化學(xué)鍵練習(xí)題-可打印--帶解答(共13頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 化學(xué)鍵練習(xí)題一、選擇題：（本小題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個(gè)正確答案）1下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）A6和8B11和13C11和16D12和172下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）ACa(OH)2BH2O2CNa2ODMgCl23下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）A可溶于水B有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電4下列表示電子式的形成過程正確的是（ ） 5NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序（ ） 物 質(zhì)離子電荷數(shù)112鍵長（

2、1010m）2.313.182.10A>>B>>C>>D>>6下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是：（ ）A碘晶體升華B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水DHCl氣體溶于水二、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分，每小題有12個(gè)正確答案）7M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中，正確的是（ ）AZ的熔點(diǎn)較低BZ可表示為M2YCZ一定溶于水中DM形成+2價(jià)陽離子880年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下 列說法正確的是（ ）AC60是一種新型的化合物BC60

3、含有離子鍵CC60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)DC60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵9膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關(guān)PH3的敘述正確的是（ ）APH3是非極性分子BPH3分子中有未成鍵的電子對(duì)（或稱孤對(duì)電子）CPH3是一種強(qiáng)氧化劑DPH3分子中PH鍵是非極性鍵101999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量正離子N的化合物 N5AsF6 ，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） AN正離子共有34個(gè)核外電子BN中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1D化合物N5AsF6中F化合價(jià)為111下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是（ ）AH2S和N

4、a2O2BH2O2和CaF2 CNH3和N2DHNO3和HClO312A+、B2+、C、D2四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)有以下排列順序：B2+>A+>C>D2; C>D2>A+>B2+; B2+>A+>D2>C; D2>C>A+>B2+ 。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是（ ）ABCD13下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是（ ）AHCl易溶于水B液態(tài)的HCl不導(dǎo)電CHCl不易分解DHCl溶于水能電離，呈酸性14下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強(qiáng)的是（ ）AKClBNaClCAlC

5、l3DNa2SEMgS 15已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（ ）AA>B>CBB>A>CCC>A>BDA>C>B16下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A光氣（COCl2）B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼三、填空題：（52分）17（3分）判斷并寫出下列微粒符號(hào)： （1）含10個(gè)電子的陽離子_；（2）含10個(gè)電子的陰離子_；（3）含10個(gè)電子的化合物分子_。18（5分）

6、氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答下列問題： （1）Na3N的電子式_，該化合物是由_鍵形成的。 （2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽。（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)。19（4分）據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成V形，如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)NN叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是_，寫出它的結(jié)構(gòu)式：_。20（12分）AB2離子化

7、合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩AB2分子中含有54摩 電子，根據(jù)下列反應(yīng)：H2+B2 C B2+X Y+AB2+H2O Y+C AB2+Z Z有漂白作用 （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2_X_Y_Z_ （2）用電子式表示AB2的形成過程 _。 （3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_21（6分）設(shè)X、Y、Z代表3種元素，已知：X+和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；Y和Z兩元素可以形成四核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）Y元素是_，Z元素是_。 （2）由X、Y、Z三元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的分子式（即化學(xué)式）是_。22（1

8、0分）X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個(gè)不同周期。原子序數(shù)：Z>X>Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。由此推出：X是_，Y是_，Z是_。將X的單質(zhì)投入到Z單質(zhì)的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 23（12分）W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知： （1

9、）寫出元素符號(hào)：W為_，X為_，Y為_，Z為_。 （2）W 2Z是由_鍵組成的分子，其電子式為_。 （3）由Y、X、W組成的物質(zhì)中有_鍵和_鍵組成的_化合物。參 考 答 案一、選擇題1D 2A 3D 4D 5B 6D 二、選擇題7D 8CD 9B 10C 11CD 12A 13B 14A 15A 16A三、填空題17（1）Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ （2）O2、F、N3、OH（3）CH4、NH3、H2O、HF18（1） ；離子 （2）2 （3）復(fù)分解19N5+； 20（1）CaCl2; Ca(OH)2 ; Ca(ClO)2 （2） （3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl

10、2+Ca(ClO)2+2H2O21（1）Cl； O （2）KClO4 22N; Mg ; Br ; 黃色褪去；Mg+Br2= MgBr223（1）H； O； Na； S （2）共價(jià)； （3） 共價(jià)；離子；離子人教版必修2 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵練習(xí)題一、選擇題1下列說法錯(cuò)誤的是（     ）（A）鈉元素的原子在和Cl2反應(yīng)后生成氯化鈉，其結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定（B）在氯化鈉分子內(nèi)，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用，還有電子與電子，原子核與原子核間的相互排斥作用（C）任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得失（D）金屬鈉與氯氣反應(yīng)后，其整個(gè)體系的能量降低2

