《硫的轉(zhuǎn)化》

1、 硫及其化合物硫及其化合物火山爆發(fā)火山爆發(fā)雄黃雄黃自然界中的硫自然界中的硫雌黃雌黃辰砂辰砂石膏石膏芒硝芒硝S硫化物：硫化物：硫鐵礦（硫鐵礦（FeS2)等等硫酸鹽：硫酸鹽：芒硝（芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（石膏（CaSO42H2O)煤和石油中煤和石油中蛋白質(zhì)中蛋白質(zhì)中游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)天然硫天然硫硫在自然界中的存在火山噴口火山噴口地殼巖層地殼巖層H2OH2SO4微生物微生物S或或H2S火山爆發(fā)火山爆發(fā)地表地表地下地下與鐵砷汞與鐵砷汞 等元素化合等元素化合氧氣、水氧氣、水石膏石膏(CaSO42H2O)芒硝芒硝(Na2SO410H2O)地下地下SO2SO3H2S雌黃辰砂辰砂黃鐵礦黃鐵

2、礦H2SO3SO2、H2O陽(yáng)光陽(yáng)光O2雌黃 【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1】（1） 觀察硫粉的觀察硫粉的顏色、狀態(tài)；顏色、狀態(tài)；（2 2） 取少量硫粉，放在試管中，在酒精燈取少量硫粉，放在試管中，在酒精燈 上將其上將其加熱至熔化加熱至熔化，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，說(shuō)，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，說(shuō)明了硫單質(zhì)的什么性質(zhì)？明了硫單質(zhì)的什么性質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2】 取三只試管，分別加入少量的硫粉，分別加取三只試管，分別加入少量的硫粉，分別加入入水、酒精、二硫化碳水、酒精、二硫化碳，觀察溶解情況，觀察溶解情況，說(shuō)明了硫單質(zhì)的什么性質(zhì)？說(shuō)明了硫單質(zhì)的什么性質(zhì)？實(shí)驗(yàn)與觀察實(shí)驗(yàn)與觀察小小 結(jié)結(jié)1 1、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：色：色：態(tài)

3、：態(tài)：硬度：硬度：熔沸點(diǎn)：熔沸點(diǎn)：溶解度：溶解度：不不溶于溶于水水，微溶微溶于于酒精酒精，易易溶于溶于 硫的同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化硫的同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化低于低于95.4高于高于95.4熔點(diǎn)熔點(diǎn)119119 預(yù)測(cè)硫單質(zhì)可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？預(yù)測(cè)硫單質(zhì)可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？ 類(lèi)比氯氣類(lèi)比氯氣 硫的化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)通性通性能與金屬反應(yīng)能與金屬反應(yīng)能與非金屬反應(yīng)能與非金屬反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 3】把研細(xì)的把研細(xì)的硫粉和鐵粉硫粉和鐵粉按照一定的比例混合按照一定的比例混合均勻，放在石棉網(wǎng)上。當(dāng)混合物呈紅熱狀均勻，放在石棉網(wǎng)上。當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開(kāi)玻璃棒，觀察現(xiàn)象。態(tài)時(shí)，移開(kāi)玻璃棒，觀察現(xiàn)象。

4、 【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4 4】取少量取少量硫粉硫粉放入放入燃燒匙燃燒匙中，將燃燒匙放在酒中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態(tài)后精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態(tài)后 ，迅速伸，迅速伸入底部有少量水的盛滿(mǎn)氧氣的集氣瓶中，觀入底部有少量水的盛滿(mǎn)氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。察現(xiàn)象。 硫的化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式表現(xiàn)出的性質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)硫與鐵硫與鐵反應(yīng)反應(yīng)硫與氧硫與氧氣反應(yīng)氣反應(yīng)劇烈劇烈反應(yīng)，保反應(yīng)，保持紅熱，冷卻持紅熱，冷卻后為后為黑色黑色固固體體 氧化性氧化性還原性還原性在氧氣中在氧氣中劇劇烈烈燃燒，燃燒，明亮明亮的的藍(lán)紫色藍(lán)紫色火焰，火焰，生成生成刺激性氣刺激性氣味味氣體氣體

5、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析1.1.對(duì)比鐵分別與氯氣、硫的反應(yīng)的產(chǎn)物，對(duì)比鐵分別與氯氣、硫的反應(yīng)的產(chǎn)物， 討論氯氣和硫的氧化性強(qiáng)弱。討論氯氣和硫的氧化性強(qiáng)弱。2.2.試寫(xiě)出硫與銅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。試寫(xiě)出硫與銅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。Fe+S = FeSFe+S = FeS2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2 FeCl = 2 FeCl3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2Cu+S = Cu 2Cu+S = Cu2 2S S 思考與討論思考與討論1.硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成金屬的硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成金屬的 價(jià)態(tài)價(jià)態(tài)化合物?；衔铩?.單質(zhì)硫的化合價(jià)為單質(zhì)硫的化合價(jià)為 價(jià)，處于價(jià)，處于 價(jià)態(tài)，價(jià)態(tài)， 因此單質(zhì)硫既

