高考化學(xué)沖刺-《溶解過(guò)程的能量變化、反應(yīng)的熱化學(xué)式》

1、高考化學(xué)沖刺-溶解過(guò)程的能量變化、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式題型一、溶解過(guò)程的能量變化1. 關(guān)于物質(zhì)溶于水的說(shuō)法不正確的是（D）A. 溶于水而導(dǎo)電的化合物可以是共價(jià)化合物B. 在不飽和溶液中不存在溶解平衡狀態(tài)C. 氫氧化鈉溶于水的過(guò)程中存在水合過(guò)程，這是一個(gè)化學(xué)過(guò)程D. 氯化銨溶解過(guò)程中溶解吸收的熱量大于結(jié)晶放出的熱量【詳解】A項(xiàng)，氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，可以導(dǎo)電，故A項(xiàng)正確;B項(xiàng)，溶解平衡狀態(tài)必須存在于飽和的溶液或過(guò)飽和溶液中，不飽和溶液中無(wú)法建立溶解平衡， 故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，在溶液中離子又會(huì)和水分子結(jié)合成水合離子，是一個(gè)化學(xué)過(guò)

2、程，故 C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，氯化銨溶解過(guò)程，是擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。2. 室溫下，向飽和硫酸銅溶液中，投入不規(guī)則的膽磯，則（ A）A. 膽磯的形狀改變，質(zhì)量不變B.體系中不再發(fā)生溶解過(guò)程C.溶液質(zhì)量減小，濃度不變D.溶液中溶劑質(zhì)量增大【詳解】飽和溶液中加入該種溶質(zhì)的晶體后會(huì)處于溶解平衡狀態(tài)，晶體的溶解速率與溶質(zhì)結(jié)晶析出的速率 相等，則溶解進(jìn)去的溶質(zhì)和析出的溶質(zhì)量相等，所以晶體的質(zhì)量不變，但是形狀會(huì)發(fā)生改變，溶 解了多少溶質(zhì)，就會(huì)析出多少溶質(zhì)，溶液質(zhì)量不變，濃度不變，A項(xiàng)正確；答案選A.。3. 將氫氧化鈉固體溶于水中，下列變化曲線（其中a代表擴(kuò)散過(guò)程中溫度

3、變化情況，b代表水合過(guò)程中溫度變化情況）中符合實(shí)標(biāo)的是（D)8溶解過(guò)程都發(fā)生擴(kuò)散過(guò)程和水合過(guò)程，擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量為Qi,溫度降低，即a逐漸減?。凰线^(guò)程放出熱量為 Q2,溫度升高，則b逐漸增大，氫氧化鈉溶于水時(shí)溫度升高，則Q1<Q2,所以b的變化趨勢(shì)大于 a的變化趨勢(shì)，故 D正確；答案選 DO4. NaCI是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 mol 1L的溶液，溶解過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是（C）水合h離子.離子 b子A. a離子為Na+B. 溶液中含有NA個(gè)Na+C. 水合b離子的圖示不科學(xué)D. 氯化鈉固體溶解于水時(shí)，水合過(guò)程放出的熱量等于擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量，無(wú)明顯

4、熱效應(yīng)【詳解】A、 Na+核外有2個(gè)電子層，Cr核外有3個(gè)電子層，即 Cl-的半徑大于 NaJ a離子為C，b為 Na *，故A錯(cuò)誤；B、 題目中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量，即無(wú)法判斷Na+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、 H2O中H +顯+ 1價(jià)，b為Na+ ,根據(jù)同電相斥異電相吸的原理，Na+應(yīng)被氧原子 包圍”即水合b離子的圖示不科學(xué)，故C正確；D、物質(zhì)溶于水，不存在水合過(guò)程放出的熱量等于擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量的現(xiàn)象。5. 下列物質(zhì)在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是(A)A.NH 3 B.CH4C.C2H4D.CO2【解析】已知水為極性溶劑，物質(zhì)在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度

5、大，說(shuō)明該物質(zhì)為極性分子，選項(xiàng)中 NH3為極性分子，CH 4、C2H4、CO2為非極性分子，所以符合條件的為NH3。答案選A。題型二、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1. 下列敘述不正確的是(A)A. 物質(zhì)所含化學(xué)鍵能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定B. 使用催化劑不能降低化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C. 吸熱反應(yīng)不一定需要加熱D. 熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)條件可以不寫(xiě)2. 下列反應(yīng)為放熱反應(yīng)的有(D ) 酸堿中和反應(yīng)；鹽的水解；物質(zhì)的緩慢氧化；鋁熱反應(yīng)；鋅與稀鹽酸制H2；實(shí)驗(yàn)室制乙炔氣體；工業(yè)合成氨；接觸法制S03；H2與F2化合；碳酸鈣受熱分解。A. 5個(gè) B.6個(gè) C.7個(gè) D.8個(gè)3. 已知充分燃燒a g乙炔(C2H2)氣體時(shí)

6、生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出b kJ熱量，則下列表述正確的是(C )A. 2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) Q kJ(Q=4 b)5B. C2H2(l) + O2(g) 2CO2(g) + H2O(l) + Q kJ(Q>2 b)C. 2C2H2(g)+ 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(g) + Q kJ(Q<4 b)D. 2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l) + Q kJ(Q>4 b)4. 下列說(shuō)法正確的是(B)A. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B. 干冰升華時(shí)，二氧化碳