11、有甲乙丙丁四種元素，它們的原子序數(shù)依次是6、10、11、17，下列判斷錯(cuò)誤的是（     ）（A）丙和丁能生成含離子鍵的化合物           （B）乙和丁不易化合（C）甲和丙很易生成氣態(tài)氫化物               （D）甲和丁能形成共價(jià)鍵3下列各對(duì)化合物中，化學(xué)鍵類型相同的一組是（     ）（

12、A）H2S、HCl          （B）NaCl、HF         （C）MgCl2、CaO          （D）CCl4、KCl4下列分子中所有原子都滿足最外層8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是（     ）（A）光氣(COCl2)        

13、60; （B）六氟化硫        （C）二氟化氙         （D）三氟化硼5下列物質(zhì)中有Cl-存在的是（     ）（A）NaCl          （B）NaClO           （C）HCl   &#

14、160;       （D）KClO36Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合的化合物有（     ）（A）2種        （B）3種        （C）4種        （D）5種7下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是（     ）（A）碘化氫

15、60;       （B）燒堿        （C）液溴        （D）食鹽8下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（     ）（A）碘升華     （B）溴蒸氣被木炭吸附     （C）酒精溶于水     （D）HCl氣體溶于水9下列化合物

16、，僅由共價(jià)鍵形成的一組是（     ）（A）HBr、CO2、CaCO3  B）HCl、H2S、CH4   （C）HCl、H2O、NaOH （D）HF、N2、NH4Cl10下列電子式正確的是（     ）11下列敘述正確的是（     ）（A）兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵         （B）非金屬原子間不可能形成離子化合物（C）離子

17、化合物中可能有共價(jià)鍵                  （D）共價(jià)化合物中可能有離子鍵121999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子的化合物N5AsF6，下列錯(cuò)誤的是（     ）（A）共有34個(gè)核外電子                 （B）中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合（C）

18、化合物N5AsF6中As化合價(jià)為1          （D）化合物N5AsF6中F化合價(jià)為113下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（    ）（A）H2O    （B）HNO3    （C）Na2O    （D）NH4Cl14下列電子式正確的是（    ）（A）    （B）    （C）  &#

19、160; （D）15下列說法中不正確的是（    ）A在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵          B非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物16下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（    ）原子abcdefgM層電子數(shù)1234567（A）a和c     （B）a和    （C）d和g   

20、; （D）b和g17下列化合物的電子式書寫正確的是（    ）18陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是（    ）（A）MgCl2     （B）BaF2    （C）NaBr    （D）NaI19XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（    ）（A）Ca和Cl    （B）和S  

21、60; （C）Ca和    （D）Mg和20當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將（    ）（A）升高    （B）降低    （C）保持不變    （D）一個(gè)升高，一個(gè)降低21在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是（    ）（A）電子有得失（ B）共用電子對(duì)有偏移（C）電子既有得失又有電子對(duì)偏移  （D）有金屬元素的存在22下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ 

22、60;  ）（A）可溶于水    （B）具有較高的熔點(diǎn)    （C）水溶液能導(dǎo)電    （D）熔融狀態(tài)能導(dǎo)電二、填空題23氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3?；卮饐栴}：（1）Na3N的電子式是_，該化合物由_鍵形成。（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式為_，_ 。（3）Na3N與水反應(yīng)屬于_反應(yīng)。（4）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)_r(N3-)（填“”“”或“”）。24A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D組成AD2

23、型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，離子D-的核外電子排布與Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：（1）上述四種元素名稱：A_，B_，C_，D_。（2）用電子式表示BC的形成過程_。（3）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。25短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，用Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，試回答：（1）X、Y、Z的元素符號(hào)X_、Y_、Z_。（2）寫出ZX2的化學(xué)式

24、_。（3）Y2X對(duì)應(yīng)水化物電子式為_，其中存在的化學(xué)鍵有_。26一種稱為聯(lián)氨或肼的易溶于水的液體，它的分子式是N2H4，試分析其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（1）寫出聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)式_。（2）amolN2H4能結(jié)合H+的物質(zhì)的量是多少？N2H4是通過形成怎樣的化學(xué)鍵來結(jié)合H+的？答：_。（3）寫出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸溶液反應(yīng)，生成可溶性離子化合物（硫酸肼）的離子方程式。答：_ 。27化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mL A氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）。（1）A的化學(xué)式是_，推斷的依_。（2）已知A分子是x個(gè)氧原子呈OOO鏈狀排列，則A分子的電子式是_

