2022年高考化學(xué)一輪考點(diǎn)跟蹤練習(xí)06《氧化還原反應(yīng)》（含答案）

1、2022年高考化學(xué)一輪考點(diǎn)跟蹤練習(xí)06氧化還原反應(yīng)一 、單選題某離子反應(yīng)中共有Mn2、 、H、N2、H2O六種微粒。隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液顏色逐漸變淺。下列判斷正確的是（ ）A還原性：Mn2>B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是65C轉(zhuǎn)移0.45 mol電子會(huì)有1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體產(chǎn)生D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH逐漸減小CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-反應(yīng)如下。反應(yīng)I：CuS+Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O(未配平) 反應(yīng)：Cu2S+Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O(未配平) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)I和中各有2

2、種元素的化合價(jià)發(fā)生變化B處理1molCr2O72-時(shí)反應(yīng)I、中消耗H+的物質(zhì)的量相等C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5D質(zhì)量相同時(shí)，Cu2S能去除更多的Cr2O72-把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)：對(duì)于該離子方程式的說(shuō)法不正確的是()AIO作氧化劑B氧化性：Mn2>IOC氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52D若有2 mol Mn2參加反應(yīng)時(shí)，則轉(zhuǎn)移10 mol電子當(dāng)今環(huán)境保護(hù)越來(lái)越受重視，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率、將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：（FeTiO3中Ti為+4價(jià)）下列敘述正確的是（

3、）A該流程中只有“電解”、“氯化”涉及氧化還原反應(yīng)B“氯化”時(shí)每消耗36g焦炭，則轉(zhuǎn)移7mol電子C“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1D上述流程中“Mg，Ar可用“Mg，CO2”代替K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O72-被C2H5OH還原C對(duì)比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D若向中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬畴x子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl 六種微粒。其中N2的物質(zhì)

4、的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A該反應(yīng)的還原劑是ClB消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是（ ）ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNO2與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D利用上述關(guān)系制取NaHCO3的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過(guò)量的CO2、NH3，然后過(guò)濾得到NaHCO3將1.95 g鋅粉加入200 mL 0.1 mol·L1的MO溶液中，恰好完

5、全反應(yīng)，其他物質(zhì)忽略，則還原產(chǎn)物可能是()AM2 BM CM3 DMO2下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A海帶提碘 B氯堿工業(yè) C氨堿法制堿 D海水提溴O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列說(shuō)法正確的是()A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO。若上述

6、氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（ ）A22.40L B26.88L C29.12L D35.84LK2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）A鐵元素被氧化，氮元素被還原B氧化性：KNO3K2FeO4C每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6mol e-DK2FeO4具有氧化殺菌作用LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料,其組成類(lèi)似于Na3AlF6。常見(jiàn)的供氫原理如下面兩個(gè)化學(xué)方程式所示:2LiAlH42LiH+2Al+3H2,Li

7、AlH4+2H2OLiAlO2+4H2。下列說(shuō)法正確的是()A.若反應(yīng)中生成3.36 L氫氣,則一定有2.7 g鋁生成B.氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料,供氫原理為L(zhǎng)iH+H2OLiOH+H2C.生成等質(zhì)量的氫氣,反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為43D.LiAlH4是共價(jià)化合物,LiH是離子化合物下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）ANa2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成沉淀：S2O322HSO2SH2OBKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸：2MnO46H5H2C2O42Mn210CO28H2OCH2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽：H2SCO32HSHCO3DFeS溶于稀鹽酸中：S22HH2S已知Cu2O能與稀硝酸反

8、應(yīng): Cu2O+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O(未配平)，若生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.448L，下列說(shuō)法正確的是（ ）A轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NAB作氧化劑的HNO3是0.14molC至少需要0.5mo/L的硝酸140mL與Cu2O反應(yīng)D被氧化的Cu2O是144g高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應(yīng)方程式：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；干法制備的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeSO44Na2O2=2Na2FeO42Na2SO4。有關(guān)分析錯(cuò)誤的是()A等物質(zhì)的量時(shí)，Na2FeO4氧化能力優(yōu)于NaClOB濕法中氫氧

9、化鐵被氧化C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子D次氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鈉下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃)D含有大量NO的溶液中，不能同時(shí)大量存在H、Fe2、Cl根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2

10、H2OFe(NO3)3AH2SO3>I>Fe2>NOBI>Fe2>H2SO3>NOCFe2>I>H2SO3>NODNO>Fe2>H2SO3>I已知某強(qiáng)氧化劑RO(OH)22+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài).若把1.2×10-3molRO(OH)22+還原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R化合價(jià)為（ ）A0 B+2 C+3 D+4氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)2NH33Cl2=N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利

