第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第1課時(shí)學(xué)案教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；3、 了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；過程與方法 ：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、靈活運(yùn)用知識(shí)分析問題的能力及熱化學(xué)方程式的書寫技能訓(xùn)練。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)態(tài)度和保護(hù)環(huán)境，節(jié)約能源的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：反應(yīng)熱的涵義，反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)： H的“+”與“”教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，多媒體輔助教學(xué)教學(xué)過程【溫習(xí)舊知】高

2、一時(shí)曾做過鋁片與鹽酸、氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，能量有哪些變化？為什么？在我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)？請同學(xué)們討論交流以下問題：1、從能量的角度看，斷裂化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 ，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 。2、化學(xué)反應(yīng)必定伴有能量變化，化學(xué)反應(yīng)過程中當(dāng) 時(shí)放出能量， 當(dāng) 時(shí)吸收能量?！緦W(xué)習(xí)新知】 一.反應(yīng)熱 焓變 反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所 或 的能量，叫反應(yīng)熱。焓：是與 有關(guān)的物理量；符號：用 表示。焓變： 與 的焓值差；符號：用 表示。(1) 下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變。（2）單位：一般采用 。（3）可 測量，測量的儀器

3、叫量熱計(jì)。（4）研究對象：一定壓強(qiáng)下，在敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)所 或 的熱量。（5）反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因： 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵 _時(shí)，需要 _的相互作用，這需要 能量；當(dāng) ，即新化學(xué)鍵 時(shí)，又要 能量 。如果反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 ，這是放熱反應(yīng)。對于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出能量（釋放給環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。因此，規(guī)定放熱反應(yīng)的H為“_ ”。反之，對于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)通過 、 等吸收能量（能量來自環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。因此，規(guī)定吸熱反應(yīng)的H為“ ”。(6)規(guī)定：當(dāng)H為“_ _”或H 0

4、時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)H為“_ _”或H_ _0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。（7）計(jì)算H的方法從反應(yīng)熱角度看： .從鍵能角度看： 從焓變角度看： 【小結(jié)】：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)行為H 0或H為 H 0或H為 能量變化反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量鍵能變化生成物的總鍵能 反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能 反應(yīng)物的總鍵能聯(lián)系鍵能越大 ，越 ，物質(zhì)能量越 ，反之鍵能越小 ，越 ，物質(zhì)能量越 。例題分析：例、1molC與1molH2O（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= KJ/mol。課堂練習(xí)：1.已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，

5、對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于DC. A和B的總能量一定高于C和D的總能量D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生2物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是A顏色B狀態(tài)C化學(xué)鍵D原子核3、下列說法正確的是 （ ）A吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生4、拆開1molHH鍵、1molNH鍵、1mol分別需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為 ；1molH2生成NH3的反應(yīng)

6、熱為 。5、在反應(yīng)H2 （g）+ Cl2 （g） 2HCl（g）中，已知HH 鍵能為436kJ，ClCl鍵能為247kJ，HCl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（ ）A. 吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng) C. 吸收179kJ熱量 D.放出179kJ熱量6、已知：H + H H2；H = 436KJ/mol，則下列敘述正確的是（ ）A. 2個(gè)H 原子的能量高于 H2 的能量 B. H 原子的能量低于 H2 的能量C. H 原子比 H2分子穩(wěn)定 D. H2分子比 H 原子穩(wěn)定7、.已知鍵能: NN: 946KJ/mol,H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol，N2（g) + 3H2(

7、g) =2NH3(g), 從理論上計(jì)算H為（ ）A+1800KJ/mol B. + 92KJ/mol C. 92KJ/mol D. 46KJ/mol 8、我們把拆開1 mol 共價(jià)鍵所吸收的能量或生成1 mol共價(jià)鍵所放出的能量叫鍵能，已知ClCl鍵的鍵能為247 kJ·mol1。下列有關(guān)鍵能的敘述正確的是A要拆開1 mol ClCl鍵需吸收247 kJ能量B要形成1 mol ClCl鍵需吸收247 kJ能量C要拆開1 mol ClCl鍵需放出247 kJ能量D要形成1 mol ClCl鍵需放出247 kJ能量9、下列過程中，需要吸收能量的是（ ） AH+H=H2 BH+Cl=HCl CI2I+I DS+O2=SO210、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是A氫氣在氧氣中燃燒B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)11、已知：C(石墨)C(金剛石) H0，則可以判斷 （ ）A金剛石比石墨穩(wěn)定B一樣穩(wěn)定 C石墨比金剛石穩(wěn)定 D無法判斷附加題：12、分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中