蘇科版九年級(jí)物質(zhì)的溶解性

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載【預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】1 _叫做這種物質(zhì)的溶解性。2影響物質(zhì)溶解性的因素有_ 、_、 _。3在一定 _下、一定量的_里， _再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的能 _溶解該種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的_溶液。_溶液；還4飽和溶液與不飽和溶液不是絕對(duì)的，在一定的條件下可以相互進(jìn)行轉(zhuǎn)化。(1)由硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ衉、 _。(2)由硝酸鉀的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有_、 _、 _?！局R(shí)點(diǎn)撥】判斷溶液是否飽和的方法是：取樣，繼續(xù)加入少量該溶質(zhì)，看能否溶解。若不再溶解，則為飽和溶液，否則為不飽和溶液；飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液?！究键c(diǎn)詳析】知識(shí)點(diǎn) 1

2、影響物質(zhì)溶解性的因素【例 l】我們已經(jīng)知道這樣的事實(shí)：食鹽易溶于水，難溶于植物油；硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶予水；蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：(1)以上事實(shí)表明，固體物質(zhì)的溶解能力與_、 _、 _三個(gè)因素有關(guān)。(2)請(qǐng)你舉出上述三個(gè)因素中的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例（要求與上面所列事實(shí)不同）。【變式】1學(xué)完溶液知識(shí)后，小松回家用蔗糖、碳酸鈣、植物油、洗滌劑、水相互混合做了幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)。(1)在同一條件下，蔗糖易溶于水，難溶于植物油，碳酸鈣不能溶于水，也不能溶于植物油。由此說(shuō)明物質(zhì)的溶解能力與 _和 _有關(guān)。(2)除 (1) 中的因素外，你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解能力還與外

3、界條件_有關(guān)。(3)小松在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證(2) 中假設(shè)時(shí)，在選擇了溶質(zhì)和溶劑種類的前提下，你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)中還需要控制的變量有 _。知識(shí)點(diǎn) 2 飽和溶液和不飽和溶液【例 2】室溫下，向一定質(zhì)量的NaCl 溶液中加入10 g NaCl 固體，充分?jǐn)嚢韬螅杏胁糠止腆w未溶解，再加入10 g 水后，剩余固體全部溶解。下列判斷正確的是()A 加水前一定是飽和溶液B加水前可能是飽和溶液C加水后一定是飽和溶液D加水后一定是不飽和溶液【變式】2飽和溶液是指()A 在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解該種溶質(zhì)的溶液B 濃度較大的溶液D 不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)的溶液【課后鞏固】1下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是()A

4、溶液一定是無(wú)色透明的學(xué)習(xí)必備歡迎下載B 溶質(zhì)一定是固體D 飽和溶液一定是濃溶液2保持溫度不變，小心蒸發(fā)KNO 3 不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液），則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%) 與時(shí)間 (t)的關(guān)系合理的是()3 A、 B、C、D 四個(gè)燒杯分別盛有 50 g 水，在相同的溫度下，向四個(gè)燒杯中依次加入 27 g、9g、36 g、18 g 的同種物質(zhì)，充分溶解后的情況如圖所示，經(jīng)觀察后回答下列問(wèn)題：(1)_中盛有的一定是不飽和溶液；(2)保持溫度不變，如果將A 、B燒杯中的物質(zhì)混合后，溶液剛好達(dá)到飽和，則該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _。【課外拓展】1實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶接近飽和的KNO 3溶液

5、，奇奇同學(xué)欲將其變成飽和溶液，以下方法中你認(rèn)為不可行的是()A 升高溶液溫度B 降低溶液溫度C蒸發(fā)部分溶劑D 加入 KNO 3 固體2周末， 感到有點(diǎn)餓的甲同學(xué)泡了一杯白糖開(kāi)水，他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛?，將杯子放在一邊待糖水變涼，喝糖水時(shí)，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖（如圖所示）。下列操作或現(xiàn)象能說(shuō)明糖水一定屬于飽和溶液的是()A 泡糖水時(shí)進(jìn)行了充分?jǐn)嚢鐱 糖水熱的時(shí)候白糖全部溶解C涼的糖水底部有剩余的白糖D喝糖水時(shí)感到很甜第 3 節(jié) 物質(zhì)的溶解性（二）【預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】1固體物質(zhì)的溶解度是指在_下，該物質(zhì)在 _溶劑（通常溶劑為_(kāi)）里達(dá)到 _時(shí)所溶解溶質(zhì)的 _。它主要隨_的改變而改變，這種變化關(guān)系

