2019屆福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆福建省高三上學(xué)期 12 月月考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_分?jǐn)?shù)_題號-二二總分得分、選擇題1.化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A Si 可用于制造半導(dǎo)體材料B 二氧化硫可廣泛用于食品的增白C 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D 84 消毒液的有效成分是 NaCIO,可用于環(huán)境的消毒殺菌2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是D NH 4 I 的電子式：lH：N：nfr3.在下列變化過程中，被破壞的微粒間作用力正確的是A 冰融化- 共價鍵B 二氧化硅熔融范德華力C 氫氧化鈉溶于水一一離子鍵、共價鍵D 硫酸氫鈉溶于水一一離子鍵、共價鍵4.運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下

2、列結(jié)論正確的是A 銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸B NH 4 F 水溶液中含有 HF,因此 NH 4 F 溶液不能存放于玻璃試劑瓶中A 質(zhì)子數(shù)為 53、中子數(shù)為 78 的碘原子:131 53 IB 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C H 2 O 2 的結(jié)構(gòu)式:D .增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H 2 的速率C 過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳，因此過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑5.下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述 不正確的是 A 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B .與生鐵相比純鐵更容易被腐蝕C 金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕D .金屬腐蝕的本質(zhì)

3、是 M - ne ‑6.在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) 4NH 3 +50 2 4NO+6H 2 0（g），以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是A. v(O 2 )=0.001mol/(LS)B. v(NH 3 )=0.002 mol/(LS)C. v(H 2 O)=0.003 mol/(L h )D.v(NO)=0.008 mol/(L S)7.在催化劑、400 C 時可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，如圖是其能量關(guān)系圖，下列分析正確的A 曲線 a 是使用了催化劑的能量變化曲線 B 反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:(白磷，s) + 5O 2 (g)= P 4

4、O 10(s)AH=-2983.2kJ mol - 1, P (紅4|磷，s) + - O 2 (g)= - P 4 O 10(s)AH=-738.5kJ mol - 1, 則白44磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為A.P 4（白磷，s) =4P（紅磷，s)H =- -29.2kJ mol -1B.P 4（白磷，s) =4P（紅磷，s)H =+ 29.2kJ mol -1C.P 4（白磷，s) =4P（紅磷，s)H =- -2 244.7 kJ mol -1=M n+4HCI (g) +O 2( g催化劭dWrF2Cl 2 +2H 2 OD 若反應(yīng)生成 2mol 液態(tài)水，放出的熱量高于(g)- 11

5、5.6 kJ115.6kJ8.運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的反應(yīng)熱已知：P 4D .增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H 2 的速率9.下列說法正確的是A 某氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該氣體是CO 2B 向某溶液中加入 AgNO 3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl C 向某溶液中加入 Ba(NO 3 ) 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶 液中有SOD 向某溶液中加入 NaOH 并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液 中有 NH10.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A . H 2 SO 4(稀)SO 2

6、L 丄卜 NH 4 HSO 3 T 工 -(NH 4 ) 2 SO 3B . NH 3 s*一 系 NO 0 NO 2 明。HNO 3C.Fe 少里C】2. FeCI 2 驅(qū) H 滔液 Fe (OH 2 空氣中啟置 Fe (OH 3AD. Al JI .1- NaAlO 2 斤匚門 1 AlCl 3 溶液二 無水 AlCl 311.某溶液中含有下列六種離子：HC O 3SO 3 2-Na +CO 3 2NH 4 + NO 3 -，向其中加入一定量 Na 2 O 2 后，溶液中離子濃度基本保持不 變的是A .只有_B._ C._ D.12.下列離子方程式書寫正確的是A . 醋酸溶解雞蛋殼：2H

7、+ + CO 3 2 _CO 2T+ H 2 OB .鋁片加入燒堿溶液：2A 1+ 2OH + 2H 2 O _ 2A1O 2 + 3H 2TC.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H +_ 2Fe 3+ + 3 H 2TD._ 銅片投入 FeCl 3 溶液中：Cu+ Fe 3+Cu 2+ + Fe 2+13.25C時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A . pH= 1 的溶液中：Na +、K +、MnO 4 -、CO 3 2-B.常溫下 c(H + ) = 1X10 13 mol L 1 的溶液中：Mg 2+、Cu 2 +、SO 42-、NO 3-C.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液 ：Na +、K +

8、、SO 4 2 、H CO 3 -D. 透明溶液中：K +、Cu 2+、Cl 、NO 3 -D. P 4（白磷，s）= 4P （紅磷，s） H = + 2 244.7 kJ mol - 114.用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A .常溫常壓下 1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1N AB . 1.0 L 1.0 mol L - 1 的 NaAIO 2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為 2N AC.18 g D 2 O 含有 N A 個質(zhì)子D.0.5 mol L - 1 硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N A15.下圖是周期表中短周期的一部分，若a 原子最外層

