國電集團(tuán)招聘考試2-7-熱能工程與動力類專業(yè)知識點(diǎn)--工程熱力學(xué)知識點(diǎn)講義整理

1、工程熱力學(xué)知識點(diǎn)1什么是工程熱力學(xué)從工程技術(shù)觀點(diǎn)出發(fā)，研究物質(zhì)的熱力學(xué)性質(zhì)，熱能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能的規(guī)律和方法，以及有效、合理地利用熱能的途徑。2能源的地位與作用及我國能源面臨的主要問題3. 熱能及其利用1 熱能：能量的一種形式2 來源：一次能源：以自然形式存在，可利用的能源。如風(fēng)能 , 水力能 , 太陽能、地?zé)崮堋⒒瘜W(xué)能和核能等。二次能源：由一次能源轉(zhuǎn)換而來的能源，如機(jī)械能、機(jī)械能等。3 利用形式：直接利用：將熱能利用來直接加熱物體。如烘干、采暖、熔煉( 能源消耗比例大)間接利用：各種熱能動力裝置，將熱能轉(zhuǎn)換成機(jī)械能或者再轉(zhuǎn)換成電能，4 . 熱能動力轉(zhuǎn)換裝置的工作過程5熱能利用的方向性及能量的兩種

2、屬性1 過程的方向性：如：由高溫傳向低溫2 能量屬性：數(shù)量屬性、 , 質(zhì)量屬性 ( 即做功能力 )3 數(shù)量守衡、質(zhì)量不守衡4 提高熱能利用率：能源消耗量與國民生產(chǎn)總值成正比。1. 1 熱力系統(tǒng)一、熱力系統(tǒng)系統(tǒng)： 用界面從周圍的環(huán)境中分割出來的研究對象，或空間內(nèi)物體的總和。外界： 與系統(tǒng)相互作用的環(huán)境。界面： 假想的、實(shí)際的、固定的、運(yùn)動的、變形的。依據(jù)： 系統(tǒng)與外界的關(guān)系系統(tǒng)與外界的作用：熱交換、功交換、質(zhì)交換。二、閉口系統(tǒng)和開口系統(tǒng)閉口系統(tǒng)： 系統(tǒng)內(nèi)外無物質(zhì)交換, 稱控制質(zhì)量。開口系統(tǒng)： 系統(tǒng)內(nèi)外有物質(zhì)交換, 稱控制體積。三、絕熱系統(tǒng)與孤立系統(tǒng)絕熱系統(tǒng)：系統(tǒng)內(nèi)外無熱量交換( 系統(tǒng)傳遞的熱量可

3、忽略不計(jì)時，可認(rèn)為絕熱)孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界既無能量傳遞也無物質(zhì)交換=系統(tǒng) +相關(guān)外界 =各相互作用的子系統(tǒng)之和= 一切熱力系統(tǒng)連同相互作用的外界四、根據(jù)系統(tǒng)內(nèi)部狀況劃分可壓縮系統(tǒng)：由可壓縮流體組成的系統(tǒng)。簡單可壓縮系統(tǒng)：與外界只有熱量及準(zhǔn)靜態(tài)容積變化均勻系統(tǒng)：內(nèi)部各部分化學(xué)成分和物理' 性質(zhì)都均勻一致的系統(tǒng)，是由單相組成的。非均勻系統(tǒng)：由兩個或兩個以上的相所組成的系統(tǒng)。單元系統(tǒng)：一種均勻的和化學(xué)成分不變的物質(zhì)組成的系統(tǒng)。多元系統(tǒng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的系統(tǒng)。單相系：系統(tǒng)中工質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)都均勻一致的系統(tǒng)稱為單相系。復(fù)相系：由兩個相以上組成的系統(tǒng)稱為復(fù)相系，如固、液、氣組成的三

