最新高三化學(xué)綜合測(cè)試題(附答案)(共40頁(yè))

1、高三化學(xué)綜合測(cè)試題_一、單選題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅B高鐵“復(fù)興號(hào)”車(chē)廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料C港珠澳大橋?yàn)榱朔栏g可以在鋼鐵中增加含碳量D本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是(   )A.46g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7NAB.密閉容器中1mol H2與1mol I2制備HI,增加2NA個(gè)H-I鍵C.25,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-

2、數(shù)為0.2NAD.0.1mol Fe在足量氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA3.全釩液流儲(chǔ)能電池結(jié)構(gòu)如圖，其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H+和，電池放電時(shí)，電子由惰性電極N經(jīng)用電器轉(zhuǎn)移到M。下列說(shuō)法正確的是( )A電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為+e- +2H+=VO2+H2OB電池放電時(shí)，H+通過(guò)交換膜向右移動(dòng)C充電時(shí)，惰性電極N應(yīng)該連接電源負(fù)極D電池放電時(shí)，正極區(qū)pH減小4.已知：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )AM的分子式為C6H10BM中所有碳原子在同一平面上CN能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)DN的含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有8種(不考慮立體異構(gòu)，不包括N)5.已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25時(shí)

3、,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(   )A.X、M 簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:X>MB.X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素C.Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3D.X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物之間反應(yīng)時(shí),有白煙生成6.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的實(shí)驗(yàn)正確的是(   )A.B.C.D.7.向10mL1的溶液中不斷滴加1的溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與的關(guān)系如圖所示。為溶液中水電離的。下列說(shuō)法不正確的是( )A.常溫下，的數(shù)量級(jí)為B.a、b兩點(diǎn)pH均為7C.從

4、a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)8.化學(xué)與生活、健康關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A硅膠可用于干燥氯氣，也可用作食品干燥劑B煮沸暫時(shí)硬度水可降低水中濃度C在輪船外殼上裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率D碘是人體必需的微量元素，所以要盡可能多地吃富含碘元素的食物9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A3.4 g 與0.2 mol HCl混合后，可得到分子數(shù)為0.2 B混合氣體反應(yīng)，生成01 mol 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 C溶解有0.1 mol 的氯水中，2n（）n（）n（）0.2 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 中所含電子數(shù)為4.210.下列有關(guān)說(shuō)法中正

5、確的是( )A蛋白質(zhì)進(jìn)入人體后可被人體直接吸收B糖類(lèi)物質(zhì)均屬于人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C與HCl作用生成的反應(yīng)是取代反應(yīng)D葡萄糖與新制濁液混合后可得到磚紅色沉淀11.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖? )實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較氮元素與碳元素的非金屬?gòu)?qiáng)弱將溶液滴加到鹽酸中.觀察有無(wú)氣體產(chǎn)生B比較鋁、銅還原性強(qiáng)弱用導(dǎo)線將銅片、鋁片連接起來(lái).然后將兩金屬片插人濃硝酸中.觀察氣泡產(chǎn)生的位置C確定KI溶液中是否含向KI溶液中滴入淀粉溶液.觀察溶液顏色變化D除去溶液中的向溶液中加入適量的鐵粉并過(guò)濾A.AB.B.C.CD.D12.檸檬烯具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于檸檬烯的說(shuō)法正確的是( )

6、A與HCl加成時(shí)可得到3種一氯代物B1mol檸檬烯完全燃燒需要消耗14mol空氣C加入水中用力振蕩后靜置，液體分層且油層在下D可作合成高分子化合物的單體13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y在周期表中位置相鄰，Y、Z最外層電子數(shù)之比為6 ：1，四種元素中有三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中只有一種分子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A常見(jiàn)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XY B四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：ZYXWCX、W的氫化物之間不可能發(fā)生反應(yīng) DZX3是只含一種化學(xué)鍵的離子化合物14.常溫下，用01 的NaOH溶液滴定20 mL 01 的某三元酸溶液，滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH與

7、加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A溶液第一步滴定可用甲基橙作指示劑B CY點(diǎn)溶液中：DZ點(diǎn)溶液中：15.我國(guó)古代在材料方面取得了突出的成就。下列材料主要成分不是硅酸鹽的是( )A.陶俑B.琉璃瓦C.漢白玉D.青花瓷16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述合理的是( )A.用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，不需要預(yù)先潤(rùn)濕B.蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)立即趁熱加入沸石C.要量取15.80mL溴水，須使用棕色的堿式滴定管D.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中混有的Fe2+17.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A.X的分子式為C9H12O3B.X中所有碳原子均可能共面C.X

