化學(xué)教案模板課時(shí).doc

1、化學(xué)教案模板課時(shí)化學(xué)方程式第二課時(shí)教案 (500字)第三節(jié) 化學(xué)方程式(第2課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】1、學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。2、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。 【教學(xué)重點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。 【教學(xué)難點(diǎn)】1、物質(zhì)間量的關(guān)系；2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)及關(guān)鍵。 【教學(xué)過程】 復(fù)習(xí)提問 1、書寫化學(xué)方程式要遵循的兩個(gè)原則是什么？（1） 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)； （2） 要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。2、書寫并配平下列化學(xué)方程式：點(diǎn)燃（1） 硫的燃燒S + O22 （2）

2、 磷的燃燒 4P + 5O2 2P2O5 （3） 加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO2MnO4 + MnO2 +O22O + O2 （4） 過氧化氫和二氧化錳制氧氣 2H2O【創(chuàng)設(shè)情境】在生產(chǎn)生活中，我們通常要計(jì)算用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？或者制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？下面請(qǐng)大家思考一下：32g的硫粉完全燃燒可以生成多少克有毒的二氧化硫氣體？ 【學(xué)生討論】可能得到的結(jié)果：1、無從下手。2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，求出二氧化硫的質(zhì)量。3、利用化學(xué)方程式解題。等?！窘處燑c(diǎn)撥】1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，應(yīng)給予肯定。困惑：若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化為某種物質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？2、若利用化學(xué)方

3、程式解題。引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。 【引導(dǎo)回憶】化學(xué)方程式的意義？（以硫燃燒的反應(yīng)為例）1、表示硫與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化硫。2、表示每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。 試一試 思路2：利用化學(xué)方程式來計(jì)算。學(xué)生試著計(jì)算 （由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式）。 【學(xué)生討論】由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)說出解題過程。板書展示解題過程，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式。 【板書展示】強(qiáng)調(diào)格式從頭看一邊步驟。 總結(jié)步驟 1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）； 2、正確書寫化學(xué)方程式（注意化學(xué)方

4、程式的書寫要完整、準(zhǔn)確，指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果）；3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；4、標(biāo)出已知量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式（結(jié)果保留兩位小數(shù)）；7、簡明地寫出答語。 【課堂練習(xí)】第三節(jié) 化學(xué)方程式(第3課時(shí))【典型例題講解】1利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？例1 已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_g。分析p ：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+

5、4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×480g。例2 在化學(xué)反應(yīng)3_+4Y=2Z中，已知_和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_。分析p ：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對(duì)分子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定4Y的值，即3×324Y2×102 4Y2×1023×32108 Y27 2已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？例3 中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于20_3年

6、5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L） （2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡述理由 答：（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.8g?1000g/kg?3356.6L 1.43g/L （2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為_ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316 32 _ 4.8kg 31632316?4.8g -47.4kg _?_4.832 （3）不行。此法成本

7、太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長。 3已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？例4 煅燒含碳酸鈣80的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為_ 高溫CaCO3 = CaO + CO2 100 44 100t_ 10044 ? _=35.2t 100t?80_ 生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t 4利用化學(xué)反應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何進(jìn)行物質(zhì)的計(jì)算和推斷？×80 例5 小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品

8、，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3 解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8g?1.2g ?100858g （3）m5.5g-（8g-5.5g）3g 薦上教版九年級(jí)化學(xué)教案全套 薦人教版初中化學(xué)教案(很實(shí)用) 薦化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)范例薦中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)、案例與反思 (3000字) 薦初三化學(xué)教案初三化學(xué)第一課時(shí)教案第一單元：走進(jìn)化學(xué)世

9、界一：物變和化變1定義：沒有新物質(zhì)生成的變化叫做物理變化。有新物質(zhì)生成的變化叫做化學(xué)變化2特征：物理變化沒有新物質(zhì)生成，物質(zhì)形態(tài)發(fā)生改變，物質(zhì)狀態(tài)的改變，位置的移動(dòng)。化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，長表現(xiàn)為顏色的變化，氣體的生成，沉淀的生成等。3聯(lián)系：發(fā)生物理變化不一定發(fā)生化學(xué)變化。但發(fā)生化學(xué)變化一定會(huì)發(fā)生物理變化?！纠}1】下列變化有新物質(zhì)生成的是（A ）A 鎂條燃燒B火柴梗被折斷 C干冰升華 D玻璃破碎【例題2】下列變化中前者屬于物理變化。后者屬于化學(xué)變化的是（C）A蠟燭融化 礦石粉碎B食物腐爛 光合作用C酒精揮發(fā) 鎂條燃燒D汽油燃燒 風(fēng)力發(fā)電二：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1概念：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能

