2015-2016學(xué)年《共價鍵及共價化合物》導(dǎo)學(xué)案

1、第2課時共價鍵及共價化合物1.了解共價鍵的概念及形成過程,了解極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。2.掌握共價分子電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫方法,會用電子式表示共價分子的形成過程。3.了解共價化合物的概念,并能識別常見的共價化合物。4.了解化學(xué)鍵的含義,能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。一、共價鍵1.形成過程:以Cl2的形成為例,兩個氯原子各提供1個電子,形成共用電子對,兩個氯原子都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),兩個氯原子通過共用電子對的相互作用形成氯氣分子。2.概念:原子間通過共用電子對所形成的相互作用。3.成鍵微粒:原子。4.成鍵元素:同種或不同種非金屬元素化合時能形成共價鍵。5.存在:非金屬元素的多原子單質(zhì)、共

2、價化合物、某些離子化合物中。6.分類(1)非極性鍵:由同種原子形成的、共用電子對不偏向任何一個原子的共價鍵叫作非極性鍵。(2)極性鍵:由不同種原子形成的、共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵叫作極性鍵。二、共價化合物1.概念:以共用電子對形成分子的化合物。2.常見的共價化合物:非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、大多數(shù)有機(jī)化合物等。三、共價鍵分子的表示方法1.用電子式表示含共價鍵的分子N2: ··NN··CO2:。 2.用結(jié)構(gòu)式表示常用一根短線“”表示一對共用電子,非共用電子對不用表示,稱之為結(jié)構(gòu)式。例如N2:NN;CH4:。 3.用

3、電子式表示水分子的形成過程H2O:。 四、化學(xué)鍵及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1.離子鍵使離子結(jié)合形成離子化合物;共價鍵使原子結(jié)合形成共價化合物或單質(zhì)。人們把這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。2.化學(xué)反應(yīng)的過程,其實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成過程。1.共價鍵形成時有沒有電子得失?2.兩個原子間只能形成一個共價鍵嗎?3.有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化嗎?4.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵嗎?探究:共價鍵的表示現(xiàn)有下列物質(zhì):CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。(1)屬于共價化合物的有,含有非極性鍵的離子化合物是。 (2)

4、已知N2、CO2的結(jié)構(gòu)式分別為、,則N2、CO2的電子式分別為、。 (3)分別寫出NaOH、H2O2、Na2O2的電子式:NaOH:,H2O2:,Na2O2:。 1.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎?2.非極性鍵一定只能存在于單質(zhì)分子中嗎?請舉例說明。3.將NaOH晶體、Na2O2晶體、HCl氣體溶于水,分別破壞了哪些化學(xué)鍵?化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列化學(xué)用語書寫正確的是()。A.NH3分子的電子式: H··N··H··HB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:HClOC.CH4分子的結(jié)構(gòu)式:D.用電子式表示氯化氫分子的形

5、成過程:H·+·Cl······H+··Cl······-1.下列電子式中錯誤的是()。A.N··H··H··HB.H··O······Cl······C.Na+D.Na+··O···

6、83;··H-2.下列說法中不正確的是()。A.液態(tài)氫氧化鈉是電解質(zhì)B.離子化合物中可能含有共價鍵C.共價化合物中不可能含有離子鍵D.雙原子分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含非極性鍵3.現(xiàn)有下列物質(zhì):CO2KClCaBr2O2NH4ClCa(OH)2N2HBrNH3Na2O2。其中:(1)只有非極性鍵的是(填序號,下同)。 (2)只有極性鍵的是。 (3)只有離子鍵的是。 (4)既有離子鍵,又有非極性鍵的是。 (5)既有離子鍵,又有極性鍵的是。 (6)屬于離子化合物的是。 (7)屬于共價化合物的是。 4.書寫電子式時常

7、出現(xiàn)下列錯誤:相同的離子放在了一起;簡單陽離子加了方括號;陰離子漏加方括號;原子間共用電子對數(shù)不正確;共價化合物寫成了離子化合物的形式;電荷與化合價不分;漏標(biāo)離子電荷數(shù)。指出下列電子式錯誤的原因(填序號)。H+··Cl······-:;··Cl······:;··S······-2:; ··O···

8、···C··O······:; Ca2+×·Cl······2-:;Mg2+·×O·····×2-:;Li··F······:。 參考答案知識體系梳理共用電子對共用電子對原子非金屬同種不同種共用電子對 ·

9、83;NN··O······ ··C·· ··O····一對共用電子NNH·+·O·····+·HH··O······H作用力化學(xué)鍵化學(xué)鍵的斷裂化學(xué)鍵的形成基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1.沒有,只有電子的共用,形成共用電子對。2.不一定,為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),

10、原子間有形成一個共價鍵的,也有形成2個、3個、4個共價鍵的。例如,二氧化碳分子中,碳、氧原子間形成2個共價鍵。3.不一定,例如HCl溶于水,只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒有新化學(xué)鍵的形成,所以不是化學(xué)變化。4.不是,如稀有氣體等單原子分子中不存在化學(xué)鍵。重點(diǎn)難點(diǎn)探究探究:互動探究(1)CO2、H2O2;Na2O2(2)··NN····O······C····O····(3)Na+··O······H-;H··O······O······H;Na+··O······O··&