4、相系統(tǒng)。1 2工質(zhì)的熱力狀態(tài)與狀態(tài)參數(shù)一、狀態(tài)與狀態(tài)參數(shù)狀態(tài)：熱力系統(tǒng)中某瞬間表現(xiàn)的工質(zhì)熱力性質(zhì)的總狀況。狀態(tài)參數(shù)：描述工質(zhì)狀態(tài)特性的各種狀態(tài)的宏觀物理量。如：溫度（ T）、壓力（ P）、比容（）或密度（）、內(nèi)能（ u）、焓（ h）、熵（ s）、自由能（ f ）、自由焓（ g）等。狀態(tài)參數(shù)的數(shù)學(xué)特性 :21dxx2x11表明：狀態(tài)的路徑積分僅與初、終狀態(tài)有關(guān)，而與狀態(tài)變化的途徑無關(guān)。2dx =0表明：狀態(tài)參數(shù)的循環(huán)積分為零基本狀態(tài)參數(shù) ：可直接或間接地用儀表測量出來的狀態(tài)參數(shù)：溫度、壓力、比容或密度溫度： 宏觀上，是描述系統(tǒng)熱力平衡狀況時冷熱程度的物理量。微觀上 , 是大量分子熱運(yùn)動強(qiáng)烈程度的

5、量度2壓力：垂直作用于器壁單位面積上的力，稱為壓力，也稱壓強(qiáng)。pFN）；式中： F 整個容器壁受到的力，單位為牛頓（fm2）。f 容器壁的總面積（微觀上：分子熱運(yùn)動產(chǎn)生的垂直作用于容器壁上單位面積的力。壓力測量依據(jù)：力平衡原理壓力單位： MPa相對壓力：相對于大氣環(huán)境所測得的壓力。工程上常用測壓儀表測定的壓力。以大氣壓力為計(jì)算起點(diǎn)，也稱表壓力。pBp g（P>B）pBH（P<B）式中B當(dāng)?shù)卮髿鈮毫g 高于當(dāng)?shù)卮髿鈮毫r的相對壓力，稱表壓力；H 低于當(dāng)?shù)卮髿鈮毫r的相對壓力，稱為真空值。注意：只有絕對壓力才能代表工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)3比容 :比容：單位質(zhì)量工質(zhì)所具有的容積。密度：單位容積

6、的工質(zhì)所具有的質(zhì)量。vVm3/kgm關(guān)系： v 1式中： 工質(zhì)的密度kg/m3 ， v 工質(zhì)的比容m3/kg例: 表壓力或真空度為什么不能當(dāng)作工質(zhì)的壓力？工質(zhì)的壓力不變化，測量它的壓力表或真空表的讀數(shù)是否會變化？解：作為工質(zhì)狀態(tài)參數(shù)的壓力是絕對壓力，測得的表壓力或真空度都是工質(zhì)的絕對壓力與大氣壓力的相對值，因此不能作為工質(zhì)的壓力；因?yàn)闇y得的是工質(zhì)絕對壓力與大氣壓力的相對值，即使工質(zhì)的壓力不變，當(dāng)大氣壓力改變時也會引起壓力表或真空表讀數(shù)的變化。1 3準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程熱力過程：系統(tǒng)狀態(tài)的連續(xù)變化稱系統(tǒng)經(jīng)歷了一個熱力過程。一、準(zhǔn)靜過程： 如果造成系統(tǒng)狀態(tài)改變的不平衡勢差無限小，以致該系統(tǒng)在任意時

