【通用版】2021年中考化學專題《常見的酸和堿》歷年真題精編(含解析)

1、【通用版】中考也學萬耳嘉般精偏專題1常見的酸和堿一、選擇題1 .【廣州市中考】下列物質(zhì)屬于堿的是A. H:0 B. NaHC03 C. Ca(0H)2 D.改03【答案】C【解析】由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物5由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物3由一種元素娼成 的純凈物叫單質(zhì)；由不同元素組成的純凈物叫化合物；由兩種元素組成，目其中一種是氧的化合物叫 氧化物，溶于水產(chǎn)生的陽離子只有氮離子的化合物是酸。由金屬或鐵根和酸根組成的化合物叫鹽，由 金屬或鍍根和氫氧根組成的化合物叫堿。A. HP屬于氧化物，B. NaHCOs屬于鹽；C. Ca(OH)： 屬于堿；D.玨BCh屬于酸。故選C。2 .【湖南

2、省長沙市中考】下列除去雜質(zhì)所選用的方法正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法A0：co：點燃BCuSHb固體NaOH固體加足量水攪拌，過濾，洗滌，干燥CNaOH溶液Na£0加入過量稀鹽酸D銀粉鋅粉加入過量硫酸亞鐵溶液【答案】B【解析】A、CO：沒有可燃性，在氧氣中不能點燃，氧氣混有二氧化碳通過點燃，不能除去二氧化碳，錯誤;B、NaOH易溶于水，Cu(OH)二固體難溶于水，加足量水攪拌，過濾，洗滌，干燥的方法除去雜質(zhì)，正確: C、NaOH和Na£0,均能與稀鹽酸反應(yīng)，能把雜質(zhì)除去，但也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤； D、硫酸亞鐵能與鋅反應(yīng)生成物硫酸鋅和鐵，能除去雜質(zhì)但引入了

3、新的雜質(zhì)鐵，不符合除雜原則，錯誤。 故選兒3 .【四川省德陽市】下列鑒別兩種不同物質(zhì)的方法，錯誤的是()選項待鑒別的物質(zhì)鑒別方法ACOc 與 0c燃著的木條，觀察木條燃燒情況B棉線與羊毛線點燃，聞產(chǎn)生的氣味，觀察生成的灰燼CAgCl 與 NaCl加水，觀察是否溶解DNaOH 與 Na：C05溶于水，滴加酚醐試液，觀察溶液的顏色變化【答案】D【解析】A、燃著的木條放在二氧化碳中會熄滅，放在氧氣中會燃燒的更旺，故正確，B、棉線點燃后沒有 燒羽毛氣味，而羊毛點燃后有燒羽毛味道，故正確。C、氟化銀潴溶于水，而氟化鈉易溶于水，故可以 鑒別，正確3。、氮氧化鈉和碳酸鈉溶于水都顯堿性，故加入酚酬后都變?yōu)榧t色

4、，故不能鑒別，錯誤， 故選D。4.【江蘇省鹽城市】除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì)，選用的方案不合理的是選項物質(zhì)所含雜質(zhì)方案A壓0（氣）混合氣體通過濃硫酸BKC1MnO：加水溶解、過濾、蒸發(fā)CCuOC在氧氣流中加熱DNaOH溶液Ca (OH) 3加入過量K；COs溶液，過濾【答案】D【解析】A、濃硫酸具有吸水性，可以除去氫氣中的水分，且不與氫氣反應(yīng)，故正確；B、氯化鉀溶液水， 二氧化銘不溶于水，故加入水溶解后過濾可以除去二氧化鎰，而后將濾液蒸發(fā)，正確：C、碳可以與氧 氣反應(yīng)，而氧化銅不能與氧氣反應(yīng)，故可以除去碳，正確：D、加入過量的碳酸鉀后引入了碳酸鉀和氫 氧化鉀雜質(zhì)，故錯誤。故選D。5 .【江蘇省連

5、云港市】甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì)間只通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)右圖中箭頭所示的轉(zhuǎn)化。 不符合上述要求的一組物質(zhì)是選項甲XA02H：0Bco：CaCOsCFeFesOiDNaOHNaNOo【答案】D【解析】選項甲XA0=HoO,氫氣燃燒生成水，水通電分解生成氧氣，故A正確：Bco=CaC03,二氧化碳通入石灰水生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，故B正確；CFeFe。，鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，F(xiàn)e。與氫氣或二氧化碳高溫反應(yīng)生成鐵，故C正確：DNaOHNaN03, NaOH與稀酸反應(yīng)生成硝酸鈉，硝酸鈉不可能一步通過反應(yīng) 生成氫氧化鈉，故D錯誤。6 .【湖北黃岡市中考】下列關(guān)于物

6、質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的總結(jié)，正確的是A. C、CO、CO：組成中都含有碳元素，故參與反應(yīng)時均具有碳的還原性B. HC1和NaOH反應(yīng)生成了鹽和水，故有鹽和水生成的反應(yīng)都是復分解反應(yīng)C.酸溶液都含有故酸都有相似的化學性質(zhì)D.濃H：SOi、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳氣體【答案】C【解析】A、C、CO具有還原性而CO二沒有，故選項錯誤：B、HC1和NaOH反應(yīng)生成了鹽和水，是復分解反應(yīng)， 而CO：和NaOH反應(yīng)也生成了鹽和水，但兩者沒有相互交換成分，不是復分解反應(yīng)，故選項錯誤：C、酸 具有相似的化學性質(zhì)，是因為酸溶液都含有父，故選項正確；D、濃HSh、NaOH都具有吸