10、表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)2示例：常見的物理性質(zhì)：顏色 狀態(tài) 氣味 溫度 硬度，導(dǎo)電熱性，沸點(diǎn)，溶解性等。、常見的化學(xué)性質(zhì)：酸性 堿性 穩(wěn)定性 活潑性 氧化性等?！纠}3】在日常生活中。下列物質(zhì)用途由化學(xué)性質(zhì)決定的是（B）A用活性炭吸附異味B氮?dú)庾鳛楸Ｗo(hù)氣C用金屬做電線D干冰用于人工降雨【例題4】下列用途利用其化學(xué)性質(zhì)的是（ C）A金剛石做成飾品B生鐵制成鐵鍋C洗滌劑除去油污D銅絲做成導(dǎo)線三：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作1:常見的實(shí)驗(yàn)儀器存放儀器：廣口瓶：存放固體 細(xì)口瓶：存放液體 集氣瓶：存放氣體取用儀器：鑷子：取用塊狀，條狀，顆粒較大的固體膠頭滴管：取用少量液

11、體反應(yīng)容器：試管蒸發(fā)皿燃燒匙坩堝以上可以直接加熱燒杯燒瓶以上不可以直接加熱需要墊上石棉網(wǎng)計(jì)量容器：天枰 量筒分離儀器：漏斗2藥品的取用固體藥品的取用：存放在廣口瓶中，用藥匙取用。塊狀的可用鑷子。用過的藥匙和鑷子需要立刻用干凈的紙擦拭干凈液體藥品的取用：液體藥品一般存放在細(xì)口瓶中。注意事項(xiàng)：瓶塞倒放 瓶口緊挨試管緩慢導(dǎo)入以免濺出 細(xì)口瓶標(biāo)簽朝向手心立即塞進(jìn)瓶塞放回原處。取用液體也可以用膠頭滴管注意事項(xiàng)：膠頭滴管不可平放不要把膠頭滴管放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方用后立即清洗3物質(zhì)的加熱酒精燈的使用方法：注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈內(nèi)加酒精。禁止用酒精燈點(diǎn)燃另外一個(gè)。用完后用燈帽蓋滅。若酒精燈碰倒立即用濕抹

12、布撲蓋?；鹧娼M成：外焰 中焰 內(nèi)焰【例題5】根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)要求，你認(rèn)為小東同學(xué)進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A稱量時(shí)，砝碼放在天平左盤 B為節(jié)約藥品把用剩的藥品放回試劑瓶C酒精燈的火焰用燈帽撲滅D把鼻孔湊到集氣瓶口聞氣溫【例題6】某同學(xué)用托盤天平稱量10.6克的藥品時(shí)，稱量完后發(fā)現(xiàn)將藥品放到了天平的右盤中，該同學(xué)實(shí)際稱量的藥品質(zhì)量為（） .4克B9.6克C11.2克D10.6克【例題7 8 9 10 11】在樹上和圖片有關(guān)。第二單元一：空氣的組成1：氮?dú)?8氧氣21稀有氣體0.94二氧化碳0.03其他氣體雜質(zhì)0.032:：空氣污染物：排放到空氣中的有害物質(zhì)大概可以分為粉塵和氣體兩大類。氣體污染

13、物通常主要是一氧化碳 二氧化氮 二氧化硫等。這些有害物質(zhì)主要來自化石燃料的燃燒，工廠廢氣排放和汽車尾氣。二氧化硫的會(huì)形成酸雨。防治措施：植樹造林 種花種草 使用清潔能 工廠廢棄處理后排放二：氧氣1物理性質(zhì)：密度比空氣密度略大；不易溶于水；氧氣在攝氏度時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體一般儲(chǔ)存在鋼瓶中。2化學(xué)性質(zhì)：氧氣可以助燃，具有氧化性和硫單質(zhì)在點(diǎn)燃的狀態(tài)下發(fā)生反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)）和金屬鐵的反應(yīng)生成四氧化三鐵（實(shí)驗(yàn)）3化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。4緩慢氧化：食物的腐爛 酒和醋的釀制 動(dòng)植物的呼吸 農(nóng)家肥料的腐熟5氧氣的檢驗(yàn)：氧氣可以讓帶火星的木條復(fù)燃。（實(shí)驗(yàn)）6氧氣的制取：

14、共有三種方法過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解成水和氧氣加熱氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣（實(shí)驗(yàn)）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣（實(shí)驗(yàn)）說明：二氧化錳在反應(yīng)過程中起到催化劑的作用，它的質(zhì)量和本身的化學(xué)性質(zhì)并不發(fā)生改變。三：空氣中氧氣的含量測(cè)定（實(shí)驗(yàn)）四：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)?！纠}12】下列物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生濃厚白煙的是（）(A）鎂帶（B）紅磷（C）硫粉（D）鐵絲【例題13】、做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，操作或現(xiàn)象不正確的（）（A）先在酒精燈上加熱和引燃細(xì)鐵絲（B）盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子（C）生成物為黑色固體（