7、刻均無限接近于某個平衡態(tài)，這樣的過程稱為準(zhǔn)靜態(tài)過程。注意 : 準(zhǔn)靜態(tài)過程是一種理想化的過程，實(shí)際過程只能接近準(zhǔn)靜態(tài)過程。二、可逆過程： 系統(tǒng)經(jīng)歷一個過程后，如令過程逆行而使系統(tǒng)與外界同時恢復(fù)到初始狀態(tài)，而不留下任何痕跡，則此過程稱為可逆過程。實(shí)現(xiàn)可逆過程的條件：過程無勢差( 傳熱無溫差，作功無力差)過程無耗散效應(yīng)。三、可逆過程的膨脹功( 容積功)系統(tǒng)容積發(fā)生變化而通過界面向外傳遞的機(jī)械功。2wpdvJ/kg1規(guī)定 :系統(tǒng)對外做功為正，外界對系統(tǒng)作功為負(fù)。問題：比較不可逆過程的膨脹功與可逆過程膨脹功四、可逆過程的熱量:系統(tǒng)與外界之間依靠溫差傳遞的能量稱為熱量。2可逆過程傳熱量：qTds qJ/k

8、g1規(guī)定 : 系統(tǒng)吸熱為正，放熱為負(fù)。1 4 熱力循環(huán) :定義：工質(zhì)從某一初態(tài)開始，經(jīng)歷一系列狀態(tài)變化，最后由回復(fù)到初態(tài)的過程。,一、正循環(huán)正循環(huán)中的熱轉(zhuǎn)換功的經(jīng)濟(jì)性指標(biāo)用循環(huán)熱效率：w0 q1q2q 2tq11q1q1式中q1 工質(zhì)從熱源吸熱；q2 工質(zhì)向冷源放熱；w0 循環(huán)所作的凈功。二、逆循環(huán)以獲取制冷量為目的。制冷系數(shù)：q2q21q1q2w0式中： q1 工質(zhì)向熱源放出熱量；q2 工質(zhì)從冷源吸取熱量；w0 循環(huán)所作的凈功。供熱系數(shù)：q1q12q1q2w0式中： q1 工質(zhì)向熱源放出熱量，q2 工質(zhì)從冷源吸取熱量，w0 循環(huán)所作的凈功熱力學(xué)第一定律2 1系統(tǒng)的儲存能系統(tǒng)的儲存能的構(gòu)成：內(nèi)

9、部儲存能+外部儲存能一內(nèi)能熱力系處于宏觀靜止?fàn)顟B(tài)時系統(tǒng)內(nèi)所有微觀粒子所具有的能量之和，單位質(zhì)量工質(zhì)所具有的內(nèi)能，稱為比內(nèi)能，簡稱內(nèi)能。U=mu內(nèi)能 =分子動能 +分子位能分子動能包括：1分子的移動動能2. 分子的轉(zhuǎn)動動能3. 分子內(nèi)部原子振動動能和位能分子位能：克服分子間的作用力所形成u=f (T,V)或 u=f (T,P)u=f (P,V)注意 :內(nèi)能是狀態(tài)參數(shù).特別的 :對理想氣體u=f (T)二 外儲存能：系統(tǒng)工質(zhì)與外力場的相互作用（如重力位能）及以外界為參考坐標(biāo)的系統(tǒng)宏觀運(yùn)動所具有的能量（宏觀動能） 。宏觀動能： Ek1 mc22重力位能： E pmgz式中g(shù)重力加速度。三 系統(tǒng)總儲存

10、能 ：E U EkE p或 EU1 mc 2mgze u1 c 2gz222 2 系統(tǒng)與外界傳遞的能量與外界熱源 , 功源 , 質(zhì)源之間進(jìn)行的能量傳遞一、熱量在溫差作用下 , 系統(tǒng)與外界通過界面?zhèn)鬟f的能量。系統(tǒng)吸熱熱量為正，系統(tǒng)放熱熱量為負(fù)。單位： kJ kcal l kcal=4.1868kJ特點(diǎn) :熱量是傳遞過程中能量的一種形式，熱量與熱力過程有關(guān), 或與過程的路徑有關(guān).二、功除溫差以外的其它不平衡勢差所引起的系統(tǒng)與外界傳遞的能量.1膨脹功 W：在力差作用下，通過系統(tǒng)容積變化與外界傳遞的能量。單位： l J=l Nm規(guī)定 :系統(tǒng)對外作功為正，外界對系統(tǒng)作功為負(fù)。膨脹功是熱變功的源泉2 軸功