8、可與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)D.1molX最多能消耗2mol NaOH18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A.1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于10NAB.9.2g 14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為4.8NAC.硝酸與銅反應(yīng)生成0.1mol NO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.1mol SO和0.5mol O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為NA19.一種電催化合成氨的裝置如圖所示。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )A.圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式共有3種B.兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1C.電路中每通過(guò)1mol電子，有1mol H+遷移至a極D. b極上發(fā)

9、生的主要反應(yīng)為N2+6H+6e-=2NH320.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說(shuō)法正確的是( )A.Y的核電荷數(shù)等于W與X的之和B.四種元素中，Y的原子半徑最大C.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱21.25時(shí)，向10mL 0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法不正確的是( )A.若a=

10、-8，則Kb(XOH)10-5B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小22.化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在,下列與古詩(shī)文記載對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)不正確的是( ) 古詩(shī)文記載化學(xué)知識(shí)A綠蟻新醅酒，紅泥小火爐在釀酒的過(guò)程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)B南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖C陶成雅器，有素肌，玉骨之象焉制陶的主要原料是黏土，燒制陶瓷屬硅酸鹽工業(yè)D采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如“石”，浣衣發(fā)面?！笆奔词瘔A，具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體23.NA為阿伏加德羅常

11、數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( )A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.1 L 0.1 mol·L1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H離子數(shù)為0.3NAC.40g 34%的過(guò)氧化氫催化分解,生成0.1 mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中1mol NO與0.5 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為NA24.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族且D原子核電荷數(shù)等于A原子核電荷數(shù)的2倍,B、C原子的核外電子數(shù)之和與A、D原子的核外電子數(shù)之和相等.下列說(shuō)法中一定正確的是( )A. B的原子半徑比A的原子半徑小B. A形成的氫化物

12、分子中不可能含非極性鍵C. B單質(zhì)與水反應(yīng),水可能作氧化劑也可能作還原劑D. C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸25.有Fe2+、Fe3+、H+、和H2O六種粒子,屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述不正確的是( )A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為81B.該反應(yīng)說(shuō)明Fe2+、H+在溶液不能大量共存C.每1 mol 發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移8 mol e-D.若利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池,則負(fù)極反應(yīng)為:Fe2+-e-=Fe3+26.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>SiB鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCl4萃取C除去

13、NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重D證明相同溫度下:Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入幾滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成27.下列有關(guān)有機(jī)物說(shuō)法正確的是( )A.糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物B.CH3CH(CH3)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丁酸C.重結(jié)晶提純苯甲酸:將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D.有機(jī)物()可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類(lèi)型相同28.某溫度下,向10 mL 0.1 mol

14、/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過(guò)程中l(wèi)g c(Cu2)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)C.該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36D.向10 mL Ag、Cu2物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2先沉淀已知：Ksp(Ag2S)6.4×10-50二、填空題29.鑭系金屬元素鈰（Ce）常見(jiàn)有+3、+4兩種價(jià)態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來(lái)制造

15、噴氣推進(jìn)器零件。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成、物質(zhì)的量之比為11，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。（2）用電解的方法可將上述吸收液中的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無(wú)毒氣體，同時(shí)再生Ce4+，其原理如圖所示。無(wú)毒氣體從電解槽的_（填字母序號(hào)）口逸出。每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L無(wú)毒氣體，同時(shí)可再生Ce4+_mol。（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，其主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。假設(shè)參與酸浸反應(yīng)的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為3:1，試寫(xiě)出相應(yīng)的

16、化學(xué)方程式_。向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。常溫下，當(dāng)溶液中的某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。據(jù)此，在生成Ce(OH)3的反應(yīng)中，加入NaOH溶液至pH至少達(dá)到_時(shí)，即可視為Ce3 +已完全沉淀。() 加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無(wú)水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。30.納米級(jí)Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用,探究其制備和用途意義重大。(1)還原-沉淀法:用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的1/3Fe3+還原,使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1:2。然后在所得體系

