水的電離和溶液的酸堿性(第一課時)》教學設計

1、學習必備歡迎下載基本信息課題第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性教材分析本節(jié)是電離平衡在水的電離及電離平衡移動方面的具體應用，是第三節(jié)鹽類水解的基礎，本節(jié)課主要通過引導學生復習弱電解質的電離特點及平衡移動問題，使學生理解酸、堿溶液中，水的電離程度減小，使溶液中 H+、OH 濃度不相等，從而表現出酸性或堿性。本節(jié)課以復習為主，主要是為了培養(yǎng)學生對所學知識的遷移應用能力。學情分析在講解水的電離這部分通過復習和回憶化學平衡常數、弱電解質的電離以及電離平衡常數等知識，引入水的電離和水的電離平衡常數的書寫，讓學生能很好地做到知識的推廣和應用。再通過回憶化學平衡時講解純液體的濃度為常數，從而推出水的離子積，使學生

2、更容易接受和理解。而通過回憶弱電解質的電離平衡的知識來分析水的電離平衡的影響因素，能加深學生對弱電解質的電離平衡影響因素的記憶和理解，也使舊知識在水的電離平衡中得到應用和推廣，達到知識的延伸。教學目標知識與技能：1、認識水的電離和水的離子積常數，明確水的離子積常數與溫度的關系；2、明確溶液PH 的意義以及c（H +）， PH 與溶液酸堿性的關系，了解PH 的應用。過程與方法：1、培養(yǎng)學生歸納知識，總結知識的能力；2、培養(yǎng)學生對知識點遷移能力及分析問題、解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀：通過水的離子積和溶液酸堿性等內容的教學，對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關系和相互制約等辨證唯物主義觀點

3、的教育教學重點和難點教學重點：水的離子積，c（ H +）、 PH 與溶液酸堿性的關系教學難點：水的離子積教學過程一、對水的電離及水電離子積常數，采用類比、推理法，培養(yǎng)學生對所學知識的遷移能力；什么樣的物質才能發(fā)生電離？水是強電解質，還是弱電解質？弱電解質的電離有什么特點？分析表格中的數據，規(guī)律，并解釋。改變條件水的電離平衡是否移動？向哪個方向移動？水的離子積常數是否改變？是增大還是減小？二、溶液的PH 的教學以講練結合為主，培養(yǎng)學生運用知識的綜合能力。教學環(huán)節(jié)教師活動預設學生行為設計意圖學習必備歡迎下載【引言】【過渡】【調板】在初中我們已經學過一些 PH 的知識，這節(jié)課我們來進一步學習水的電離

4、和溶液的 PH ，現在我們來回憶一下溶液的與酸堿性有什么關系？這節(jié)課的標題是水的電離和溶液的酸堿性，那么溶液的酸堿性與水的電離有關系嗎？有什么關系？我們學習完本節(jié)的內容就知道了。什么樣的物質才能發(fā)生電離？水是強電解質，還是弱電解質？弱電解質的電離有什么特點？學生回答后，投影顯示培養(yǎng)學生對所學知識的指定學生回答， 并由其他學生補 遷移能力充：不能完全電離；電離過程可逆，存在電離平衡；條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。H2O 【講解】【提問】【過渡】請同學們寫出水的電離方程式：實驗證明， 25時 1L 純水中只有分析表格中的數據，有何規(guī)律，1×10 7mol 的水電離， 因此，純水中 并解釋

5、c(H +)和c(OH )都為 1×107mol，在一定溫度時， c(H +)和 c(OH ) 的乘積是一個常數 c(H +). c(OH )=Kw ，Kw 叫做水的離子積常數， 簡稱水的離子積。 25時Kw=1×10 7×1×10 7=1×10 14.學生討論回答1、溫度越高， Kw 越大改變下列條件水的電離平衡是否移2、水的電離是吸熱過程，升高動？向哪個方向移動？水的離子積溫度，促進水的電離，水的離子常數是否改變？是增大還是減?。糠e增大。培養(yǎng)學生運用知識的綜加入 NaCl 加入 NaOH 加合能力入 HCl學生討論后回答水中加入酸后，就成了

6、酸溶液，此平衡不移動，離子積不變；時溶液中還有 OH 嗎？平衡逆向移動，離子積不變；既然酸溶液中有 OH ，堿溶液中有平衡逆向移動，離子積不變。H+那么為什么溶液還有酸、堿之分請同學們討論以下問題：呢？酸或堿溶液中的 H +和 OH 濃度 1、0.1mol/L 的 NaOH 溶液中之間有什么關系呢？下面我們學習c(OH )=c(H+)=第二個問題。由水電離出的c(OH ) 水 =+水 =c(H)學習必備歡迎下載【討論】2、 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液中從以上練習可以看出， 溶液的酸堿性水 =+與溶液的 H +、OH c(H)濃度有何關系？c(H+)=c(OH)=在酸、堿或鹽溶液中，

