廠排放的污水各含有下列離子八種離子中的四種（不含相同離子）： Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO42-、NO3-、OH，若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變?yōu)闊o色澄清只含硝酸

20、鈉排出，污染程度會大大降低，下列分析正確的是：A.SO42-和NO3-可能來自同一工廠 B.Cl和NO3-一定在不同工廠C.Ag和Na可能在同一工廠 D.NaNO3來自同一工廠化學(xué)必修2第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表1、元素周期表、元素周期律原子結(jié)構(gòu)元素周期表元素性質(zhì)（元素周期律）幾個等式：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外電子層數(shù)=元素最高正化合價數(shù)主族元素最低負化合價=8-主族序數(shù)表1：2、元素的金屬性和非金屬強弱比較3、化學(xué)鍵和用電子式表示化學(xué)鍵的形成 離子鍵： 化學(xué)鍵 非極性鍵：共價鍵 極性鍵：例題17：.某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代

21、數(shù)和為4，由此可以判斷( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R例題18：下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是:A. 酸性強弱: H2SiO4H2CO3H3PO4 B. 原子半徑大小: Na > S > OC. 堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH D. 還原性強弱: F- > Cl- > I-例題19：下列敘述中不正確的是A共價化合物中，一定含非金屬元素B共價化合物中，一定沒有離子鍵C離子化合物中可能含有共價鍵D離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素練習(xí)

22、24：下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是( )3512 20 A145 15 B81017 36 D121119 C練習(xí)25：某元素X原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8 g與氧氣充分作用，可得6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是( )A.第三周期B.第二周期C.第A族D.第A族練習(xí)26：元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是( )A.X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在B.X和Y形成的化合物的化學(xué)式為Y2XC.X的化合

23、物種類比Y的化合物種類多D.Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬練習(xí)27：下列物質(zhì)溶于水中，化學(xué)鍵發(fā)生改變的是 A氧氣 B氯化氫 C氯化鈉 D氫氧化鈉第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量1、 化學(xué)能與熱能1）下列兩個圖示，所表示的是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ A B 2）一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)受什么決定？由反應(yīng)的起始條件來決定嗎？例題20：拆開1mol HH鍵，1mol NH鍵，1mol NN鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：1molN2氣生成NH3需 熱量 ，1molH2氣生成NH3需 熱量 。（不考慮可逆反應(yīng)）（放出 92kJ 30.67kJ）練習(xí)28：下列說法

24、中正確的是( )A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量練習(xí)29：下列說法中正確的是 ( ) A1molH2S04與lmolBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C氫氣燃燒放出大量的熱，說明參加反應(yīng)的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量高 DCO燃燒是吸熱反應(yīng)2、化學(xué)能與電能 原電池是能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。以鋅-銅原電池為例圖示如下： Zn CuH2SO4根據(jù)上圖示，你能說出構(gòu)成原電池的三個主要條件

25、嗎？如何判斷原電池的正負極并寫出電極反應(yīng)出來？請你將你的思考記錄下來：例題21：下列8個裝置中，能發(fā)生原電池反應(yīng)的是（ ）例題22：鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是 ALi是正極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+ BLi是負極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+CLi是負極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2- DLi是負極，電極反應(yīng)為Li-2e-=Li2+練習(xí)30：由銅、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH A不變 B先變小后變大 C逐漸變大 D逐漸變小練習(xí)31：某原

26、電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+= Zn2+ + Cu，該原電池的正確組成是( ) A B C D 正極 Zn Cu Zn Cu 負極 Cu Zn cu Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2練習(xí)32：把a、b、c、d四塊金屬片浸人稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極，c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為( ) Aa>b>c>d B_a>c>d>b Cc>a>b>d n b>d>c>a

27、3、化學(xué)反應(yīng)的速度和限度(1)概念化學(xué)反應(yīng)的快慢用化學(xué)反應(yīng)速率來表示。由于反應(yīng)過程中反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增多，所以反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化量來表示。表達式： 單位為：mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1或 mol·L-1·h-1(2)化學(xué)反應(yīng)速率的特點化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，且均取正值。 同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)的濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。 各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計量系數(shù)比影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)決定。外因：外界

