元素周期表(高一化學(xué)組)

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表元素周期表第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）化化學(xué)學(xué) 閱讀課本閱讀課本P4P4并并思考：思考：1.1. 現(xiàn)在的元素周期表編排的順序又是什么？現(xiàn)在的元素周期表編排的順序又是什么？2.2.原子序數(shù)是怎么得來(lái)的？原子序數(shù)是怎么得來(lái)的？3.3.是誰(shuí)制出了第一張?jiān)刂芷诒淼?？是誰(shuí)制出了第一張?jiān)刂芷诒淼?？按核電荷?shù)按核電荷數(shù)按元素周期表給元素編號(hào)按元素周期表給元素編號(hào)門捷列夫門捷列夫 18691869年，俄國(guó)化學(xué)家年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫門捷列夫?qū)⒃匕凑諏⒃匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，由小到大依次排列，通過(guò)分類歸納，制出了第一通過(guò)

2、分類歸納，制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。之一。 門捷列夫的最大貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了門捷列夫的最大貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律化學(xué)元素周期律。他在前人的基礎(chǔ)。他在前人的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：上，總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著質(zhì)隨著原子量（相對(duì)原子質(zhì)量）原子量（相對(duì)原子質(zhì)量）的的遞增而呈周期性的變化遞增而呈周期性的變化, ,這就是元這就是元素周期律素周期律。他

3、根據(jù)元素周期律于。他根據(jù)元素周期律于18691869年編制了第一個(gè)元素周期表年編制了第一個(gè)元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的6363種元素全部列入表種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。的任務(wù)。19551955年科學(xué)家們?yōu)榱思o(jì)念年科學(xué)家們?yōu)榱思o(jì)念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將101101號(hào)元素命名為鍆。號(hào)元素命名為鍆。 門捷列夫門捷列夫(俄俄)的第一張周期表的第一張周期表 一、元素周期表原子原子 原子核原子核核外電子（帶一個(gè)單位的核外電子（帶一個(gè)單位的負(fù)負(fù)電荷）電荷）質(zhì)子（帶一個(gè)單位的質(zhì)子（帶一個(gè)單位的正正電荷）電荷

4、） 中子（不帶電荷）中子（不帶電荷）1、原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu) 原子序數(shù)原子序數(shù)= = 核電荷數(shù)核電荷數(shù)= = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)（原子）核外電子數(shù)（原子） 氯原子結(jié)構(gòu)示意圖氯原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 2、元素周期表、元素周期表（1）元素周期表編排原則）元素周期表編排原則A A、把、把電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同的元素按原子的元素按原子序數(shù)遞序數(shù)遞增增的順序由左到右排成一個(gè)的順序由左到右排成一個(gè)橫排橫排。 B B、把不同橫行中、把不同橫行中最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同的的元素按元素按電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增的順序由上到下排的順序由上到下排成成縱行縱行。 181716151413109876

5、5211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的結(jié)構(gòu)短周期長(zhǎng)周期11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-7148474342414039302925242322218584838281535251

6、50493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主族副族八族零族族的結(jié)構(gòu)元元素素周周期期表表7 7個(gè)周期個(gè)周期7 7個(gè)個(gè)主主族：（族：（I IA AVIIVIIA A）7 7個(gè)個(gè)副副族：（族：（B BB B）VIIIVIII族族（ 8 8、9 9、1010三個(gè)縱行）三個(gè)縱行）橫向橫向（7 7個(gè)橫行）個(gè)橫行）縱向縱向（1818個(gè)縱行）個(gè)縱行）零族零族(0(0族）：稀有氣體元素族）：稀有

7、氣體元素短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期 16 16個(gè)族個(gè)族七主七副零八族七主七副零八族二、元素周期表結(jié)構(gòu)二、元素周期表結(jié)構(gòu)第一周期：第一周期：2 種元素種元素 第二周期：第二周期：8 種元素種元素第三周期：第三周期：8 種元素種元素第四周期：第四周期：18 種元素種元素第五周期：第五周期：18 種元素種元素第六周期：第六周期：32 種元素種元素第七周期：第七周期：26種元素種元素鉀（鉀（K K） 鈣（鈣（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 2你能發(fā)現(xiàn)有哪些規(guī)律？你能發(fā)現(xiàn)有哪些規(guī)律？ 周期序數(shù)周期序數(shù) = 電子層數(shù)電子層數(shù)它們分別位于第幾周期？為什么

8、？它們分別位于第幾周期？為什么？ 第二周期第二周期兩個(gè)電子層兩個(gè)電子層第四周期第四周期四個(gè)電子層四個(gè)電子層【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】第三周期第三周期三個(gè)電子層三個(gè)電子層鉀（鉀（K K） 鈣（鈣（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 2主族序數(shù)主族序數(shù) =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)它們分別位于第幾主族？為什么？它們分別位于第幾主族？為什么？ 第第A最外層電子為最外層電子為4第第A族族最外層電子為最外層電子為7【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】第第A族族最外層電子為最外層電子為21 1、主族元素在周期表中所處的位置，取決、主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的