25、，結(jié)構(gòu)式是_。三、推斷題28有A、B、C、D四種元素。已知：（1）它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成C2的氣體，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積2:1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體（在常溫下）?；卮饐栴}：（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A_、B_、C_、D_。（2）在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是_，其電子式是_，屬于共價(jià)化合物的是_，其結(jié)構(gòu)式是_。290.4g A的

26、單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣，B元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。（1）推斷A、B兩種元素的名稱及在周期表中的位置。（2）用電子式表示A、B形成化合物的過程。30K原子的電子式是_，Br原子的電子式_，用電子式表示KBr的形成過程_ 。31寫出下列微粒的化學(xué)式：（1）2核10電子的陰離子_，（2）2核10電子的分子_，（3）3核10電子的分子_，（4）4核10電子的分子_。32A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價(jià)氧化物中含氧60%

27、，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫下列空白：（1）寫出上述五種元素的元素符號(hào)：A_，B_，C_，D_，E_。（2）寫出D2C2的電子式_。（3）用電子式表示AC2化合物的形成過程_。33主族元素A的二價(jià)陽離子和主族元素B的二價(jià)陰離子都有n個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)均為8個(gè)。則元素A在周期表中處于_周期_族；元素B在周期表中處于_周期_族。34有A、B、C、D四種元素。A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6。A、D次外層電子都是8個(gè)電子；A、D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子。B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零。C2-離子與氖原子具有相同的電子

28、層結(jié)構(gòu)。試寫出上述各元素的符號(hào)：A_，B_，C_，D_。參考答案：1（B）（C）    2（C） 3（A）（C）。（A）項(xiàng)為共價(jià)鍵，（C）為離子鍵。4（A）。（B）選項(xiàng)中不可能因?yàn)樘甲钔鈱佑?個(gè)電子，硼中只有3個(gè)最外層電子，Xe已滿足而氟不可以。5（A）。只有選項(xiàng)A中的NaCl存在氯離子。6（C）。有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四種離子化合物。7（A）。碘化氫屬共價(jià)化合物。燒堿（NaOH）和食鹽屬離子化合物。液溴是單質(zhì)。8（D）。HCl氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞，在溶液中電離HClH+Cl-。9（B）     

29、;   10（A）、（C）11A、C（因兩非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，故A正確；當(dāng)非金屬原子組成原子團(tuán)時(shí)，可以形成離子化合物，如NH4Cl等，故B錯(cuò)誤；離子化合物中可以有共價(jià)鍵，如NaOH中的OH鍵為共價(jià)鍵，故C正確；含有離子鍵的必是離子化合物，故D錯(cuò)誤。）12C。解析：共有5×71=34個(gè)核外電子，（A）正確；中氮一氮原子間為非極性共價(jià)鍵（共用電子對(duì)）相結(jié)合，（B）正確；在N5AsF6中，顯1價(jià)，則顯1價(jià)，由于F為最活潑的非金屬，只能顯1價(jià)，所以As顯5價(jià)，（D）對(duì)，（C）錯(cuò)，故答案為（C）。 13（C）、（D）。 只要含有離子鍵的化合物

30、即為離子化合物。14（A）。選項(xiàng)B中HCl是共價(jià)化合物，應(yīng)有一對(duì)共用電子對(duì)。選項(xiàng)C中二氧化碳的電子式是錯(cuò)誤的，每個(gè)碳應(yīng)與一個(gè)氧共用兩對(duì)電子對(duì)。選項(xiàng)D中Cl原子最外層電子數(shù)沒有表示出來。15（A）、（B）。含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如KOH。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，例如Na2O2、NH4Cl等。16（B）、（D）17（B）。選項(xiàng)A 中硫離子的表示是錯(cuò)誤的。選項(xiàng)C中氮原子上應(yīng)有一對(duì)孤對(duì)電子。選項(xiàng)D中氫氧原子應(yīng)以共價(jià)鍵結(jié)合。18（C）。此題注意核外電子的排布，Na+與氖原子的核外電子排布相同，Br-與氪原子的核外電子排布相同，因此二者相差兩個(gè)電子層。19（D）20（B）。當(dāng)