11、 Ws :通過軸系統(tǒng)與外界傳遞的機(jī)械功注意 :剛性閉口系統(tǒng)軸功不可能為正，軸功來源于能量轉(zhuǎn)換三、隨物質(zhì)傳遞的能量1流動工質(zhì)本身具有的能量E U1mc2mgz22 流動功 ( 或推動功 ) ：維持流體正常流動所必須傳遞量，是為推動流體通過控制體界面而傳遞的機(jī)械功.推動 1kg 工質(zhì)進(jìn)、出控制體所必須的功w f p2 v2 p1v1注意 :流動功僅取決于控制體進(jìn)出口界面工質(zhì)的熱力狀態(tài)。流動功是由泵風(fēng)機(jī)等提供四、焓的定義：焓=內(nèi)能 +流動功對于 m千克工質(zhì)：H U pV對于 1 千克工質(zhì)： h=u+ p v五、焓的物理意義：對流動工質(zhì) ( 開口系統(tǒng) ) ，表示沿流動方向傳遞的總能量中，取決于熱力狀態(tài)

12、的那部分能量.對不流動工質(zhì) ( 閉口系統(tǒng) ) ，焓只是一個復(fù)合狀態(tài)參數(shù)2 3閉口系統(tǒng)能量方程一、能量方程表達(dá)式UQW適用于 mkg 質(zhì)量工質(zhì)uqw1kg 質(zhì)量工質(zhì)注意 :該方程適用于閉口系統(tǒng)、任何工質(zhì)、任何過程。由于反映的是熱量、內(nèi)能、膨脹功三者關(guān)系，因而該方程也適用于開口系統(tǒng)、任何工質(zhì)、任何過程 .特別的 :2對可逆過程u q pdv1二、 . 循環(huán)過程第一定律表達(dá)式qw結(jié)論 :第一類永動機(jī)不可能制造出來三、理想氣體內(nèi)能變化計(jì)算由 qvdu vcv dT 得：2ducv dT ，ucv dT1適用于理想氣體一切過程或者實(shí)際氣體定容過程或：ucv (T2T1 )用定值比熱計(jì)算t 2t 2t1t

13、2t1u cv dtt2t1cvdtcv dt cvm 0cvm 0t100用平均比熱計(jì)算cvf T2的經(jīng)驗(yàn)公式代入ucv dT 積分。1理想氣體組成的混合氣體的內(nèi)能：U U 1U 2nU inLU nmi uii1i 12 4開口系統(tǒng)能量方程由質(zhì)量守恒原理：進(jìn)入控制體的質(zhì)量一離開控制體的質(zhì)量=控制體中質(zhì)量的增量能量守恒原理：進(jìn)入控制體的能量一控制體輸出的能量=控制體中儲存能的增量設(shè)控制體在 d時間內(nèi) :1進(jìn)入控制體的能量 = Q(h1c12gz1 ) m1離開控制體的能量 = WS2 12gz2 ) m2(h2c22控制體儲存能的變化dEcv( EdE) cvEcv代入后得到 :1 c221

14、 c12Q WS (h2gz2 ) m2(h1gz1 ) m1 + dEcv22注意 : 本方程適用于任何工質(zhì)，穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流、不穩(wěn)定流動的一切過程, 也適用于閉口系統(tǒng)2 5 開口系統(tǒng)穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流能量方程一 穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流工況工質(zhì)以恒定的流量連續(xù)不斷地進(jìn)出系統(tǒng)，系統(tǒng)內(nèi)部及界面上各點(diǎn)工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)和宏觀運(yùn)動參數(shù)都保持一定，不隨時間變化，稱穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流工況。條件： 1. 符合連續(xù)性方程2. 系統(tǒng)與外界傳遞能量，收入 =支出，且不隨時間變化q dh1 dc2gdz ws2適用于任何工質(zhì)，穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流熱力過程二 技術(shù)功在熱力過程中可被直接利用來作功的能量，稱為技術(shù)功。技術(shù)功 =膨脹功 +流動功wtwp1 v1p2 v2特別的