7、水電離出的c(OH 水 =由水電離出的H+、 OH 濃度有何關系？)3、 0.1mol/L 的 NaCl 溶液中c(OH )=c(H+)=學生討論后， 得出結論， 指定學生回由水電離出的答，并由其他同學補充，最后教師總c(OH ) 水 =結c(H+ )水 =板書設計（需要一直留在黑板上主板書）第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離 H2O H2O H2O H O 水的離子積：Kw= c(H +). c(OH ) Kw 決定于溫度 25時 Kw=1× 1014溫度0202550100Kw1.14 ×10 156.81 ×10 151×10145.47 &

8、#215;10141×10 12影響水的電離的因素：1、升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大2、加入酸或堿抑制水的電離，Kw 不變二、溶液的酸堿性與PH+溶液的酸堿性與c(H )、 c(OH)的關系1、溶液中c(H+)> c(OH )，溶液顯酸性2、溶液中c(H+)= c(OH )，溶液顯中性3、溶液中c(H+)<c(OH )，溶液顯堿性4、無論在什么溶液中，水電離出的H+濃度總等于水電離出的 OH 濃度。學生學習活動評價設計學習必備歡迎下載1水的電離：水是電解質，發(fā)生電離，電離過程水的電離平衡常數的表達式為思考：實驗測得，在室溫下1L H 2O（即mol）中只有 1&

9、#215;10-7 mol H 2O 電離，則室溫下 C(H +)和 C(OH -)分別為多少 ? 純水中水的電離度 (H2O)=。2水的離子積水的離子積： K W =。注：(1)一定溫度時， K W 是個常數， K W 只與有關，越高 KW 越。25時，KW =，100時， KW =10-12。(2)K W 不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。任何水溶液中，由水所電離而生成的C(H +)C(OH -)。3影響水的電離平衡的因素（1）溫度：溫度升高，水的電離度，水的電離平衡向方向移動， C(H+)和 C(OH - )，K W。（ 2）溶液的酸、堿度：改變溶液的酸、堿度均可使水的電離平衡

10、發(fā)生移動。討論：改變下列條件水的電離平衡是否移動？向哪個方向移動？水的離子積常數是否改變？是增大還是減?。可邷囟燃尤?NaCl加入 NaOH加入 HCl練習：在 0.01mol/LHCl 溶液中 , C(OH - )=， C(H +)=，由水電離出的 H +濃度 =，由水電離出的OH -濃度 =。 ,在 0.01mol/LNaOH 溶液中， C(OH -)=， C(H+)=，由水電離出的 H +濃度 =，由水電離出的OH -濃度 =。在 0.01mol/LNaCl 溶液中， C(OH -)=， C(H+)=，由水電離出的 H +濃度 =，由水電離出的OH -濃度 =。教學反思教學調整：一、在

11、講解溶液的酸堿性與 PH 時，通過列表比較的方法，清楚地反應出酸性或堿性溶液中 C（ H+ ）和 C （OH- ）的相對大小，揭示出溶液呈酸、堿性的本質原因，加深理解、記憶。再聯合初中實驗知識：酸性：PH7；堿性： PH 7；中性： PH = 7，很容易就可以得出溶液酸堿性與PH 之間的關系。二、通過講練結合的方式來學習PH 的相關計算，可以讓學生有一個先思考，再聽講，后練習的一個學習過程，更加加強了學生對計算方法、思路的理解、思考和掌握。三、通過實驗活動，讓學生親自動手做實驗，可以進一步加深學生對實驗方法、實驗步驟、實驗正確操作的理解和掌握，提高學生的動手能力。學習必備歡迎下載第三章：水的電

12、離和溶液的酸堿性 ( 第一課時 ) 教學設計三、教學背景分析水的電離及水的離子積的教學，是學生理解溶液的酸堿性、溶液的 pH、鹽類的水解以及電離食鹽水等知識的基礎，搞好這部分內容的教學，是本節(jié)課的關鍵之一。水的電離平衡移動及溶液的離子積的教學，可使學生理解酸堿性的本質，這是本節(jié)教學的另一個關鍵，也是滲透辯證唯物主義觀點的好素材。有關離子積的簡單運算可以培養(yǎng)學生運用知識的能力。四、教學設計思路1、首先通過導電性實驗引入課題, 既激發(fā)興趣。2、然后緊跟課題討論水的電離平衡，平衡常數，影響因素，適用范圍；計算在水溶液中 c(H +) 和 c(OH )3、最后，指導學生整理。體會歸納的學習方法。4、總