9、的電子數(shù)比次外層少了3 個，則下列說法不正確的是A. a、b、c 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是cbaB . d 的氫化物比 b 的氫化物穩(wěn)定C.d 與 c 不能形成化合物D.原子半徑的大小順序是 a b c d16.水熱法制備 Fe 3 O 4 納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe 2 + + 2S 2 O 3 2-+ O 2 + xOH =Fe 3 O 4 + S 4 O 6 2-+ 2H 2 O，下列說法中錯誤的是A .每生成 1 mol Fe 3 O 4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mo lB . Fe 2 +和 S 2 O 3 2- 都是還原劑C.1 mol Fe 2 +被氧化時，被 F

10、e 2 +還原的 O 2 的物質(zhì)的量為 molD.x= 417.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A.用裝置精煉銅，則 a 極為粗銅，電解質(zhì)溶液為 CuSO 4 溶液B .裝置的總反應(yīng)式是 Cu+2Fe 3+ =Cu 2+ +2Fe 2+C 裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D 裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕18.人工光合作用能夠借助太陽能，用CO 2 和 H 2 O 來制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備 HCO O 的原理示意圖，下列說法不正確的是0子交A 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B .催化劑 a 表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有 O 2 產(chǎn)生C 催化劑 a 附近酸性減弱，催化劑 b 附近酸

11、性增強(qiáng)D .催化劑 b 表面的反應(yīng)是 CO 2 +2H + +2e =HCOOH19.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是1IIA .實(shí)驗(yàn)I:制取金屬鈉B .實(shí)驗(yàn) II :制取 Fe(OH) 2C .實(shí)驗(yàn)川：制取少量的氫氧化鋁D .實(shí)驗(yàn)W:比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性20.在 C (s) +CO 2 (g)= 2CO(g)反應(yīng)可使反應(yīng)速率增大的措施是1增大壓強(qiáng)增加碳的量通入 CO 2恒壓下充入 N 2恒容下充入 N2A BC._ Dlbthci汩雨-服50山、填空題21.將等物質(zhì)的量的 A、B 混合于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A (g) + B(g)=xC(g) + 2D(g)，經(jīng)

12、5 min 后，測得 D 的濃度為 0.5 mol/L c(A) : c(B) = 3 : 5, C 的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L min)。求：(1) 此時 A 的濃度 c(A) =_mol/L，反應(yīng)開始前容器中的 A、B 的物質(zhì)的量：n(A) = n(B) =_ mol。(2) B 的平均反應(yīng)速率 v(B) =_ mol/(L min)。(3) x 的值為_。22.W, X, Y, Z 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中 W 與 X 相鄰、Y 與 Z 相鄰已知 W 元素的氫化物與 Z 元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽 a； X, Y 位于同一族，它 們能組成 YX2 , Y

13、X 3 兩種常見化合物請回答下列問題：(1) X 元素位于周期表的位置為_(2)_ X, Y, Z 三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是_ (填化學(xué)式).(3) a 溶液的 pH_ 7 (填“”、“V”或“=”)，用離子方程式解釋為：(4)_Y 與 Z 可形成共價化合物 Y 2 Z 2 ，分子中 Y 與 Z 均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 Y 2 Z 2 的電子式為 Y 2 Z 2遇水很易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _(5) 工業(yè)上用氧化 WH 3 法制取 WO 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4WH 3 (g)+5O 2 (g)=4WO(g)+6H 2 O(g) H=

14、 - 905.8kJ mol -1 ;已知 W 2 (g)+O 2 (g)=2WO(g) H=+180 kJ mol -1，貝 V WH 3 與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為。23.高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備高鐵酸鉀：(1 )高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為 _ ，推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是(2)已知 Fe 2 O 3 與 KNO 3 和 KOH 的混合物加熱共融也可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學(xué)方程式 ：氏心+ 5* | |KOH 口卜KNO汁廠_(3 )將 KOH 加入含 Na 2 FeO 4 的溶液中攪拌半小時，靜置，過濾粗

15、產(chǎn)品，該過程發(fā)生 的反應(yīng)為2KO出Na 2 FeO 4 = =K 2 FeO 4+ 2NaOH 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度_ (填“大于”、“小于”或“等于”)高鐵酸鉀的溶解度。(4)為測定含鐵溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：1準(zhǔn)確量取 20.00mL 含鐵溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H 2 O 2 ，待充分反應(yīng)后加熱除去過量 H 2 O 2;2力口入過量 KI 充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol L -1 Na 2 S 2 O 3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 ml。已知：- 2廠=2淹+ bI 卄 2S,O? =21 + S-O? * 寫出滴定選用的指示劑_

16、 ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象溶液I中鐵元素的總含量為_ g L -1o若滴定前溶液中 H 2 O 2 沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 _( 填“偏高“偏低”“不變”)。24.下圖是一個化學(xué)過程的示意圖I . (1)圖中甲池是 _置(填“電解池”或“原電池”_ 極(填“CH 3 OH或 “O 2 ” )(2 )寫出通入 CH 3 OH 的電極的電極反應(yīng)式： _(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為 _ 極(填“A或“ B)，并寫出此電極的反應(yīng)式： _o(注意：背后還有試題)(4 )乙池中總反應(yīng)的離子方程式： _ c ( Ca 2+ )。精致流程如下(淡鹽水和溶液 A 來自電