9、于該元素的 （A A）最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量）最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量 （B B）相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)）相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù) （C C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù)）次外層電子數(shù)和電子層數(shù) （D D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D D【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】2 2、哪周期元素種類最多？族呢？、哪周期元素種類最多？族呢？第六周期第六周期元素最多元素最多32種種第第B族元族元素最多素最多32種種【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】3.3.已知某已知某主族元素主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如的原子結(jié)構(gòu)示意圖如 下，判下，判斷其位于第幾周期？第幾族？斷其位于第幾周期？第幾族？

10、第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族18+53 28 187判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律： （1）元素周期數(shù)=核外電子層數(shù)； （2）主族元素的序數(shù)=最外層電子數(shù)；注意：在描述元素位置時(shí)，應(yīng)先說(shuō)注意：在描述元素位置時(shí)，應(yīng)先說(shuō)周期數(shù)周期數(shù)再說(shuō)再說(shuō)族數(shù)族數(shù)，周期數(shù)用周期數(shù)用數(shù)字或漢字?jǐn)?shù)字或漢字表示，族數(shù)應(yīng)用表示，族數(shù)應(yīng)用羅馬數(shù)字羅馬數(shù)字表示。表示。4 4、推算原子序數(shù)為、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。原子原子序數(shù)序數(shù)613345388周期周期族族23457IVAII

11、IAVIAVIIAIIA【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：5 5、下列各表為周期表的一部分（表中為、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1 1、堿金屬元素、堿金屬元素第二課時(shí)第二課時(shí)堿金屬元素單質(zhì)堿金屬元素單質(zhì)RbRb1 1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)思考：思考： 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：相同點(diǎn)： 遞變性：遞變性：最

12、外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同相同-1-1個(gè)個(gè)（又叫第（又叫第IAIA）電子層數(shù)電子層數(shù)依次依次增多增多原子半徑原子半徑依次依次增大增大從從Li到到Cs鈉在空氣中的燃燒鈉在空氣中的燃燒鈉鈉 鉀鉀 與與OO2 2反應(yīng)反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色，色，生成生成 色色的固體的固體 劇烈燃燒，火劇烈燃燒，火焰呈焰呈色色 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較 黃黃 淡黃淡黃紫紫鉀在空氣中的燃燒鉀在空氣中的燃燒化學(xué)方程式：提示：鉀提示：鉀的的保存及取用方法：保存及取用方法：保存于煤油中；用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割，保存于煤油中；用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。濾紙吸干煤油。4L

13、i+O2=2Li2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2Na+O2=Na2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 K+O2 = KO2（超氧化鉀）（超氧化鉀）元素元素條件條件現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)物產(chǎn)物結(jié)論結(jié)論（記記!）LiNa加熱加熱 燃燒，劇燃燒，劇烈烈 NaNa2 2OO2 2 K 稍加熱稍加熱 燃燒，燃燒，更更劇烈劇烈 更復(fù)雜的更復(fù)雜的氧化物氧化物KOKO2 2 Rb Cs（1 1）與非金屬的反應(yīng)（以）與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)O2 2為例）為例）LiCsLiCs，隨電子層隨電子層數(shù)的遞增，數(shù)的遞增，還原性還原性（金屬性）（金屬性）逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)。加熱加熱燃燒，燃燒，較不劇烈較不劇烈Li Li2 2OO接觸空氣接觸空氣不加熱不加熱劇烈劇烈更復(fù)雜的更復(fù)

14、雜的氧化物氧化物接觸空氣接觸空氣不加熱不加熱劇烈劇烈更復(fù)雜的更復(fù)雜的氧化物氧化物 歸納:與氧氣反應(yīng)越來(lái)越與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈劇烈,生成的氧化物越來(lái)越生成的氧化物越來(lái)越復(fù)雜復(fù)雜鉀與水反應(yīng)鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)鈉與鉀性質(zhì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)22222HKOHOHK與水與水反應(yīng)反應(yīng) 在水面上、在水面上、 成銀白色、成銀白色、在在水面上四處水面上四處 、滴入酚酞溶液呈滴入酚酞溶液呈 色，色， 有有微弱爆炸微弱爆炸 鈉鈉 鉀鉀 浮浮熔熔游動(dòng)游動(dòng)紅紅鉀鉀元素元素 現(xiàn)象現(xiàn)象 產(chǎn)物產(chǎn)物 結(jié)論結(jié)論 Li Li Na Na K KRbRbCsCs從從Li LiCsCs，隨電子層數(shù)隨電子層數(shù)的遞增，的