13、體思路如下：學習環(huán)節(jié)：導入新課水的電離水的離子積離子積應用本課小結課后練習教學流程：五、知識與技能教學目標1、知道水是一種極弱的電解質，在一定的溫度下，水的離子積是常數。了解水的離子積的含義2、初步學會有關水的離子積的簡單計算過程與方法1、指導學生閱讀課本，培養(yǎng)學生自學能力。2、通過問題討論，培養(yǎng)學生分析和歸納知識的能力+-情感態(tài)度與價值觀1、通過水的電離平衡過程中H 、OH 的關系分析，體會矛盾的對立統(tǒng)一2 、由水的電離體會自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長”的動態(tài)美。教學重點 ：水的離子積常數的概念+教學難點 ：水溶液中c(H ) 和 c(OH ) 的計算六、教學過程設計：流教師活動學生活動

14、設計程意圖實探究一：水的電離情況設 疑驗【演示實驗】 0.01mol · L-1NaCl 溶液，水的導啟思電性觀察現象并分析原因及結引教師演示實驗， 指導觀察，要求描述現象，推導論學習必備歡迎下載入結論。0.01mol ·L-10.01mol · L-1蒸餾NaClCH3COOH水燈泡指針偏轉現（速象度、幅度）解釋及結論【提問】 1、有什么現象？2、燈泡不亮說明了什么呢？3、指針偏轉說明了什么？4、水中的什么在導電？概【板書】一、水的電離念【板書】水是弱的電解質學【展示】水的電離動畫演示習可簡寫為：2+-H OHOH【提問】水是如何電離的？【知識準備】 根據水的電

15、離平衡， 寫出相應的平衡常數表達式？靈敏電培養(yǎng)流計指針觀察、有偏轉分析水能電能力離，是電解質，能導電燈泡不亮； 水是弱電引入解質，電離程度很小， 水中課題離子濃度很小使學生親身體會水的電離根據動畫演示書寫水的電直觀離方程式認識HOHO+-水 的H OOH223電離概探究二：水的離子積常數？分析思考聯系念在 25時，測得 1L 純水中僅有 1.0 × 10-7molc(H+)= c(H2O)=10舊知學的水發(fā)生電離。請同學們分析：該水中c(H+) 等7mol· L-1識習于多少？ c(OH ) 等于多少？二者有何關系？此c(H2O)未電離 c(H 2O)前學習時 c(H2O)

16、等于多少？和電離前的 c(H2O)比較，相=55.56 7mol·L-1新知差大嗎？識【過渡】即溫度不變時 K 電離 和 c(H 2O)都是一個常數傾聽領會【引出概念】那么，K 電離 ·c(H2O)也是一個新的常數，叫做水的離子積常數，簡稱水的離子積，用 Kw表示。溫度升高， Kw 值增大，引出學習必備歡迎下載【板書】二 .水的離子積常數水的電離是一個吸熱過程。概念1、t w=c(H+) ×(OH )溫度升高，促進水的電離。形成Kc【閱讀課本】P46，表 3-2 相關數據，分析有何水電離需要吸收能量以斷概念規(guī)律？并解釋之。從中能得出什么結論？裂化學鍵?！咀穯枴繛槭?/p>

17、么？說明什么？25時， w=10(H+) 、 (OH理解Kcc【過渡】既然， Kw會隨溫度的改變而發(fā)生變化， ) × 10 7mol· L-1 =1× 10 14概念那么，在 K進行運算時，必須要指明溫度。一思考分析：加少量酸+c(H )w般室溫下。 可以忽略溫度對電離平衡的影響，此減小、 c(H O)從能增大， c(OH )2時K =？幾乎不變， K 不變量觀ww【板書】加少量堿 c(H+) 減小， c(OH點認2、25時， Kw =1 × 10 14 ) 增大、 c(H2O)幾乎不變，識水【思考】 在室溫條件下分析：向純水中加入少量Kw 不變的電酸或

18、堿后(H+) 、(OH) 、(H2O)和 w 的值如何學生分析計算離，抓cccK變化？明確：在任何水溶液中實質。你能得出什么結論？c(H +)= c(OH ) ；【板書】室溫下，在純水或者稀溶Kw 不僅適用于純水，而且適用于稀的酸堿鹽溶液中 Kw =1.0 × 1014發(fā)展液。在酸溶液中， 水的電離被概念【練習】抑制。深化1. 室 溫 下 ， 純 水 中 ： c(H+)=、 c(OH概念 )=2. 室溫下， 0.1mol· L-1 鹽酸中c(H +)= ？ c(OH)= ？由 水 電 離 出 來 的 ， c(H +)=、 c(OH培養(yǎng) )=分析你能從中得到什么結論？能力學習