15、D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量【例題14】氧氣是我們身邊常見的物質(zhì)，以下有關(guān)氧氣的敘述不正確的是（）（A）氧氣具有可燃性（B）氧氣能提供動(dòng)植物呼吸（C）氧氣能支持燃燒（D）某些物質(zhì)在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能燃燒【例題15】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣的敘述中，正確的是（）（A）氯酸鉀受熱熔化后，也不放出氧氣（B）要使氯酸鉀受熱分解放出氧氣，必須加入二氧化錳（C）二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都保持不變（D）二氧化錳是一切化學(xué)反應(yīng)的催化【例題16】三個(gè)集氣瓶中分別裝有空氣，氮?dú)猓脱鯕庵械囊环N。當(dāng)將燃著的木條分別插入各瓶中，觀察到的現(xiàn)象分別是火焰熄滅，繼續(xù)燃燒，燃燒更旺。則三瓶氣體依

16、次應(yīng)為（）A.氧氣 氮?dú)?空氣B.氧氣 空氣 氮?dú)釩.氮?dú)?空氣 氧氣D.空氣 氧氣 氮?dú)狻纠}17】檢驗(yàn)氧氣是否收集滿的方法是（）(A)將燃著的木條伸入集氣瓶內(nèi)（B）將帶火星的木條放在集氣瓶口（C）將少量澄清的石灰水倒入集氣瓶中、振蕩（D）將燃著的木條放在集氣瓶口【例題18】鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三種氣體，最好選用（）（A）帶火星的木條（B）燃著的木條（C）澄清的石灰水（D）灼熱的木炭【例題19】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀及二氧化錳混合物加熱,反應(yīng)完全后,試管中殘余固體是_和_，其中二氧化錳在反應(yīng)中起的作用叫_作用，它能_氯酸鉀分解速度、而本身的_和_在反應(yīng)前后_改變,這種物質(zhì)叫做_劑。若改用高錳酸鉀

17、制氧氣，加熱到?jīng)]有氣體產(chǎn)生時(shí)，試管內(nèi)固體剩余物有_。這兩個(gè)反應(yīng)的固體剩余物中都有_，但它在兩個(gè)反應(yīng)中的作用不一樣，在高錳酸鉀分解中它是_【例題20】下列反應(yīng)中既為化合反應(yīng)又為氧化反應(yīng)的（）（A）水氫氣+氧氣（B）鎂+氧氣氧化鎂（C）水+二氧化碳碳酸（D）酒精+氧氣水+二氧化碳【例題21】下列變化中屬于分解反應(yīng)的是（）（A）分離液態(tài)空氣制氧氣（B）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣（C）乙炔燃燒（D）硫在氧氣中燃燒第三單元一：水的組成1：水的電離實(shí)驗(yàn)水中加入一定的氯化鈉或者硫酸鈉增加導(dǎo)電性兩級(jí)產(chǎn)生氣體且體積比例為2:1水由氫元素和氧元素組成的二：氫氣1物理性質(zhì)：無色 無味 難溶于水 密度比空氣小。2化學(xué)

18、性質(zhì)：氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。3注意：氫氣在燃燒前應(yīng)該檢驗(yàn)純度，若氫氣中混有空氣或者氧氣遇到明火會(huì)發(fā)生爆炸。4氫氣純度檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)）：用拇指堵住集滿氫氣的試管口靠近火焰，移開大拇指若發(fā)出尖銳的爆鳴聲則氫氣不純，若聲音很小則氫氣較純。 三：硬水和軟水1概念：含有較多的鈣鎂化合物的水叫做硬水含有較少的或者不含有鈣鎂化合物的水叫做軟水2區(qū)分：向水中加入一定量的肥皂沫，產(chǎn)生泡沫多浮渣少的是軟水，反之為硬水。3硬水的軟化：生活中常用的方法是煮沸。實(shí)驗(yàn)室常用蒸餾的方法。4硬水的危害四：水的凈化1：利用明礬溶于水后形成的膠狀物對(duì)水中雜質(zhì)的吸附作用，讓雜質(zhì)沉降。2：:過濾實(shí)驗(yàn)3：活性炭除雜【例題22】水

19、在直流電的作用下分解生成氫氣和氧氣，這說明（）A水是由氫氣和氧氣組成的B水是由氫元素和氧元素組成的C水中含有氫氣和氧氣D電解水的反應(yīng)是化合反應(yīng)【例題23】洗臉的毛巾用過之后，常常會(huì)變硬。這是因?yàn)橛糜谙茨樀乃谐：休^多的A.氧氣B.鈣、鎂化合物C.氧元素D.氫元素【例題24】電解水的反應(yīng)屬于A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.物理變化D.混合物分離【例題25】關(guān)于水的組成正確的說法是A.由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素構(gòu)成B.由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成C.由氫氣和氧氣組成D.由氫、氧兩種元素組成【例題26】水是生命之，我們應(yīng)該愛護(hù)水資。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A為使水中的懸浮雜質(zhì)沉降，可在水中加人適量的明礬B

