人教版（五四制）化學九年級 第11章酸和堿 復(fù)習ppt課件

1、第第11章章 酸和堿酸和堿0;_性溶液中性溶液_性溶液_溶液紅色紫色藍色無色酚酞溶液無色_酸堿紫色石蕊無色紅色指示劑溶液考點一：酸、堿與指示劑作用0;特別提示1酸的溶液一定顯酸性，堿的溶液一定顯堿性，但酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。2酸、堿與指示劑作用是指示劑變色，而不是酸、堿變色。3指示劑只能檢驗溶液的酸堿性，溶液的酸堿性強弱還需求經(jīng)過測定溶液的pH值進展判別。0;1.常見酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)無色溶液無色黏稠油狀液體氣味有刺激性氣味無氣味揮發(fā)性易揮發(fā)（打開瓶蓋，瓶口有_產(chǎn)生，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_，因此要_保存）不揮發(fā)白霧減小密封考點二：常見的酸0;1鹽酸的用途：用于金

2、屬外表除銹、制造藥等；人體胃液中含有鹽酸，可協(xié)助消化。2硫酸的用途：用于消費化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。2.常見酸的用途0;3.濃硫酸的性質(zhì)1吸水性物理性質(zhì)：敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_，在實驗室中常用它做_。2腐蝕性_性質(zhì)：能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。所以，運用濃硫酸時應(yīng)非常小心。減小枯燥劑化學0;濃硫酸稀釋稀釋濃硫酸時，一定要將_沿燒杯壁緩慢地注入盛有_的燒杯中，并用_不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。假設(shè)將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向周圍飛濺，這是非常危險的。濃硫酸水玻璃棒

3、【溫馨提示】 濃硫酸具有劇烈的腐蝕性，假設(shè)不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立刻用大量水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。0;1.能使指示劑變色2.酸+活潑金屬=鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物=鹽+水4.酸+堿=鹽+水中和反響5.酸+鹽=新酸+新鹽酸能使石蕊變紅，_能使酚酞變色留意：金屬指排在H前面的活潑金屬；酸和鹽反響生成物中有 或或水 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OAgNO3+HCl

4、=AgCl+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2不0;氫氧化鈉（燒堿、火堿、_）氫氧化鈣（_、消石灰）制法 顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度的升高而_吸水性易吸收水分而_，可做干燥劑腐蝕性強烈腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液保存_保存減小潮解密封苛性鈉熟石灰Na2CO3 + Ca(OH)2 =2NaOH + CaCO3CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2高溫考點三：常見的堿0;常見堿的用途1氫氧化鈉的用途：可用作某些氣體的_；重要的化工原料，廣泛運用于肥皂

5、、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；能與油脂反響，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。2氫氧化鈣的用途：用作建筑資料，如與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；在樹木上涂刷含硫黃粉等的石灰漿防蟲防凍；農(nóng)業(yè)上與_等配制波爾多液殺菌劑；用于改良_土壤?？菰飫┝蛩徙~酸性0;指示劑 堿+非金屬氧化物鹽+水酸+堿鹽+水鹽+堿鹽+堿使石蕊試液變_色，使酚酞試液變_色藍紅SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2 +2HCl=CaCl2+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Na2CO3+

6、Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3堿的化學性質(zhì)0;【溫馨提示】中和反響后的溶液酸堿性與_的量有關(guān)，當兩者恰好完全反響時，反響后溶液呈_性，pH_7；當_過量時，反響后溶液呈酸性，pH_7；當堿過量時，反響后溶液呈_性，pH 7。中1.中和反響1概念：指酸與堿作用生成_的反響。2表達式：酸 + 堿鹽 + _。3本質(zhì)：酸中的_與堿中的_結(jié)合生成_的過程。表達式為_。鹽和水水氫離子氫氧根離子水反響物H+ + OH- = H2O=酸堿考點四：酸和堿的中和反響0;2.中和反響實驗以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反響為例1實驗原理2指示劑的選擇：普通選用無色酚酞溶液；不選用紫色石蕊溶液的緣由是紫色石蕊溶液在堿性

