大學(xué)無機化學(xué)考試試卷

1、無機化學(xué)試題學(xué)號：姓名：座號:系別： 年級：專業(yè):題號一二三四五六七八總計得分 總分合計人： 復(fù)核人:得分評卷人一、單項選擇題（在每小題列出的四個選項中只有一個選項是符合題目要求的,請選出正確選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑.多涂、少涂、錯誤均無分。每小題1分，共40分)1、對于Zn2/Zn電對，增大Zn2的濃度，則其標(biāo)準電極電勢將（ )A 增大 B 減小 C 不變 D 無法判斷2、Cu2離子的外層電子構(gòu)型為（ ）A 8 B 18型 C 182 D 917型3、設(shè)氨水的解離平衡常數(shù)為.濃度為 mol·L1的氨水溶液，若將其用水稀釋一倍，則溶液中OH的濃度(mol·L1)為

2、 （ ）ABCD24、已知（Ag3PO4） = 1。4×10-16,其溶解度為 ( )A 1。1×10-4molL-1; B 4。8×105molL1; C 1。2×108molL1； D 8.3×105molL15、下列各組物質(zhì)，能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)的是(）A Cu、Cu2+； B Cr2O72、Cr3+; C MnO2、Mn2+；D SnCl4、Sn6、3d軌道的磁量子數(shù)可能是（ ）A 1，2,3 B 0,1，2 C0,±1 D 0， ±1， ±27、下列各分子中，以sp3不等性雜化軌道成鍵的是 （ ）A BeCl2

3、 B PCl3 C BF3 D SiH48、熔化下列晶體時，只需克服色散力的是 （ ）A HF B Ag C KF D CO29。已知:Cr2O72 +1.36 Cr3+ 0。41 Cr2+ 0。86 Cr,則判斷發(fā)生歧化反應(yīng)的是（ )A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+10.下列各物質(zhì)中，熔點最高的是 （ )A K2O B MgO C CaO D Na2O11稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是（） A。滲透壓 B.沸點升高 C.蒸汽壓下降 D。凝固點降低12要降低反應(yīng)的活化能，可以采取的手段是( ）A.升高溫度B.降低溫度C。移去產(chǎn)物D。 使用催化劑13如果一個反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)?/p>

4、零，則反應(yīng) ()A。 能自發(fā)進行 B。 是吸熱反應(yīng) C. 是放熱反應(yīng) D. 處于平衡狀態(tài)14.反應(yīng) A + BC,焓變小于零，若溫度升高10，其結(jié)果是( ）A。對反應(yīng)沒有影響B(tài)。使平衡常數(shù)增大一倍C。不改變反應(yīng)速率D。使平衡常數(shù)減小15.在HAc-NaAc緩沖溶液中，若HAcNaAc,則該緩沖溶液 （ ）A.抗酸能力強于抗堿能力 B?？顾崮芰θ跤诳箟A能力C。抗酸能力等于抗堿能力 D。無法判斷 16。在室溫下，0。0001mol。L-1 NH3水溶液中的pKw是 （ )A. 14 B. 10 C。4 D.817。按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是（）A。Cl B. NH4C。

5、 HCO3 D。 H3O18。AgCl在純水中溶解度比0.10 mol·L1NaCl溶液中 (AgCl： Ksp = 1.77×1010 )（ )A.大B。小 C。一樣大 D。無法判斷19.CaSO4在0.1mol。L-1NaNO3溶液中的溶解度比在純水中（ ）A.略有減小 B。略有增加 C。相等 D。無法判斷20。已知：Ksp，AgCl1。8×1010，Ksp，Ag2CrO41.1×1012在等濃度的CrO42和Cl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3時： （）A。先產(chǎn)生AgClB.先產(chǎn)生Ag2CrO4C。兩種同時沉淀D。兩者都不沉淀21.在酸性溶液中，當(dāng)