7、水性，濃硫 酸可以干燥二氧化碳氣體，氫氧化鈉不可以，因為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選項錯誤。故選C。7 .【甘肅省平?jīng)鍪小肯铝谐ノ镔|(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）的方法不正確的是ACO:（HC1）：通過NaOH溶液后用濃硫酸干燥BN=（0：）：將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)CMnO:（KCl）：加足量水溶解，過濾，洗滌，干燥DKNOs溶液（KC1）：加適量的AgNO,溶液，過濾【答案】A【解析】A、CO二和HC：氣體均能與NaOH溶港反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜 原則，錯誤；3、銅能與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，且不與上反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引 入新的雜質(zhì)，

8、符合除雜原則，正確；C、KC：易溶于水，、lnO二難溶于水，加足量水溶解，過濾，洗滌, 干燥的方法進行分離除雜，正確5。、KC：與.然、5 .反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀,能除去雜質(zhì)且沒有引 入新的雜質(zhì)，符合除雜原則正確。故選A。8 .【湖北省咸寧市】用括號內(nèi)的物質(zhì)不能區(qū)分的一組是A. NaCl、NaOH、NHJ<05 三種固體（水）B. K：CO,、Na：S0：、BaCL三種溶液（稀硫酸）C.鐵粉、碳粉、氧化銅粉末（稀鹽酸）D. NaOH、NaCE N出SO：三種溶液（酚儆）【答案】D【解析】A、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高：硝酸錢溶于水吸熱，溫度降低：氯化鈉溶于水溫度幾乎無變 化，可以鑒別

9、，不符合題意：B、稀硫酸與K：COs反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與BaCL溶液反應(yīng)生成硫酸鋼 白色沉淀，與Na60i溶液不反應(yīng)，可以鑒別，不符合題意；C、稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，與碳粉不 反應(yīng)，與氧化銅粉末反應(yīng)生成氯化銅和水，會觀察到黑色粉末溶解溶液變藍，可以鑒別，不符合題意: D、無色酚醐溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，NaOH、NaCl、Na：SOi三種溶液分別顯堿性、 中性、中性，使酚醐溶液分別顯示紅色、無色、無色，不能鑒別，符合題意；故選D。9 .【廣州市中考】下列有關(guān)氫氧化鉀的說法正確的是A,氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì)B.氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅C.氫氧化鉀溶液與氧化銅反

10、應(yīng)生成藍色沉淀D. 2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應(yīng)【答案】A【解析】A.氮氧化鉀固體露黑在空氣中易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，正確歹3.氮氧化鉀溶液顯堿性, 能使石蕊溶液變藍，錯誤；.氫氧化鉀溶涌與氧化銅不反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成藍色沉淀，錯誤； D.氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)的方程式為；NaOH- HiSO-Na：SO-2H：O ,所以每2m仁氫氧化鉀與lmol硫酸恰好完全反應(yīng)，錯誤。故選A，二、非選擇題10 .【四川省成都市】（9分）某同學設(shè)計的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如下佟I。 0*¥工佗4本點I右及事工NiOIIA資料: 2NaCl+2H今逗皂2XaOH+H= t+CL

11、 t ,兩電極，一端得到NaOH和風，另一端得到CL。（1）晾曬海水得到粗鹽的原理是（2）實驗室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、用煙鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和（3）工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑 （"”或"”）,理由是（4） CL可用于生產(chǎn)84消毒液（有效成分NaClO）,反應(yīng)原理為:CL+2NaOH=XaCl+NaClO+HcO,反應(yīng)前后氯元素 的化合價有一種。（5）圖1實驗測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導電性的理由是一。電解水的化學方程式為（6）圖2實驗獲得84消毒液，直流電源正極應(yīng)與（填a或b）連接，才能使NaClO的含量更高?！敬鸢浮空舭l(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿步驟簡便，仔約能

12、源3加入NaCl后會有CL的生成，干擾實驗結(jié)果 2H：0=2H： t +0： t b【解析】（1）晾曬海水得到粗鹽是將海水引到鹽池里進行蒸發(fā)，故原理是蒸發(fā)結(jié)晶；（2）實驗室蒸發(fā)用到 的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、地堪鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿：（3）工業(yè)生產(chǎn)中選步驟， 理由是步驟簡便，節(jié)約能源；（4）反應(yīng)前氯氣中氯元素的化合價為0,反應(yīng)后，氯化鈉中氯元素的化 合價是-1價，NaClO中氯元素的化合價是+1價，故共有3種化合價：（5）電解水實驗中如加入氯化鈉, 會電解生成氯氣，故不能加入氯化鈉：水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，反應(yīng)方程式為：2壓屋至2H- +0=t ： （6）電極b與氯化

13、鈉溶液接觸更加充分，故接b極：11 .【四川省達州市】氫氧化鈉是重要的工業(yè)原料，也是實驗室的常用藥品小明和小芳做了如下探究： （1）小明查閱資料得知，氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質(zhì)，其變質(zhì)的化學方程式。 （2）小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應(yīng)的實質(zhì)是 ；然后，對反應(yīng)后廢液的溶質(zhì)進行了如下探究：（提出問題）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)后，溶質(zhì)是什么？（查閱資料）硫酸鈉溶液呈中性。（猜想假設(shè)）猜想I硫酸鈉和氫氧化鈉：猜想II硫酸鈉和硫酸：猜想HI。（設(shè)計實驗）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酰試液溶液無明顯變化猜想不成立另取少量廢液于試管中，滴入幾滴氯化鋼溶液猜想II