11、用了Cl2的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移2022年高考化學(xué)一輪考點(diǎn)跟蹤練習(xí)06氧化還原反應(yīng)（含答案）答案解析一 、單選題答案為：C；解析：隨反應(yīng)進(jìn)行，顏色變淺，說(shuō)明MnO4-是反應(yīng)物，Mn2是生成物。即MnO4-是氧化劑，Mn2是還原產(chǎn)物，則NH4+是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，發(fā)生的反應(yīng)為6MnO4-10NH4+8H=6Mn25N224H2O，A項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，因此還原性NH4+>Mn2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為56，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移30 mol電子有5mol N2生成

12、，轉(zhuǎn)移0.45 mol電子有 0.075 mol N2生成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.075 mol×22.4 L·mol11.68 L，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中消耗H，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性減弱，溶液的pH逐漸增大，錯(cuò)誤。綜上所述，本題選C。答案為：C；解析：A.在反應(yīng)I中S、Cr元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反應(yīng)II中Cu、S、Cr三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)I方程式配平后為3CuS+4Cr2O72-+32H+3Cu2+3SO42-+8Cr3+16H2O，反應(yīng)II配平后的方程式為3Cu2S+5Cr2O72-+46H+6Cu2+3SO42-+10Cr3+23H2O，可

13、見(jiàn)處理1molCr2O72-時(shí)，反應(yīng)I消耗H+的物質(zhì)的量是8mol，反應(yīng)消耗H+的物質(zhì)的量是9.2mol,B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中還原劑是Cu2S，氧化劑是Cr2O72-，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：5，C正確；D.根據(jù)方程式可知3mol即3×96g CuS處理4mol Cr2O72-，每克處理Cr2O72-的物質(zhì)的量為4mol÷(3×96)=mol；3mol即3×160g Cu2S處理5mol Cr2O72-，每克處理Cr2O72-的物質(zhì)的量為5mol÷(3×160)=mol，可見(jiàn)質(zhì)量相同時(shí)，CuS能去除更多的Cr2O72-，D錯(cuò)誤；故合

14、理選項(xiàng)是C。答案為：B；解析：由Mn2MnO知，錳元素的化合價(jià)升高，Mn2作還原劑，氧化產(chǎn)物為MnO，由IOIO知，碘元素的化合價(jià)降低，則IO作氧化劑，IO為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)A正確；根據(jù)配平后的方程式2Mn25IO3H2O=5IO2MnO6H，可知選項(xiàng)C和D均正確；根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物可知選項(xiàng)B錯(cuò)。答案為：B；解析：食鹽水經(jīng)過(guò)電解2Cl-+2H2OC12+ H2+ 2OH-，產(chǎn)生燒堿、氯氣和氫氣。氫氣與一氧化碳化合產(chǎn)生甲醇，氯氣與鈦鐵礦和碳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵，一氧化碳和氯化鈦，氯化鈦與單質(zhì)鎂在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生鈦單質(zhì)。A. 該流程中所有反應(yīng)均涉及氧

15、化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. “氯化”反應(yīng)，7Cl2+2FeTiO3+6C=6CO+2TiCl4+2FeCl3，每消耗36g焦炭即3mol，則轉(zhuǎn)移7mol電子，B正確；C. 合成反應(yīng)中CO+2H2=CH3OH，氧化劑為一氧化碳，還原劑為氫氣，物質(zhì)的量之比為1：2，C錯(cuò)誤；D. Mg與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳單質(zhì)，本反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氯化鈦和鎂的反應(yīng)，氦氣提供穩(wěn)定環(huán)境，二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物，引入雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案為B。答案為：D；解析：A、在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A正確；B、中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，乙醇被氧化，B正確；C、是酸性條

16、件，是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，C正確；D、若向溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，重鉻酸根離子濃度增大，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D錯(cuò)誤。答案選D。答案為：C；解析：由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO+ 2NH4+ = N2+3H2O +3Cl + 2H+，以此解答此題。A由方程式可知反應(yīng)的還原劑為NH4+，故A錯(cuò)誤；B. N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mo

17、l電子，故B錯(cuò)誤；C. 由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故C正確；D. 反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選C。答案為：C答案為：A；解析：恰好完全反應(yīng)時(shí)，1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol電子，則0.02 mol MO得到0.06 mol電子，設(shè)還原產(chǎn)物中M元素的化合價(jià)為n，則0.02×(5n)=0.06，解得n=2，A項(xiàng)符合題意。答案為：C；解析：A海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C氨