15、遞增，還還原性（金屬原性（金屬性）性）逐漸增逐漸增強(qiáng)。強(qiáng)。會(huì)反應(yīng)，比會(huì)反應(yīng)，比NaNa緩慢緩慢遇水燃燒遇水燃燒，甚至爆炸甚至爆炸對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)的的堿堿和和氫氫氣氣劇烈反應(yīng)，有劇烈反應(yīng)，有“浮、浮、熔、游、紅、鳴熔、游、紅、鳴”現(xiàn)現(xiàn)象象更劇烈，氣體會(huì)燃燒，更劇烈，氣體會(huì)燃燒，輕微爆炸輕微爆炸（2 2）與）與水水的反應(yīng)的反應(yīng)2R+2H2O2ROH+H2（R代表堿金屬原子）代表堿金屬原子）堿性越來(lái)越強(qiáng)堿性越來(lái)越強(qiáng) Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1) 都易失電子都易失電子, 表表現(xiàn)現(xiàn)強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性2) 化合物中均為化合物中均為+1價(jià)價(jià)總結(jié)總結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性遞變

16、性:核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電失電子能子能力力還原還原性性金金屬屬性性原子半徑原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都最外層上都只有一個(gè)電只有一個(gè)電子子核對(duì)最核對(duì)最外層電外層電子的引子的引力力 堿金屬元素的主要物理性質(zhì)堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素元素名稱名稱元素元素符號(hào)符號(hào)核電核電荷數(shù)荷數(shù)顏色和狀顏色和狀態(tài)態(tài)密度密度g/cm3熔點(diǎn)熔點(diǎn)OC沸點(diǎn)沸點(diǎn)OC鋰鋰Li3銀白色銀白色, 柔軟柔軟0.534180.51347鈉鈉Na11銀白色銀白色, 柔軟柔軟0.9797.81 882.9鉀鉀K19銀白色銀白色, 柔軟柔軟0.8

17、663.65774銣銣Rb37銀白色銀白色, 柔軟柔軟1.53238.89688銫銫Cs55略帶金色光澤略帶金色光澤,柔軟柔軟1.87928.40 678.4總結(jié)總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)堿金屬的主要物理性質(zhì) Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:2.遞變性遞變性:1) 1.銀白色有金屬光澤銀白色有金屬光澤(銫略帶金色銫略帶金色)2) 硬度小硬度小,都較柔軟都較柔軟,有延展性有延展性3) 密度小密度小(石蠟石蠟 Li 煤油煤油 K Na Rb Cs)4) 熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低（均小于（均小于200）5) 導(dǎo)電、導(dǎo)熱導(dǎo)電、導(dǎo)熱1) 密度呈增大趨勢(shì)密度呈增大趨勢(shì)(但但K 反常反常)2) 熔、沸點(diǎn)逐漸

18、降低熔、沸點(diǎn)逐漸降低記??！記?。?堿金屬元素堿金屬元素（從上到下從上到下） 隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸, ,原子核對(duì)原子核對(duì) 的引力逐漸減弱，的引力逐漸減弱，原子失電子的能力原子失電子的能力逐逐漸漸 。增多增多最外層電子最外層電子增強(qiáng)增強(qiáng) 元素的金屬性逐漸元素的金屬性逐漸，金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)的還原性逐漸的還原性逐漸,與水和氧氣的反應(yīng)越與水和氧氣的反應(yīng)越來(lái)越來(lái)越，生成的氧化物越來(lái)越，生成的氧化物越來(lái)越 。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越越 。增強(qiáng)增強(qiáng)劇烈劇烈復(fù)雜復(fù)雜

19、強(qiáng)強(qiáng)增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，排在前面金屬?gòu)?qiáng)于后金屬活動(dòng)順序表，排在前面金屬?gòu)?qiáng)于后面金屬。面金屬。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：2 2、置換反應(yīng)，金屬性強(qiáng)置換金屬性弱置換反應(yīng)，金屬性強(qiáng)置換金屬性弱元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：3 3、根據(jù)、根據(jù)元素周期表的位置，同周期越往左金屬元素周期表的位置，同周期越往左金屬性越強(qiáng)，同主族越往下金屬性越強(qiáng)。性越強(qiáng)，同主族越往下金屬性越強(qiáng)。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：4 4、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。 已知金屬已知金屬A A可與冷水反應(yīng)，金屬可與冷水反應(yīng)，金屬B B和熱水和熱水才能反應(yīng)，金屬才能反應(yīng)，金屬C C和水不能反應(yīng)，判斷金屬和水不能反應(yīng)，判斷金屬A A、B B、C C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性金屬性A A B B C C元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：5 5、根據(jù)金屬元素、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。已知已知NaOHNaOH為