新版九年級(jí)上冊(cè)主要知識(shí)點(diǎn)

1、新版九年級(jí)上冊(cè)第一章主要知識(shí)點(diǎn)3、酸的含義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是 的化合物4、三大強(qiáng)酸： 鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3） 幾種常見(jiàn)的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）5、常見(jiàn)指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色指示劑酸性溶液（PH7）堿性溶液（PH7）紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙6、pH 是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，它的范圍通常在014 之間。pH越低，酸性越強(qiáng)；pH 越高，堿性越強(qiáng)；pH 等于7 的物質(zhì)呈中性。21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有7、pH的測(cè)定方法：用 ，滴在pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確

2、定被測(cè)溶液的pH。21教育網(wǎng)8、酸的通性： 。 9、鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的化學(xué)方程式： 10、治療胃酸過(guò)多： 11、雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)： 現(xiàn)象： ，燃著的木條伸入后會(huì) 12、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)： 生成的CO2氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁： 13、中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 14、幾種離子的檢驗(yàn)方法（）CO32-的檢驗(yàn)：往未知溶液中加 ，能產(chǎn)生使 變渾濁的氣體（二氧化碳），則說(shuō)明未知溶液中有CO32-，例如：2HCl +Na2CO3CO2+2NaClH2O，CO2+Ca(OH)2CaCO3+ H2O Cl的檢驗(yàn)：往未知溶液中滴加 ，再滴入 ，若有白

3、色沉淀，沉淀不消失，說(shuō)明未知溶液中存在Cl，典型的化學(xué)方程式：AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 原因是AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀 SO42-的檢驗(yàn)：往未知溶液中滴加 出現(xiàn)白色沉淀，再滴入 沉淀不溶解。則證明未知溶液中含有SO42-，典型化學(xué)方程式： 再滴入稀硝酸目的是 。15、除上述化學(xué)方程式外，熟記下列化學(xué)方程式： 6HCl +Fe2O3 Fe+2HCl CuO（黑色）+2HCl Zn + 2HCl Zn + H2SO4 Fe2O3+3H2SO4 CuOH2SO4 Cu(OH)2H2SO4 Mg(OH)2 + 2HCl = H2SO42NaOH 16、濃

4、鹽酸的個(gè)性鹽酸(HCl)是 的水溶液,純凈鹽酸是 色透明、有刺激性氣味的液體,工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈 色. 打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶,會(huì)揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體,在瓶口有白霧形成,因此濃鹽酸具有 性.白霧形成的原因：揮發(fā)出來(lái)的 氣體與空氣中的 結(jié)合形成 如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量 和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （增大、減小或不變）。17、濃硫酸的個(gè)性純硫酸是無(wú)色.粘稠. 狀的液體,難揮發(fā),密度較大,濃硫酸具有 性、 性和 性如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先 ,然后用大量水沖洗,最后用 沖洗,根據(jù)濃硫酸的 性,可用作氣體干燥劑.如果濃硫酸敞口放置，由于濃硫酸具

5、有吸水性，直接吸收空氣中的水分，因而會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?！緛?lái)源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】18、有關(guān)濃硫酸的稀釋問(wèn)題在稀釋濃硫酸時(shí),必須把 慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入 里,并不時(shí)地?cái)嚢?使 .21·世紀(jì)*教育網(wǎng)不能將水倒進(jìn)濃硫酸的原因：由于濃硫酸密度比水大,水浮在上面,而濃硫酸溶于水時(shí),放出大量熱,會(huì)產(chǎn)生局部高溫,使水沸騰,造成液滴飛濺出來(lái)。21*cnjy*com20、堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是 的化合物。21、堿的性質(zhì)堿溶液能使 變藍(lán)色，無(wú)色酚酞變 色.【注意：因?yàn)橛行A不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們

6、不能使紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液變色?！俊緛?lái)源：21cnj*y.co*m】 22、 （據(jù)此，工業(yè)上用NaOH溶液吸收SO2）另外，工業(yè)上常用堿溶液來(lái)吸收有毒的酸性氣體24、CuCl2+2NaOH 現(xiàn)象：產(chǎn)生 25、FeCl3+3 NaOH 現(xiàn)象：產(chǎn)生 27、氫氧化鈉（NaOH）的個(gè)性 俗稱： 物理性質(zhì)：a、白色片狀固體，具有很強(qiáng)的吸水性，暴露在空氣中易發(fā)生 現(xiàn)象（可作干燥劑）b、易溶于水，溶解時(shí) 大量的熱化學(xué)性質(zhì)：a、堿的水溶液有堿性，有澀味，有滑膩感。b、具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能溶解 28、NaOH做干燥劑時(shí)要注意：它不能干燥酸性類氣體，如： .30、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置的原因：

