人教版知識清單

1、一、分子、原子和離子一、分子、原子和離子1.1.分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系2.2.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系 (1) (1)原子不一定比分子小。如汞原子不論是原子不一定比分子小。如汞原子不論是質(zhì)量還是體積都比氫分子大，但由原子構(gòu)成的分子，原子則質(zhì)量還是體積都比氫分子大，但由原子構(gòu)成的分子，原子則比其構(gòu)成的分子小。比其構(gòu)成的分子小。(2)(2)質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素，如氖原子質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素，如氖原子(Ne)(Ne)和水分子和水分子(H(H2 2O)O)。二、原子與元素二、原子與元素一、原子形成離子過程中的一、原子形成離子過程

2、中的“變變”與與“不變不變”二、物質(zhì)組成與構(gòu)成二、物質(zhì)組成與構(gòu)成1.1.物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成宏觀認(rèn)識物質(zhì)宏觀認(rèn)識物質(zhì)(1)(1)從宏觀的角度認(rèn)識物質(zhì)的組成從宏觀的角度認(rèn)識物質(zhì)的組成元素元素單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如氫氣單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如氫氣(H(H2 2) )由氫元素組由氫元素組成；氦氣成；氦氣(He)(He)由氦元素組成；金剛石由氦元素組成；金剛石(C)(C)由碳元素組成等；由碳元素組成等；化合物：由兩種或兩種以上元素組成。如水化合物：由兩種或兩種以上元素組成。如水(H(H2 2O)O)由氫、由氫、氧兩種元素組成等；氧兩種元素組成等；(2)(2)用以描述物質(zhì)組成時注意：用

3、以描述物質(zhì)組成時注意：描述模式：物質(zhì)描述模式：物質(zhì)元素元素組成組成( (或元素或元素組成組成物質(zhì)物質(zhì)) )因元素?zé)o量的含義，因而用以描述物質(zhì)組成時，不能冠以因元素?zé)o量的含義，因而用以描述物質(zhì)組成時，不能冠以數(shù)量詞，如水是由氫、氧兩種元素組成，不能說成水由兩個數(shù)量詞，如水是由氫、氧兩種元素組成，不能說成水由兩個氫元素和一個氧元素組成；氫元素和一個氧元素組成；由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如金剛石和石墨的由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如金剛石和石墨的混合物；由不同種元素組成的物質(zhì)也不一定是化合物，如空混合物；由不同種元素組成的物質(zhì)也不一定是化合物，如空氣等。氣等。 2.2.物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)的

4、構(gòu)成微觀認(rèn)識物質(zhì)微觀認(rèn)識物質(zhì)從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成分子、原子、離子分子、原子、離子(1)(1)用原子描述用原子描述原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，常見的金屬、原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，常見的金屬、稀有氣體及少數(shù)非金屬單質(zhì)如碳、硅等是由原子直接構(gòu)成稀有氣體及少數(shù)非金屬單質(zhì)如碳、硅等是由原子直接構(gòu)成的。金屬鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氦氣是由氦原子構(gòu)成的等。的。金屬鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氦氣是由氦原子構(gòu)成的等。用原子描述分子構(gòu)成時，一般要指明原子個數(shù)。如一個水用原子描述分子構(gòu)成時，一般要指明原子個數(shù)。如一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。分子是由兩個氫原子

5、和一個氧原子構(gòu)成的。描述模式：物質(zhì)描述模式：物質(zhì)原子原子構(gòu)成構(gòu)成( (或原子或原子構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)) )；分子；分子原子原子構(gòu)成構(gòu)成( (或原子或原子構(gòu)成構(gòu)成分子分子) )。(2)(2)用分子描述用分子描述許多物質(zhì)由分子構(gòu)成，如大多數(shù)非金屬單質(zhì)、甲烷等常見許多物質(zhì)由分子構(gòu)成，如大多數(shù)非金屬單質(zhì)、甲烷等常見的有機(jī)化合物、酸、非金屬氧化物等。的有機(jī)化合物、酸、非金屬氧化物等。用分子描述物質(zhì)構(gòu)成時，一定要確認(rèn)該物質(zhì)是由分子構(gòu)成用分子描述物質(zhì)構(gòu)成時，一定要確認(rèn)該物質(zhì)是由分子構(gòu)成才行，如氯化鈉就不能說成由分子構(gòu)成。才行，如氯化鈉就不能說成由分子構(gòu)成。描述模式：物質(zhì)描述模式：物質(zhì)分子分子構(gòu)成構(gòu)成( (或分

