化學(xué)化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的比較

1、化學(xué)化學(xué)鍵、離子鍵、共化學(xué)化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的比較價鍵的比較1 1、鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式、鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式2 2、鋁和、鋁和NaOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)3 3、AlAl2 2O O3 3和和NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng)4 4、AlAl（OHOH）3 3和和NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng)5 5、電解氧化鋁制鋁、電解氧化鋁制鋁6 6、AlAl3+3+和和AlOAlO2 2- -反應(yīng)反應(yīng)7 7、AlClAlCl3 3和過量氨水反應(yīng)和過量氨水反應(yīng)8 8、NaAlONaAlO2 2溶液中通入過量溶液中通入過量COCO2 29 9、AlAl和和FeFe2 2O O3 3反應(yīng)反應(yīng)原子學(xué)說的發(fā)展原子

2、學(xué)說的發(fā)展 道爾頓：建立原子學(xué)說（道爾頓：建立原子學(xué)說（原子是實心球體原子是實心球體）湯姆遜：發(fā)現(xiàn)電子（湯姆遜：發(fā)現(xiàn)電子（原子可以再分原子可以再分）盧瑟福：原子核和電子盧瑟福：原子核和電子 （電子（電子沿軌道運(yùn)轉(zhuǎn)沿軌道運(yùn)轉(zhuǎn)）玻爾：玻爾： 電子分層排布電子分層排布2020世紀(jì)世紀(jì)2020年代后：電子云模型（年代后：電子云模型（量子力學(xué)模型量子力學(xué)模型）一、原子的構(gòu)成粒子以及粒子間的關(guān)系（1）構(gòu)成原子的粒子（2） 表示的含義：_.（3）相關(guān)粒子間的關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=_+_質(zhì)子數(shù)=_=_=_考點一：原子結(jié)構(gòu)原子（原子（ ）原子核原子核核外電子核外電子Z Z個個質(zhì)子質(zhì)子Z Z個個中子（中子（A-ZA

3、-Z）個）個XAZXAZ表示一個質(zhì)量數(shù)為表示一個質(zhì)量數(shù)為A A，質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為Z Z的原子的原子質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z Z）中子數(shù)（中子數(shù)（N N）核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)1.67261.67261010-27-27kgkg1.67481.67481010-27-27kgkg(1.6726(1.67261010-27-27) )18361836 原子核半徑小于原子核半徑小于原子半徑的萬分之一，原子半徑的萬分之一，體積占原子體積體積占原子體積 的幾千億分之一，但：的幾千億分之一，但：原子的質(zhì)量卻集中在原子的質(zhì)量卻集中在原子核。原子核。a a代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b

4、b代表核電荷數(shù)；代表核電荷數(shù)；c c代表離子的價態(tài)；代表離子的價態(tài)；d d代表化合價；代表化合價；e e 代表原子個數(shù)代表原子個數(shù)abe+dXc+-有質(zhì)子的微粒不一定有中子如有質(zhì)子的微粒不一定有中子如1 11 1H H。有質(zhì)子的微粒不一定有電子如有質(zhì)子的微粒不一定有電子如H H+ +。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素如質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素如NeNe、HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4等。等。任何元素都有零價，但不一定都有負(fù)價或正任何元素都有零價，但不一定都有負(fù)價或正價。如價。如F F無正價，無正價，NaNa、MgMg、AlAl等無負(fù)價。等無負(fù)價。誤

5、區(qū)警示誤區(qū)警示1 1、元素、核素和同位素的概念、元素、核素和同位素的概念（1 1）元素的定義）元素的定義: :_。（2 2）核素的定義）核素的定義: :_._.（3 3）同位素的定義）同位素的定義: :_. .（4 4）同位素的兩個特征：）同位素的兩個特征：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子具有相同核電荷數(shù)的同一類原子考點二：元素、核素、同位素考點二：元素、核素、同位素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子中子的一種原子把質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一把質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子元素的不同原子同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同同一元素的各種同

6、位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同在天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個在天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)一般是不變的數(shù)百分?jǐn)?shù)一般是不變的2 2、元素、核素和同位素的概念、元素、核素和同位素的概念（5 5）元素、核素和同位素的區(qū)別）元素、核素和同位素的區(qū)別考點二：元素、核素、同位素元素元素核素核素核素核素同位素同位素原原子子原子核原子核核外電子核外電子決定元決定元素種類素種類質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 決定原子種類決定原子種類 （核素）（核素）最外層電子數(shù)，決最外層電子數(shù)，決定原子化學(xué)性質(zhì)定原子化學(xué)性質(zhì)幾種常見的同位素：幾種常見的同位素：H H1 11 1H H1 12 2H H1