7、（1） ，物理變化 （2）變質(zhì)，化學(xué)變化 31、氫氧化鈣【Ca(OH)2】的個(gè)性： 俗稱： （1）Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水. （2）Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.30、幾個(gè)化學(xué)方程式： Ca(OH)2 +2HCl Ca(OH)2 +H2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 32、在做酸堿中和的實(shí)驗(yàn)時(shí)，注意三點(diǎn)：（1）看清楚是酸溶液滴加到堿中還是堿溶液滴加到酸中 （2）要根據(jù)試管中溶液酸堿性和酸堿指示劑的種類判斷顏色的變化情況（3）會(huì)用學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)方案判斷酸堿是否恰好完全中和，例如若酸過(guò)量，當(dāng)加入 時(shí)會(huì)有氣泡產(chǎn)

8、生33、幾種常見(jiàn)離子的顏色： Cu2+ Fe3+ Fe2+ 34、鹽的定義：由 組成的化合物，叫做鹽。36、碳酸鈉（Na2CO3）的性質(zhì) A 物理性質(zhì)（1）俗稱 （2）白色粉末，易溶于水 （3）結(jié)晶水合物是 說(shuō)明：結(jié)晶水合物是具有一定組成的 ，化學(xué)式中的“·”表示結(jié)合，算相對(duì)分子量時(shí)，表示加。例如:Na2CO3·10H2O的式量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=286【版權(quán)所有：21教育】B.化學(xué)性質(zhì)1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)可見(jiàn)：碳酸鈉的 呈堿性。這是純堿名稱的由來(lái).注 意：純堿不是堿，而是鹽2）、與酸反應(yīng)： N

9、a2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2用途:做饅頭時(shí)可除去酸味,且使饅頭多孔松軟.3)、與堿反應(yīng)：Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHC、碳酸鈉的用途：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑以及在紡織工業(yè)上，都利用它的堿性。做饅頭時(shí)可除去酸味,且使饅頭多孔松軟。37、碳酸鈣是一種難溶的鹽CaCO31、自然界中幾種常見(jiàn)的CaCO3：漢白玉 大理石 石灰石 蛋殼貝殼。2、用途：是重要的建筑材料(石柱或工藝品)、含有雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。2-1-c-n-j-y3、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：Ca

10、CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（實(shí)驗(yàn)室制CO2）4、碳酸鈣高溫分解（工業(yè)制取CO2）38、思考：(1)怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？滴加稀HCl，現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡；再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，現(xiàn)象：石灰水變渾濁。即CO32-的鑒別。21教育名師原創(chuàng)作品(2)如何除去熱水瓶中的水垢（主要含碳酸鈣和碳鎂）？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2(3)長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶會(huì)有一層白色物質(zhì)，請(qǐng)問(wèn)這是什么物質(zhì)？怎么形成的？如何除去？CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+

11、H2O+CO239、食鹽NaCl1、物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水。2、食鹽的來(lái)源：主要來(lái)自海水曬鹽、井水制鹽。3、用途：(1)食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 (2)制生理鹽水。生理鹽水的濃度為什么是0.9%？人的生理活動(dòng)需要氯化鈉，0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。（3）日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？因?yàn)闈獾氖雏}溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。4、實(shí)驗(yàn)：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？現(xiàn)象：白色沉淀。氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)的方程式： NaCl+

12、AgNO3 =AgCl+ Na NO340、鹽的分類 (1).根據(jù)鹽的溶解性的不同可將鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽。 （2）按所含陽(yáng)離子或陰離子分 鉀鹽: KCl KNO3 K2SO4 等 鈉鹽: NaCl NaNO3 Na2SO4 等 鎂鹽: MgCl2 MgSO4 Mg(NO3)2 等 硝酸鹽: KNO3 NaNO3 Mg(NO3)2 等 碳酸鹽: K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等 41、常見(jiàn)鹽的溶解性口訣 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，放入水中不見(jiàn)臉；硫酸鹽類也易溶，但要除去鈣鋇銀；鹽酸鹽中去白銀，碳酸鹽溶鉀鈉銨。42、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物。 例如：Na2CO3CaCl

13、2 CaCO3 2NaCl43、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（1）反應(yīng)物都溶于水（若反應(yīng)物中有酸，另一種反應(yīng)物可以是不溶于水的堿鹽金屬氧化物）（2）生成物中有沉淀或氣體或水44、什么是化學(xué)肥料？化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工精制而成的肥料。45、化肥有哪些類型？ 氮肥:化肥主要含有氮元素的稱氮肥。 磷肥:化肥主要含有磷元素的稱磷肥。鉀肥:化肥主要含有氮元素的稱鉀肥。復(fù)合肥:化肥中含有兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥。46、氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛。 （1）氮肥(銨鹽)的制?。撼Ｓ盟崤c氨氣反應(yīng)制取 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨) （2）人體排出的尿液中有尿素 CO(NH2)2，在微生物的作用下可以轉(zhuǎn)化為銨鹽或氮?dú)?注：鹽的組成中，所含的陽(yáng)離子不一定都是金屬陽(yáng)離子，也可以是復(fù)雜陽(yáng)離子（帶電原子團(tuán)），如NH4+47、磷肥能促進(jìn)農(nóng)作物要根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿。常見(jiàn)的磷肥 過(guò)磷酸鈣：CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物48、鉀肥：促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。 常見(jiàn)的鉀肥 硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCI)、 草木灰（成份K2CO3） 49、使用化肥時(shí)注意： 長(zhǎng)期