6、子或分子構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)) )。(3)(3)用離子描述用離子描述離子是帶電的原子或原子團(tuán)。一般地，由比較活潑的金屬離子是帶電的原子或原子團(tuán)。一般地，由比較活潑的金屬元素和比較活潑的非金屬元素組成的化合物元素和比較活潑的非金屬元素組成的化合物( (如氯化鈉等如氯化鈉等) )屬屬于由離子構(gòu)成的化合物。于由離子構(gòu)成的化合物。描述模式：物質(zhì)描述模式：物質(zhì)離子離子構(gòu)成構(gòu)成( (或離子或離子構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)) )。在用離子描述物質(zhì)構(gòu)成時，由于化學(xué)式只表示陰陽離子的在用離子描述物質(zhì)構(gòu)成時，由于化學(xué)式只表示陰陽離子的個數(shù)比，所以一般不指明離子個數(shù)，如個數(shù)比，所以一般不指明離子個數(shù)，如CaClCaCl2 2是由

7、鈣離子和是由鈣離子和氯離子構(gòu)成，而不說成氯離子構(gòu)成，而不說成“CaClCaCl2 2是由一個鈣離子和兩個氯離是由一個鈣離子和兩個氯離子構(gòu)成子構(gòu)成”。 一、化學(xué)式與化合價的關(guān)系一、化學(xué)式與化合價的關(guān)系化學(xué)式化學(xué)式 化合價化合價1.1.已知化學(xué)式，標(biāo)出各元素的化合價已知化學(xué)式，標(biāo)出各元素的化合價先標(biāo)出常見元素的化合價；再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)先標(biāo)出常見元素的化合價；再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為和為0 0的原則計(jì)算某元素的化合價。的原則計(jì)算某元素的化合價。確定確定書寫書寫2.2.已知各元素的化合價，寫出化學(xué)式已知各元素的化合價，寫出化學(xué)式(1)(1)確定各元素的位置：一般正價元素符號在前，負(fù)

8、價元素確定各元素的位置：一般正價元素符號在前，負(fù)價元素符號在后符號在后(NH(NH3 3、CHCH4 4等例外等例外) )；(2)(2)根據(jù)各元素的化合價確定各元素的原子個數(shù)；根據(jù)各元素的化合價確定各元素的原子個數(shù)；(3)(3)檢查：運(yùn)用化合價原則檢查書寫是否正確。檢查：運(yùn)用化合價原則檢查書寫是否正確。可簡單記憶為：正價左、負(fù)價右，交叉約簡定個數(shù)，寫右可簡單記憶為：正價左、負(fù)價右，交叉約簡定個數(shù)，寫右下、驗(yàn)正誤。下、驗(yàn)正誤。 根據(jù)化學(xué)式求相對分子質(zhì)量時，要注意以下幾根據(jù)化學(xué)式求相對分子質(zhì)量時，要注意以下幾點(diǎn)：點(diǎn)：(1)“(1)“”和和“+”+”的應(yīng)用：同種元素的相對原子質(zhì)量與原子的應(yīng)用：同種元