31、兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將降低，形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。21（B）。在共價(jià)化合物中，共用電子對(duì)的偏移使得元素化合價(jià)有正負(fù)。在離子化合物中，電子的得失使得元素化合價(jià)有正負(fù)。22（D）。若化合物存在離子鍵，則認(rèn)為它是離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其它晶體的突出點(diǎn)是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。共價(jià)化合物也可以溶于水，如HCl、NH3等。故A錯(cuò)。具有較高熔點(diǎn)的也可能為原子晶體，如SiO2。故B錯(cuò)。水溶液能導(dǎo)電的可以是共價(jià)化合物，如HCl。故C是錯(cuò)誤的。 23（1），離子鍵    （2）2種， （3）復(fù)分解（Na3N +4HCl3NaCl+NH4Cl）  

32、60; （4）r(Na+)r(N3-)24（1）A鎂    B氫    C氯    D氟      （2）（3）2F2+2H2O4HF+O225（1）X：O      Y：Na      Z：C      （2）CO2      （3），離子鍵，共價(jià)鍵26（1

33、）    （2）amol N2H4能結(jié)合2amolH+，通過形成2a mol NH 配位鍵而結(jié)合（3）27（1）O3F2，阿伏加德羅定律，質(zhì)量守恒定律   （2）    FOOOF解析：（1）由阿伏加德羅定律，體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得2OxFy3O2+2F2再根據(jù)質(zhì)量守恒定律知x3；y2。即OxFy為O3F2。（2）根據(jù)題給信息電子式為，把電子式轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)式時(shí)需注意，一對(duì)共用電子對(duì)表示為單鍵，二對(duì)共用電子對(duì)表示為雙鍵，三對(duì)則為叁鍵，所以O(shè)3F2的結(jié)構(gòu)式為FOOOF。28（1）H、Na、O、C（2）Na2O2，

34、；2H2O，解析：本題解題突破口為B2C2，可聯(lián)想為H2O2、Na2O2、C2H2等，再根據(jù)（3）B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同可確定B為鈉，C為氧、C2氣體即氧氣。由（4）又可推測(cè)A2C為水，DC2為二氧化碳，Na與H2O反應(yīng)生成H2，H2與O2的混合氣按體積比2:1能發(fā)生爆炸，這樣A為氫，D為碳。29解析：根據(jù)B陰離子與氬原子結(jié)構(gòu)相同，其氫化物的水溶液為強(qiáng)酸，判斷B離子為Cl-。再通過對(duì)A的相對(duì)原子質(zhì)量的推斷可確定A元素。  A      H2 xmol   0.01mol討論：若A為1價(jià)金屬元素，A

35、為0.02mol，其相對(duì)原子質(zhì)量：0.4÷0.0220，不合題意，舍去。若A為2價(jià)金屬元素，A為0.01mol，其相對(duì)原子質(zhì)量：0.4÷0.0140，此元素為鈣。答案：（1）A：鈣，第4周期第A族；B：氯，第3周期第族。（2） 一、選擇題1(2010·哈爾濱模擬)下列敘述中正確的是()AO3和NO2都是共價(jià)化合物 B有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化C在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子D在反應(yīng)O32KIH2O=2KOHI2O2中，參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑解析： O3為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，僅有化學(xué)鍵斷裂不是化學(xué)反應(yīng)

36、，如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中不存在分子，共價(jià)化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水、氯化氫等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；臭氧中的三個(gè)氧原子是按照一定方式結(jié)合的，雖然反應(yīng)后有兩個(gè)氧原子化合價(jià)沒有變化，但臭氧作為一個(gè)整體，化合價(jià)發(fā)生了變化，D項(xiàng)正確答案：D2(2010·梅州模擬)下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是()ANH4NO3BCl2 CH2O2 DNa2O2解析：NH4NO3是含有極性共價(jià)鍵的離子化合物；Cl2屬于單質(zhì)，不是化合物；H2O2中雖然含有非極性共價(jià)鍵，但它不是離子化合物；Na2O2是離子化合物，其O 內(nèi)部含有非極性共價(jià)鍵(