7、溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色與紫色之間沒有明顯的界限?！咎貏e提示】 酸與堿的反響，普通沒有明顯的實驗景象沉淀、氣泡、不溶物溶解消逝、溶液顏色變化，所以為了察看反響能否發(fā)生，需求借助酸堿指示劑。HCl + NaOH = NaCl + H2O0;3.中和反響在實踐中的運用1在農(nóng)業(yè)消費中，調(diào)理土壤的_，以利于農(nóng)作物生長。如酸雨導(dǎo)致土壤酸性加強，用適量_中和其酸性。2在工業(yè)上，處置工廠污水。如硫酸廠的污水中含硫酸，可用熟石灰進展中和；印染廠的廢水呈堿性，可用硫酸進展中和。3用于醫(yī)藥，人的胃液中含有適量_，可以協(xié)助消化，假設(shè)胃酸過多，可服用含有堿性物質(zhì)如氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物，中和過多的胃酸

8、。4用于日常生活，人被蚊蟲叮咬后，在皮膚內(nèi)有蚊蟲分泌的蟻酸，使叮咬處紅腫痛癢，可以涂一些含有_性物質(zhì)的溶液減輕痛癢。堿酸堿性熟石灰鹽酸0;1.用pH試紙測定溶液的酸堿度【實驗步驟】在白瓷板或玻璃片上放一小片_pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與規(guī)范比色卡比較，讀出溶液的pH?？菰锏耐ǔＳ胈表示，范圍為_。pH014考點五：溶液酸堿度的表示方法0;2. 溶液酸堿性與pH的關(guān)系1酸性溶液的pH_7，且pH越小，酸性越_。2中性溶液的pH = 7。3堿性溶液的pH_7，且pH越_，堿性越強。強大【特別提示】 酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，如硝酸銨溶

9、液；堿溶液的pH一定大于7，但pH大于7的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液。0;3.溶液酸堿度的日常用途1在化工消費中，許多反響都必需在一定pH的溶液里才干進展。2在農(nóng)業(yè)消費中，農(nóng)作物普通適宜在pH = 7或接近7的土壤中生長，調(diào)理土壤的pH是改良土壤的方法之一。3隨時監(jiān)測雨水的pH正常雨水的pH5.6，酸雨的pH _，可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施。4測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以協(xié)助人們了解身體的安康情況。 5.60;A. 能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B. 能與氫氧化鈉溶液反響生成水能與氫氧化鈉溶液反響生成水C. 能與硝酸銀溶液反響生成白色沉淀能與硝酸銀

10、溶液反響生成白色沉淀D. 能與鋅反響生成氫氣能與鋅反響生成氫氣1、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。以下關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描畫中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是C課堂練習課堂練習【提示】 酸的共同性質(zhì)是由于不同酸中均含有大量的H+，因此判別鹽酸的性質(zhì)能否屬于酸的共同性質(zhì)，即判別反響所表現(xiàn)的性質(zhì)能否為H+的性質(zhì)。0;2、堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。以下關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描畫中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是A. 能使紫色石蕊溶液變藍色B. 能與鹽酸反響生成水C. 能與Na2SO4溶液反響生成BaSO4沉淀D. 能與CO2反響生成水C0;3、如圖是稀HCl和NaO

11、H溶液反響的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析所得出的結(jié)論正確的選項是A. 該反響是NaOH溶液滴入稀鹽酸 B. a 點是指參與NaOH溶液的質(zhì)量C. A點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaClD. B點表示稀鹽酸和參與的NaOH溶液質(zhì)量一樣C0;4、以下是對露置在空氣中已部分蛻變的氫氧化鈉溶液進展的相關(guān)實驗，實驗觀象及結(jié)論不合理的是A. 取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成B. 取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立刻有大量氣泡產(chǎn)生C. 取一定量溶液樣品，滴入適量的廓清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中不一定含有氫氧化鈉D. 向溶液樣品中參與適量廓清石灰水至恰好完全反響，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì)B0;常見酸、堿的化學性質(zhì)及用途，溶液常見酸、堿的化學性質(zhì)及用途，溶液pH的測定，中和反響的測定，中和反響及其運用是中考調(diào)查的重點。命題方式靈敏多變，與消費生活及其運用是中考調(diào)查的重點。命題方式靈敏多變，與消費生活的聯(lián)絡(luò)嚴密。常見的調(diào)查熱點有：濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的的聯(lián)絡(luò)嚴密。常見的調(diào)查熱點有：濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性、探求氫氧化鈉的蛻變、溶液吸水性、探求氫氧化鈉的蛻變、溶液pH的變化曲線、探求中和的變化曲線、探求中和反響后溶質(zhì)的成分、中和反響的運用及化學方程式的書寫等。反響后溶質(zhì)的成分、中和反響的