2-2-2離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課后作業(yè)

1、課 后 作 業(yè) 限時：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題3分，共39分。)1能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉2Fe6H=2Fe33H22下列對應(yīng)現(xiàn)象的描述與離子方程式都正確的是()A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣體生成Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成Ba2SO=BaSO4C碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Na2CO32H=2NaCO2H2OD過量鐵粉與氯化銅溶液

2、反應(yīng)：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，同時有紅色固體生成FeCu2=Fe3Cu3下列離子在溶液中能大量共存，加入OH能產(chǎn)生白色沉淀的是()ANa、Ca2、SO、ClBH、Mg2、CO、S2CK、Mg2、SO、NODK、Na、NO、SO4.下列各組溶液間的反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是()A鹽酸與碳酸鈉，鹽酸與碳酸鈣B氯化鋇與硫酸鈉，氫氧化鋇與硫酸鎂C氫氧化鈉與鹽酸，氫氧化鈉與醋酸D硝酸鈣與碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鉀5(雙選)在酸性溶液中能大量共存而且為無色、透明的溶液的一組是()ANH、Al3、SO、NOBK、Na、NO、SOCK、MnO、NH、NODNa、K、HCO、NO6對于離子反應(yīng)的表述正確的是(

3、)A離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)DFe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)7下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明()主要成分鉀離子(K)2027.3 mg·L1氯離子(Cl)3034.2 mg·L1鎂離子(Mg2)20.224.9 mg·L1硫酸根離子( SO)2427.5 mg·L1則該飲用水中還可能存在較大量的()AOHBAgCNa DCa28有四位同學(xué)分別對四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測，所得結(jié)果如下，其中所得結(jié)果錯誤的是()AK、Na、Cl、NOBOH、CO、Cl、K

4、CBa2、Na、OH、NODCu2、NO、OH、Cl9某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行如下實驗：編號實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無色氣體放出以下結(jié)論正確的是()A中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)B中的白色沉淀為CuCl2C中的離子方程式為2HZn=Zn2H2D中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)10下表中評價合理的是()選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl

5、2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯誤，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為12課后作業(yè)1C。選項A，無論氨水過量與否，硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)的生成物都是Al(OH)3，但氨水應(yīng)寫成NH3·H2O；選項B，澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式；選項C正確；選項D，應(yīng)生成Fe2。2B。A項中的離子反應(yīng)應(yīng)為：Mg2H=Mg2H2；C項中的離子反應(yīng)為：CO2H=CO2H2O；D項中的反應(yīng)應(yīng)為：FeCu2=Fe2Cu。3C4.D5AB。隱含條件為酸性溶液、無色、透明，C項中，MnO為紫紅色；D項中，HCO與H會發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2。6D。在溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離

6、的或易揮發(fā)的物質(zhì)，故A、C錯誤；有氣體生成的不一定是離子反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故B錯誤。7C。該飲用水中存在Cl，故Ag不能大量共存，Mg2與OH不能大量共存，SO與Ca2生成微溶物不能大量共存。8D。檢測到四種溶液中所含的離子必須能共存，才正確，D項中的Cu2與OH不能大量共存，故D錯誤。9C。中雖無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)：HOH=H2O，A錯誤；中發(fā)生反應(yīng)為：Ba2SO=BaSO4，白色沉淀為BaSO4，B錯誤；中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方程式為Zn2H=Zn2H2，C正確，D錯誤。10B。A項應(yīng)注意的是HNO3把Fe3O4中2價的鐵氧化為了3價，本身

7、應(yīng)被還原為NO氣體，故A項評價錯誤；B項的碳酸鎂為微溶物，不應(yīng)該寫成離子式，故B項評價正確；C項的離子方程式錯誤，正確的應(yīng)為2NHSOBa22OH=BaSO42NH3·H2O；因還原性Fe2Br，所以Cl2先跟還原性較強(qiáng)的Fe2反應(yīng)，剩余的氯氣再跟Br反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl、2BrCl2=Br22Cl，又因為FeBr2與Cl2的物質(zhì)的量相同，故Br只被Cl2氧化了一半，D項的反應(yīng)是正確的，而D項評價錯誤。11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A硫酸銅溶液與燒堿溶液反應(yīng)：Cu22OH=Cu(OH)2B石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3