9、素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)之間用個數(shù)之間用“”，不同種元素的相對原子質(zhì)量之間用，不同種元素的相對原子質(zhì)量之間用“+”+”。如。如“H H2 2O”O(jiān)”的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=1=12+16=182+16=18；(2)(2)有括號的計(jì)算：當(dāng)化學(xué)式中有括號有括號的計(jì)算：當(dāng)化學(xué)式中有括號( (即分子中有多個原子即分子中有多個原子團(tuán)團(tuán)) )時，可以先算出一個原子團(tuán)的相對分子質(zhì)量，再乘以原時，可以先算出一個原子團(tuán)的相對分子質(zhì)量，再乘以原子團(tuán)的個數(shù)，如子團(tuán)的個數(shù)，如“Ca(OH)Ca(OH)2 2”的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=40+(16+1)=40+(16+1)2=742=74；有關(guān)化學(xué)式的常見

10、錯誤有關(guān)化學(xué)式的常見錯誤 1.1.化學(xué)式書寫時的常見錯誤化學(xué)式書寫時的常見錯誤 (1)(1)誤認(rèn)為化學(xué)式書寫時總是正價在前，負(fù)價在后，但誤認(rèn)為化學(xué)式書寫時總是正價在前，負(fù)價在后，但CHCH4 4、NHNH3 3則不是；則不是； (2)(2)誤認(rèn)為化學(xué)式中各元素的原子個數(shù)必須是最簡整數(shù)誤認(rèn)為化學(xué)式中各元素的原子個數(shù)必須是最簡整數(shù)比，但比，但C C2 2H H2 2、C C4 4H H8 8等則不是；等則不是； (3) (3)誤認(rèn)為化學(xué)式中的原子團(tuán)必須加括號，但誤認(rèn)為化學(xué)式中的原子團(tuán)必須加括號，但NaOHNaOH、NHNH4 4NONO3 3等則不加，當(dāng)化學(xué)式中原子團(tuán)的個數(shù)為等則不加，當(dāng)化學(xué)式中原

11、子團(tuán)的個數(shù)為1 1時，一般不時，一般不加括號。加括號。 (4)(4)誤認(rèn)為同一化學(xué)式中，同種元素的化合價一定相誤認(rèn)為同一化學(xué)式中，同種元素的化合價一定相同，但同，但NHNH4 4NONO3 3中氮元素的化合價分別為中氮元素的化合價分別為-3-3價和價和+5+5價不相等。價不相等。 2. 2.化學(xué)式表示意義的認(rèn)識化學(xué)式表示意義的認(rèn)識 表述物質(zhì)組成和構(gòu)成時，要表述物質(zhì)組成和構(gòu)成時，要“宏觀對宏觀宏觀對宏觀”、“微觀對微觀對微觀微觀”、“個數(shù)對個數(shù)個數(shù)對個數(shù)”；如水是由氫元素和氧元素組成的，；如水是由氫元素和氧元素組成的，一個水分子是由一個水分子是由2 2個氫原子和個氫原子和1 1個氧原子構(gòu)成的，不

12、能說水是個氧原子構(gòu)成的，不能說水是由由2 2個氫原子和個氫原子和1 1個氧原子組成的，可以簡記為個氧原子組成的，可以簡記為“見見( (分分) )子用子用( (原原) )子，不見子，不見( (分分) )子用元素子用元素”。 3. 3.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算時的常見錯誤根據(jù)化學(xué)式計(jì)算時的常見錯誤 (1)(1)元素的質(zhì)量比與原子個數(shù)比混淆，要注意元素的質(zhì)元素的質(zhì)量比與原子個數(shù)比混淆，要注意元素的質(zhì)量比一定不等于原子個數(shù)比；量比一定不等于原子個數(shù)比； (2)(2)計(jì)算分子中原子總數(shù)時，常忽略元素符號右下角沒計(jì)算分子中原子總數(shù)時，常忽略元素符號右下角沒有數(shù)字的原子，要注意，當(dāng)元素符號右下角無數(shù)字時，其原有數(shù)字的原子，要注意，當(dāng)元素符號右下角無數(shù)字時，其原子個數(shù)為子個數(shù)為“1”1”；同樣，計(jì)算相對分子質(zhì)量時，也要注意。；同樣，計(jì)算相對分子質(zhì)量時，也要注意。 一、飽和溶液、不飽和溶液及與濃、稀溶液的關(guān)系一