20、自來水廠常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合價(jià)為+2C通過過濾的方法可以將不溶于水的固體雜質(zhì)與水分離開來D硬水中含較多的可溶性的鈣、鎂化合物，軟水中不含或少含可溶性鈣、鎂化合物【例題27】）我們的生活離不開水。下列有關(guān)水的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是（）A、自然界中的水都是混合物 B、可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水C、使用無磷洗衣粉有利于保護(hù)水資 D、電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的氣體是氫氣【例題28】）下列關(guān)于電解水的敘述中錯(cuò)誤的是（）A為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，常在水中加入一定最的稀硫酸或氫氧化鈉溶液B在水電解器中加滿水，然后接通直流電C電解水的實(shí)驗(yàn)證明水是由氫、氧兩種元索組成的D與電正極相連的玻璃管內(nèi)得到的氣體能在空氣

21、中燃燒第一課時(shí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能:了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全措施，樹立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，并能識(shí)別一些化學(xué)品安全標(biāo)識(shí)。2.過程與方法:掌握正確的實(shí)驗(yàn)操作.3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題，建立化學(xué)為生產(chǎn)、生活服務(wù)的觀點(diǎn)。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】常見安全事故的處理方法 【學(xué)習(xí)方法】小組交流、討論法、歸納法一、復(fù)習(xí)回顧：（一）常用儀器的使用： 1.加熱儀器(1)熱酒精燈a在使用前，要檢查燈里有無酒精。向燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能超過酒精燈容積的。 b絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免； c絕對(duì)禁止用酒精燈另一只酒精燈；d熄滅酒精

22、燈時(shí)，必須用蓋滅，不可用去吹； e不要碰倒酒精燈，不慎碰倒起火，應(yīng)立即用蓋滅 (2)可直接加熱的儀器 a.試管試管夾夾在_處，加熱時(shí)液體體積_試管口以約_角向上傾斜，但不可讓試管口對(duì)著自己或他人的方向，以免液體噴出傷人；如果給試管里的固體加熱，試管口應(yīng)稍微，以免試管內(nèi)有水倒流炸裂試管。b.蒸發(fā)皿盛液體的量不應(yīng)超過_，取放蒸發(fā)皿應(yīng)用_c.坩堝把坩堝放在三腳架上的_上加熱，取放坩堝必須使用_，加熱完坩堝應(yīng)放在_上冷卻。 (3)墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有：_，可直接加熱的玻璃儀器_。 2.計(jì)量儀器 (1)量筒粗略量取一定體積液體的儀器，不能作為_器皿，記錄讀數(shù)時(shí)眼睛必須_刻度線。量筒計(jì)數(shù)，精確度一般為_m

23、L。 (2)托盤天平a.使用：稱量前_，稱量時(shí)左 _右 _，砝碼用_夾取。b.注意：稱量干燥的固體應(yīng)放在_，易潮解或具有腐蝕性的藥品應(yīng)在_中稱量。 c.精確度為_g （二）基本操作：藥品的取用：1、用藥品的安全注意事項(xiàng)：不能直接用接觸藥品，不要用鼻子去聞藥品（特別是氣體）的氣味。 應(yīng)該手持容器，另一只手在容器口,使藥品揮發(fā)物與空氣接觸稀釋,再用鼻子聞。 注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般按最少量取用。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回，也不要隨意丟棄，更不要帶出，要放入 專業(yè)的試劑回收桶。2、固體藥品的取用取用塊狀固體使用_，然后將容器水平放置，將固體放在_，再慢慢

24、將試管直立。 取用粉狀固體使用_或_，先將試管_放置，再將_或_伸至試管_，將試管直立。3、液體藥品的取用 直接請(qǐng)到法取下試劑瓶塞_放在桌上，右手握試劑瓶（標(biāo)簽_），左手拿容器，使試劑瓶口與容器口緊貼，緩緩倒入。 引流法將液體沿_慢慢倒入容器 少量液體可用_取用。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全要做到實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)注意以下問題：1、遵守實(shí)驗(yàn)室的的規(guī)定2、熟悉實(shí)驗(yàn)的原理與過程3、熟悉實(shí)驗(yàn)試劑的性質(zhì)4、掌握實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法熟悉并識(shí)別爆炸品、氧化劑、劇毒品、腐蝕品的標(biāo)志圖標(biāo)： 【善于總結(jié)】 了解安全措施（1）劇毒藥品要單獨(dú)專柜保存；幾種特殊試劑的存放： 鉀、鈣、鈉應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。 白磷保存在冷水

25、中。液溴有毒易揮發(fā)，盛放在磨口的細(xì)口瓶中，并加些水，起水封作用。 見光易分解的物質(zhì)（濃硝酸、硝酸銀等），應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。 盛有堿性溶液的試劑瓶瓶塞不能是玻璃塞，要用橡膠塞。（2）實(shí)驗(yàn)中主要做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒；e.防倒吸。 其具體操作如下：點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO、CH4等之前先檢驗(yàn)純度，防止不純氣體點(diǎn)燃爆炸。H2還原CuO和CO還原Fe2O3等實(shí)驗(yàn)，在加熱CuO或Fe2O3之前應(yīng)先通入H2或CO，將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣排出后，再加熱，防止H2或CO與裝置的空氣混合受熱爆炸。 加熱液態(tài)混合物特別是沸點(diǎn)較低的有機(jī)物時(shí)，加碎瓷片或沸石防暴沸。制備有毒氣體如C