6、具有因此單質(zhì)硫既具有 性又具有性又具有 性。性。低低0 0中間中間氧化氧化還原還原小小 結(jié)結(jié)【閱讀課本閱讀課本P87P87（身邊的化學(xué)）（身邊的化學(xué)）】黑火藥的主要成分是硫磺、硝石和木炭。黑火藥的主要成分是硫磺、硝石和木炭。點(diǎn)燃后，發(fā)生迅猛的氧化還原反應(yīng)，主要點(diǎn)燃后，發(fā)生迅猛的氧化還原反應(yīng)，主要反應(yīng)得方程式為：反應(yīng)得方程式為：S + 2KNOS + 2KNO3 3 + 3C = + 3C = K K2 2S + 3COS + 3CO2 2 + N + N2 2 該反應(yīng)中氧化劑是該反應(yīng)中氧化劑是 還原還原劑劑 ，氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是 。S S和和KNOKNO3 3C CCOCO2 2 硫的用途

7、與性質(zhì)硫的用途與性質(zhì)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性根據(jù)所學(xué)知識(shí)如何清洗沾有硫黃的試管根據(jù)所學(xué)知識(shí)如何清洗沾有硫黃的試管 ? ? 【即學(xué)即用即學(xué)即用】 遷移遷移 應(yīng)用應(yīng)用某同學(xué)取了一只試管準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)里面沾某同學(xué)取了一只試管準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)里面沾了一些硫黃，便利用如下的反應(yīng)原理進(jìn)行清洗了一些硫黃，便利用如下的反應(yīng)原理進(jìn)行清洗3S+6NaOH = 2Na3S+6NaOH = 2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O那么硫在此過(guò)程中表現(xiàn)了什么性質(zhì)那么硫在此過(guò)程中表現(xiàn)了什么性質(zhì) 一位同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心將溫度計(jì)打一位同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心將溫度計(jì)打碎了，

8、他碎了，他先將大個(gè)汞珠收集先將大個(gè)汞珠收集, ,碎珠撒上碎珠撒上一層硫粉一層硫粉, ,過(guò)一會(huì)兒再處理掉。過(guò)一會(huì)兒再處理掉。請(qǐng)問(wèn)他請(qǐng)問(wèn)他利用了硫的什么性質(zhì)利用了硫的什么性質(zhì), ,這就是我們緊急這就是我們緊急處理灑落水銀處理灑落水銀的方法。的方法。HgHgS SHgSHgS，利用硫的氧化性，利用硫的氧化性 身邊的化學(xué)身邊的化學(xué)1、可用于制備硫酸、化肥、火柴、殺蟲(chóng)劑等、可用于制備硫酸、化肥、火柴、殺蟲(chóng)劑等 硫磺的用途硫磺的用途2.制造火藥，煙花爆竹制造火藥，煙花爆竹S S + +2KNO2KNO3 3+ +3C3C點(diǎn)燃點(diǎn)燃KK2 2S S + + 3CO3CO2 2+ + NN2 23.輪胎、膠管等

9、橡膠制品輪胎、膠管等橡膠制品硫化橡膠硫化橡膠有很好的耐磨性和彈性。有很好的耐磨性和彈性。4.藥用藥用硫磺溫泉硫磺溫泉可以醫(yī)治皮膚病。可以醫(yī)治皮膚病。硫磺溫泉硫磺溫泉可以醫(yī)治皮膚病?？梢葬t(yī)治皮膚病。廣東從化溫泉廣東從化溫泉長(zhǎng)白山溫泉廣東從化溫泉廣東從化溫泉長(zhǎng)白山溫泉廣東從化溫泉廣東從化溫泉硫磺溫泉硫磺溫泉可以醫(yī)治皮膚病。可以醫(yī)治皮膚病。長(zhǎng)白山溫泉廣東從化溫泉廣東從化溫泉硫與其它非金屬的反應(yīng)硫與其它非金屬的反應(yīng)H2 + S = H2SC + 2S = CS2高溫高溫0-2-20硫作為氧化劑，具氧化性。硫作為氧化劑，具氧化性。 劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是

10、火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。硫化氫 H2S 1、無(wú)色有臭雞蛋味氣體，有毒。能溶于水、無(wú)色有臭雞蛋味氣體，有毒。能溶于水(約約1 2.6) ，其水溶液稱(chēng)為氫硫酸，其水溶液稱(chēng)為氫硫酸2、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性 H2S H2S。3、易燃燒，火焰呈藍(lán)色、易燃燒，火焰呈藍(lán)色不完全燃燒不完全燃燒H2S O2 S H2O完全燃燒完全燃燒H2S O2SO2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃反應(yīng)反應(yīng)KClO3+6HCl(濃濃) KCl+3Cl2+3H2O（1）氧化劑：氧化劑：_ 還原劑：還原劑：_ 物物 質(zhì)的量之比：質(zhì)的量之比：_（2）氧化產(chǎn)物：）氧化產(chǎn)物： _還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物