6、適量的KMnO4與Na2SO3反應(yīng)時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （ ）A。 棕色沉淀 B. 紫色褪去 C。綠色溶液 D。都不對22。下列電對中Ef值最大的是（）AEf （Ag/Ag） BEf （Ag(NH3）2+/Ag） CEf （AgCl /Ag) DEf (AgI/Ag） 23。當(dāng) pH = 10 時，氫電極的電極電勢是- （ )A.-0.59 V B。 -0。30 VC. 0。30 VD。 0。59 V 24。4s電子的徑向分布圖有:( ）A3個峰B2個峰C4個峰D1個峰25。屬于主量子數(shù)n= 3 的一個電子的四個量子數(shù)n，l，m，ms 取值正確的是（ )A. 3,2,1,0 B。3，2， -1，C.

7、 3,3，1,D. 3,1， 2，26。量子力學(xué)中所說的原子軌道是指（ )A波函數(shù)n，l，m,msB電子云C波函數(shù)n，l，m D概率密度27。（4,2，1）代表簡并軌道中的一個軌道是（ ）A4p軌道B4d軌道C4s軌道D4f軌道28。下列軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零的是（）A3SB3PxC3Pz D3Py29.某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為 Ar 3d8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是 ()As區(qū)Bp區(qū)Cd區(qū)Df區(qū)30. Ag的價電子層結(jié)構(gòu)是 （ )A3d 104s1B3d 94s2C4d 105s1D4d 104s231下列分子和離子中中心原子成鍵軌道不是sp2 雜化的是（ )

8、ABF3BHCHOCC2H4DNH332按分子軌道理論，O2的鍵級是-（ ）A1 B1C2D233。下列各分子中，偶極矩為零的分子為（ )AH2 OBNH3CBF3 DHCl34。下列化合物中沒有氫鍵的是 ( ）A.C2H4 B。NH3 C。HF D。H2O35。NH3中N原子采取的雜化方式是： （）A。 SP2B. SP3等性C。 SP2dD。 SP3不等性36.Ni（en）32+離子中鎳的價態(tài)和配位數(shù)是（ ）A+2，3 B +3,6 C +2,6 D +3，337. Fe（）形成的配位數(shù)為 6 的外軌配合物中，F(xiàn)e3+離子接受孤對電子的空軌道是（）Ad2sp3Bsp3d2 Cp3d3Dsd

9、538。能夠用于鑒定Fe3+的特效試劑有 （ )A。KSCN B。 HCl C。 鄰二氮菲 D. 赤血鹽39。在熱堿性溶液中,次氯酸根離子不穩(wěn)定,它的分解產(chǎn)物是(）ACl和Cl2 BCl和ClO3CCl和ClO2 DCl和ClO440.在溫度T和壓力p時理想氣體反應(yīng)：(）2H2O（g)2H2（g)O2（g）；(）CO2(g）CO(g）1/2O2(g）則反應(yīng):(）CO（g）H2O(g）CO2（g）H2（g）的應(yīng)為（ ）A ， B ，C，D =+得分評卷人二、判斷題（判斷正確答案，選項并在“答題卡"的相應(yīng)位置填涂，認為正確的涂“A"錯誤的涂“B ”。多涂、少涂、錯誤均無分，每小

10、題1分,共10分）41.當(dāng)主量子數(shù)n=4，共有4s，4p，4d，4f四個原子軌道. ( )42。在任何原子中，3p軌道的能量總比3s軌道的能量高。 （ )43。由極性鍵形成的分子一定是極性分子。( ）44。共價鍵僅存在于共價型化合物中。（ ）45。在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長要短。( )46。BF3分子是非極性分子，而BF鍵是極性鍵。（ ）47。先達到溶度積Ksp的先沉淀。（ ）48。在氧化還原電對中，其氧化態(tài)的氧化能力越強，則其還原態(tài)的還原能力越弱。（ ）49。通常情況下外軌型配合物的配位原子比內(nèi)軌型配合物的配位原子的電負性大。（ )50。通H2S于Al2(SO4）3溶液中，得到Al

