原子結(jié)構(gòu)和元素周期表

1、.衿膀蚈薃膈腿莈螈肄膈蒀薁肀膇螞螇羆膆莂蠆袂膆蒄裊膀膅薇蚈肆膄蠆袃羂芃荿蚆袈節(jié)蒁袁螄芁薃蚄膃芀莃袀聿芀蒅螃羅艿薈羈袁羋蝕螁膀芇莀薄肅莆蒂蝿羈蒞薄薂袇莄芄螇螃莄蒆薀膂莃薈袆肈莂蟻蠆羄莁莀襖袀莀蒃蚇腿葿薅袂肅蒈蚇蚅羈蒈莇袁袇肄蕿蚃袃肅螞罿膁肂莁螂肇肂蒄羇羃肁薆螀衿膀蚈薃膈腿莈螈肄膈蒀薁肀膇螞螇羆膆莂蠆袂膆蒄裊膀膅薇蚈肆膄蠆袃羂芃荿蚆袈節(jié)蒁袁螄芁薃蚄膃芀莃袀聿芀蒅螃羅艿薈羈袁羋蝕螁膀芇莀薄肅莆蒂蝿羈蒞薄薂袇莄芄螇螃莄蒆薀膂莃薈袆肈莂蟻蠆羄莁莀襖袀莀蒃蚇腿葿薅袂肅蒈蚇蚅羈蒈莇袁袇肄蕿蚃袃肅螞罿膁肂莁螂肇肂蒄羇羃肁薆螀衿膀蚈薃膈腿莈螈肄膈蒀薁肀膇螞螇羆膆莂蠆袂膆蒄裊膀膅薇蚈肆膄蠆袃羂芃荿蚆袈節(jié)蒁袁螄芁薃

2、蚄膃芀莃袀聿芀蒅螃羅艿薈羈袁羋蝕螁膀芇莀薄肅莆蒂蝿羈蒞薄薂袇莄芄螇螃莄蒆薀膂莃薈袆肈莂蟻蠆羄莁莀襖袀莀蒃蚇腿葿薅袂肅蒈蚇蚅羈蒈莇袁袇肄蕿蚃袃肅螞罿膁肂莁螂肇肂蒄羇羃肁薆螀衿膀蚈薃膈腿莈螈肄膈蒀薁肀膇螞螇羆膆莂蠆袂膆蒄裊膀膅薇蚈肆膄蠆袃羂芃荿蚆袈節(jié)蒁袁螄芁薃蚄膃芀莃袀聿芀蒅螃羅艿薈羈袁羋蝕螁膀芇莀薄肅 第六章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期表 一 選擇題 1.下列關(guān)于電子云的說法不正確的是( ) A 電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念; B 電子云是2的數(shù)學(xué)圖形; C 電子云有多種圖形,黑點(diǎn)圖只是其中一種; D 電子就象云霧一樣在原子核周圍運(yùn)動,故稱為電子云. 2.P軌道電子云形狀正確敘述為(

3、) A 球形對稱; B 對頂雙球; C 極大值在X.Y.Z軸上的雙梨形; D 互相垂直的梅花瓣形. 3.描述一確定的原子軌道(即一個空間運(yùn)動狀態(tài)),需用以下參數(shù)( ) A n.l B n.l.m C n.l.m.ms D 只需n 4.n=4時m的最大取值為( ) A 4 B ±4 C 3 D 0 5.2p軌道的磁量子數(shù)可能有( ) A 1.2 B 0.1.2 C 1.2.3 D 0.+1.-1 6.原子中電子的描述不可能的量子數(shù)組合是( ) A 1.0.0.+½ B 3.1.1.-½ C 2.2.0.-½ D 4.3.-3.-½ 7.描述核外電

4、子空間運(yùn)動狀態(tài)的量子數(shù)組合是( ) A n.l B n.l.m C n.l.m.ms D n.l.ms8.n.l.m確定后,仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的( ) A 數(shù)目 B 形狀 C 能量 D 所填充的電子數(shù)目 9.對于原子中的電子,下面哪些量子數(shù)組是容許的?( ) A n=3,l=1,m=-1 B n=3,l=1,m=2 C n=2,l=2,m=-1 D n=4,l=-2,m=1 10.在主量子數(shù)為4的電子層中,能容納的最多電子數(shù)是( ) A 18 B 24 C 32 D 36 11.多電子原子中,在主量子數(shù)為n,角量子數(shù)為L的分層上,原子軌道數(shù)為( ) A 2L+1 B n-1