17、中加入氨水,鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫(xiě)出過(guò)程的離子方程式:_。當(dāng)還原后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1時(shí),由下表數(shù)據(jù)可知,產(chǎn)品磁性最大,可能的原因是_。c(Fe2+):c(Fe3+)沉淀性狀磁性大小1:3紅棕色92.7%1:2棕色96.5%2:1黑色100%(2)電化學(xué)法也可制備納米級(jí)Fe3O4,用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極,鉑絲作陰極,用Na2SO4溶液作為電解液,電解液的pH維持在10左右,電流50m A。生成Fe3O4的電極反應(yīng)為_(kāi)。(3)已知:H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g)   H=+285.5k

18、J·mol-1,以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下,完善以下過(guò)程的熱化學(xué)方程式。過(guò)程:_,過(guò)程:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)      H=+128.9kJ·mol-1(4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料,主要反應(yīng)為:Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g),該反應(yīng)的H<0,T時(shí),在IL恒容密閉容器中,加入Fe3O4、CO各0.5mol,10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1

19、。T時(shí),10min內(nèi)用Fe3O4表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi) g·min-1。其他條件不變時(shí),該反應(yīng)在不同溫度下,CO2含量隨時(shí)間的變化(CO2)-t曲線如圖所示,溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_,判斷依據(jù)是_。 31.硼的無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題比周期表里任何一種元素都更復(fù)雜和變化多端。(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_(kāi)，第二周期第一電離能比B高的元素有_種。(2) B易形成配離子，如B(OH)4、BH4等。B(OH)4的結(jié)構(gòu)式為_(kāi) (標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的 VSEPR模型名稱(chēng)為_(kāi)，寫(xiě)出BH4的兩種等電子體_。(3)圖1表示偏硼酸根的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可

20、表示為_(kāi)(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))，圖2表示的是一種五硼酸根離子，其中B原子的雜化方式為_(kāi)。圖1圖2圖3(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，圖3表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。同一層微粒間存在的作用力有_ (5)1892年，化學(xué)家已用Mg還原B2O3制得硼單質(zhì)。Mg的堆積方式為_(kāi)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，把晶胞的底角是60o底邊邊長(zhǎng)apm和棱邊邊長(zhǎng)b pm， 則晶胞的密度為_(kāi)32.具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：（以上R、R、R代表氫、烷基或芳基等）IV. (1)A屬于芳香烴，B的名稱(chēng)是_。E中的官能團(tuán)的名稱(chēng)_。(2) 試劑b 是_，F(xiàn)與足量的Na0H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3) 試劑a是_

21、，C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式是_。(4)E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物，并既能發(fā)生加聚反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且核磁共振氫譜為5組峰，峰面積之比為1:1:2:2:2的有_種(不考慮立體異構(gòu)）（5）寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。33.一種利用鋼鐵廠煙灰（含F(xiàn)e、Mn、SiO2，少量的Al2O3、CaO及MgO）制備MnCO3的工藝流程如下：已知25時(shí)，下列難溶物的溶度積常數(shù)：難溶物CaF2MgF2MnCO3Mn(OH)2Ksp4.0×10-116.4×10-92.2×10-111.9×10-1

22、3回答下列問(wèn)題：1.步驟（）浸渣的主要成分是_（填化學(xué)式）。2.步驟（）加H2O2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；加氨水調(diào)節(jié)pH沉鐵鋁時(shí)，步驟（）應(yīng)調(diào)節(jié)的pH適宜范圍為_(kāi)。（部分金屬離子開(kāi)始沉淀與沉淀完全的pH范圍如下）金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Mg2+沉淀pH范圍7.69.62.73.73.45.28.39.39.611.13.步驟（）用KF溶液沉鈣鎂時(shí)，要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1，則應(yīng)控制反應(yīng)液中c(F-)>_mol·L-1；反應(yīng)MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常數(shù)K=_。4.步驟沉

23、錳時(shí)，在60按投料比n(NH4)2CO3/n(Mn2+)=2，溶液的pH對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖（a）所示；pH=7，按投料比n(NH4)2CO3/n(Mn2+)=2，反應(yīng)溫度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖（b）所示。圖（a）中，在pH<7.0時(shí)，pH越小產(chǎn)率_（填“越高”或“越低”；在pH>7.0時(shí)，pH越大產(chǎn)率越低且純度也降低，其原因是_。圖（b）中，溫度高于60時(shí)，溫度越高產(chǎn)率越低且純度也越低，主要原因是_。34.氮氧化物（主要為NO和NO2）是大氣污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學(xué)家們研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。1.用尿素CO(NH2)2吸收氮氧化物是一種可行的方法。尿素在