7、 13 3（D D）（T T）氕氕氘氘氚氚D D2 2O O 重水重水T T2 2O O超重水超重水C C6 6C C6 6C C6 6121213131414U U9292U U9292U U9292234234235235238238核材料核材料思考：同位素的思考：同位素的“同同”和和“異異”分別是什么？分別是什么？“同同位位”是什么含義？是什么含義？同：質(zhì)子數(shù)相同，異：中子數(shù)不同。同：質(zhì)子數(shù)相同，異：中子數(shù)不同。同位：在周期表中的位置相同。同位：在周期表中的位置相同。同素異形體、同位素、同系物和同分異構(gòu)體：同素異形體、同位素、同系物和同分異構(gòu)體：同一種元素同一種元素的不同的不同單質(zhì)單質(zhì)相

8、同質(zhì)子數(shù)、相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)不同中子數(shù)的的原子原子結(jié)構(gòu)相似結(jié)構(gòu)相似, ,組成相差若組成相差若干個干個CHCH2 2分分子子組成組成相同相同, ,分子分子結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)單質(zhì)原子原子化合物化合物分子分子同素異形體同素異形體同位素同位素同系物同系物同分異構(gòu)同分異構(gòu)體體概念概念研究研究對象對象實例實例 白磷和紅磷白磷和紅磷1 1H H和和1 1H H1 12 2CHCH4 4和和C C2 2H H6 6丁烷、丁烷、異丁烷異丁烷D D D D 核素的相對原子質(zhì)量和元素的相對原子質(zhì)量核素的相對原子質(zhì)量和元素的相對原子質(zhì)量 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，近似等于該核素的相對質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和

9、，近似等于該核素的相對原子質(zhì)量原子質(zhì)量 核素核素的相對原子質(zhì)量：一個原子的質(zhì)量與一個的相對原子質(zhì)量：一個原子的質(zhì)量與一個1212C C原子質(zhì)原子質(zhì)量的量的1/121/12的比值。其數(shù)值的比值。其數(shù)值近似近似等于該核素的等于該核素的質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)。 元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量：用該元素的各種天然核素的相對：用該元素的各種天然核素的相對原子質(zhì)量及其在自然界中含量算出來的平均值。（該值原子質(zhì)量及其在自然界中含量算出來的平均值。（該值為周期表上的元素的相對原子質(zhì)量）為周期表上的元素的相對原子質(zhì)量） 元素的近似相對原子質(zhì)量元素的近似相對原子質(zhì)量：用同位素的質(zhì)量數(shù)代替其相：用同位素的質(zhì)量數(shù)代替其

10、相對原子量進(jìn)行計算的結(jié)果。對原子量進(jìn)行計算的結(jié)果。.%2211aMaMM4 4、幾種重要的原子量、幾種重要的原子量D 考點三：核外電子排布規(guī)律考點三：核外電子排布規(guī)律電子層的代號電子層的代號n n各各電電子子層層序號序號1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7K K L L M M N N O O P P Q Q與原子核與原子核的距離的距離從小到大從小到大能量能量從低到高從低到高電子層電子層 核外電子的排布規(guī)律及表示方法核外電子的排布規(guī)律及表示方法 1 1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高子層里，然后由里

11、往外，依次排布在能量較高的電子層里。的電子層里。 2 2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為、各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2n2 2 3 3、最外層電子數(shù)不能超過、最外層電子數(shù)不能超過 8 8（當(dāng)（當(dāng)K K層為最外層為最外層時不能超過層時不能超過 2 2 ）。）。 4 4、次外層電子數(shù)不能超過、次外層電子數(shù)不能超過 18 18 ，倒數(shù)第三，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過層電子數(shù)不能超過 32 32 。注意：注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。立地理解。各層的電子數(shù)推斷元素：各層的電子數(shù)推斷元素：某元素的某元素的M M層上的電子數(shù)是層上的電子數(shù)是K K層的層

12、的3 3倍倍, ,則該元素則該元素是是( ).( ).某元素的最外層上的電子數(shù)是次外層層電子數(shù)某元素的最外層上的電子數(shù)是次外層層電子數(shù)的一半的一半, ,是倒數(shù)第三層的是倒數(shù)第三層的2 2倍倍, ,則該元素是則該元素是( ). ( ). 某元素的最外層上的電子數(shù)是次外層層電子數(shù)的某元素的最外層上的電子數(shù)是次外層層電子數(shù)的2 2倍倍, ,則該元素是則該元素是 ( ). ( ). S SSiSiC C1 11818號元素微粒結(jié)構(gòu)的特點：號元素微粒結(jié)構(gòu)的特點：與與ArAr原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子：原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子：與與NeNe原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子：原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、