14、成立（反思與評價）小芳認為實驗操作得出的結(jié)論不成立。為了證明猜想II成立，可以向廢液中加入少量氧化銅粉末，原因是（用化學方程式表示）。【答案】2Na0H+C0：=Na£03+L0氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水或 *0百二H二0硫酸鈉 I有白色沉淀 生成 CuO+H:SOfCuSO：+H：O【解析】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為.2NaOH+COkNa：C（VH：O： （2）該中 和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水或IT-OH二H2 （3）當氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應(yīng) 時，溶質(zhì)只有硫酸鈉：滴入酚酰無明顯現(xiàn)象，說明溶液不顯堿性，故猜想1錯誤：氯化鋼遇到稀

15、硫酸 和硫酸鈉會有硫酸鋼沉淀生成，故現(xiàn)象是由白色沉淀生成：稀硫酸可以與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水, 反應(yīng)方程式為CuO+H：SOfCuSOi+H：O12 .【四川省巴中市】小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對其成分進行實驗探究。（查閱資料）KOH與NaOH的化學性質(zhì)相似。請用化學方程式解釋KOH變質(zhì)的原因是。K£Os溶液呈堿性，CaCL溶液，KC1溶液呈中性。（猜想假設(shè)）假設(shè)I：只含KOH：假設(shè)H：含KOH和K£03；假設(shè)HI：只含K,COg（進行實驗）實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生假設(shè)一不正確（2）另取少量樣品于試管中

16、，加水溶解，加入過量的CaCL溶液，振蕩，靜置猜想II正確（3）取中上層清液，滴加無色的酚醐試液（拓展應(yīng)用）完全變質(zhì)的KOH也有利用價值，從K£Oj的組成或性質(zhì)看，K,CO,在農(nóng)業(yè)上的用途是（填一種即可）,【答案】2K0H-C0fK：C03+H：0 I產(chǎn)生沉淀 變紅 鉀肥【解析】【查閱資料】KOH與NaOH的化學性質(zhì)相似。用化學方程式解釋KOH變質(zhì)的原因是 2KOH-CO2=K2CO3-H：OcK2c0二溶液呈堿性，CaC：'溶液，KCi溶液呈中性?！静孪爰僭O(shè)】假設(shè)I： 只含KOH；假設(shè)II：含KOH和K：CO,亍假設(shè)口 ：只含氏9?！具M行實驗】實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（

17、1）取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生假設(shè)I不正確，氫氧化鉀與稀鹽酸不會生成氣體。（2）另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過 量的CaCL溶液，振蕩,靜置產(chǎn)生沉淀猜想II正確，CaCL溶液與碳酸鉀反應(yīng) 生成碳酸鈣白色沉淀，氫氧化鉀 溶液呈堿性，使無色的酚酎試液 變紅。（3）取中上層清液，滴加無色的酚配試液變紅【拓展應(yīng)用】完全變質(zhì)的KOH也有利用價值，從（CO,的組成或性質(zhì)看，K£Os在農(nóng)業(yè)上的用途是鉀肥。13 .【山東省泰安市】某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來制備一 定 量的SO：（Na：S05也SOi（濃）二二NaSOHO"

18、 +H：0 °老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液 放置時間可能較長，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行 實驗探究。（提出問題）該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（查閱資料）（1）Na60,有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2 NafOs +0=2Na：S0t；（2） Na：SO,能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO：氣體；（3） SOL、SOJ均能與Ba，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，BaSO,可溶于稀鹽酸。（作出猜想）猜想1：沒有變質(zhì)，成分是Na：S0,;猜想2完全變質(zhì),成分是NWOi；你認為還可能有的猜想3: .（實驗探究I）甲、

19、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質(zhì)：小組實驗操作現(xiàn)象結(jié)論甲組取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡沒有變質(zhì)，還是Na：S05乙組取少量樣品于試管中加入氯化鋼溶液，再 加入足量稀鹽酸。已部分變質(zhì)（評價）有同學質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是0（實驗探究II）甲組設(shè)計如下實驗測定Na60s溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（注：空氣中二氧化碳的影響忽略不計）依解體而淞仙I）是Q的乳儀化措（1）連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品（2）實驗前稱量C裝置的質(zhì)量：（3）關(guān)閉活塞K,用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；（4）打開活塞K,緩緩鼓入一定量的氮氣，關(guān)閉活塞K：（5）再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)

20、前增重6. 4g。由此，計算出該溶液中NaSO,的質(zhì)量分數(shù)為；（解釋）若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實際的一（填“偏小"或“偏 大”）。乙組仍使用第一次實驗的原理，進行如下實驗測定Na；SO,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。第一步:稱取試樣ag：第二步:在溶液中加入過量氯化鋼溶液和足量稀鹽酸；第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀：第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為bg：第五步:計算溶液中Na6Os的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二（l-142b/233a） X 100機試完成下列問題：（1）加入氟化鋼溶液過量的目的是:（2）第三步操作要洗滌沉淀的原因是:（反思）由此可得出，保存亞硫酸鈉時應(yīng) o【答案】 部

21、分變質(zhì)，成分是360,和Na60i產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體部分變質(zhì)也會產(chǎn)生氣泡10與偏小使溶液中Na：SO：全部轉(zhuǎn)化成沉淀沉淀表而溶液中含有 NaCl、BaCL，烘干時一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大密封保存防止氧化【解析】本題通過實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量，主要考查了鹽、酸、堿的性質(zhì)，根據(jù)化學方程式的 計算等。認真審題，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷得出正確的結(jié)論。 作出猜想：猜想1是沒有變質(zhì)，成分是Na£0”猜想2完全變質(zhì)，成分是Na£（h；還可能有的猜想3是 部分變質(zhì):成分是NacSOs和Nag；實驗探究L若已部分變質(zhì),則

