鹵族元素檢測(cè)

1、.鹵族元素檢測(cè)一、選擇題（1-2個(gè)選擇題）1、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不能發(fā)生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I22同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2是 AS(g)O2(g)SO2(g)； H1 S(s)O2(g)SO2(g)；H2BH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H1 H2(g)Cl2(

2、g)2HCl(g)； H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g)； H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H2DC(s)O2(g)CO(g)； H1 C(s)O2(g)CO2(g)； H23阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1。下列敘述中正確的是A1L 0.1 mol·L1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3的數(shù)目約為6.02×1022B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有CCl鍵的數(shù)目約為0.4×6.02×1023C7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022D0.1 mol NH2 離子中所含的電子數(shù)

3、約為6.02×10234近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3), 碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI3H2O KIO33H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極B電解時(shí)，陰極反應(yīng)是：I6e 3H2O=IO36H+C當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移3 mol e時(shí)，理論上可制得KIO3 107 gD電解前后溶液的pH減小5、氰氣的化學(xué)式為(CN)2結(jié)構(gòu)為NCCN；其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述中正確的是（ ）A、(CN)2分子中CC鍵的鍵長(zhǎng)小于FF鍵的鍵長(zhǎng)A、 氯化鈉和氰化銀均不溶于

4、水C、一定條件下，(CN)2可以和不飽和烴起加成反應(yīng)D、(CN)2和NaOH的反應(yīng)可生成NaCN、NaOCN和H2O6、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體通過(guò)電火花引燃，3種氣體正好反應(yīng)，冷卻至室溫后，所得液體產(chǎn)物濃度為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的分子個(gè)數(shù)比是（ ）A、6:3:1 B、9:6:1 C、13:6:1 D、10:6:17、反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ANaI 和

5、NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2 BI2在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物C兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D氧化性：MnO2IO3I2SO42Mn28、實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑，有錯(cuò)誤的是A 濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無(wú)色密封的玻璃瓶中B. 碘易升華，保存在盛有水的棕色試劑瓶中C. 液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用橡皮塞塞緊的棕色試劑瓶中D. 溴化銀保存在棕色瓶中9、在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I -中的一種或幾種離子，向該溶液中滴 入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中 A含F(xiàn)e3+、NO3- ，無(wú)I - ，可能有Cl- B含I -，無(wú)Fe3+、NO3-，可能有C

6、l- C含F(xiàn)e3+、I - ，無(wú)NO3-，可能有Cl- D含NO3- ，無(wú)Fe3+、I - ，可能有Cl-10、下列說(shuō)法不符合遞變規(guī)律的是 A F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱 C F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng) DHF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱11、（1998年全國(guó)，6）氯化碘的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣類(lèi)似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是 AHI和HClO BHCl和HIO CHClO3和HIO DHClO和HIO12、某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量之比是1:2:3 ，通入一定量的氯氣，該比值為 3:2:1

7、，則反應(yīng)的氯氣和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是 A1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:613下列反應(yīng)，能說(shuō)明鹵素的非金屬活潑順序是Cl>Br>I的是2HClO4 + Br2(氣) = 2HBrO4 + Cl2 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 A B. C. D. 14、把氯氣分別通入體積相同的FeBr2、Na2S、KI三種溶液中，反應(yīng)恰好完成，三種溶液消耗氯氣的體積相同（同溫同壓下），則FeBr2、Na2S、KI三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比 為 A2:1:1 B3:2:1 C

8、2:3:6 D6:3:215、氰氣的分子式為(CN)2 ，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱(chēng)為擬鹵素，對(duì)其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述正確的是 ANaCN和AgCN都易溶于水 B(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O C HCl和HCN 的水溶液都有極強(qiáng)的酸性 D HCl和HCN都易形成白霧16、某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過(guò)程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有_(填代號(hào)，限填3項(xiàng))A 試管 B 瓷坩堝 C 坩堝鉗 D 鐵三角架E 泥三角 F 酒精燈 G 燒杯 H 量筒（2）第2步：I 溶液的獲取。操作是_。

9、（3）第3步：氧化操作是依次加入合適的試劑，下列氧化劑最好選用_（填代號(hào)）A 濃硫酸 B 新制氯水 C KMnO4溶液 D H2O2理由是_。（4）碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘。 17、用化學(xué)方程式表示：變色眼鏡的玻璃鏡片內(nèi)含有少量溴化銀和微量氧化銅。當(dāng)玻璃受到陽(yáng)光照射時(shí)，因?yàn)榘l(fā)生_反應(yīng)，而使玻璃由無(wú)色變成灰黑色。把玻璃放到暗處，又因?yàn)榘l(fā)生_反應(yīng)，而使玻璃又變成無(wú)色透明，在這個(gè)變化過(guò)程中，CuO的作用是_。上述兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？簡(jiǎn)述理由_。 18、（2001年廣東，16）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適

10、反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：ABBD固體D溶液FCCAE溶液E溶于水（1）A是、B是、C是（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)式）。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。19、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應(yīng)完全為止，結(jié)果反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前原KI溶液的質(zhì)量。求該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 20、（1）BrCl3性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，具有很強(qiáng)的氧化性。將BrCl3溶于水，再通入SO2 ，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）若將4.66 g BrCln溶于水，再通入過(guò)量 SO2反應(yīng)后，將反應(yīng)液調(diào)節(jié)至中性，并加入過(guò)量

11、 Ba(NO3)2溶液，除去沉淀后，所得溶液再用過(guò)量AgNO3溶液處理，得到15.46 g沉淀。試確定BrCln中的 n值。 CuO光照16（1）B E F（2）將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過(guò)濾（3）D ，過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染（不會(huì)進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘）172AgBr 2Ag + Br2 ；2Ag + Br2 2AgBr；催化劑；不是可逆反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)條件不同。18（1）FeCl2H2 （2）（3）2HClFe FeCl2H2（4）2 FeCl2Cl2 2FeCl31972.3% 提示：本題為無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題。根據(jù)質(zhì)量守恒有：m (KI溶液) + m (AgNO3溶液)= m (AgI) + m (KNO3溶液)