5、 C n-l+1 D 2L-1 12.對于多電子原子來說,下列說法正確的是( ) A 主量子數(shù)n決定原子軌道的能量 B 主量子數(shù)n值愈大,軌道能量正值愈大C 主量子數(shù)n決定角量子數(shù)l的取值范圍 D 主量子數(shù)n決定原子軌道的形狀 13.為表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成( ) A 310 B 3d10 C 3s23p63d2 D 3s23p64s214.下列原子或離子中,半徑最大的是( ) A P B S2- C Mg2+ D Cl-15.有A,B和C三種主族元素,若A元素陰離子與B.C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且B的陽離子半徑大于C,則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是( )

6、 A B<C<A B A<B<C C C<B<A D B>C>A 16.對原子軌道敘述錯誤的是( ) A 描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的函數(shù) B 核外電子運(yùn)動的軌跡 C 和波函數(shù)為同一概念 D 圖形可分為角向部分和徑向部分的一個數(shù)學(xué)式子 17.首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學(xué)家是( ) A 道爾頓 B 愛因斯坦 C 玻爾 D 普朗克 18.主量子數(shù)n=4能層的亞層數(shù)是 （ ） A 3 B 4 C 5 D 6 19.按原子半徑由大到小排列，順序正確的是（ ） A: Mg B Si B：Si Mg B C: Mg Si B D: B

7、 Si Mg 20.某元素基態(tài)原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的軌道半充滿，其原子序數(shù)為（ ） A 24 B 25 C 26 D 27 21.下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是（ ） A:F>N>O B:O>Cl>F C:As>P>H D: Cl>S>As 22.下列敘述中正確的是（ ）。 A 在一個多電子原子中，可以有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子； B 在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子； C 在一個多電子原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高； D 某一多電子原子的3p亞層上僅有兩個電子，它們必然自旋相反。 23.下列離

8、子半徑大小順序正確的是（ ） A: F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ > O2- B: O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+C: O2- > F- > Al3+ > Mg2+ > Na+ D: Na+ > Mg2+ > Al3+ > F- > O2-24.電子的波動性是（ ） A 一種機(jī)械波 B 一種電磁波 C 一種概率波 D 電子運(yùn)動時呈波浪式的前進(jìn) 25.核外電子排布正確的是（ ）： A: 29Cu 1S22S22P63S23P63D104S1 B: 35Br 1

9、S22S22P63S23P63D104S14P6C: 47Ag 1S22S22P63S23P63D104S24P64D105S2 D: 34Se 1S22S22P63S23P63D104S24P6二 、填空題 1. 寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號: A. n=4,l=1_ B. n=5,l=2 _ 2. 主族元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)特征是_副族元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)特征是_。 3. 寫出下列原子或粒子的核外電子排布：Cl- _ ；Fe(26) _ ；Fe3+ _。 4. 原子核外電子排布主要遵循的三個原理分別是 _、_ 和_ 。 5. 4p亞層中軌道的主量子數(shù)為 _，角量子數(shù)為_ ，該亞層

10、的軌道最多可以有_ 種空間取向，最多可容納 _個電子。 6. 周期表中s區(qū)，p區(qū)和d區(qū)元素的價電子構(gòu)型分別為_ ，_和_ 。7. 周期表中最活潑的金屬為_，最活潑的非金屬是_ 。 8. 填充下表： :原子序數(shù) 價層電子構(gòu)型區(qū) 周期 333d34s2 9. 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一電離能的變化趨勢是逐漸_ ，因而其金屬性依次_ ；在同一周期中自左向右，元素的第一電離能的變化趨勢是逐漸_ ，元素的金屬性逐漸_ 。 10.填充下表： 元素外層電子構(gòu)型未成對電子數(shù)周期族金屬或非金屬原子半徑電離能甲 3s23p5乙 311.第50號元素的原子的電子排布是_它位于第_周期_族，其化學(xué)符號