26、l2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，尾氣應(yīng)用適當(dāng)試劑吸收，防止污染空氣。加熱法制取氣體時(shí)，若用排水法收集氣體，在收集氣體結(jié)束時(shí)先撤導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，防止倒吸。（3）常見事故的處理方法酸液濺到皮膚上，立即用較多水沖洗，若濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗并涂上35的NaHCO3溶液；濃堿液濺到皮膚上，用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液。 大量酸灑到桌上，可加適量NaHCO3中和，然后水洗。大量堿灑到桌上，可加適量稀醋酸中和，然后水洗。大量濃硫酸灑到桌上，先用抹布抹，NaHCO3中和，水洗。酸堿液入眼中，邊用水沖，邊眨眼，不可揉。 液溴、苯酚沾到皮膚上，應(yīng)用酒精擦洗。

27、鉀、鈣、鈉、白磷著火，用沙土撲滅。一般的割傷處理：應(yīng)保持傷口干凈，傷口內(nèi)有異物應(yīng)立即取出，然后用酒精棉球清除傷口周圍的污物，涂上外傷藥物或消炎粉。不要用手觸摸傷口或用水沖洗傷口。 溫度計(jì)水銀球碰破，可用硫磺粉覆蓋吸收。誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，可喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒，再服用瀉藥MgSO4等。當(dāng)堂檢測(cè) 盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 （） 可以用酒精燈直接加熱的儀器或用品有 燒杯 坩堝 錐形瓶 蒸發(fā)皿 試管 燒瓶 表面皿 蒸餾燒瓶量筒 集氣瓶 用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是 （ ）A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B.將溶液倒在pH

28、試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是 （ ）A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn) B.稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼 C.易潮解的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D.用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g E.稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中 如果實(shí)驗(yàn)室出現(xiàn)較嚴(yán)重的事故，比如大量的易燃物、易爆物品被燃燒，發(fā)生嚴(yán)重爆炸事故，引起火災(zāi)，學(xué)生和老師均無法救治，需要撥打緊急救援電話，首先應(yīng)撥打時(shí)電話

29、是（ ）A.110 B.119 C.120 D.122 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是（）A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水清洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，萬一酒精燈被打翻引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布蓋住火焰D.配置硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸7.請(qǐng)回憶稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)過程，并描述必要的實(shí)驗(yàn)步驟。【思考與交流】選擇使你留下深刻印象的化學(xué)實(shí)驗(yàn)事故作為例子，分析p 引發(fā)安全事故的主要原因，你認(rèn)為主要的教訓(xùn)是什么？（提示：可以從試劑的存放、試劑的取用、實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)過程中廢棄物的處理等

30、方面考慮）第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時(shí)）一、三維目標(biāo)（一）知識(shí)與技能1、通過對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡的概念，并理解可逆反應(yīng)。2、通過對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。3、能用平衡狀態(tài)的特征來判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。（二）過程與方法1、從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識(shí)溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。2、引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所具有的特征。3、通過適當(dāng)?shù)木毩?xí)讓學(xué)生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某種程度時(shí)是否達(dá)到平衡

31、。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀化學(xué)平衡是宇宙中各科平衡中的一個(gè)小小的分支，化學(xué)平衡的核心內(nèi)容動(dòng)態(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問題與化學(xué)理論密切聯(lián)系在一起化學(xué)與生活息息相關(guān)。二、教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征三、教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征四、教學(xué)過程 引言 前面我們學(xué)過化學(xué)反應(yīng)速率，知道化學(xué)反應(yīng)有快有慢，但是化學(xué)反應(yīng)還要考慮能否進(jìn)行到底，也就是化學(xué)反應(yīng)的限度問題，也即是我們要研究的化學(xué)平衡問題。 板書第三節(jié)化學(xué)平衡必修課本我們作了初步的探討，這節(jié)課我們?cè)僮鬟M(jìn)一步的研究。其實(shí)在初中、高一接觸到的溶液、溶解度也存在這個(gè)限度問題，下面我們轉(zhuǎn)入有關(guān)的探索。1、飽和溶液的可逆過程在一定溫度下，在一

32、定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？沒有！以蔗糖溶解于水為例，當(dāng)溫度一定時(shí)，溶液達(dá)到飽和之后，溶液中蔗糖分子離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。 即：溶解速率=結(jié)晶速率，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡。溶解、結(jié)晶過程可以表示如下：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)過程的可逆性是了解過程限度的基礎(chǔ)，過程的限度取決于過程可逆性的大小。對(duì)溶解平衡的認(rèn)識(shí)有助于對(duì)化學(xué)平衡的認(rèn)識(shí)。因?yàn)槿芙馄胶獾脑S多特點(diǎn)在化學(xué)平衡中都可以找到。溶解平衡狀態(tài)屬于化學(xué)平衡狀態(tài)的