15、：對可逆過程：2wtvdp1公式： dhqws適用于任何工質(zhì)穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程，忽略工質(zhì)動能和位能的變化。三、理想氣體焓的計(jì)算對于理想氣體hu RT f Tdh c p dT ， h2cp dT1適用于理想氣體的一切熱力過程或者實(shí)際氣體的定壓過程hc p (T2T1 )適用于理想氣體的一切熱力過程或者實(shí)際氣體的定壓過程，用定值比熱計(jì)算t 2t2t1t 2t 1hc p dtc p dtt2t1c p dt c pm 0c pm 0t100用平均比熱計(jì)算2把c p f T的經(jīng)驗(yàn)公式代入h cp dT 積分。1氣體和蒸汽的性質(zhì)3 1 理想氣體狀態(tài)方程一、理想氣體與實(shí)際氣體定義：氣體分子是一些彈性的，忽略

16、分子相互作用力，不占有體積的質(zhì)點(diǎn),注意：當(dāng)實(shí)際氣體p0v的極限狀態(tài)時，氣體為理想氣體。二、理想氣體狀態(tài)方程的導(dǎo)出狀態(tài)方程的幾種形式1 pvRT適用于 1 千克理想氣體。式中： p 絕對壓力Pav 比容m3/kg， T 熱力學(xué)溫度K2 pVmRT適用于 m千克理想氣體。式中 V 質(zhì)量為 mkg氣體所占的容積3 pVMR0 T適用于 1 千摩爾理想氣體。式中 VM=Mv 氣體的摩爾容積， m3/kmol ；R0=MR 通用氣體常數(shù)，J/kmol ·K4pVnR0T適用于 n 千摩爾理想氣體。式中 VnKmol 氣體所占有的容積， m3；n氣體的摩爾數(shù)，n m ，kmolM5 P1v1P2

17、v 2T1T2P1V1P2V2僅適用于閉口系統(tǒng)6T2T13 2 理想氣體的比熱一、比熱的定義與單位定義：單位物量的物體，溫度升高或降低1K（1）所吸收或放出的熱量，稱為該物體比熱。qcdT單位：式中c 質(zhì)量比熱， kJ/Kg ·kc' 容積比熱， kJ/m3·kMc 摩爾比熱， kJ/Kmol ·kc'Mcc 0換算關(guān)系：22.4注意： 比熱不僅取決于氣體的性質(zhì)，還于氣體的熱力過程及所處的狀態(tài)有關(guān)。二、定容比熱和定壓比熱定容比熱：qvduvucvdTTdTv表示：明單位物量的氣體在定容情況下升高或降低1K 所吸收或放出的熱量q pdh定壓比熱： c

18、 pdTdT表示：單位物量的氣體在定壓情況下升高或降低1K 所吸收或放出的熱量。邁耶公式： cpcv Rc' p c'v0 RMc pMc v MR R0比熱比：cpc' pMc pRnRcvc'vcv1c pMc v1三、定值比熱、真實(shí)比熱與平均比熱1、定值比熱 ：凡分子中原子數(shù)目相同因而其運(yùn)動自由度也相同的氣體，它們的摩爾比熱值都相等，稱為定值比熱。2、真實(shí)比熱 ：相應(yīng)于每一溫度下的比熱值稱為氣體的真實(shí)比熱。常將比熱與溫度的函數(shù)關(guān)系表示為溫度的三次多項(xiàng)式Mc p a0 a1 T a 2T 2a3 T 33平均比熱氣體和蒸汽的基本熱力過程一、定壓過程qhh2h