19、必備歡迎下載探究三：水電離的影響因素有哪些？【討論】哪些因素會使水的電離平衡發(fā)生移動？相應 Kw 的如何變化？升溫加 HCl加加NaOHNaCl平衡移動方向c(H+)c(OH )c(H+) c(OH) 相對大小Kw【討論】分析上表你能得到什么結論？學生分析討論總結（ 1）溫度升高，促進水電離，水的電離程度增大， Kw增大 .（2）加入酸或堿，抑制水新知的電離， Kw 不變識的+運用加入酸， c(H ) ，逆向深移動， c(OH ) ， K 不變； 和w加入堿， c(OH ) 逆向化移動， c(H+) ，離子積不變；加入 NaCl，不移動， Kw不變。（ 3）在純水、稀酸、體會稀堿、鹽的水溶液中

20、， 溫度此消一定， K 一定；常溫下，總彼長ww14的動是 K =10（ 4 ） 酸 性 溶 液 c(H+) 態(tài)美(OH )c中性溶液：(H +)=c(OH )c堿性 溶液： c(H+) c(OH )概探究四：溶液的酸堿性和水的電離念學生對比分析歸納應酸性溶液中性溶液c(H +) 與 c(OH+用 ) 相對大小c(H) c(OH )c(H )= c(OH )相同溫度下相同； 25時，為的 Kwc(H+) 來源酸電離、水電離水電離+c(H ) 酸 c(H ) 水水電離水電離c(OH ) 來源很小w+ 酸+)K = c(H )+c(Hw+× c(OHKw 的具體算法-K = c(H )水

21、 · c(OH ) 水 c(H+) 酸· c(OH- ) 水)堿性溶液c(H+) c(OH )10 14水電離很小堿電離、水電離-c(OH ) 堿 c(OH- ) 水-Kw= c(OH ) 堿-+水 c(OH ) 堿·c(H )水對比深化拓展遷移學習必備歡迎下載【練習】25時， 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中，求：溶液中的c(H+) ， c(OH ) 是多少？由水電離出的c(H+) 水， c(OH) 水 分別是多少？本【指導】請同學們小組內整理本節(jié)課內容。整理課知識小結七、板書設計：第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離+-1、水是極弱的電解質；H2OH O

22、H2 、水的離子積常數（ 1） t Kw= c(H+ ) × c(OH) 14（ 2） 25時， Kw= =1 × 10（ 3）溫度升高，促進水電離，水的電離程度增大，Kw增大 . 加入酸或堿，抑制水的電離， Kw 不變（ 4）在純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液中，溫度一定，Kw 一定；常溫下，總是 Kw=10 143 、酸堿性溶液和水的電離酸性溶液中性溶液：堿性溶液：c(H+) c(OH)+c(H )= c(OH )八、教學反思1. 幫助學生構建一個水溶液體系的認識框架以及弄清這些體系間的相互關系。其中首先要分清純水、酸、堿、鹽的溶液中誰是本體，再做進一步思考。2. 在水溶液

23、中的離子平衡教學中存在的問題，（1）不要孤立地分析單節(jié)內容，要聯系它在本章乃至本學科中的地位和作用；(2) 不要只單純的關注概念教學，而應從離子的行為展開分析進行動態(tài)式教學，進而從微觀和定量的角度加深學生對水溶液的認識。學習必備歡迎下載3. 實驗導入，既激發(fā)學生興趣，又啟發(fā)了學生思考。附：學案探究一：水的電離0.01mol · L-1 NaCl0.01mol · L-1蒸餾水CH3COOH燈現泡象指針解釋及結論1 、水的電離方程式2 、水的電離平衡表達式：探究二：水的離子積2 、水的離子積思考 1：在 25時， 測得 1L 純水中僅有 1.0 × 10-7 mol的水發(fā)生電離。 請同學們分析：+2該水中 c(H ) 等于多少？ c(OH ) 等于多少？二者有何關系？此時c(H O)等于多少？和電離前的 c(H2O)比較，相差大嗎？概念：特征一定溫度下是升高溫度， Kw思考 2：在室溫條件下分析：向純水中加入少量酸或堿后+2w的值c(H ) 、 c(OH) 、 c(H O)和