24、高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；用尿素溶液也可吸收氨氧化物，研究表明，氮氧化物氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)越大，總氮還原率越低，可能的原因是_。在一個(gè)體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和NH3，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達(dá)到平衡，混合氣體中氦氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示：則A點(diǎn)的v正(CO2)_（填“>”“<”或“=”）B點(diǎn)的v逆(H2O)，原因是_。2.已知O3氧化氮氧化物的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NO(g)+O3(g)=2NO2(g)H1=a kJ·mol-1N

25、O(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)H2=b kJ·mol-16NO2(g)+O3(g)=3N2O2(g)H3=c kJ·mol-1則反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的H=_kJ·mol-13.氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學(xué)式為_(kāi)；已知常溫下，Ka(HNO2)=5×10-4，則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=_。35.2018年7月5日科學(xué)雜志在線報(bào)道：美國(guó)研究人員合成一種新的具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料一砷化硼（

26、BAs）?；卮鹣铝袉?wèn)題：1.基態(tài)As原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為_(kāi)，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)。2.通過(guò)反應(yīng)4BI3(g)+As4(g)4Bas(s，晶體)十6I2(g)可制備BAs晶體，As4結(jié)構(gòu)如圖（a）所示。BI3分子空間構(gòu)型為_(kāi)，其中B原子雜化方式是_。As4分子中鍵角為_(kāi)度，分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)數(shù)目之比為_(kāi)。3.晶態(tài)單質(zhì)硼有多種結(jié)構(gòu)，它們都以B12結(jié)構(gòu)如圖（b）所示為基本的結(jié)構(gòu)單元。B12結(jié)構(gòu)單元為正_面體。單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為2180，它屬于_晶體。4.BAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖（c）所示，已知晶胞參數(shù)為0.4777nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。As原子

27、的配位數(shù)為_(kāi)；BAs品體的密度為_(kāi)g·cm-1（列出計(jì)算式）。36.以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是_.（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量,其目的是_、_.（3）尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測(cè)定尾氣中SO2含量的方案如下： 【方案甲】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過(guò)如下裝置A中： C儀器的名稱(chēng)是_,裝置C的作用是_. 實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣,再通入一定量氮?dú)?通過(guò)B裝置的增重來(lái)測(cè)量SO2的體積分?jǐn)?shù),請(qǐng)寫(xiě)出該方案合理與否的理由_.

28、 【方案乙】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過(guò)如下裝置D中,充分與足量試劑M反應(yīng)后,再滴入過(guò)量試劑N,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、用電子天平稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為0.233g. 若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫(xiě)出D中總反應(yīng)的離子方程式：_.尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi). 若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無(wú)色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫(xiě)出SO2和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_.37.治理汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在汽車(chē)排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在恒容密閉

29、容器中通入等量的CO和NO,發(fā)生上述反應(yīng)時(shí),c(CO)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示.據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).溫度T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_;反應(yīng)速率v=v(正)-v(逆)=k正c2(NO)c2(CO)- k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),計(jì)算a處v(正):v(逆)=_.(2)下圖流程是一種新型的除去尾氣中氮氧化物的技術(shù),一般采用氨氣或尿素作還原劑 該技術(shù)中用尿素CO(NH2)2作還原劑還原NO2的主要反應(yīng)為:4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O ,則用NH3作還原劑還原尾氣中NO（NH3、NO的

30、物質(zhì)的量之比為1:1）的化學(xué)方程式為: _.（3）哈伯法合成氨的流程圖如下圖,下列五個(gè)流程中為提高原料利用率而采取的措施_（填序號(hào)） （4）一種電化學(xué)制備N(xiāo)H3的裝置如圖所示,圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+.下列敘述正確的是_（填選項(xiàng)）A.Pd電極b為陰極 B.陰極的反應(yīng)式為N2+6H+6e-=2NH3C.H+由陽(yáng)極向陰極遷移 D.陶瓷可以隔離N2和H2(5)也可用CH4催化還原NOx法消除煙氣中氮氧化物的污染.已知：CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867.0kJ/mol;N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) H=+67.0 kJ/mol;