22、固體成分是NaSO：和Na：SO“ BaCl： 與Na:S03和Na：S（h能發(fā)生復分解反應(yīng)生成BaSO：和BaSOt沉淀，其中NaSO,能與鹽反應(yīng)產(chǎn)生S0：氣體,BaSO, 不能與鹽酸反應(yīng)，所以取少量樣品于試管中加入氯化鋼溶液，再加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，加 入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體，則亞硫酸鈉已部分變質(zhì)：評價：由實驗探究I的分析可知，部 分變質(zhì)也會產(chǎn)生氣泡，甲組方案不合理：實驗探究II：甲組實驗：氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，C 裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6. 4g,說明反應(yīng)過程生成了 6. 4g的二氧化硫。設(shè)：生成6. 4g的二氧化硫需亞硫酸鈉的質(zhì)量為X,NacSOo +HcS

23、Oj （濃）=NmS0i+S0" +4012664x6.4g126 x=x=12. 6g64 6.4g溶液中Na二SO,的質(zhì)量分數(shù)占坪X100虹10%；126g解釋：反應(yīng)后的裝置中充涌了生成的二氧化硫，若沒有進行第4步操作,生成的二氧化硫沒有全部吸 收，測得的二氧化疏質(zhì)量偏小，測得亞疏酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實際的偏小亍乙組實險：（1）BaCk與7aqO,能發(fā)生復分解反應(yīng)生成己a£0,沉淀,加入氯化鋼溶液過量的目的是使 溶液中N&SO,全部轉(zhuǎn)化成沉淀夕（2）第三步操作要洗滌沉淀的原因是沉淀表面溶浴中含有XaC 3式工，烘干時一并析出造成沉淀質(zhì) 量偏大5反思：通過上述

24、實驗可知，亞硫酸鈉在空氣中易氧化變質(zhì)，保存亞疏酸鈉時，應(yīng)密封保存防 止氧化。14.【山東省青島市】某興趣小組在實驗室里準備常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥 品中，有一瓶未蓋瓶塞且標簽破損的溶液（如圖），他們決定對這瓶溶液的成分進行探究。（提出問題）這瓶溶液的溶質(zhì)是什么？（獲得信息）（1）酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含鈉元素的物質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。（2）實驗室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠塞。（3）碳酸氫鈉溶液與氯化鋼溶液不反應(yīng)；氯化鋼溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：氫氧化鈉：猜想二：碳酸鈉；猜想三：碳酸氫鈉。（實驗探究）（1）小軍取樣滴加稀鹽酸有 產(chǎn)生，得

25、出結(jié)論：該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉或者是o（2）小軍另取樣加入過量的氯化鋼溶液，觀察到有 產(chǎn)生，進而得出結(jié)論：該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉。（3）小華認為小軍的結(jié)論不完全正確，理由是o小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：（4）取小軍第二次實驗后的上層清液，滴入無色酚酰試液，溶液呈紅色。（實驗結(jié)論）這瓶溶液的原溶質(zhì)是0（探究啟示）實驗中取用液體藥品時，應(yīng)注意?！敬鸢浮繜o色氣泡；碳酸氫鈉：白色沉淀；若溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，變質(zhì)會生成碳酸鈉，也 會產(chǎn)生上述現(xiàn)象： 氫氧化鈉； 標簽正向手心，用后及時蓋緊瓶蓋【解析】【實蛉探究】（1）根據(jù)稀鹽酸能與碳酸鹽或碳酸氫鹽反應(yīng)生成氣體解答5（2）根據(jù)氯化鋼與碳酸鈉 不

26、能共存解答j（3）根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)會生成碳酸鈉，也能生成白色沉淀解答j【實險結(jié)論】根據(jù)【實 驍探究】G）分析解答5【探究啟示】根據(jù)液體藥品的正確取用方法分析解答，【實蛉探究】稀鹽 酸能與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)，有無色氣泡產(chǎn)生；（2）碳酸鈉能與氧化鐵發(fā)生復分解反應(yīng)生成碳酸鎖 白色沉淀和氯化鈉，所以若另取樣加入過量的氯化鋼溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，進而得出結(jié)論： 該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉。（”因為該試劑是敞口放量于空氣卬，若是氫氧化鈉可能會和空氣中二氧化 碳反應(yīng)變底生成部分碳酸鈉，所以，小青認為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是若溶液中的溶質(zhì)是氫氧 化鈉，變質(zhì)會生成碳酸鈉，也會產(chǎn)生上述現(xiàn)象3【實援結(jié)論】取小

27、軍第二次實險后的上層清液/滴入無 色酚酗試液，溶液呈紅色，說明溶淹中還存在氫氧化鈉，即原溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉；【探究啟示】 由于氮氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)所以應(yīng)注意取用時標簽正向手心，用后及時蓋緊瓶蓋。15 .【山東省臨沂巾】鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)的化學方程式 為:2Na+2H2=2NaOH+H" .在實驗室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸 銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾被的成分進行探究。（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（查閱資料）Na：SOi溶液呈中性（猜想與假設(shè)）猜想一：Na:SO.