33、一種。溶解的過程具有可逆性，因此化學(xué)平衡狀態(tài)所研究的反應(yīng)也具有可逆性。板書一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物例題分析p 在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O (g), 開始時(shí)C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行， C(CO)、C(H2O)逐漸減小 C(CO2)、C(H2)逐漸增大所以,正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再

34、變化 ， 且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài) 板書 二、化學(xué)平衡狀態(tài)（一）定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。（二）化學(xué)平衡構(gòu)成條件 （1）、反應(yīng)物和生成產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件保持不變； （2）、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。 前提條件

35、：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義請(qǐng)同學(xué)們來歸納化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 學(xué)生討論、歸納 板書（三）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）V正、V逆不為O (2)等V正=V逆(3)定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。 重要題型：判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 【例】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （AC）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmo

36、lB C.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 【例2】下列說法中可以充分說明反應(yīng): 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（B ）2 A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 【例3】下列說法可以證明反應(yīng) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( AC ) A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成 B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂 C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂 D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成 【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): 2A(g)+3

37、B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （ C ）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量（四）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計(jì)算某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物變化（即消耗）的濃度（或物質(zhì)的量）÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100=該反應(yīng)物起始濃度（物質(zhì)的量）平衡濃度（物質(zhì)的量）÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100如可逆反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）如果開始時(shí)碘化氫的濃度為4mol/L，平衡時(shí)氫氣的濃度是1mol/L，則碘化氫的轉(zhuǎn)化率=（4mol/L2mol/L）÷4mol/L×100=5

38、0 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，該可逆反應(yīng)完成的程度就越大，反應(yīng)越徹底。小結(jié) 、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件實(shí)質(zhì)標(biāo)志2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：動(dòng)、等、定、變布置作業(yè) 復(fù)習(xí)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，預(yù)習(xí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響板 書 設(shè) 計(jì)：第三節(jié)化學(xué)平衡一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。 二、化學(xué)平衡狀態(tài)（一）定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持3 不變的狀態(tài)。（二）化學(xué)平衡構(gòu)成條件 （1）、反應(yīng)物和生成產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條

39、件保持不變； （2）、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。（三）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）V正、V逆不為O。 (2)等V正=V逆。(3)定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。（四）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計(jì)算某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物變化（即消耗）的濃度（或物質(zhì)的量）÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100=該反應(yīng)物起始濃度（物質(zhì)的量）平衡濃度（物質(zhì)的量）&#

40、247;起始濃度（或物質(zhì)的量）×100教后感： 化學(xué)要學(xué)會(huì)總結(jié)一些基本規(guī)律:在全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)、系統(tǒng)歸納的基礎(chǔ)上，要適當(dāng)學(xué)會(huì)從習(xí)題中總結(jié)出一些基本的規(guī)律，這樣在以后的學(xué)習(xí)中可以節(jié)約大量的時(shí)間，達(dá)到事半功倍的效果。怎樣制定一個(gè)合理的化學(xué)學(xué)習(xí)計(jì)劃呢?一.復(fù)習(xí)內(nèi)容 :人教版新課程課本九年級(jí)化學(xué)上、下冊(cè)二.復(fù)習(xí)目標(biāo)1.通過系統(tǒng)有計(jì)劃對(duì)基七理論和基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)，學(xué)生能夠熟練掌握基本概念和基本原理及化學(xué)用語等基礎(chǔ)知識(shí)，并能運(yùn)用它們解釋化學(xué)充化的現(xiàn)象。2.通過“活動(dòng)和探究”、“實(shí)驗(yàn)和探究”的志題復(fù)習(xí)，學(xué)生獲得能夠通過自已的探究活動(dòng)，然后根據(jù)活動(dòng)的現(xiàn)象或事實(shí)得出結(jié)論的學(xué)習(xí)方法，更加明確科學(xué)探究的方法

41、和步驟，應(yīng)如何將科學(xué)探究法應(yīng)用到學(xué)習(xí)中。3.通過復(fù)習(xí)幾種重要物質(zhì)，如:o2、co、co2煤、鐵、石油等物質(zhì)的探究，明確它們的性質(zhì)和用途，指導(dǎo)學(xué)生將化學(xué)與生活、生產(chǎn)和實(shí)際聯(lián)系起來，加強(qiáng)應(yīng)用化學(xué)知識(shí)去解決、解釋與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)的簡單問題的能力。三.復(fù)習(xí)重點(diǎn)基本理論與概念的復(fù)習(xí);身邊的化學(xué)物質(zhì)的探究;化學(xué)與生活;化學(xué)與社會(huì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能操作以及科學(xué)探究方法的掌握。四.復(fù)習(xí)難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)探究方法應(yīng)用到化學(xué)學(xué)習(xí)中，并培養(yǎng)用化學(xué)知識(shí)去解釋化學(xué)與生活、生產(chǎn)與實(shí)際聯(lián)系的問題的能力。五.復(fù)習(xí)方法1.立足基礎(chǔ)，充分把握知識(shí)的綜合運(yùn)用:基本概念和基本理念、元素化合物知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算是構(gòu)成學(xué)科體系的基本骨架