31、N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+89.0 kJ/mol則CH4催化還原NO的熱化學(xué)方程式為_(kāi).38.錫渣主要成分是SnO,還含有少量Fe、Cu、Sb、Pb、As等元素的氧化物.可用下列流程中的方法生產(chǎn)錫酸鈉.已知: 砷酸鋇難溶于水,Ksp(Ba3(AsO4)2)=10-24 水碎液中溶質(zhì)的主要成分為Na2SnO3,Na3AsO4, Na3SbO4,Na2PbO2 （1） 堿熔就是在錫渣中加NaOH焙燒,SnO轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SnO3,則SnO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）除雜1的目的是“除砷和鉛”,加入硫化鈉所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;若要使0.001mol/L的沉淀完全（一般認(rèn)為離子

32、濃度小于10-6mol/L時(shí)即沉淀完全）,需等體積加入至少 mol/L的Ba(OH)2.（3）除雜2中加入Sn粒的目的是 （4）已知Na2SnO3·3H2O可溶于水,難溶于乙醇,加熱至140時(shí)會(huì)失去結(jié)晶水,所以最后一步從濾液中得到錫酸鈉晶體的操作步驟為 、 、過(guò)濾、用 洗滌、 .（5）水碎渣中的鐵元素主要以氧化物形式存在,回收比較容易,而銅冶煉過(guò)程中的銅渣中也有鐵元素,但主要以硅酸鐵的形式存在,回收方法更復(fù)雜：需先加CaO作置換劑,發(fā)生鈣鐵置換反應(yīng)CaO+FeO·SiO2CaO·SiO2+FeO,在反應(yīng)過(guò)程中,加CaO的同時(shí)還需加入還原劑煙煤,則加入還原劑煙煤的作

33、用是 39.銅的化合物如 Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、Cu(H2NCH2CH2NH2)2Cl2 等均有著廣泛的應(yīng)用.回答下列問(wèn)題：(1) 基態(tài) Cu2+的核外電子排布式為 .(2) 的空間構(gòu)型為 （用文字描述）,與互為等電子體的分子為 .(3) 配離子Cu(H2NCH2CH2NH2)22+中,Cu2+ 的配位數(shù)是 . 乙二胺分子中 N 原子軌道的雜化類(lèi)型為 . 1mol Cu(H2NCH2CH2NH2)22+ 中含有的 鍵的數(shù)目為 .(4) CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)高,其原因是 .(5) Cu2O晶體結(jié)構(gòu)可能是 (填字母

34、).40.根皮素J()是國(guó)外新近研究開(kāi)發(fā)出來(lái)的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋(píng)果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：已知：+RCHO+H2O回答下列問(wèn)題：(1)C的化學(xué)名稱(chēng)是_.E中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi).(2)B為溴代烴,請(qǐng)寫(xiě)出AB的反應(yīng)條件_.(3)寫(xiě)出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型_、_.(4)FH的化學(xué)方程式為_(kāi).(5)M是E的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有_種(不考慮立體異構(gòu))能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)設(shè)計(jì)以丙烯和1,3丙二醛為起始原料制備的合成路線_(無(wú)機(jī)試劑任選).三、實(shí)驗(yàn)題41.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(N

35、O3)2·H2O晶體，并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無(wú)水Cu(NO3)2。設(shè)計(jì)的合成路線如下：已知：Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuOSOCl2熔點(diǎn)105、沸點(diǎn)76、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。請(qǐng)回答：(1)第 步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(2)第 步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是_(填一種)。(3)第 步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)第 步，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖)有一處不合理，

36、請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說(shuō)明理由_。裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開(kāi)活塞_(填“a”、“b”或“a和b”)。(5)為測(cè)定無(wú)水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O+Cu2+= +4H2O；對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+ 在一定濃度范圍內(nèi)成正比?，F(xiàn)測(cè)得的吸光度A與Cu2+ 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖所示：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.3150g無(wú)水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過(guò)量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測(cè)得溶液吸光度A=0.620，則無(wú)水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_(

37、以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。42.化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等，某同學(xué)利用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室里制備一定量的KI，并測(cè)量所制取的樣品中KI的純度。實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：向裝置C中加入一定量和過(guò)量的KOH溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為KI、；然后向C中通入足量的。取出C中溶液倒入燒杯中，向燒杯中加入，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾。將濾液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到目標(biāo)產(chǎn)物。（1）裝置A是利用反應(yīng)“”制備的，則裝置A中除橡膠塞、導(dǎo)管外還需要用到的儀器有_，圖中試劑X是_（填化學(xué)式）。（2）裝置B的用途是_。裝置C中多孔球泡的優(yōu)點(diǎn)是_。（3）中加入的目的是除去生成的，寫(xiě)出步驟向C中通入足量制備KI的離子方程式：_。（4）為測(cè)定產(chǎn)品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同