28、猜想二：Na60i 和 NaOH猜想三:猜想四：Na：SOi、CuSOMNaOH分析：小明認為猜想不合理，理由是（用化學方程式表示）。（實驗與驗證）實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取少量濾液于試管中，仔細觀察現(xiàn)象溶液為無色猜想不成立實驗二向?qū)嶒炓凰V液中滴入酚酰溶液猜想二不成立實驗三常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度pH=7猜想成立（拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前而的金屬（填“能”或“不能”）把位于后而的金屬從它們鹽 溶液里置換出來?！敬鸢浮苛蛩徕c和硫酸銅四2 NaOH+ CuSO.= Na:S0-.4£u （OH）二J三溶液不變?yōu)榧t色一能【解析】（1）當硫酸銅過濾時，溶液中

29、含有硫齡鈉和硫酸銅5猜想中疏酸銅和氫氧化鈉不能共存。故猜 想4不正確；化學反應(yīng)方程式為2 XaOH- CuSO.= Na；SOx-Cu （OH）92溶液為無色，說明溶液 中沒有硫酸銅3則猜想3不成立；猜想2不成立，說明溶液中沒有氫氧化鈉，故現(xiàn)象為溶液不變?yōu)榧t 色；硫酸鈉溶液顯申性，故猜想1成立5 （3）金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬能把位于后面的金 屬從它們鹽溶液里匿撈出來.16 .【山東省聊城市】某化學學習小組的同學對一瓶敞口放置氫氧化鈣固體的化學成分產(chǎn)生了興趣，他們根 據(jù)自己所學知識進行如下探究：提出問題該瓶藥品的化學成分是什么？查閱資料（1）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。（2

30、）氫氧化鈣的溶解度曲線如圖：溶解度心0.200.150.100.05-0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溫度/霓氫氧化鈣的溶解度曲線猜想假設(shè)猜想一:CaSH）?猜想二:猜想三:CaCO,實驗驗證實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取1g樣品放入盛有50g水的燒杯底部有較多固體未溶解樣品中含有CaCO,燒杯中，充分攪拌后，靜置(2)取實驗(1)中上層清液少許 于試管中，再向試管中滴加 23滴無色酚配試液樣品中含有Ca(OH)z得出結(jié)論甲同學認為猜想二正確。反思交流(1)乙同學認為甲同學的結(jié)論不合理，他認為猜想也可能正確,原因是(2)丙同學認為要想驗證猜想二正確，還需做如下實驗:

31、取實驗(1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴 加適量稀鹽酸,如有,則猜想二正確。拓展提升要想驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，除需驗證有生成物以外，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否 0【答案】Ca(OH)：和CaCOj溶液由無色變成紅色 一 氫氧化鈣微溶于水,未溶解固體可能只含氫氧化鈣氣泡產(chǎn)生.有剩余【解析】本題通過氫氧化鈣變質(zhì)探究實驗考查了堿的性質(zhì)，碳酸根離子的檢驗等。解答時要根據(jù)各種物質(zhì) 的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷得出正確的結(jié)論。猜想假設(shè)：氫氧化鈣能與空氣中的二氧化 碳生成碳酸鈣和水。若沒有變質(zhì)，則固體成分是Ca(OH)：,部分變質(zhì)固體成分是Ca(OH)二和CaCO,的混 合物，若完全變質(zhì)固體成分是CaC

32、O,所以猜想二是Ca(OH)二和CaCOs；實驗驗證:若樣品中含有Ca(OH), Ca(OH)：溶液呈堿性，能使酚儆試液變紅色，所以實驗(2)的現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色：反思交流:<1>根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線可知，氫氧化鈣微溶于水。乙同學認為甲同學的結(jié)論不合理，他認為 猜想一也可能正確,原因是氫氧化鈣微溶于水，未溶解固體可能只含氫氧化鈣：(2)若猜想二正確，固 體中含的碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可用鹽酸來檢驗。丙同學認為要想 驗證猜想二正確，還需做如下實驗:取實驗(1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，如 有氣泡產(chǎn)生，則猜想二正確；拓展提升：根

33、據(jù)上述探究可知，要想驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，除需驗證 有生成物以外，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否有剩余。17.【山東省德州市】在學習“酸和堿”后，瑞娟同學對“硫在氧氣中燃燒”實驗進行再探究。想到實驗生 成的二氧化硫是非金屬氧化物，提出疑問：二氧化硫能否與水反應(yīng)生成酸？為此，瑞娟同學做了如F實驗：將點燃的硫伸人盛有氧氣的集氣瓶(有少量的水)中，反應(yīng)中產(chǎn)生刺激 性氣味的氣體：反應(yīng)后，蓋緊集氣瓶口的玻璃片，振蕩集氣瓶；再打開玻璃片，仍能聞到刺激性氣味; 隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，瓶中液體變?yōu)榧t色。瑞娟同學產(chǎn)生許多困惑：這種能使石蕊試液變紅色的物質(zhì)是什么？怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去？瑞娟詢問老師，老師

34、告知：在涉及的反應(yīng)中，二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)相似：二氧化硫與水反應(yīng)生成“亞硫酸”（化學式為壓SOJ；亞硫酸還可進一步與氧氣反應(yīng)生成硫酸。請你幫助瑞娟同學解答下列問題：（1）請結(jié)合下列圖示中所給實驗用品，設(shè)計一個實驗用來驗證：二氧化硫不能使石蕊變紅色。數(shù)朵用石蕊潮濃柒成 紫色的手嫩的紙花盤嬴實驗操作:（2）分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個化學方程式： ；。（3）以上兩個化學反應(yīng)都屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）：亞硫酸中硫元素的化合價為價。（4）亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅色，從微觀角度分析原因是；（5）為更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有以下試劑，你認為用來代替集氣瓶中