42、，因此復(fù)習(xí)時(shí)把這些基礎(chǔ)知識(shí)分類、歸納、綜合，并使之系統(tǒng)化，把學(xué)過的知識(shí)整理成知識(shí)點(diǎn)，把相互聯(lián)系的概念連接成知識(shí)線，最后交織成知識(shí)網(wǎng)，這樣把學(xué)科知識(shí)通過點(diǎn)、線、面連接成綜合網(wǎng)絡(luò)體系，可以避免知識(shí)零碎和死記硬背。2.加強(qiáng)聯(lián)系，實(shí)現(xiàn)由知識(shí)向能力的長升華:知識(shí)是能力的基礎(chǔ)和能力的載體，復(fù)習(xí)中要在扎實(shí)的打好基礎(chǔ)的前提下，在能力培養(yǎng)上下功夫，必須注重聯(lián)系實(shí)際，在培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力上作文章，通過新情景試題的訓(xùn)練，鍛煉學(xué)生的求同、求升、縱向、橫向等思維能力，以提高學(xué)生分析p 、解決問題的深度和廣度，要以日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科技、國防中的實(shí)用性的問題為基點(diǎn)，編撰應(yīng)用習(xí)題，以培養(yǎng)、訓(xùn)練學(xué)生信息處理能力、知識(shí)

43、遷移能力 ，應(yīng)用比較能力及創(chuàng)造性思維能力。3.加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，培養(yǎng)知識(shí)遷移能力:加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，為提高學(xué)以致用的支點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力和知識(shí)遷移能力，并且通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生會(huì)使用簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，而且能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)分析p 并解決，不斷提高學(xué)生創(chuàng)造能力，主要體現(xiàn)在:a:加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能主要使用儀器的技能和基本操作技能兩個(gè)方面，復(fù)習(xí)的要求是:(1).能叫出常見儀器的名稱，初步學(xué)會(huì)它們的使用范圍和操作要求。(2)能熟練進(jìn)行藥品的取用、加熱、玻璃儀器的洗滌、儀器裝置的氣密性的檢查、氣體的收集、過濾、蒸發(fā)、溶液的配制等基本操作，懂得操作的原理。(3).初步學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)

44、方法鑒別o2、co2、鹽酸、碳酸鹽(4).初步學(xué)會(huì)觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析p 得出初步結(jié)論，會(huì)填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。b:注重培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?實(shí)驗(yàn)問題在中考中的地位很重要，近年來，中考中化學(xué)試題對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)?zāi)苜x予了較多的關(guān)注，此類試題一般地都 具有較強(qiáng)的思考性、綜合性，且化學(xué)實(shí)驗(yàn)情景新，裝置操作組合問題學(xué)生常感到陌生，不知如何思考，這要求在進(jìn)行復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)積極引導(dǎo)學(xué)生探索實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律，加強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解和運(yùn)用。使之不僅知其然，更要知其所以然，這當(dāng)中還要求學(xué)生明確各實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象以及其他可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和注意事項(xiàng)進(jìn)行表述和記憶，從而有效訓(xùn)練和提高語言表達(dá)能力。在后期還要造適時(shí)創(chuàng)

45、設(shè)化學(xué)情境，精選或設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)綜合題，以激發(fā)學(xué)生的思維能力，開拓思維能力，開拓思維的深度和廣度，掌握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的程序性知識(shí)和策略性知識(shí)，增加實(shí)際分析p 問題和解決問題的能力。4.加強(qiáng)習(xí)題訓(xùn)練，學(xué)會(huì)總結(jié)一些基本規(guī)律:在全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)、系統(tǒng)歸納的基礎(chǔ)上，要適當(dāng)學(xué)會(huì)從習(xí)題中總結(jié)出一些基本的規(guī)律，這樣在以后的學(xué)習(xí)中可以節(jié)約大量的時(shí)間，達(dá)到事半功倍的效果，解題能力的高低，不僅在于能否正確解答問題，更重要的還在于解題時(shí)間、效果、方法是否簡捷、思路是否清晰。因此，加強(qiáng)習(xí)題訓(xùn)練，學(xué)會(huì)從解題 過程中總結(jié)一些基本規(guī)律是至關(guān)重要的。5.模擬練習(xí)，考前沖刺:在迎接中考復(fù)習(xí)的最后階段，適當(dāng)?shù)倪M(jìn)行綜合復(fù)習(xí)和模擬沖刺是非