11、：_ 物質(zhì)的量之比：物質(zhì)的量之比：_ （3）當(dāng)生成）當(dāng)生成1mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 _【問(wèn)題一問(wèn)題一】KClO3HCl1：5Cl2Cl25：1小結(jié)：小結(jié)：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)變化一般是反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)變化一般是向中間靠向中間靠攏攏，而且一般是，而且一般是鄰近轉(zhuǎn)化。鄰近轉(zhuǎn)化?！踞槍?duì)練習(xí)針對(duì)練習(xí)】濃濃H2SO4不能干燥不能干燥H2S,因?yàn)榭砂l(fā)生如下反應(yīng)：因?yàn)榭砂l(fā)生如下反應(yīng)： H2S+H2SO4(濃濃) S +SO2+2H2O反應(yīng)反應(yīng)：（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_ ；還原；還原 產(chǎn)物產(chǎn)物_

12、（2）若）若H2S過(guò)量，可與過(guò)量，可與SO2繼續(xù)反應(yīng)，發(fā)生反繼續(xù)反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為: _SSO2SO2+2H2S=3S +2H2O【問(wèn)題二問(wèn)題二】思考：比較物質(zhì)氧化性、還原性思考：比較物質(zhì)氧化性、還原性 強(qiáng)弱有哪些方法。強(qiáng)弱有哪些方法。1. 已知已知Cl2+2FeCl2 2FeCl3; 2KI I+2FeCl3 2KCl+I I2+2FeCl2， 下列判斷正確的是（下列判斷正確的是（ ） A.氧化性：氧化性：Cl2I I2 Fe3+ B. 還原性：還原性：Fe2+ I I-Cl- C. Fe3+只有氧化性，只有氧化性， Fe2+只有還原性只有還原性 D. FeCl3能

13、使?jié)駶?rùn)的淀粉能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI I試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)D2KMnO4+16HCl（濃）（濃） 2MnCl2 +2KCl +8H2O+5Cl2 MnO2+4HCl（濃）（濃） MnCl2+Cl2+2H2OO2+ 4HCl （g） 2H2O+2Cl2 450（1 1）上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑分別是：上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑分別是： _ _、 _、_（2 2）其）其氧化性由強(qiáng)到弱排列：氧化性由強(qiáng)到弱排列： _CuCl2KMnO4MnO2 O2KMnO4MnO2O2 3. Cu + Cl2 CuCl2 2Cu + S Cu2S 氧化性：氧化性：Cl2 _S 依據(jù)：依據(jù)：_ 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 小結(jié)：小結(jié)：1.根據(jù)方程式判斷

14、根據(jù)方程式判斷 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物2.根據(jù)反應(yīng)條件的難易判斷根據(jù)反應(yīng)條件的難易判斷3.根據(jù)不同還原劑（或氧化劑）與同一根據(jù)不同還原劑（或氧化劑）與同一種氧化劑（或還原劑）反應(yīng)，產(chǎn)物的種氧化劑（或還原劑）反應(yīng)，產(chǎn)物的價(jià)態(tài)來(lái)判斷價(jià)態(tài)來(lái)判斷4.根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)順序進(jìn)行判斷根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)順序進(jìn)行判斷金屬活動(dòng)順序金屬活動(dòng)順序F、O、Cl、Br、I、S還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)非金屬活動(dòng)順序非金屬活動(dòng)順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、A

15、u原子的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)原子的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)5. 根據(jù)元素周期表同周期、根據(jù)元素周期表同周期、同主族性質(zhì)遞變規(guī)律同主族性質(zhì)遞變規(guī)律同周期元素從左至右還原性減弱、氧化性增強(qiáng)。同周期元素從左至右還原性減弱、氧化性增強(qiáng)。同主族元素從上至下還原性增強(qiáng)、氧化性減弱。同主族元素從上至下還原性增強(qiáng)、氧化性減弱。6.根據(jù)電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱根據(jù)電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱 在原電池中，負(fù)極物質(zhì)的還原性一般強(qiáng)于正極物在原電池中，負(fù)極物質(zhì)的還原性一般強(qiáng)于正極物質(zhì)的還原性質(zhì)的還原性 【問(wèn)題三問(wèn)題三】（2008年海南化學(xué)年海南化學(xué)4）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( ) A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol小結(jié)：氧化還原反應(yīng)常用計(jì)算方法小結(jié)：氧化還原反應(yīng)常用計(jì)算方法 電子守恒法電子守恒法氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)【針對(duì)練習(xí)針對(duì)練習(xí)】 24mL濃度為濃度為0.05mol/L的的Na2SO3溶液，恰溶液，恰好與好與20mL濃度