6、通常可以用_來(lái)表示。2大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而如 _；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_，如 _；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響_，如 _。_，【知識(shí)點(diǎn)撥】溶解度概念中的“四要素” ：一定溫度、 100 g 溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、單位為克；影響固體物質(zhì)溶解度的因素有溫度、溶質(zhì)種類和溶劑種類。學(xué)習(xí)必備歡迎下載【考點(diǎn)詳析】知識(shí)點(diǎn) 1溶解度的概念理解【例 1】下列對(duì)“ 20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6 g”的理解中，正確的是()A 20時(shí)， 31.6 g 硝酸鉀溶解在100 g 水里B 20時(shí)， 100 g 硝酸鉀溶液中含31.6 g 硝酸鉀C 31.6 g 硝酸鉀溶解在100 g 水、

7、中達(dá)到飽和狀態(tài)D 20時(shí)， 100 g 水中最多溶解31.6 g 硝酸鉀【變式】1下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A 20時(shí)， 20 g 某固態(tài)物質(zhì)能溶解在100 g 水中，所以20時(shí)該物質(zhì)的溶解度為20 gB 20時(shí)， 20 g 某固態(tài)物質(zhì)溶解在水中形成飽和溶液，所以該物質(zhì)的溶解度為20 gC 20g 某固態(tài)物質(zhì)溶解在100 g 水中恰好形成飽和溶液，所以20時(shí)該物質(zhì)的溶解度為20 gD 20時(shí)， 100 g 水中最多溶解20 g 某固態(tài)物質(zhì)，所以20時(shí)該物質(zhì)的溶解度為20 g知識(shí)點(diǎn) 2飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例 2】某溫度時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40 g，該溫度時(shí)，將50 g 甲物質(zhì)投入到100 g

8、 水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A 50%C 28.6%B 33.3%D 40%【變式】2 20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36 g。在20時(shí)，將20 g氯化鈉投入50 g 水中，充分溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A 28.6%C 26.5%3某溫度下，100 gB 25.7%D 29.4%飽和硝酸鉀溶液中含硝酸鉀31.6 g，現(xiàn)向其中加入4.4 g 硝酸鉀晶體和5.6 g水，保持溫度不變。此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A 48.6%C 32.7%B 31.6%D 34.1%知識(shí)點(diǎn) 3溶解度曲線【例 3】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是()A 甲的溶解度大于乙的

9、溶解度B t時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋 10時(shí)，分別用100 g 水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量【變式】4右圖為A 、 B、 C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：(1)在 _時(shí)， A 、 C 兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)三種物質(zhì)中溶解度受溫度影響最小的是_。(3)要使 A 物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是_（填“升高”或“降低”）溫度。(4)溫度為 t時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系滿足“C<A<B ”的條件，則t 的取值范圍是 _。(5)t3 時(shí)，將三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持

10、不變的是_?！菊n后鞏固】1硝酸鉀在20時(shí)的溶解度為31.6 g?，F(xiàn)把40 g 硝酸鉀放入100 g水中，則此時(shí)硝酸鉀溶液的質(zhì)量為()學(xué)習(xí)必備歡迎下載A 31.6 gB 140 gC 131.6 gD 71.6 g220時(shí)，50 g 水中最多可溶解 5 g A ；40時(shí)，100 g 水中最多可溶解 10 gB。則 A 、B 兩物質(zhì)溶解度關(guān)系是()A A>BB A<BCABD無(wú)法比較3氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有： 加入氫氧化鈣；升高溫度；降低溫度；加入水；蒸發(fā)水。其中措施正確的是()A B CD4向裝有等量水的A 、 B、 C 燒杯

11、中分別加入 10 g、 25 g、 25 g NaNO 3 固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是_（填序號(hào)）；(2)圖二能表示 NaNO 3 溶解度曲線的是 _（填“甲”或“乙” ）；(3)由圖二分析，若分別將100 g 甲、乙的飽和溶液從 t2降溫到 t1，對(duì)所得溶液的敘述正確的是_（填序號(hào)）。A 甲、乙都是飽和溶液B所含溶劑質(zhì)量：甲<乙C溶液質(zhì)量：甲 >乙D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>乙5甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題。(1)20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是_g；(2)20時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 _；(3)欲將

12、40時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ?_（寫(xiě)一種即可） ；(4)40時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是_。【課外拓展】1一定溫度下，向下圖所示燒杯中加入一定量水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比，說(shuō)法正確的是()A 溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺B 溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色變深C溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深D溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色不變2甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A 依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B 將甲、乙的飽和溶液從 t2降到 t1，析出甲的質(zhì)量大C將 t2時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

13、可采取降溫的方法D t1時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100 g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等3圖 1 是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，圖2 所示兩個(gè)燒杯中各盛有20時(shí)上述兩種物質(zhì)的飽和溶液。請(qǐng)你通學(xué)習(xí)必備歡迎下載過(guò)分析，回答下列問(wèn)題：(1)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是_（填“甲”或“乙” ）；(2)40時(shí)，甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度_（填“相等”或“不相等”）；(3)80時(shí)， 100 g 水中最多可溶解甲物質(zhì)_g，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) （計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）；(4)當(dāng)溫度由20升高至60時(shí)（不考慮水分蒸發(fā)）， B燒杯中固體質(zhì)量增加，則B 燒杯溶液中的溶質(zhì)是_（填“甲”或“乙” ）。第 3 節(jié) 物質(zhì)

