原子結(jié)構(gòu)元素周期律知識點(diǎn)

1、名師精編優(yōu)秀資料元素周期律1. 元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性) 隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外. 電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2. 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素uNa12Mg13Al14Si15P16S17CI18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電弐子數(shù)依次增加.(2)原子半徑原子半徑依次減小.(3)主要化合價(jià)+ 1+ 2+ 3+ 4-4+ 5-3+ 6-2+ 7-1(4)金屬性、非金屬 性金,屬性減弱，非金屬性增加*(5)單質(zhì)與水或酸置 換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反 應(yīng)慢(6)氫

2、化物的化學(xué)式SiH4PHHCl與H化合的難易由難到易亠(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)亠(9)最高價(jià)氧化物的 化學(xué)式NqOMgOAI2QSiO2P2QSOCI2O高氧物應(yīng)化 最價(jià)化對水物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)Al(OH) 3H2SQ3I4PO"SOHCIO(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫 氧化物弱酸瞅酸強(qiáng)酸很強(qiáng) 的酸(12)變化規(guī) 律堿性減弱，酸性增強(qiáng)第I A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方)第 A族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：(1)

3、金屬性強(qiáng)(弱)一一單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);氫氧化物堿性強(qiáng)(弱)； 相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱) Fe+ CuSO FeSO+ Cu。(2) 非金屬性強(qiáng)(弱) 單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定)； 最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱)：相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)2NaBr+ CI2 =2NaCl+ Br 2。(I) 同周期比較：金屬性：Na> Mg> Al與酸或水反應(yīng)：從易難堿性：NaO>Mg(OH2>AI(OH)3非金屬性：Si v Pv Sv Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易氫化物穩(wěn)定性：SiH4 v PH v fSv HCl 酸性(含氧酸)：&q

4、uot;SiOsV HPQv HSQv HCIO（U）同主族比較:金屬性：Li v Nav Kv Rb< Cs （堿金屬元 素）與酸或水反應(yīng)：從難易堿性：LiOHv NaO< KO< RbO< CsOH非金屬性：F> Cl >Br > I （鹵族元 素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易一難 氫化物穩(wěn)定：HF> HCl> HBr> HI(m)金屬性：Li < Nav K< Rb< Cs還原性（失電子能力）：Li v Na< Kv Rbv Cs氧化性（得電子能力）：Li +> Na+ > K+ > Rb+&g

5、t; Cs+非金屬性：F>Cl > Br>I氧化性：F2 > Cl 2 > B2> I 2 還原性：F_v Cl v Bvl - 酸性（無氧酸）：HFv HClv HBrv HI比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小。元素周期律練習(xí)題1 下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A 隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B. 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從一7到一1重復(fù)出現(xiàn)C 隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有

6、氣體除外）發(fā)生周期性變化D 元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價(jià)的周期 性變化2.下列說法正確的是A. NaCI固體中含有共價(jià)鍵B. CO2分子中含有離子鍵c. 12 c> 13 c> 16c是碳的三種核素d. ：0、17 o> 18o含有相同的中子數(shù)3已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的原子數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 在周期表中的位置，其中正確的是（）A.B.C.D.4. A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均 呈堿性，且堿性B>A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 C>D; E是這五種元素中原子半 徑最

7、小的元素，貝U它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 （ ）A.A、 B、 C、 D、 EB.E、C、D、B、 AC.B、A、D、C、 ED.C、D、A、B、E5下列各組順序的排列不.的是（）A.離子半徑：Na+> Mg2+>AI3+>FB.熱穩(wěn)定性：HCI >H2S> PH3>AsH3C. 酸性強(qiáng)弱：H2AIO3V H2SQ4V H2CO3V H3PO4D.溶點(diǎn)：金剛石Na>SiO2> CO26某元素原子的質(zhì)量數(shù)為 A，它的陰離子Xn-核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi) 中子數(shù)為（）A（ A -x n）w（ A xn）.A.molB.molwAC.

8、 W（Ax n） molD. W（A x-n）molAA7.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 4,由此可以判斷（）A.R 一定是第四周期元素B.R 一定是W A族元素名師精優(yōu)秀資料C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R)B.元素周期律是元素同期表的具D.周期表中4 7主族兀素可表8關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述正確的是(A .同一主族的元素，從上到下單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高 體表現(xiàn)形式C .同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大 現(xiàn)負(fù)化合價(jià)9. 0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.12LH2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r 原子的

9、電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第IA族B .第四周期第IA族 C .第三周期第U A族D.第四周 期第U A族10. 某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵A. 定是共價(jià)鍵B.一定是離子鍵C. 可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D.以上說法均不正確11. 已知A、B C D E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，貝U下列推斷不.正確的是A. D位于第2周期B. A B E 一定位于不同周期C. A D可能屬同一族D. C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物12. X和Y屬短周期元素，X原子的

10、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的 前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說法正確的是A. X可能是第二周期非金屬元素B. X可能是第三周期金屬元素C . Y可能與X同主族D . Y 一定是金屬元素13、A、E、C三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是 HAO 4 > H 2BO 4 > H 3CO 4,則下列判斷中錯(cuò)誤的是()A.原子半徑 A > B > CB .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 H A> H2B> H3CC .非金屬性A>B>CD.陰離子還原性C - > B_ >A_14. 甲、

11、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可 能的是 ( B )A. x + 2B .x + 4 C.x+8 D.x+1815具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的電子式.是，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的電子式.是，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ，以上三種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是 .16 .填寫下列空白：(1) 寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號： (2) 周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族。(3) 周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。(4) 所含元素超過18種的周期是第、周期。(5) 形成化合物種類最多的元素是。(6) 單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)

12、的是。(7) 正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，且其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是 仃.(14分)下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：名師精編優(yōu)秀資料主族周期I An a川AIV AV AW AVD A02P 3:4(1) 表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子 結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是 (用元素符號表示)，寫出該元素的單質(zhì)與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 o(3最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式 ,化學(xué)鍵有o用電子式表示元素與元素形成化合物的過程 o(4) 四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)o(5) 元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是 o18. (14分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的 A、B、C、D四種元素原 子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，ImolE單 質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2； E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同?；卮鹣铝袉栴}：(1) A與E形成的化合物的化學(xué)式是 oD的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為(2) B的最高價(jià)氧化物