物質(zhì)的分離與提純知識(shí)總結(jié)

1、高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)（二）常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1 .常用的物理方法 一一根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、 玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加 熱；液體不超過容積 2/3NaCl (H2O)固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl (NaNO3)升華能升華固體與小升華物分開酒精燈I2 (NaCl)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀 要洗滌；定量實(shí)驗(yàn)要無(wú)損”NaCl (CaCO3)溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，從漠水中提取Br2萃取溶解度的不同，把溶質(zhì)分離 出來分液漏斗先查漏；對(duì)萃取劑

2、的要 求；使漏斗內(nèi)外大氣相通：分液分離互不相溶液體分液漏斗上層液體從上口倒出乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液液+液蒸£留燒瓶、冷凝溫度計(jì)水銀球位于支管處；乙醇和水、I2和CCl4蒸熠分離沸點(diǎn)不同混合溶液管、溫度計(jì)、牛 角管冷凝水從下口通入； 加碎 瓷片滲析分離膠體與混在其中的分 子、離子半透膜更換蒸熠水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO2 (HCl)液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水NO2 (N2O4)i、 蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、 溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是

3、溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物（原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度 的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出）。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)（防止局部溫度過高，造成液滴飛濺）。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱，如用結(jié)晶的方法分離 NaCl和KNO 3oii、蒸儲(chǔ) 蒸儲(chǔ)是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸儲(chǔ)原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分 儲(chǔ)。操作時(shí)要注意： 在蒸儲(chǔ)燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。 蒸儲(chǔ)燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不

4、能少于1/3。 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。 加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分儲(chǔ)的方法進(jìn)行石油的分儲(chǔ)。iii、 分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相 溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求： 和原溶液中的溶劑互不相溶； 對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意： 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容 積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。 振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子， 以左手握

5、住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒 出。例如用四氯化碳萃取漠水里的漠。iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開。如分離I2和SiO2,加熱使碘升華。v、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時(shí)應(yīng)注意： 一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。 三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒

6、接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕 接觸；漏斗頸末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁接觸。如用過濾法除粗鹽中少量的泥沙。2.氣體的除雜除氣體雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑有關(guān)方程式Cl2 (HCl)飽和食鹽水/SO2 (HCl)飽和NaHSO3溶液CO2 (HCl)飽和NaHCO3溶液CO2 (SO2)飽和NaHCO3溶液Cl2 (H2O)濃硫酸/SO2 (H2O)濃硫酸/CO2 (H2O)濃硫酸/NH3 (H2O)堿石灰/(O2)灼熱的銅網(wǎng)2Cu+O 2=2CuO(H2、CO)灼熱的氧化銅(NH3)水或酸溶液/3.物質(zhì)的鑒別常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)

7、燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn) 生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(。3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán))氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水 的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入 AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。硫化氫無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。氨氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用

8、蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(1) H + 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2) Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鉆玻片)(3) Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(

9、4) Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色 Al(OH) 3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶 液。(5) Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO。(6) NH4+ 鉉鹽(或濃溶液)與 NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激 性氣味NH3氣體。(7) Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色 Fe(OH) 2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl(8) Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)

10、，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH) 3 沉淀。(9) Cu2+ 藍(lán)色水溶液(濃的 CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的 Cu(OH)2沉淀，加 熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液與Fe、Zn反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)(1) OH -能使無(wú)色酚猷、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(2) Cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的 AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。(3) I能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色 AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成 I2,使淀粉溶液 變藍(lán)。(4) SO

11、42能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(5) SO32 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。(6) CO32 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無(wú)色無(wú)味、 能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。(7) HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味 CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3鹽酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。(8) NO3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。 幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)(1) 苯能與純漠、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生 HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大于1)難溶于水的硝基苯。(2) 乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上