8、C碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O12(雙選)下列離子方程式書寫正確的是()AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OBCa(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2HCO2OH=CaCO3CO2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：COCO2H2O=2HCODCH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HOH=H2O13某溶液由Mg2、Al3、Cl、SO4種離子組成，測得其中Al3、SO、Cl的物質(zhì)的量濃度之比為3113，則溶液中Mg2、Al3、SO的物質(zhì)的量濃度之比為

9、()A133B313C331 D213二、填空題(共61分)14(12分)某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題。(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有_(填字母)。a天平b燒杯c漏斗d玻璃棒(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為_。(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為_。(4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_。15(12分)某無色溶液可能含有Na、Ba2、Cu2、CO、Cl、Mg2中的一種或幾種

10、離子。向此溶液中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。取少許的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。取的上層清液并加入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象。(1)原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，不能確定是否含有的離子是_。(2)中反應(yīng)的離子方程式為_。16(12分)欲提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，請?zhí)顚懰柙噭┑幕瘜W(xué)式，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)試劑：_；離子方程式：_。(2)CO2(HCl)試劑：_；離子方程式：_。(3)O2(CO2)試劑：_；離子方程式：_。(4)Na2SO4溶液(Na2CO3)試劑：_；離子方程式：_。17(12分)某

11、河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_、_、_。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的_(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的_(填寫金屬元素符號)。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水中主要含_，可用來澆灌農(nóng)田。18(13分)某溶液中含有X、Y2、Z2三種常見的無機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2。試回答下列問題。(1)判斷X、Y2、Z2分別為_、_、_

12、(寫離子符號)。(2)寫出步反應(yīng)的離子方程式：_；_；_；_。課后作業(yè)11A。B項，石灰乳應(yīng)寫成Ca(OH)2，離子方程式應(yīng)為Ca(OH)2CO=CaCO32OH；C項，碳酸鋇難溶于水，離子方程式應(yīng)為BaCO32HSO=BaSO4H2OCO2；D項，等物質(zhì)的量的二者剛好完全反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為Ca22OH2HSO=CaSO42H2O。12AC。判斷離子方程式是否正確時，要注意反應(yīng)是否符合事實、化學(xué)式拆寫是否正確、元素和電荷是否守恒。Ca(HCO3)2與過量的Ca(OH)2反應(yīng)時，由于Ca2過量，所以不會有剩余的CO，故B項正確的離子方程式為Ca2HCOOH=CaCO3H2O。CH3COOH屬于

13、弱酸，是弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時要寫分子式而不能拆開。13C。由于任何電解質(zhì)溶液都呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。列式得：2c(Mg2)3c(Al3)c(Cl)2c(SO)，假設(shè)c(Al3)3 mol·L1，則c(SO)1 mol·L1，c(Cl)13 mol·L1，解得c(Mg2)3 mol·L1，所以Mg2、Al3、SO的物質(zhì)的量濃度之比為331。14解析：乙圖中OA段OH先與H反應(yīng)，AB段OH與Mg2反應(yīng)，B點的溶液為NaCl溶液，加AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：AgCl=AgCl(白色)。答案：(1)bd(2)

14、HOH=H2O(3)Mg22OH=Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成AgCl=AgCl15解析：因“無色”故一定無Cu2(藍(lán)色)。滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則一定沒有CO。因只有兩種陰離子，既然無CO則一定含Cl。第說明一定有Ba2，生成了BaSO4沉淀，符合題意，第中說明無Mg2，若有Mg2會生成Mg(OH)2白色沉淀和題意不符。答案：(1)Ba2、ClCO、Mg2、Cu2Na(2)Ba2SO=BaSO416答案：(1)CO2CO2COH2O=2HCO(2)NaHCO3溶液HCOH=H2OCO2(3)NaOH溶液CO22OH=COH2O(4)H2SO4CO2H=H2OCO217解析：(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量的OH，而Ag、Fe3與OH不能共存，故Ag、Fe3只能在乙廠廢水中。由于Cl與Ag不共存，故Cl在甲廠廢水中，依電荷守恒，甲廠廢水中不能只含陰離子，還必須含有陽離子，這種陽離子只能為K(因為