13、陽離子：H H- -、LiLi、BeBe2+2+O O2-2-、F F- -、NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+S S2-2-、ClCl- -、K K+ +、CaCa2+2+與與HeHe原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子：原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子：2 2、1010電子、電子、1818電子微粒及反應(yīng)電子微粒及反應(yīng)陽離子：陽離子：NaNa+ +、 Mg Mg 2 2 + + 、 Al Al 3+3+ 、 NHNH4 4+ + 、 H H3 3O O+ +陰離子：陰離子：N N3-3-、 O O2-2- 、 F F- - 、 OHOH- - 、 NHNH2 2- -分子：分子：Ne

14、Ne、 HF HF 、 H H2 2O O 、NHNH3 3 、 CHCH4 4 、10e10e- -1010電子體之間的反應(yīng)？電子體之間的反應(yīng)？18e18e- -陽離子：陽離子：K K+ +、 Ca Ca 2 2 + +陰離子：陰離子：P P3-3-、 S S2-2- 、 HSHS- - 、ClCl- - 分子：分子：ArAr、 HClHCl 、 H H2 2S S 、PHPH3 3 、 F F2 2 、H H2 2O O2 2、 C C2 2H H6 6、CHCH3 3OHOH、N N2 2H H4 41818電子體之間的反應(yīng)？電子體之間的反應(yīng)？10e10e- -與與18e18e- -之間

15、的反應(yīng)？之間的反應(yīng)？1 1元素周期表的編排元素周期表的編排編排原則：編排原則： 按按原子序數(shù)原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列遞增的順序從左到右排列 將將電子層數(shù)電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行相同的元素排列成一個橫行. . 把把最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行的順序從上到下排成縱行. .編排依據(jù)：編排依據(jù)：元素周期律元素周期律1 1、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1 1）7 7個周期個周期三個短周期三個短周期第第1 1周期周期2 2種元素種元素第第2 2周期周期8 8種元素種元素第第3 3周期周期8 8種元素種元素第第6 6周期

16、周期3232種元素種元素第第5 5周期周期1818種元素種元素第第4 4周期周期1818種元素種元素三個長周期三個長周期第第7 7周期，應(yīng)有周期，應(yīng)有3232種元素，種元素， 現(xiàn)有現(xiàn)有2626種元素。種元素。周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)一個不完全周期一個不完全周期（2 2）1616個族個族七個主族：由長周期和短周期元素組成，七個主族：由長周期和短周期元素組成，IA-VIIA IA-VIIA 位于第位于第1 1、2 2、1313、1414、1515、1616、1717縱行縱行 一個第一個第族：位于第族：位于第8 8、9 9、1010三個縱行三個縱行七個副族：僅由長周期元素組成，七個副族：僅由

17、長周期元素組成，IB-VIIBIB-VIIB位于第位于第1111、1212、3 3、4 4、5 5、6 6、7 7縱行縱行一個一個0 0族：稀有氣體元素族，位于第族：稀有氣體元素族，位于第1818縱行縱行主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價數(shù)主族序數(shù)主族元素的最高正價數(shù)主族序數(shù)主族元素的最高正價數(shù) 8 8最低負(fù)價數(shù)最低負(fù)價數(shù)周期表中特殊位置的元素：周期表中特殊位置的元素：（1 1）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：（2 2）族序數(shù)是周期數(shù)兩倍的元素：）族序數(shù)是周期數(shù)兩倍的元素：（3 3）族序數(shù)是周期數(shù)三倍的元素：）族序數(shù)是周期數(shù)三倍的元素：（4 4）周期數(shù)

18、是族序數(shù)兩倍的元素：）周期數(shù)是族序數(shù)兩倍的元素：（5 5）周期數(shù)是族序數(shù)兩倍的元素：）周期數(shù)是族序數(shù)兩倍的元素：（6 6）最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期）最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：元素：H H、BeBe、AlAlC C、S SO OLiLi、CaCaNaNaLiLi氣態(tài)氫化物含氫量最高的非金屬氣態(tài)氫化物含氫量最高的非金屬 ；常溫下呈液態(tài)的非金屬常溫下呈液態(tài)的非金屬 ;硬度最大的單質(zhì)硬度最大的單質(zhì) ；熔點最高的單質(zhì)熔點最高的單質(zhì) ；地殼中含量最多的元素地殼中含量最多的元素 ；地殼中含量最多的金屬元素地殼中含量最多的金屬元素 ； 氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物能氣態(tài)氫化物