7、分子中的共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂C. C(石墨，s )C(金剛石，s ),反應(yīng)中既沒(méi)有電子得失也沒(méi)有能量變化D. 伴有能量變化的物質(zhì)變化，都是化學(xué)變化5. 已知燃料丙烷(C3H8)完全燃燒后只有 CO2和H2O不會(huì)造成環(huán)境污染，已知有以下四個(gè)熱化學(xué)反 應(yīng)方程式： C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H 2O(g) + a kJ C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) + b kJ 2C3H8(g) + 9O2(g) 4CO2(g) + 2CO(g) + 8H 2O(l) + C kJI53 2C3H8(g) + 尹 2(g) 22(g) + 2H2O(

8、g) + d kJ其中a、b、c、d最大的是(C )A. a B.b C.c D.d解析：與相比生成液態(tài)水比氣態(tài)水放出的熱量多，所以b>a ,中各物質(zhì)的量均為中的一1半，所以d= 2a ,中與相比，2 molC3H8燃燒生成4 mol CO2和2 mol CO ,相當(dāng)于此反應(yīng)中的2 mol C3H8有1 mol完全燃燒，1 mol不完全燃燒，故放出的熱量 C大于b,所以C最大，選C。6. 已知2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)+Q kJ ,在V2O5存在時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘 述正確的是(C)A. Q= E 1-E2+E3-E4B. 加入V25后反應(yīng)經(jīng)過(guò)兩步完成，

9、其中第一步?jīng)Q定反應(yīng)速率C. 加入V2O5，Q不變，但反應(yīng)速率改變D. 向密閉容器中充入 2mol SO2和1mol O 2,發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放熱Q kJ【解析】A.根據(jù)圖示可知：Q=E4- E3+E2-E1,B. 多步反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，由圖可知: 應(yīng)速率慢，所以反應(yīng)速率由第二步反應(yīng)決定，C. 催化劑不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，所以化劑后反應(yīng)速率改變，C正確；A錯(cuò)誤；加入V2O5后第二步反應(yīng)發(fā)生需要的能量高，反B錯(cuò)誤；Q不變，但催化劑能改變反應(yīng)途徑，所以使用催2mol SO2 和 1molD. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以向密閉容器中充入O2,發(fā)生上述

10、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放熱小于Q kJ，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是 CO17. 已知：H2(g) + 2O2(g)H2O(g) + 242 kJ,斷開(kāi)1 mol O = O鍵和1 mol H 0鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463 kJ ,則斷開(kāi)1 mol H H鍵所吸收的能量為( C )A.920 kJB.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ【解析】根據(jù)反應(yīng)物鍵能之和減去生成物鍵能之和等于H ,設(shè)H-H鍵能為X,則有x+ 2 × 496-2 × 46= 242 ,解得X= 436 ,答案選 C項(xiàng)。8. 最新報(bào)道：科學(xué)家首次用 X射線激光技術(shù)觀察到 CO與O在催化劑表

11、面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反 應(yīng)過(guò)程的示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是（ C）A.CO 和 O 生成 CO2 是吸熱反應(yīng)B. 在該過(guò)程中， CO 斷鍵形成 C 和 OC. CO 和 O 生成了具有極性共價(jià)鍵的 CO2D. 狀態(tài)I狀態(tài)I表示Co與02反應(yīng)的過(guò)程【解析】由題干上圖可知狀態(tài) I的能量低于狀態(tài)I的能量，因此該過(guò)程是放熱過(guò)程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題干下圖可知該過(guò)程中 CO的化學(xué)鍵沒(méi)有斷開(kāi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO與0生成的C02具有極性共價(jià)鍵， C項(xiàng)正確；狀態(tài)I到狀態(tài)I表示CO與0生成C02的過(guò)程，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.(2018北京)我國(guó)科研人員提出了由 CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 CH3COOH的催化反應(yīng)歷 程。

12、該歷程示意圖如下。F列說(shuō)法不正確的是(D)A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為 100%B. CH4 CH3COOH過(guò)程中，有 CH 鍵發(fā)生斷裂C. 放出能量并形成了 C C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【解析】催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)；CH 4+CO2 CH3COOH ,反應(yīng)的原子利用率為 100% , A對(duì)；由題圖可知,CH4 CH3COOH 有 CH鍵發(fā)生斷裂，B對(duì)；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放出能量，形成了 CC鍵，C對(duì)。10. 一定條件下，在水溶液中 說(shuō)法正確的是(D)1 mol Cr、CIOX(X= 1,2,3,4)的

13、能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示，下列有關(guān)A. e 是 ClO 3B. b a+ C反應(yīng)中，a是氧化產(chǎn)物C. a、b、C、d、e 中，C 最穩(wěn)定÷JD.b a+ d 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO 一(aq)ClO 3(aq) + 2C(aq) + 116 kJ【解析】A項(xiàng)，e中Cl元素化合價(jià)為+ 7價(jià)，而ClO3中Cl元素化合價(jià)為+ 5價(jià)，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，a是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ba + d,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO =CIO3 + 2C,反應(yīng)熱=3× 60- 64- 2×(= 116kJ,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO - (aq)=CIO3 (aq) + 2Cl- (aq) + 116 kJ,正確。11.化學(xué)反應(yīng)N2+ 3H22NH3的能量變化如圖所示：(1) 從化學(xué)鍵變化時(shí)的能量改變的角度，說(shuō)出圖中