28、條件對化學(xué)反應(yīng)速成率的影響。小結(jié)如下： 濃度：其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率。 溫度：升高溫度，可以加快反應(yīng)速率。 壓強：對于氣體反應(yīng)，增大壓強可以加快反應(yīng)速率。 催化劑：催化劑具有選擇性，即它對某一反應(yīng)或某種反應(yīng)起催化作用，能加大反應(yīng)速率。催化劑參與反應(yīng)過程，只是反應(yīng)前后質(zhì)量與組成不變。其他外因：增大一定量固體的表面積(如粉碎)，可增大反應(yīng)速率；光照一般也可增大某些反應(yīng)的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。例題23：反應(yīng)N2+3H2 2NH3，在2 IL的密閉容器中發(fā)生，5 min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7 g，求(NH3)、(H2)和(N2)。（2）化學(xué)

29、反應(yīng)的限度當可逆反應(yīng)達到限度時，正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物與生成物的濃度便不再改變，我們就說這一反應(yīng)達到了“限度”。這種化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)常被稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱“化學(xué)平衡”?；瘜W(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。思考：可逆反應(yīng)的限度能否發(fā)生改變？例題24：某溫度下，在一固定容積的容器中進行如下反應(yīng)：H2(g)+2(g) 2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達到限度的是( )A壓強不再隨時間而改變時 B氣體的總質(zhì)量不再改變時C混合氣體中各組成成分的含量不再改變時D單位時間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時例題25：下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法不正確的是( ) A空氣量越多越好 B

30、應(yīng)通入適量的空氣 C固體燃料燃燒前要粉碎 D液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出練習(xí)32：100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( ) A加入適量的6 mol·L-1的鹽酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液 C加入適量蒸餾水 D加入適量的氯化鈉溶液練習(xí)33：化工生產(chǎn)中，為加快反應(yīng)速率應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是 A選用適宜的催化劑 B采用高壓 C采用高溫D增大反應(yīng)物濃度練習(xí)34：在一定溫度下，可逆反應(yīng)x(g)+3Y(g)2Z(g)達到限度的標志是 AZ的生成速率和Z的分解速率相等 B單位時間內(nèi)生成n mol X，同時生成3nmo

31、l Y CX、Y、Z的濃度不再變化 DX、Y、Z的分子個數(shù)之比為1：3：2第三章 有機化合物1、有機物的結(jié)構(gòu)特點：成鍵特點：碳原子呈四價、碳原子間可形成單鍵、雙鍵和參鍵等、可成鏈狀或成環(huán)狀分子。同系物。同分異構(gòu)體例題26：某有機物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機物 A 一定含有氧元素B一定不含有氧元素 C 一定含有碳、氫、氧三種元素 D 一定含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素練習(xí)35：下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是 A C3H8 B C4H10 C C2H4Cl2 D CH2Cl2練習(xí)36：下列物質(zhì)屬于同系物的一組是（ ）ACH4與C2H4 B 與 CH3CH2CH2CH3

32、 CC2H6與C3H8 D O2與O32、幾種重要的有機化學(xué)反應(yīng)光 1）取代反應(yīng)：CH4 +Cl2 CH3Cl+HClCu或Ag 2）加成反應(yīng)：CH2=CH2+ Br2CH2Br CH2Br濃硫酸 3）氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H20 4）酯化反應(yīng)：CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOCH2CH3+ H20催化劑 5）水解反應(yīng)：C12H22011（蔗糖）+H2OC6H1206（葡萄糖）+ C6H1206（果糖）例題27：同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機化學(xué)反應(yīng)類型取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。由乙烯制氯乙烷

33、： ，屬于 反應(yīng)；由苯制取硝基苯： ，屬于 反應(yīng)；由苯制取環(huán)己烷： ，屬于 反應(yīng)；練習(xí)37：酯化反應(yīng)是有機化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是（ ） A酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯 B酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C酯化反應(yīng)是有限度的 D濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑2、 幾種重要有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途下列幾個問題可以幫助你回顧和掌握這些有機物的性質(zhì)：1） 物理性質(zhì)（顏色、氣味、狀態(tài)、密度、水溶性等）？2） 分子結(jié)構(gòu)：分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、分子模型？3） 能燃燒嗎？產(chǎn)物是什么？4） 能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色嗎？屬于什么反應(yīng)類型？5） 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色嗎？屬于什么反應(yīng)類型？6） 能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)等哪些類型反應(yīng)？反應(yīng)條件呢？舉例并寫出化學(xué)方程式。7） 該有機物有何特殊性質(zhì)？（例如：碘遇淀粉變藍等）例題28：下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）A苯 B乙烷 C乙醇 D乙酸例題29：下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸例題30：鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)都能夠產(chǎn)生氫氣：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。從產(chǎn)生氫氣的劇烈程度可推斷出這三種物質(zhì)