19、與最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)的元素反應(yīng)的元素 。最活潑的非金屬最活潑的非金屬 ； 最活潑的金屬最活潑的金屬 ；常見元素的一些特性：常見元素的一些特性：FCsCBrCCOAlS、N元素周期律元素周期律主要包括：主要包括：1 1、核外電子排布的周期性變化、核外電子排布的周期性變化2 2、原子半徑的周期性變化、原子半徑的周期性變化3 3、元素主要化合價的周期性變化、元素主要化合價的周期性變化一、元素周期律一、元素周期律 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。性變化的規(guī)律叫元素周期律。1 1、核外電子排布的周期性變化、核外電子排布的

20、周期性變化2 2、元素原子半徑的周期性變化、元素原子半徑的周期性變化3 3、元素主要化合價的周期性變化、元素主要化合價的周期性變化同周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變：同周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變：同周期元素，從左向右，隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素，從左向右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次原子半徑依次_，原子核對核外電子的吸引能，原子核對核外電子的吸引能力依次力依次_，故原子得電子能力依次，故原子得電子能力依次_，失，失電子能力依次電子能力依次_，所以金屬性依次，所以金屬性依次_，非，非金屬性依次金屬性依次_。同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變：同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變：同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的

21、遞增，同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次原子半徑依次_，原子核對核外電子的吸引能，原子核對核外電子的吸引能力依次力依次_，故原子得電子能力依次，故原子得電子能力依次_，失，失電子能力依次電子能力依次_，所以金屬性依次，所以金屬性依次_，非，非金屬性依次金屬性依次_。增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減小減小 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金屬金屬非金屬非金屬 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣置換出氫氣的難易的難易程度；程度； 最高價氧化物對應(yīng)水化物（即氫氧化最高價氧化物對應(yīng)水化物（即氫氧化物）堿性物）堿性

22、的的強(qiáng)弱；強(qiáng)弱； 按金屬活動性順序表按金屬活動性順序表 金屬間的置換反應(yīng)；金屬間的置換反應(yīng)； 金屬陽離子的氧化性的強(qiáng)弱；金屬陽離子的氧化性的強(qiáng)弱；判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法原子序數(shù)原子序數(shù)111213元素符號元素符號NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水( (或或酸酸) )反應(yīng)情況反應(yīng)情況氫氧化物氫氧化物 堿堿性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱冷水冷水劇烈劇烈熱水較快熱水較快鹽酸劇烈鹽酸劇烈鹽酸鹽酸較快較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3結(jié)論：金屬性結(jié)論：金屬性 Na Mg Al強(qiáng)堿強(qiáng)堿中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物兩性氫氧化物 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氫化單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性；

23、物的穩(wěn)定性； 最高價氧化物對應(yīng)水化物（即最高價最高價氧化物對應(yīng)水化物（即最高價含氧酸）酸性含氧酸）酸性的的強(qiáng)弱；強(qiáng)弱； 非金屬間的置換反應(yīng)；非金屬間的置換反應(yīng)； 非金屬陰離子的還原性的強(qiáng)弱；非金屬陰離子的還原性的強(qiáng)弱；比較元素非金屬性強(qiáng)弱的方法比較元素非金屬性強(qiáng)弱的方法原子序數(shù)原子序數(shù)14151617元素符號元素符號SiPSCl單質(zhì)與單質(zhì)與H2化合化合的難易的難易氣態(tài)氫化物的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性最高價氧化物最高價氧化物對應(yīng)水化物的對應(yīng)水化物的酸性酸性 H4SiO4極弱酸極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸光照或點燃光照或點燃爆炸化合爆炸化合磷蒸氣磷蒸氣加熱加

24、熱非金屬性非金屬性Si P S Cl很很不穩(wěn)定不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定不穩(wěn)定H2S 穩(wěn)定穩(wěn)定HCl高溫高溫核外電子排布原子序數(shù)原子序數(shù) 電子電子層數(shù)層數(shù) 最外層最外層電子數(shù)電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 12 310 1118 123121818882結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。元素化合價原子序數(shù)原子序數(shù) 化合價的變化化合價的變化 12 310 1118 101541017410結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，

25、元素化合價呈現(xiàn) 周期性變化。周期性變化。 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核核外電子層排布、原子半徑和化合價外電子層排布、原子半徑和化合價均均呈現(xiàn)呈現(xiàn)周期性周期性變化。變化?；蟽r與原子化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素的元素的最高正最高正化合價化合價=元素原元素原子的子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最低負(fù)價最低負(fù)價+ 最高正價最高正價 = 8 2、元素周期律、元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。 3、元素周期律的實質(zhì)、元素周期律的實質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實質(zhì)。期律的實質(zhì)。 4、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線左邊是金屬元素，分界線右邊分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：元素。見下圖：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（1）確定元素在周期表中的位置；）確定元素在周期表中的位置；（2）