17、解池)：)，其中 OH 移向卬欷乙油(1)溶液 A 的溶質(zhì)是第 3 題【答案】鹽泥 a 除泥沙外，還含有的物質(zhì)是過程I中將 NH 4 +轉(zhuǎn)化為 N 2 的離子方程式是_ 03BaSO 4 的溶解度比 BaCO 3 的小。過程中除去的離子有參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】第 2 題【答案】【解析】試刪以;占 質(zhì)子數(shù)為徐中子數(shù)為掃的礁原子質(zhì)量數(shù)罡 131,瀕正確,磯離子的結(jié)構(gòu)示意團(tuán)； 述）2朋即頁錯誤；S的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H, C項(xiàng)錯誤；D、的電子式漏掉了碘離子周圍的八個/土皿頁錯誤 j 答案選民演曲木 礦; v (WO) =1; 故(WHi) =0.003 mol/(L - S) Q

18、 頁速奉最大馬以 D項(xiàng)正確 F答案連 Do變化曲線， 頤錯誤； 由圄;4HC1(g) -+Oi(g)2C1戒恥&) AH=-115.6 kj/mol?D、氣態(tài)水變成液態(tài)慕放出能矍 所汰若反第 8 題【答案】【解析】試題分析；已知：氐(白鵝 5 +50s (s)AH=-2533. 2kJ -mor1, F (：紅鵝 s)十7 彷g) = - P4QXC (5) AH= -73S* 5kJ 恥根據(jù)蓋斯定律日磷轉(zhuǎn)化為紅確的熱化學(xué)方程44式：第 9 題【答案】第 10 題【答案】應(yīng)生成 2皿。瑚態(tài)水、預(yù)出的熱量高于 115.6k!.頁正弼答素詵叭P4(S.白磷=4Pa、紅確)吐 29旳2kJ)

19、=4F1 * L第19題【答案】第 16 題【答案】【解析】折：衛(wèi)、反應(yīng)+2SO2二歧社塑耳二FOi+SiOE“十EHO中片 劑每生咸訕1FE釘.都是迸床諭項(xiàng)芷確j為 貽障=174眥1疋1頁錯臥；D、第 17 題【答案】E【解析】第 18 題【答案】【解析】3E艮鶴摯甲抵鞍相曹鞘曙 陰筋匸夢綁半nF疇OR躅I(lǐng)； C、*上而下【解析】_為伽 oL, AJS寸 jg-1 m(jl F護(hù)-祕J-陰選出峑荼尹、rj可B嘗.可I;計(jì)一.-則日中t酸銅F-e硫M濃精在e釘S氏鐵第20題【答案】；I確旦谷下充,femiB cBlSi C項(xiàng)正第 21 題【答案】第 20 題【答案】【解析】(1)0. 75 3

20、 (2) 0.05 (3) 2【解析】試題分析：Cl) 三段法：3AU)+肌= xC (g) + 2D起蛤(mcil) : a a 0 0j wiinfl 寸(mol3 : a-L b a-0. 5 0* 5X2ftpal. 5_3a-O.5_5，解得呂=3, Hln(A)=n(B)= 3 mol,CCA) =0. 75 mol/Lc(2)vB)丫 $ :前=0, 05 mol/ X min)。1.5 niin(3)(t)=二社曲 =0. ! juol/(L iiin), x=2o:L fuiia考點(diǎn)：考查與物質(zhì)的重不咲計(jì)算第 22 題【答案】(1)第二周 M3VLA8S; (2) S (3)

21、 ;(4) :Cl ：S：S：O： ;2S-Cl-7+2H=SOif+3sj +41K1 (5) 4HHj(?)+30Z(g)=2JTz(g)H=-l瀝 5臥 J【解析】(1)勸 0元素，在周期表中的位置為！第二周期VIAMO艮 Y、E三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的杲弘(3) NM1瀋液中錢根離子水解；NHT+ILgNH-氐。+肌 濬液呈釀性故 pH(4) 淀粉(吩)潘液由藍(lán)邑孌為無電且半分鐘內(nèi)不變隹心帶 5. 6匕分【解析】 真計(jì)解叵應(yīng)冋物質(zhì)港解度較小的方向進(jìn)行故高鋰酸鉀的濬解度小于高鐵酸鈉的濬解度。W瞬恚翩 Bfe寵-+&試題分析！C1高錢魏訓(xùn)中諜元素的化合價為+6價，為最高價態(tài)，所以裔扶酸訓(xùn)具有強(qiáng)氧化吐jQETKWmHKOH 2KFeO-3KNO+2HO o據(jù)反應(yīng)方程式：ZFcm J2理 1嚴(yán) 2加廣=朗+S4Q/S得三價鐵物質(zhì)的 S=NazSi 譏物質(zhì)的董 mixommo 血心呂旌地驛=5&xom