37、OO2)，D項(xiàng)符合題意答案：D3. X、Y均為短周期元素，且X為A族元素，Y為A族元素下列說法正確的是()AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑B由X、Y組成的離子化合物中陰離子核外一定有18個(gè)電子CX2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D由X、Y組成的化合物，溶于水后溶液一定呈堿性解析：由題意可知，X可能是H、Li或Na，Y可能為O或S.A項(xiàng)敘述不正確，如H原子半徑小于S原子半徑；B項(xiàng)不正確，如氧化鈉，陰離子核外有8個(gè)電子；X2Y可能是氧化鈉或水等，C正確；D項(xiàng)不正確，如水顯中性，硫化氫的水溶液顯酸性答案：C4(2011·寧德模擬)在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞

38、的是()A將SO2通入水中 B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水解析：SO2通入水中生成H2SO3，只破壞了共價(jià)鍵，不符合題意；燒堿溶于水，NaOH發(fā)生電離生成Na、OH，只破壞了離子鍵，不符合題意；HCl通入水中，發(fā)生電離，只破壞了共價(jià)鍵，不符合題意；NaHSO4溶于水電離成Na、H和SO，既破壞了離子鍵，又破壞了共價(jià)鍵，D項(xiàng)符合題意5現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力根據(jù)電離方程式HCl=HCl，判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂形成H原子

39、、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是()A B都不正確 C D解析：水中存在分子內(nèi)H、O原子之間的相互作用，形成化學(xué)鍵，分子間的H、O原子的作用是分子間作用力(氫鍵)，故不正確；離子鍵在活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成，故不正確；在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，不單指相互吸引，還有相互排斥，不正確；HCl分子中沒有離子鍵，不正確；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，但HCl中存在共價(jià)鍵而非離子鍵，故不正確B6固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是()ANH5中既有離子鍵又有共

40、價(jià)鍵 BNH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3CNH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體 D1 mol NH5中含有5 mol NH鍵解析：所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，所以形成的是離子化合物，由NH和H組成A中NH含有共價(jià)鍵，NH和H形成離子鍵；B中NH5是離子晶體，熔、沸點(diǎn)高于氨氣；C中NH5固體投入少量水中生成氨氣和氫氣D中1 mol NH5中含有4 mol NH鍵答案：D7(2011·洛陽質(zhì)檢)意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace 等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出

41、942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是()AN4與N2互為同位素BN4分子較N2分子穩(wěn)定CN4分子中共價(jià)鍵數(shù)與共用電子對(duì)數(shù)之比為23D將1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2釋放882 kJ熱量解析：同位素是指原子，而N4與N2是分子，兩者互為同素異形體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N4分子呈正三角錐形，原子間以單鍵相結(jié)合，而N2分子中原子間以叁鍵相結(jié)合，穩(wěn)定性強(qiáng)，B項(xiàng)不正確；因每一對(duì)共用電子形成一個(gè)共價(jià)鍵，故N4分子中共價(jià)鍵數(shù)與共用電子對(duì)數(shù)之比為11，C項(xiàng)不正確；由于N4=2N2,1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2時(shí)斷開6 mol NN，形成2 mol NN，所以放出熱量：2×942 kJ167 k

42、J×6882 kJ，D項(xiàng)正確8A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為23，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅請(qǐng)回答下列問題(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；化合物BA4的電子式為_(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有_(填序號(hào))A離子鍵 B極性共價(jià)鍵C非極性共價(jià)鍵 D氫鍵 (3)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_解析：(1)Y2X2與水反應(yīng)生成X單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，Y為Na，X為O.又因X與Z同主族

43、，則Z為S，A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，B與Z最外層電子數(shù)之比為23，B為C，A與B和X均可形成10電子化合物，A為H，化合物BA4為CH4.(2)Y2X2為Na2O2，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵 (3)H2O2具有氧化性，H2S具有強(qiáng)還原性，H2O2與H2S反應(yīng)生成H2O和S.答案： (2)AC(3)H2O2H2S=2H2OS9短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：元素編號(hào)元素特征信息A最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2B與E同主族C1 mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負(fù)一價(jià)陰離子的電子層

44、結(jié)構(gòu)與Ar原子相同 (1)D和E形成化合物的類型是_(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)(2)B和D簡單離子的半徑大小為_(用離子符號(hào)和“>”、“”或“<”表示)(3)用電子式表示B和C形成化合物的過程_(4)A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為13，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_解析：E的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則E為Cl，B和E同主族，且E的原子序數(shù)大，故B為F；A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，則A為第A族元素，又因B的原子序數(shù)大于A，故A為N；1 mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)生成0.5 mol H2，故C為

