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1、淇濱區(qū)第一中學活頁教案 年級 班 執(zhí)課教師： 執(zhí)課時間： 年 月 日課 題課題2金屬的化學性質課時安排3第1 課時教學課型新授課 實（試）驗課 復習課 實踐課 其他教學目標1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。2、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。 3、通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，教學重點金屬活動性順序的探究教學難點 金屬活動性順序的探究課前準備收集資料，補充課堂內容教學環(huán)節(jié)內容設計意圖導入新課先學過程1.知識回顧（1）金屬材料包括 以及它們的 。（2）合金指在金屬中加熱熔合某些 或 制得的具有 的物質。（

2、3）生鐵和鋼是含碳量不同的 的合金，生鐵含碳量 ，鋼含碳量 。（4）金屬具有很多共同的物理性質如：常溫下都是 （汞除外）有 ，大多數(shù)為 和 的優(yōu)良導體，有 ，密度較大，熔點較高。教學環(huán)節(jié)內容設計意圖后教過程2.課前預習（1） 、 等在常溫下就能與氧氣反應， 、 等常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時也能與氧氣反應， 即使在高溫下也不與氧氣反應，由此我們可以看出，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（2）很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與 或 反應，金屬與酸反應的劇烈程度，可以反映金屬的活動性。（3）通過11頁的活動與探究，可知鋁、銅、銀的活動順序是 。模塊一 金屬的化學性質一、金屬與氧氣的

3、反應自主學習：閱讀課本第9頁，并思考：Mg 、Al、Fe、Cu、Au的活潑性強弱合作探究：寫出Mg 、Al、Fe、Cu、Au能與氧氣反應的化學方程式。精講點撥： 1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應3.金在高溫時也不能與氧氣反應結論：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。教學環(huán)節(jié)內容設計意圖二、金屬與酸（鹽酸、稀硫酸）的反應自主學習：1、讓學生觀看視頻：金屬與酸的反應。2、自己動手完成Mg 、 Zn 、 Fe 、Cu分別與稀硫酸、稀鹽酸反應的實驗3、思考：哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應的劇烈程度如何？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？金屬現(xiàn) 象反應的化學方程式（A組)稀鹽酸（B組)稀硫酸（A組)稀鹽酸（B組)稀硫酸鎂鋅鐵銅種由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。 表達式： A +BC =B +AC強調:置換反應必須是反應物和生成物均是一種單質和一種化合物。如：由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應就不一定是置換反應。 例如： S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 + N2教學環(huán)節(jié)教學內容設計意圖課堂小結作

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