35、的水 最為合適的是（填序號）。飽和氧氧化鈣溶液；飽和氯化鈉溶液；濃鹽酸：飽和氫氧化鈉溶液【答案】將石愛試液染成紫色的干燥的紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內(nèi) SOo+ItO-=HzSO,2HoSO3+O;=2H:SO,化合+4溶液中都有H'【解析】1驗證二氧化硫不能使石蕊變交色的實的操作；取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花，將 干燥的紙花放入盛滿二氧化硫的集氣瓶中，觀察紙花是否變紅9（2）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸， 反應(yīng)的化學方程式為：SO2-H2O=H：SO：;亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學方程式為： 2H生0:-0t=2H3d; （3）以上兩個化學反應(yīng)的生成物只有一種，屬于化

36、合反應(yīng)；氐SO；中氫元素顯-1 價，氧元素顯-2價，所以硫元素顯7價；（4）亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都顯酸性是因為它們的溶液 中都含有氫離子；（5）飽和氧氧化鈣溶液能和二氧化硫反應(yīng)，但溶液濃度較小，效果不好，故不行; 飽和氯化鈉溶液不和二氧化硫反應(yīng)，故不行5濃鹽酸不和二氧化硫反應(yīng)，故不行3飽和氫氧化 鈉溶液能和二氧化硫反應(yīng)但溶酒濃度校大，效果好，故可行。18.【湖南省岳陽市】化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開，這一情況激起了他們濃厚的興趣，于是展開了如下探究:（提出問題）瓶口白色固體的成分是什么？（查找資料）（I）玻璃中含有二氧化硅（SiO：）,試劑瓶

37、身經(jīng)拋光處理，不易反應(yīng)，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來：（2）二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Si0:+2Na0H=Na:Si0H£0：（3）硅酸鈉（Na：SiO。是一種白色固體，有很強的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉溶液能與強酸反應(yīng)，如：Na:SiO3+2HCl=2NaCl+H:SiOJ I （白色）：硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)：NaoSiOCaClNaCl+CaSiO, I （白色）。（作出猜想）白色固體的成分是：I .硅酸鈉： II.硅酸鈉和碳酸鈉：川.硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉（實驗探究）取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液，分組進行如下實驗并相互評價：實驗

38、操作實驗現(xiàn)象結(jié)論與評價第1組有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀同學們認為猜想不成立：寫出生成氣體的反應(yīng)化學方程式：第2第5 gJMQR產(chǎn)生白色沉淀第1組同學認為：此步驟還不能準確判斷出原固體的成 分。組第S 4m 好 n大家一致認為：猜想“成立。（反思交流）（1）有同學認為，第2組實驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是：（2）氫氧化鈉溶液必項密封保存，且試劑瓶只能用橡膠塞。【答案】INa=CO5+2HCl-2NaCl+H:0+C0; f酚儆溶液不變色氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗氫氧化鈉【解析】【實險探究】有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二

39、氧 化碳，說明猜想I不成立；反應(yīng)的化學方程式為；、aC0iTHC=2NaCHH9-C0：T；酚酗溶液不 變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，實險過程如下所示；第1組有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀同學們認 為猜想I不成立；寫出生成氣體的反應(yīng)化學方程式：Na：CO：-2Ha=2NaCI-H2O-CO：T 第2組第一步 產(chǎn)生白色沉淀第1組同學認為：此步驟還不能準確判斷出原固體的成分；第二部酚酎溶液不變色大 家一致認為：猜想n成立；【反思交漪】（1）有同學認為,第2組實瞼中不能用氫氧化鈣溶液代營氯化 鈣溶液，理由是：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,影響檢險氫氧化鈉。19 .【湖北省咸寧市】咸寧市某校2

40、018年實驗操作模擬考試的一個考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食 鹽水和澄清石灰水。（進行實驗）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別用a、b、c二支試管取樣，各 加入一定量碳酸鈉溶液a中有氣泡產(chǎn)生a中物質(zhì)是稀鹽酸b中無明顯現(xiàn)象b中物質(zhì)是食鹽水C中c中物質(zhì)是澄清石灰水寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。把c試管反應(yīng)后的物質(zhì)進行過濾，得到濾液。（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：NaKOs和NaOH：猜想二：NaOH：猜想三：。提示：Ca（OH）二微溶于水。（實驗過程）為證明猜想一是否正確，進行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量濾液于試管中，加入一種鹽溶液（寫溶質(zhì)化學式）。有白色沉淀猜想一

41、正確寫出上述有白色沉淀生成的化學方程式。同學們還對a試管反應(yīng)后廢液的酸堿性感興趣，決定用pH試紙測定其pH值用pH試紙測定a試管反應(yīng)后廢液酸堿性的過程測定結(jié)果在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取。pHV7（廢液顯酸性）（反思與交流）a試管中的廢液顯酸性，從環(huán)保、經(jīng)濟、操作簡便等方面考慮，應(yīng)向廢液加入（寫化學式）后再排放【答案】有白色沉淀生成（或溶液變渾濁）Na；C03+2HCl=2NaCl+H：0+C0" Ca（OH）;和NaOH BaCL（或Ba（NOJ =） Na：C03+BaCL=Ba （C05） = I +2NaCl （或 Na：C03+Ba （NOJ二二Ba （C05）

42、 = I +2NaN05） a 試管中的廢液 滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較（讀出溶液的pH值）Ca（0H）二（或CaC03,答CaO 也算對）【解析】碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故。中的現(xiàn)象是變濤濁5 a試管申是碳酸鈉與稀鹽般反應(yīng) 生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為二COL2HC：=2、aC：-4。+ CO二力當氫氧化鈣過量時，c 中的溶質(zhì)是氮氧化鈉和氮氧化鈣的混合物，故猜想3是CaOH上和NaOH ；如結(jié)論猜想一正陶，則溶 液中有碳酸鈉，故加入的鹽是氯化領(lǐng)，有碳酸鎖沉淀生成i氯化鋼與碳夠鈉反應(yīng)生成碳酸鈉沉淀和氯 化鈉，故方程式為N丈尸詢8立1+2、aC：;用p