45、Na，D原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D可能為Be或Al，又因原子序數(shù)關(guān)系，可知D為Al.答案：(1)共價(jià)化合物(2)r(F)>r(Al3)(3)Na. .Na (10四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息原子半徑大?。篈>B>C>D信息四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分乙：無色，無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是_(填名稱)(2)B元素在周期表中的位

46、置_，乙的空間結(jié)構(gòu)為_.(3)甲物質(zhì)與D形成的物質(zhì)的電子式為_(4)通常狀況下1 g乙物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量為51.25 kJ，請(qǐng)寫出1 mol乙完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_.解析：(1)分析題干知甲為H2O、乙為CH4、丙為HClO，故甲、乙、丙中含有的共同元素是氫(2)結(jié)合甲、乙、丙的組成及結(jié)構(gòu)以及信息可確定A為Cl，B為C，C為O，D為H.B在周期表中的第二周期第A族，乙的結(jié)構(gòu)為正四面體(3)H2O和H形成的物質(zhì)是H3O，其電子式為(4)1 mol乙即為16 g，反應(yīng)熱為H820 kJ/mol.答案：(1)氫(2)第二周期第A族正四面體(3) (4)CH4(g)2O2(g)=

47、CO2(g)2H2O(l)H820 kJ/mol高一化學(xué)化學(xué)鍵練習(xí)題 一 選擇題1、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl22下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A可溶于水B有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3、下列說法中正確的是 A 兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B 陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C 只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D 大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵4NaF、NaI、MgO均為離子化合物 ，從下列數(shù)據(jù)判斷三種化合物熔點(diǎn)的高低順序?yàn)?/p>

48、物 質(zhì)離子電荷數(shù)112鍵長（1010m）2.313.182.10A>>B>>C>>D>>5、下列說法中正確的是A 含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子 B 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 C 離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵 D 氦分子中含有共價(jià)鍵680年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是AC60是一種新型的化合物BC60含有離子鍵CC60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì) DC60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵7、下列敘述錯(cuò)誤的是 A 離子化合物中不可能存在非極性鍵 B 離子鍵只存在于離子化合物中

49、, 不存在共價(jià)化合物中 C由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子 D 極性分子中一定不含非極性鍵8、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是化學(xué)鍵HHHClHIClClBrBr鍵能/436431299247193A. HCl B. HBr C. H2D. Br29、當(dāng)?shù)馍A時(shí)，下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是（ ）A、分子間距離 B、分子間作用力 C、聚集狀態(tài) D、分子內(nèi)共價(jià)鍵10、某共價(jià)化合物分子只含有C、N、H三種原子，若以n（C）、n（N）分別表示C、N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)n（H）最多是： A.2n（C）n（N）2 B.2n（C）2n（N）2C.2n（C）2 D. 2n（C）n（N）

50、11、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A、光氣(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼12、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化于化學(xué)反應(yīng)的是： A.氯化鈉受熱熔化 B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石C.木炭轉(zhuǎn)化為活性炭 D.固態(tài)S8加熱到444.6時(shí)變成硫蒸氣S2 13X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是Aa8mn Ba16mn Camn Da8mn14由A族元素與A族元素組成的陰離子，如下圖所示：由此可知三種離子的電荷數(shù)X、Y、Z分別為A

51、.2,3,4 B.4,3,2 C.4,2,3 D.3,2,49 15、x元素原子的L層比y元素原子的L層少3個(gè)電子，x元素原子的核外電子總數(shù)比y原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則x、y可形成的化合物是A離子化合物y(XO4)2 B離子化合物y2x3 C共價(jià)化合物xy2 D離子化合物y3x216 、A、B兩種元素的原子當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B；C、D兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子也形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，吸收的能量D大于C，則A、B和C、D間分別形成離子化合物的可能性最大是 AC2A BC2B CD2A DD2B17意大利科學(xué)家最近合成一種新型氧分子

52、，它由4個(gè)氧原子構(gòu)成，專家認(rèn)為它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列關(guān)于該分子敘述正確的是A它是氧元素的另一種同位素B它是氧元素的另一種同素異形體C它的摩爾質(zhì)量是64D它將成為一種新型強(qiáng)力火箭推進(jìn)燃料18、下列說法正確的是A分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定B失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小19元素X和Y元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是AX和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)BY元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)CX和Y能構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素的陽離子DX元素的一種單質(zhì)能效地吸收太陽光線中的紫外線20、能用鍵能大小來解釋的是AN2的化