11、2S3沉淀。 （ ）得分評卷人三、完成題（本題共15分）（類型說明：完成或填空 )51。 完成并配平下列反應(yīng)（每小題2分,共10分）(1)、Cr2O72 + H+ + Fe2+ =（2）、MnO4 +H2O2 + H+ =（3)、Fe3+ +Cu =（4）、Cu2+ + I =（5）、AgBr +S2O32 =52。.填空（本題5分）元素符號SAr_元素名稱_銅鉬所屬周期_所屬族_價電子層的結(jié)構(gòu)_得分評卷人四、計算題（本題35分）53.已知Ka（HAc）=1.0×10-5 ，在20。0ml0。20mol.L-1 HAc中加入0。20mol。L1 NaOH溶液，計算：（本題8

12、分）（1）加入10。0mL NaOH溶液，混合溶液的pH為多少？（2）加入20。0mL NaOH溶液,混合溶液的pH為多少？54。(本題10分）試設(shè)計一個電池,使其進行下列反應(yīng)Fe3AgAgFe2（1） 寫出電池的表示式，并計算298.15K時該電池反應(yīng)的平衡常數(shù)；（2） 若將過量銀粉加到濃度為0。1mol·kg1的Fe(NO3)3溶液中，求當(dāng)反應(yīng)達到平衡后Ag的濃度為多少？(已知Fe3+/Fe2+ 和Ag+/Ag的分別為0.771、0.799)55.(本題8分)298K時,在NH4Cl溶液中有0。01 mol·kg1的Fe2,若要使Fe2生成Fe（OH）2沉淀，需將pH調(diào)

13、節(jié)到多少才開始沉淀?(已知（Fe（OH）2）4。87×1017）56。（本題9分）已知298K時,化學(xué)反應(yīng)CO（g） NO（g） CO2（g） N2（g)（KJ/mol) 110.52 90.25 393。51 0(J/mol·K） 197。56 210。65 213。6 191。5（KJ·mol） 137.15 86。57 394。36 0求此反應(yīng)的，和（298K），并討論利用此反應(yīng)凈化汽車尾氣中NO和CO的可能性。標(biāo)準答案及評分標(biāo)準（按試題順序排列）一、單項選擇題(在每小題列出的四個選項中請選出正確選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯誤均無分。每

14、小題1分，共40分）ADCBD CBDABCDDDB ACABA BAACB CBCCC DCCAD CBABC二、判斷題(判斷正確答案,選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認為正確的涂“A”錯誤的涂“B ”。多涂、少涂、錯誤均無分，每小題1分,共10分）41.B 42。B 43。B 44。B 45。A46。A 47。A 48.A 49。A 50。B四、完成題（共15分）51。 配平下列各反應(yīng)方程式： （本題10分)（1）Cr2O7- +14 H+ + 6Fe2+ = 2 Cr3+ +6 Fe3+ +7 H2O2）、2MnO4 +5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ +5 O2 +

15、8H2O3）、2Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ + Cu2+4）、2Cu2+ +4 I- = 2CuI + I25）、AgBr +2S2O32 = AgS2O32-23 + Br52.填空元素符號SAr_Cu_Mo_元素名稱_硫_氬_銅鉬所屬周期_3_3_4_5_所屬族_6A_零_1B_6B_價電子層的結(jié)構(gòu)_3S23P4_3S23P63d104S1_4d55S1_四、計算題(共35分)53。 H+=Ka·（1)加入10。0mL NaOH溶液，混合溶液的pH為5。0（2）加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH為9.054. 3解：解（1）反應(yīng)式中Ag被氧化成Ag，F(xiàn)e3被還原成Fe2,故設(shè)計的電池為（）AgAg+ (）Fe3+（）， Fe2+ ()