43、H試紙測定a試管反應(yīng)后廢渣酸堿性的過程 是在白姿板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取a試管中的廢滋滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與 標準比色卡比較讀出溶液的pH值）；廢液顯膠性可以加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)酸堿性;20 .【湖北省隨州力】科學探究是學習化學重要而有效的學習方法。某校化學興趣小組的同學以酸為專題， 對酸的五種化學性質(zhì)進行探究、總結(jié)及應(yīng)用，請回答有關(guān)問題：（1）酸的化學性質(zhì)一一酸與酸堿指示劑的作用。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酷溶液變 色。（2）酸的化學性質(zhì)，圖中M所代表的物質(zhì)類別是。黃金是一種常見飾品，現(xiàn)實生活中，少數(shù)商販用黃銅冒充黃金出售，可以用化學的方法加以鑒別。某同學

44、為了測定黃銅（銅鋅合金）樣品的成分，將60g稀HC1分三次加入到盛有10g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則該黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量 分數(shù)為 o實驗次數(shù)物質(zhì)質(zhì)量第1次第2次第3次加入稀鹽酸質(zhì)量/ g202020充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g8.77.46.4（3）酸的化學性質(zhì)一一酸與金屬氧化物的反應(yīng)。鹽酸可用于金屬制品表而除銹等。（4）酸的化學性質(zhì)一一酸堿中和反應(yīng)。該?；瘜W興趣小組的同學重點以“酸堿中和反應(yīng)”為課題進行探究。小宇同學向燒杯中的氫氧化鈉溶液中 滴加稀硫酸，一會兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑，于是他停止滴加稀硫酸。同學們紛紛對實驗燒杯溶 液中含有哪些溶質(zhì)展開了討論。提出問題實驗的燒杯中溶質(zhì)含

45、有哪些物質(zhì)？提出猜想猜想一：溶質(zhì)中只有Na：SOi猜想二:溶質(zhì)中可能是NaOH猜想三:溶質(zhì)中可能是o查閱資料Na：S（X溶液呈中性實驗探究小宇同學設(shè)計如下的實驗方案方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴無色酚配溶液酚酣不變紅色猜想一正確猜想二不正確方案取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴加BaCk溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想三正確方案取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量的黑色CuO粉末，振蕩猜想三正確方案評價同學們對小宇上述的方案討論后認為：方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是。方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是c同學們經(jīng)過討論，一致認為方案

46、三能夠證明猜想三是正確的，并討論除此方案外，還可以向燒杯的溶液中加入活潑金屬、碳酸鹽等物質(zhì)進行證明。實驗反思在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，還需考慮反應(yīng)物的用量。學科滲透如圖所示，小宇同學在進行溶液導電性的實驗時，將電極兩端插入稀H；SOi溶液中，閉合開關(guān)，小燈泡正常發(fā)光，然后逐滴向稀ESOi中加入Ba（OH）,溶液至過量，請推測小燈泡的發(fā)光情況為；發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是OQ（5）酸的化學性質(zhì)一一酸與鹽的反應(yīng)利用下圖所示裝置來驗證CO：氣體的性質(zhì)，要證明CO二與NaOH溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，可先加氫氧化鈉溶液，再加鹽酸，氣球的變化是。統(tǒng)酸氣球氫氧化 期溶液C01方法感悟在化學實驗中，可通過驗證反應(yīng)

47、后生成物的存在，來驗證某化學反應(yīng)的發(fā)生?！敬鸢浮拷饘倩蚪饘賳钨|(zhì)36%硫酸鈉和硫酸（或Na：SOi、H：SOJ黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變 為藍色溶液中含有H；SO：也不能使無色酚醐溶液變紅（或酸性溶液和中性溶液都不能使無色酚配溶 液變紅）Na：S（h也能與BaCL反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法判斷是否含有此SO：小燈泡逐漸變暗至熄火， 再逐新變亮壓S（VBa（0H）戶BaSOj+2HcO先脹大，后變癟或先變大再變小直到恢復原狀【解析】本題考查了酸的通性，堿、鹽的化學性質(zhì)，難度不大，首先分析考查的問題，然后結(jié)合題中的現(xiàn) 象和學過的知識進行分析解答。（1）酸的通性是酸能與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿

48、和某些鹽 發(fā)生反應(yīng)，所以M是金屬或金屬單質(zhì)；（2）第一次加入20g鹽酸減少的固體即反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 10g-8. 7g=l. 3g,第二次加入20g鹽酸減少的固體即反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為8. 7g-7. 4g=1. 3g,第三次減少的 固體為7. 4g-6. 4g=1.0g,此時鋅反應(yīng)完全，稀鹽酸有剩余。剩余的固體為銅，黃銅中鋅的質(zhì)量3.6g=10g-6. 4g=3. 6g,黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量分數(shù)=X100%=36%； （4）提出猜想：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng) 10g生成了硫酸鈉和水，恰好完全反應(yīng)時，燒杯中溶質(zhì)是硫酸鈉，氫氧化鈉過量時，燒杯中溶質(zhì)是硫酸鈉 和氫氧化鈉，硫酸過量時，燒杯中溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸

49、，所以猜想三中溶質(zhì)中可能是硫酸鈉和硫酸（或 Na：SO-H=SOt）；實驗探究：若猜想三正確，溶質(zhì)中是硫酸鈉和硫酸，硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和 水，所以取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量的黑色CuO粉末，振蕩，黑色固體逐漸溶解, 溶液由無色變?yōu)樗{色：方案評價：溶液中含有也不能使無色酚酸溶液變紅（或酸性溶液和中性 溶液都不能使無色酚醐溶液變紅）所以方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確：，溶液中一定存在NaoSCh Na：S01也能與BaCL反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法判斷是否含有HS）：,所以方案二也不能 證明猜想三是正確：學科滲透：氫氧化鋼溶液中存在著大量的能夠自由移動的鋼離子與氫氧

50、根離子， 氫氧化鋼溶液能夠?qū)щ姡簩⑾×蛩岬渭拥綒溲趸撊芤褐袝r，能夠觀察到產(chǎn)生白色沉淀，隨著反應(yīng)的 進行溶液中能夠自由移動的離子數(shù)目的減少，溶液的導電性減弱，燈泡由亮變暗，當恰好完全反應(yīng)時, 燈泡幾乎熄滅，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中能夠自由移動的離子數(shù)目增多，溶液的導電性增強，燈泡又 慢慢變亮，所以推測小燈泡的發(fā)光情況為小燈泡逐漸變暗至熄火，再逐新變亮，該反應(yīng)的化學方程式H:S0；+Ba（0H）FBaS01l+2H=0： （5）二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收生成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)壓強變小, 氣球變大；再滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，瓶內(nèi)壓強變大，氣球變小， 所以先加氫氧化鈉溶液，再

51、加鹽酸，氣球的變化是先脹大，后變瘦或先變大再變小直到恢復原狀。21 .【湖北黃岡市】對比實驗是化學研究中經(jīng)常采用的方法。化學興趣小組的同學在研究CO：通入NaOH溶液 是否發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計了下列二組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并回答問題：（設(shè)計與實驗）實驗序號實驗步驟一實驗步驟二實驗序號實驗步驟一實驗步驟二實驗I飛A實驗II工 .產(chǎn)（探究與結(jié)論）（1）實驗I中步驟一看不到明顯現(xiàn)象，步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是o（2）實驗II中步驟二看到有白色沉淀析出，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是0（3）在實驗H的步驟一中CO:和NaOH溶液一定發(fā)生了化學反應(yīng)，但卻看不到明顯的現(xiàn)象，原因是（拓展延伸）現(xiàn)有下列信息：資

52、料卡片一2ONaOH、NaCOs在水中的溶解度物質(zhì) 溶解度（S） /gNaOH109Na:C0321.8資料卡片二 2ONaOH、Na。）,在乙醇中的溶解度物質(zhì) 溶解度（S） /gNaOH17.3Na:C03<0.01請你和化學興趣小組的同學一起利用以上料信息再設(shè)計實驗IH,證明CO：確實與NaOH發(fā)生了化學反應(yīng)。實驗HI的操作為：,看到的現(xiàn)象是o【答案】 有氣泡冒出CaCl：+Na£0戶CaCOs I +2NaCl CO,與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的NaoCO：將二 氧化碳通入盛有一定體積的飽和NaOH乙醉溶液試管中 有白色沉淀產(chǎn)生【解析】1）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化

53、碳和水、氯化鈉，所以實蛉I中步驟一的溶液中加入稀鹽酸, 觀察到氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象；（2）賣臉口步驟二中加入的氟化鈣溶謙和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氧化鈉, 反應(yīng)的化學方程式是：CaQ二+ Na：CO:=CaCCU + 2?<aC：; （3） 8：與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的 NiCO”此反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象；【拓展延伸】有資料卡片中的信息可知，氯氧化鈉既溶于水，也溶入酒 精，而碳酸鈉能溶于水，不溶于酒精中，可設(shè)計如下實驗：將二氧化碳通入盛有一定體積的飽和NaOH 乙醛溶滿試管申，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生：證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。22.【甘肅省平?jīng)鍪小炕疱伿俏覈殑?chuàng)的美食，歷史悠久?；疱伋?/p>

54、用的一種燃料是固體酒精。某化學興趣小 組的同學對“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，對其成分進行探究。請你回答下列問題。查閱資料a.固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合制成。b.氯化鈣、氯化溶液均呈中性。（提出問題）酒精中是否含有碳元素？ 固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)？（實驗探究）按右圖所示進行實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有一層白膜，可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論，理由是取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，造用化學方程式表示該沉淀是如何形成的：由此說明氫氧化鈉已變質(zhì)。為進一步確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度，分組進行探究。甲組同學取燒杯上層清液于兩支試管中，按下圖所示進行實

55、驗。實驗方案酸液酚溶JIF日日9清灰澄石水JL:三一&實驗現(xiàn)象溶液變紅產(chǎn)生實驗結(jié)論清液中有氫氧化鈉清液中有碳酸鈉乙組同學認為甲組實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是他們另取燒杯中上層清液，加足量氯化鋼溶液，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液，滴加酚配溶液，酚酸溶 液變紅。（反思交流）乙組實驗中加足量氯化鋼溶液的目的是（實驗結(jié)論小組同學經(jīng)過討論，一致認為該固體酒精中的氫氧化鈉部分變質(zhì)?！敬鸢浮?燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白膜說明有co,生成，依據(jù)化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，所以酒精中含有碳元素Na,CO:+CaCL=CaCO" +2NaCl白色沉淀碳酸鈉溶液也能使酚醐溶液變紅除去碳酸鈉，以免 對氫氧化鈉的檢驗造成干擾【解析】本題考查了實瞼探究物質(zhì)的組成成分，堿、鹽的化學性質(zhì)，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等。實臉探究； 氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。按右圖所示進行實險，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有一層白膜，可得 出酒精中含有碳元素的結(jié)論，理由是燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白膜說明有CO二生成，依據(jù)化學