18、堿法制取堿的過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選項(xiàng)C正確。答案為：D；解析：看到氧化還原反應(yīng),首先標(biāo)化合價(jià)、看價(jià)變化,H2S-2+4O+12F2S+6F6+2HF+4O02,由化合價(jià)變化可知H2S是還原劑、O2是還原產(chǎn)物、O2F2只是氧化劑不是還原劑,所以A、B選項(xiàng)錯(cuò)誤,D選項(xiàng)正確;C選項(xiàng),沒(méi)有注明“標(biāo)準(zhǔn)狀況下”,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為：A；解析：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n（CuS）=n（CuO）=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.3×（6+2）=2.4molNO和NO2的

19、體積相等，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=2.4，解得x=0.6，故氣體體積V=0.6mol×2×22.4L/mol=26.88L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.3mol=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.15×10=1.5mol，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=1.5，計(jì)算得x=0.375，氣體體積0.375mol×2×22.4L/mol=16.8L，實(shí)際氣體介于二者之間，即16.8V26.88，答案選A。答案為：C；解析：反在應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4

20、KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中，鐵元素化合價(jià)由Fe2O3中的+3價(jià)變?yōu)镵2FeO4中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，F(xiàn)e2O3為還原劑，而N元素則由KNO3中+5價(jià)變?yōu)镵NO2中的+3價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑。A.氮元素化合價(jià)降低，被還原，鐵元素化合價(jià)升高被氧化，A正確；B.反應(yīng)中KNO3為氧化劑，而K2FeO4為氧化產(chǎn)物，而氧化性是氧化劑氧化產(chǎn)物，故氧化性：KNO3K2FeO4，B正確；C.反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故1molFe2O3轉(zhuǎn)移6mol電子即6NA個(gè)，生成2molK2FeO4，故當(dāng)生成1molK2F

21、eO4時(shí)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D.K2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，D正確；故合理選項(xiàng)是C。答案為：B；解析：狀態(tài)未知,無(wú)法由體積求物質(zhì)的量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫化鋰中的氫是-1價(jià),與水發(fā)生歸中反應(yīng),方程式為L(zhǎng)iH+H2OLiOH+H2,所以氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料,B項(xiàng)正確;LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素,H是非金屬元素,故Li為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為-1價(jià),受熱分解時(shí),根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1molLiAlH4完全分解,轉(zhuǎn)移3mol電子,生成1.5mol的氫氣,而LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2生成4mol氫氣轉(zhuǎn)移4mol電子,所以生成1mo

22、l的氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為2mol和1mol,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為21,C項(xiàng)錯(cuò)誤;LiAlH4是離子化合物,LiH也是離子化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為：D解析：A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)生成二氧化硫和S單質(zhì)，離子反應(yīng)為：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O，故A正確；B. Mn從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到電子，C元素化合價(jià)升高，失去電子，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為2MnO46H5H2C2O42Mn210CO28H2O，故B正確；C. H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽：反應(yīng)方程式為：H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS，離子方程式為：H2SCO32HSHC

23、O3，故C正確；D. FeS不溶于水，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeS2HH2S+Fe2+，故D錯(cuò)誤。答案為：A解析：設(shè)生成0.02mol NO，參加反應(yīng)的Cu2O是x mol；參加反應(yīng)的硝酸是y mol；  3Cu2O+14H+2NO3- 6Cu2+2NO+7H2O 3 14 2 x y 0.02A. 根據(jù)3Cu2O+14H+2NO3- 6Cu2+2NO+7H2O，生成2molNO，轉(zhuǎn)移電子6mol，所以生成0.02molNO轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA，故A正確；B.作氧化劑的HNO3占參加反應(yīng)硝酸的，所以作氧化劑的HNO3是0.14mol×

24、;=0.02mol，故B錯(cuò)誤；C.至少需要0.5mo/L的硝酸的體積是0.14mol÷0.5mo/L=0.28L=280mL，故C錯(cuò)誤；D.被氧化的Cu2O是0.03mol ×144g/mol =4.32g，故D錯(cuò)誤。 答案為：C；解析：A項(xiàng)，1 mol Na2FeO4作氧化劑得3 mol電子，而1 mol NaClO作氧化劑得2 mol電子，所以等物質(zhì)的量時(shí)，氧化能力Na2FeO4>NaClO；C項(xiàng)，干法中每生成1 mol Na2FeO4，應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子；D項(xiàng)，濕法制備中可以看出氧化性NaClO>Na2FeO4。答案為：D；解析：在Cl2