38、學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)量100g樣品，溶于蒸餾水配制成500mL溶液，再取2500mL溶液放入錐形瓶中，以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。取用標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管顏色最好是_，實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是_。若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗01的溶液V0mL，則樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。43.是一種重要的防腐劑、強(qiáng)氧化劑，以某種軟錳礦（主要成分為，還有少量等）為基本原料制取的流程如下圖所示。已知常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與沉淀完全時(shí)的pH如下表：開(kāi)始沉淀3.42.78.3沉淀完全4.73.29.3(1）的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)， _ （填“”“”或“”），“濾液”pH的調(diào)控范圍為_(kāi)。 （2）在還原過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，在熔融狀

39、態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （3）濾液中溶質(zhì)為NaCl、，二者溶解度曲線如圖1所示，則從濾液中析出NaCl的最佳方法是_。 （4）電解的裝置如圖2所示，電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。電解液中最好選擇_離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）。44.CO有較強(qiáng)的還原性，也是重要的工業(yè)原料。（1）已知：；以為原料可合成“21世紀(jì)的清潔燃料”二甲醚，寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）一定條件下，CO與可發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)實(shí)際上是分兩步進(jìn)行的：；_，、中一個(gè)是慢反應(yīng)（反應(yīng)速率慢），一個(gè)是快反應(yīng)。研究表明的反應(yīng)速率與CO濃度幾乎無(wú)關(guān)，則、兩步反應(yīng)中，屬于慢反應(yīng)的是_。（3）一定條件下，將物質(zhì)的量均為2mol的氣體

40、通入到某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： ，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率（CO）與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖1所示。反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)體系內(nèi)焓值_（填“增大”或“減小”），_ （填“”或“”）。時(shí)，設(shè)B點(diǎn)容器的容積為2L，則該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi) （保留一位小數(shù)）。（4）熔融鹽燃料電池的工作原理如圖2所示，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)，Y電極上除通入外還要通入的目的是_。45.化學(xué)·選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)隨著微電子技術(shù)的發(fā)展，小型化的設(shè)備日益增多，因此對(duì)電源提出了很高的要求，鋰電池也隨之進(jìn)入了大規(guī)模的實(shí)用階段。鋰電池為電化學(xué)體系中含有鋰（包括金屬鋰、鋰合金、鋰離子、鋰聚合物）的電池。（1）某鋰離子電池的正極發(fā)生

41、了和之間的轉(zhuǎn)化。其中：基態(tài)P原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云形狀是_，價(jià)電子的電子排布圖是_。充電時(shí)，中是失電子，而不是失電子的主要原因是_。有多種等電子體，其中離子有_、分子有_（各列舉一種）。（2）鋰電池負(fù)極材料晶體中嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)。石墨中碳原子的雜化方式是_。石墨層能夠?qū)щ姷脑蚴莀。在該晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_（填字母）。A極性鍵B非極性鍵C鍵D范德華力若石墨層之間的距離是anm、最近碳碳原子間的距離是bnm（其中a3b），表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則最近鋰鋰離子間的距離是_nm，該晶體的密度是_ （列出計(jì)算式即可）。46

42、.氮化鉻（CrN）是一種良好的耐磨材料，實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水氯化鉻（CrCl3）與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3高溫CrN+3HCl.回答下列問(wèn)題：1.制備無(wú)水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性，通常以氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，以氯化鉻晶體制備無(wú)水氯化鉻的方法是_。2.制備氮化鉻。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備氮化鉻的裝置如下圖所示（夾持與加熱裝置省略）：裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先打開(kāi)裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是_。裝置B中盛放的試劑是_，裝置D的作用是_。有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個(gè)缺

43、陷，該缺陷是_。3.氯化鉻的純度測(cè)定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘?jiān)–r2O3）的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。四、計(jì)算題47.化學(xué)·選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)以苯、乙炔為基本原料合成聚酯化合物J的路線圖如下，其中AE均為芳香族化合物，苯與反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是HCl。已知：（1）A的分子式為_(kāi)，BC的反應(yīng)條件為_(kāi)。（2）乙炔與HCHO的反應(yīng)中發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是_，G中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）寫(xiě)出DE的化學(xué)方程式_。（4）X是I的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比I大14。X有多種結(jié)構(gòu)，如、_