14、的溶解性（三）【預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】1人們通常把_ 的過(guò)程叫做結(jié)晶。2結(jié)晶的方法主要有_ 法和 _法。對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)物質(zhì)可采用如 _等；對(duì)于溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)一般采用_法獲得晶體，如3硝酸鉀中含有少量氯化鈉，要從混合物中提純硝酸鉀，可采用_法。_ 法獲得晶體，_等。【知識(shí)點(diǎn)撥】若物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，一般采用冷卻熱的飽和溶液的方法；若溶解度受溫度影響較小，則宜采用蒸發(fā)結(jié)晶法?！究键c(diǎn)詳析】知識(shí)點(diǎn) 1結(jié)晶的方法【例 l】要使食鹽從飽和食鹽溶液中大量析出，最好的辦法是()A 升高溫度C蒸發(fā)水B 降低溫度D 再加入少量食鹽【變式】1下列關(guān)于溶液的敘述中正確的是()A

15、飽和溶液降溫后一定能析出晶體B 飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D 溶液不達(dá)到飽和也能析出晶體2如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 30 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 _g；(2)當(dāng)溫度為 _時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；(3)甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用_（填“降溫結(jié)晶”“蒸發(fā)結(jié)晶”或“過(guò)濾”）法。知識(shí)點(diǎn) 2結(jié)晶的應(yīng)用【例 2】下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析正確的是()A 利用陽(yáng)光照射，使海水升溫得到食鹽B 利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體學(xué)習(xí)必備歡迎下載C利用海水在陽(yáng)光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽D 利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽【變式】3茶葉中含有的茶多酚有益

16、于人體健康。茶多酚是一種白色粉末，易溶于熱水，易氧化變色，略有吸水性。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取茶多酚的步驟可簡(jiǎn)述為：(1)請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的操作名稱：操作_，操作 _；(2)保存茶多酚晶體時(shí)應(yīng)注意_ 。4一些物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)70時(shí)，在100 g 水中加入110 g 硝酸鉀固體，所形成的溶液是_（填“飽和”或“不飽和” ）溶液。(2)將上述溶液降溫到10時(shí)，析出的晶體質(zhì)量是 _g。(3)工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和）冷卻至室溫，析出晶體。析出的晶體中主要物質(zhì)是_；關(guān)于剩余溶液，下列說(shuō)法正確的是_。A 只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達(dá)到飽和B

17、含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達(dá)到飽和C含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達(dá)到飽和【課后鞏固】1飽和溶液析出晶體前后，一定改變的是()A 溶解度B溶劑質(zhì)量C溶液質(zhì)量D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2將 60飽和的硝酸鉀溶液降溫至20，沒(méi)有發(fā)生變化的是()A 溶液的質(zhì)量B溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量C溶液里溶劑的質(zhì)量D溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3如圖是關(guān)于氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的實(shí)驗(yàn)。U 形管中為飽和澄清石灰水。(1)U 形管中左側(cè)的現(xiàn)象是_；(2)若移去酒精燈，溶液逐漸恢復(fù)到原來(lái)溫度，U 形管中左側(cè)的現(xiàn)象是_ 。4下圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 30 時(shí)，氯化鈉的溶解度_（填“ >

18、;” “ <”或“”）碳酸鈉的溶解度；(2)10時(shí)，向兩只盛有100 g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是_溶液；(3)如圖所示，20時(shí)，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是A 氫氧化鈉B 生石灰_（填字母序號(hào)） 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載C硝酸銨D 濃硫酸【課外拓展】1某同學(xué)用25的水溶解一定量的NaCl ，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl 晶體沒(méi)有溶解。 然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至60，固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒(méi)有發(fā)生改變的是()A NaCl 的溶解度B溶質(zhì)的質(zhì)量C溶劑的質(zhì)量D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A t1時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度B t1 時(shí)，加入足量甲物質(zhì)，可使不飽和的甲溶液變成飽和C t2 時(shí)，甲或乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比是W ：100D 將甲、乙飽和溶液的溫度從t3降到 t2時(shí)，乙先析出晶體3某溫度時(shí)，向一定量的飽和氫氧化鈉溶液中加入少量生石灰，再恢復(fù)到原溫，下列各相關(guān)的變化圖正確的是()4根據(jù)圖1、圖 2 中三種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答問(wèn)題。(1)分析圖 1， P 點(diǎn)處 A 、B 兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是A_B( 填“ >”“<”或“” )；取一定質(zhì)量的A 的飽和