19、1uh2h1p(v2v1 )wquwtvdp0二、定容過程wpdv0quuh2h1v( p2p1 )wtvdpv( p1p2 )三、定溫過程qT (s2s1 )wquwtqhuh2h1( p2 v2p1v1 )四、絕熱過程q=0wuwthuh2h1( p2 v2p1v1 )熱力學(xué)第二定律5 1自然過程的方向性一、磨擦過程功可以自發(fā)轉(zhuǎn)為熱, 但熱不能自發(fā)轉(zhuǎn)為功二、傳熱過程熱量只能自發(fā)從高溫傳向低溫三、自由膨脹過程絕熱自由膨脹為無阻膨脹, 但壓縮過程卻不能自發(fā)進(jìn)行四、混合過程兩種氣體混合為混合氣體是常見的自發(fā)過程五、燃燒過程燃料燃燒變?yōu)槿紵a(chǎn)物( 煙氣等 ), 只要達(dá)到燃燒條件即可自發(fā)進(jìn)行結(jié)論 :

20、 自然的過程是不可逆的5 2 熱力學(xué)第二定律的實(shí)質(zhì)克勞修斯說法：熱量不可能從低溫物體傳到高溫物體而不引起其它變化開爾文說法：不可能制造只從一個熱源取熱使之完全變?yōu)闄C(jī)械能，而不引起其它變化的循環(huán)發(fā)動機(jī)。5.3卡諾循環(huán)與卡諾定理意義：解決了熱變功最大限度的轉(zhuǎn)換效率的問題一. 卡諾循環(huán) : 一正循環(huán)組成：兩個可逆定溫過程、兩個可逆絕熱過程過程 a-b ：工質(zhì)從熱源 (T1) 可逆定溫吸熱b-c ：工質(zhì)可逆絕熱( 定 ' 熵 ) 膨脹c-d ：工質(zhì)向冷源(T2) 可逆定溫放熱d-a ：工質(zhì)可逆絕熱( 定熵 ) 壓縮回復(fù)到初始狀態(tài)。循環(huán)熱效率：w0q2tq11q1q1 T1 (sbsa ) =面

21、積 abefaq2 T2 (scsd ) =面積 cdfec因?yàn)?(sbsa )( sc sd ) 得到t1 T2T1分析：1、熱效率取決于兩熱源溫度，T1、 T2，與工質(zhì)性質(zhì)無關(guān)。2、由于 T1, T2 0，因此熱效率不能為 13、若 T1=T2，熱效率為零，即單一熱源，熱機(jī)不能實(shí)現(xiàn)。 二逆循環(huán)：包括：絕熱壓縮、定溫放熱。定溫吸熱、絕熱膨脹。制冷系數(shù) ：q2q2T21cq1q2T1T2w0供熱系數(shù) 2cq1q1T1w0q1q2T1 T2關(guān)系 ： 2 c1c1分析：通常 T2>T1-T2所以：1c1二 卡諾定理：1、所有工作于同溫?zé)嵩?、同溫冷源之間的一切熱機(jī)，以可逆熱機(jī)的熱效率為最高。2

22、. 在同溫?zé)嵩磁c同溫冷源之間的一切可逆熱機(jī)，其熱效率均相等.壓氣機(jī)的熱力過程1 壓氣機(jī)的理論壓縮功壓氣機(jī) :用來壓縮氣體的設(shè)備一、單機(jī)活塞式壓氣機(jī)工作過程吸氣過程、壓縮過程、排氣過程。理想化為可逆過程、無阻力損失.1定溫壓縮軸功的計(jì)算2p 2wst = wtvdp p1v1ln1p1按穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流能量方程，壓氣機(jī)所消耗的功，一部分用于增加氣體的焓，一部分轉(zhuǎn)化為熱能向外放出 .對理想氣體定溫壓縮 ,表示消耗的軸功全部轉(zhuǎn)化成熱能向外放出.wst = QT2定熵壓縮軸功的計(jì)算,k12kRT1 1kkwwtvdpp21k 1p1s按穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流能量方程，絕熱壓縮消耗的軸功全部用于增加氣體的焓，使氣體溫度升高，