44、、_，其中的核磁共振氫譜有_個(gè)峰。（5）寫(xiě)出以乙炔和丙酮為原料合成異戊二烯的合成路線圖：_（無(wú)機(jī)試劑任選）。參考答案1.答案：B解析：2.答案：D解析：3.答案：C解析：4.答案：B解析：5.答案：C解析：由題圖可知,原子半徑:M>W>Z>Y>X,M的半徑最大且0.01mol·L-1 M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=12,則M為Na元素;0.01mol·L-1 W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH<2,則W為S元素;0.01mol·L-1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=2的元素應(yīng)為Cl元素和N元素,結(jié)合原子半徑大小順序可知

45、Z為Cl元素、X為N元素;0.01mol·L-1 Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH范圍為2<pH<7,則Y為C元素。N和Na的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,N的原子序數(shù)較小,故N3-的半徑大于Na+,A正確;X、Y、Z、W、M五種元素中只有M(Na)是金屬元素,B正確;Z為Cl元素,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7,C錯(cuò)誤;X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為氨氣和氯化氫,兩者反應(yīng)生成氯化銨固體顆粒,故有白煙生成,D正確。6.答案：C解析：A.濃鹽酸和二氧化錳在常溫下不反應(yīng),應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行,且應(yīng)防止倒吸,故A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳等固體的方法制

46、備氧氣,水的導(dǎo)電能力較弱,不能直接電解水制備氧氣,故B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣,氨氣密度比空氣小,可用向下排空法收集,故C正確;D.鹽酸和碳酸鈉劇烈反應(yīng),且碳酸鈉易溶于水,不能用簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置制備,應(yīng)用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w,故D錯(cuò)誤。故選:C7.答案：B解析：起點(diǎn)溶液C(H+)=10-2,電離常數(shù)10-4數(shù)量級(jí),A對(duì)。b點(diǎn)為堿性,B錯(cuò)。從a點(diǎn)到b點(diǎn),先逐步生成鹽,后堿過(guò)量,正確。D:不斷加入NaOH溶液,導(dǎo)電粒子濃度不斷增大,正確。8.答案：D解析：碘是人體必需微量元素，攝入過(guò)少或過(guò)多對(duì)人均有害，而且高碘酸具有極強(qiáng)的酸性和腐蝕性，不能多吃富含高碘酸的

47、食物，故D錯(cuò)誤；9.答案：B解析：10.答案：C解析：11.答案：C解析：12.答案：D解析：13.答案：B解析：14.答案：C解析：15.答案：C解析：漢白玉主要成分是碳酸鈣，陶、瓷、磚、瓦、紫砂及石棉等主要成分都是硅酸鹽。16.答案：A解析：測(cè)定溶液pH時(shí)，若先潤(rùn)濕將會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度減少，結(jié)果不準(zhǔn)確，A項(xiàng)正確；蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，需要先冷卻后再加入沸石，以防劇烈的暴沸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溴水具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量取，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Cl-能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中的Fe2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.答案：C解析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C9H1

48、4O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有飽和碳原子，則與該碳原子相連的四個(gè)碳原子一定不在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有羥基，且與羥基所連的碳原子上含有氫原子，所以在催化劑存在下可與氧氣發(fā)生催化氧化，C項(xiàng)正確；分子中僅含1個(gè)酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物最多消耗1mol NaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18.答案：D解析：pH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5mol·L-1，所以1L pH=5的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目等于10-5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；14CO2與N218O的相對(duì)分子質(zhì)量均為46，且每個(gè)分子中含有的中子數(shù)為24，所以9.2g 14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為4.8NA，B項(xiàng)正確；根據(jù)得失電子守恒可得，NOx可能是NO或NO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.1NA0.3NA之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2和O2是可逆反應(yīng)，所以生成SO3的分子數(shù)小于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。19.答案：D解析：能量轉(zhuǎn)化有：太陽(yáng)能電能，風(fēng)能機(jī)械能電能，電能化學(xué)能，另外還可能有其他能量轉(zhuǎn)化為熱能等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若不考慮b有產(chǎn)生的H2，O2和NH3應(yīng)為3:4，若考慮氫氣，應(yīng)小于3：4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H