11、是_。 12.原子序數(shù)是17的元素，它的電子層結(jié)構(gòu)是_，周期是_，族是_。 13.同一周期中，從左到右，金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_。 14.在s，p，d亞層中，各層最多可以容納的電子數(shù)目分別是_、_、_。 15.同一主族中，從上到下，金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_。 16.電負(fù)性是指原子_ 的能力，在同一周期中，從左到右，電負(fù)性_。 三 、是非題 1. 波函數(shù)表明微觀粒子運(yùn)動的波動性，其數(shù)值可大于零，也可小于零，2表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的幾率密度。（ ） 2. 電離能和電子親和能都只能從一個側(cè)面反映原子得失電子的能力，電負(fù)性則反映了化合態(tài)原子吸引電子能力的大小。 （ ） 3. 因?yàn)閜軌道是

12、8字形的，所以處于該軌道的電子是沿著8字形的軌道運(yùn)動。 （ ） 4. 波函數(shù)角度分布圖中的正負(fù)號，是代表所帶電荷的正負(fù)。 （ ） 5. 因?yàn)榈谌芷谥挥?個元素，因此第三電子層最多可容納8個電子。 （ ） 6. 原子核外電子的能量，隨其離核的遠(yuǎn)近，可以連續(xù)的變化。 （ ） 7. 原子在失去電子時，總是先失去最外層電子。 （ ） 8. 原子軌道是指原子運(yùn)動的軌跡。 （ ） 9. 原子核外電子的能量完全由主量子數(shù)n確定。 （ ） 10. 主量子數(shù)n為4時，可能的軌道總數(shù)為16，可容納的電子總數(shù)為32。 （ ） 11. 所有非金屬元素（H除外）都在p區(qū)，但p區(qū)元素并非都是非金屬元素。 （ ） 12.

13、 通常原子半徑是指單獨(dú)存在的自由原子的半徑。 （ ） 13. 一個元素的原子，核外電子層數(shù)與該元素在周期表中所處的周期數(shù)相等；最外層電子數(shù)與該元素在周期表中所處的族數(shù)相等。 （ ） 14. 硅原子的最外層電子有4個，根據(jù)洪特規(guī)則，這4個電子的排布軌道圖應(yīng)為： ( ) 15. 原子軌道就是原子核外電子出現(xiàn)概率最大的區(qū)域。 （ ） 四 、簡答題 1. 當(dāng)n=4時,L的可能值是多少? 2. 當(dāng)n=4時,軌道的總數(shù)是多少?各軌道的量子數(shù)取值是什么? 2. 簡述主量子數(shù)的意義。 3簡述角量子數(shù)的意義。 4. 簡述磁量子數(shù)的意義。 膁芇薄螇膁莀莇蚃膀腿薃蠆腿芁蒆羇膈莄蟻袃膇蒆蒄蝿膆膆蠆蚅芅羋蒂羄芅莀蚈袀芄蒃蒀袆芃節(jié)蚆螂衿蒞蕿蚈衿蕆螄羇袈膇薇袃袇艿螂螈羆莁薅蚄羅蒄莈羃羄膃薄罿羃蒞莆裊羃蒈螞螁羂膇蒅蚇羈芀蝕羆羀莂蒃袂聿蒄蚈螈肈膄蒁蚄肇芆蚇薀肇葿蒀羈肆膈螅襖肅芁薈螀肄莃螃蚆肅蒅薆羅膂膅荿袁膁芇薄螇膁莀莇蚃膀腿薃蠆腿芁蒆羇膈莄蟻袃膇蒆蒄蝿膆膆蠆蚅芅羋蒂羄芅莀蚈袀芄蒃蒀袆芃節(jié)蚆螂衿蒞蕿蚈衿蕆螄羇袈膇薇袃袇艿螂螈羆莁薅蚄羅蒄莈羃羄膃薄罿羃蒞莆裊羃蒈螞螁羂膇蒅蚇羈芀蝕羆羀莂蒃袂聿蒄蚈螈肈膄蒁蚄肇芆蚇薀肇葿