23、該式也適用于不可逆過程3多變壓縮軸功的計(jì)算n 12nRT1 1p2nwtvdpnw1n 1p1s按穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流能量方程，多變壓縮消耗的軸功部分用于增加氣體的焓，部分對外放熱，該式同樣適用于不可逆過程結(jié)論 :wstwsnwssT2s Tsn T2T可見定溫過程耗功最少，絕熱過程耗功最多8 2多級壓縮及中間冷卻k 1k由T2p2T1p1即：壓力比越大，其壓縮終了溫度越高，較高壓縮氣體常采用中間冷卻設(shè)備，稱多級壓氣機(jī) .最佳增壓比： 使多級壓縮中間冷卻壓氣機(jī)耗功最小時，各級的增壓比稱為最佳增壓比。壓氣機(jī)的效率： 在相同的初態(tài)及增壓比條件下，可逆壓縮過程中壓氣機(jī)所消耗的功與實(shí)際不可逆壓縮過程中壓氣機(jī)所消耗

24、的功之比，稱為壓氣機(jī)的效率。特點(diǎn) :1減小功的消耗, 由 p-v 圖可知2降低氣體的排氣溫度, 減少氣體比容3每一級壓縮比降低, 壓氣機(jī)容積效率增高中間壓力的確定 :原則：消耗功最小。以兩級壓縮為例 ,得到： p2 / p1p3 / p2結(jié)論 : 兩級壓力比相等，耗功最小。推廣為 Z 級壓縮12 . z p z 1 / p1推理 :1每級進(jìn)口、出口溫度相等.2各級壓氣機(jī)消耗功相等.3各級氣缸及各中間冷卻放出和吸收熱量相等.8 5 活塞式壓氣機(jī)余隙影響一、余隙對排氣量的影響余隙： 為了安置進(jìn)、排氣閥以及避免活塞與汽缸端蓋間的碰撞，在汽缸端蓋與活塞行程終點(diǎn)間留有一定的余隙，稱為余隙容積，簡稱余隙活

25、塞式壓氣機(jī)的容積效率：活塞式壓氣機(jī)的有效容積和活塞排量之比，V4V3v1V3V1結(jié)論： 余隙使一部分汽缸容積不能被有效利用，壓力比越大越不利。二 余隙對理論壓縮軸功的影響n1n 1p2nw n sn1p(V1V2) 1p1式中： VV1V4 為實(shí)際吸入的氣體體積。結(jié)論： 不論壓氣機(jī)有無余隙，壓縮每kg 氣體所需的理論壓縮軸功都相同，所以應(yīng)減少余隙容積。氣體動力循環(huán)9 2活塞式內(nèi)燃機(jī)實(shí)際循環(huán)的簡化開式循環(huán) (open cycle)；燃燒、傳熱、排氣、膨脹、壓縮均為不可逆；各環(huán)節(jié)中工質(zhì)質(zhì)量、成分稍有變化。9 3活塞式內(nèi)燃機(jī)的理想循環(huán)一、混合加熱理想循環(huán)01吸氣12壓縮23噴油、燃燒34燃燒45膨脹作功50排氣蒸汽動力裝置循環(huán)熱機(jī)： 將熱能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能的設(shè)備叫做熱力原動機(jī)。熱機(jī)的工作循環(huán)稱為動力循環(huán)。動力循環(huán)可分：蒸汽動力循環(huán)和燃?xì)鈩恿ρh(huán)兩大類。101蒸汽動力基本循環(huán)一朗肯循環(huán)朗肯循環(huán)是最簡單的蒸汽動力理想循環(huán)，熱力發(fā)電廠的各種較復(fù)雜的蒸汽動力循環(huán)都是在朗肯循環(huán)的基礎(chǔ)上予以改進(jìn)而得到的。一、裝置與流程蒸汽動力裝置：鍋爐、汽輪機(jī)