46、常必要的，但要精練，不求數(shù)量，要起到“以一當(dāng)十”的作用，而且，對(duì)每次綜合練習(xí)或模擬測(cè)試要認(rèn)真講評(píng)，講評(píng)時(shí)，要幫助學(xué)生歸納糾正得失，要禹學(xué)生解釋命題意圖，介紹典型解法，揭示解題規(guī)律、分析p 錯(cuò)誤原因，還要適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充糾正練習(xí)，這樣有助于學(xué)生在考前做正沖刺有力。第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元規(guī)劃：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)，首先要了解化學(xué)學(xué)科的這一特征，并引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)。實(shí)驗(yàn)是了解物質(zhì)性質(zhì)的最好方法，也是認(rèn)識(shí)元素周期律的最佳途徑；通過實(shí)驗(yàn)可以感受化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，認(rèn)識(shí)并研究能量的利用問題；通過實(shí)驗(yàn)還能切實(shí)了解材料、環(huán)境、綠色化學(xué)等問題。教科書把化學(xué)實(shí)驗(yàn)列為第一章體現(xiàn)了課

47、程標(biāo)準(zhǔn)所反映的教學(xué)思想。此外，教科書不僅把“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”作為專題內(nèi)容，還把它安排在第一章，突出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)性，既起到與初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及化學(xué)知識(shí)的銜接，又為高中化學(xué)新知識(shí)的學(xué)習(xí)穿針引線，通過實(shí)驗(yàn)把學(xué)生引入化學(xué)世界，由此決定了本章教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)性和重要性。第一節(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法。在強(qiáng)調(diào)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的基礎(chǔ)上，通過“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)過濾和蒸發(fā)等操作。對(duì)于蒸餾，則是在初中簡易操作的基礎(chǔ)上，引入使用冷凝管這一較正規(guī)的操作。在復(fù)習(xí)拓寬的基礎(chǔ)上又介紹了一種新的分離和提純方法萃取。本節(jié)還結(jié)合實(shí)際操作引入物質(zhì)檢驗(yàn)的知識(shí)。這樣由已知到未知，由簡單到復(fù)雜，逐步深入。第二節(jié)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。在化學(xué)基

48、本概念的基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)介紹一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。溶液的配制方法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和技能，也是對(duì)化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用。而物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)，作為化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的計(jì)量來呈現(xiàn)，從而突出實(shí)驗(yàn)主題。第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 第1課時(shí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全一、教學(xué)目標(biāo)：【知識(shí)與技能】復(fù)習(xí)初中相關(guān)實(shí)驗(yàn)、預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，讓學(xué)生獲取實(shí)驗(yàn)安全方面的知識(shí)，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作能力。 【過程與方法】通過親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)安全的重要性，同時(shí)加強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實(shí)驗(yàn)安全對(duì)做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。二、教學(xué)重點(diǎn)：增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)

49、。三、教學(xué)難點(diǎn)：了解事故的處理方法。四、教學(xué)器材：多媒體課件，投影儀教學(xué)過程設(shè)計(jì)一、導(dǎo)入新課【引言】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。人們對(duì)科學(xué)規(guī)律的發(fā)現(xiàn)是通過對(duì)自然現(xiàn)象的反復(fù)觀察、探究和驗(yàn)證逐步完成的?；瘜W(xué)研究主要用的是實(shí)驗(yàn)法，所以，學(xué)習(xí)化學(xué)也離不開實(shí)驗(yàn)。掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所需的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)诟咧须A段學(xué)習(xí)化學(xué)的第一章就是從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)。那么就讓我們一起從實(shí)驗(yàn)推開高中化學(xué)的大門吧。【多媒體播放】憨豆先生爆笑之化學(xué)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生談?wù)動(dòng)^看完視頻后的感想?！具^渡】生命最可貴，安全第一位。學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害和事故的保障。我們這節(jié)課主要是

50、跟大家一起探討化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全方面的問題。二、推進(jìn)新課【板書】第1課時(shí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全【復(fù)習(xí)提問】1、在初中我們所學(xué)習(xí)的化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作有哪些？固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱、氣體的收集及一些基本儀器的使用（如天平、量筒的使用）2、根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，談?wù)勗谶M(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程中應(yīng)該要注意哪些安全問題呢？教學(xué)環(huán)節(jié)一：遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則【過渡】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室是我們進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的主要產(chǎn)所，俗話說：“無規(guī)矩不成方圓?！敝挥忻鞔_了實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，我們才能更好的利用實(shí)驗(yàn)室?！景鍟恳弧⒆袷貙?shí)驗(yàn)室規(guī)則【多媒體展示】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，讓學(xué)生朗讀?！緩?qiáng)調(diào)】未經(jīng)允許，不能私自進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)，更不能使用危險(xiǎn)藥品做實(shí)驗(yàn)。 教學(xué)環(huán)節(jié)二：了解

51、安全措施 【板書】二、了解安全措施1、常見危險(xiǎn)化學(xué)品的分類及標(biāo)志【過渡】我們首先來了解一下什么是化學(xué)品，化學(xué)品是指各種元素組成的純凈物和混合物，無論是天然的還是人造的，都屬于化學(xué)品。 據(jù)美國化學(xué)文摘登錄，全世界已有的化學(xué)品多達(dá)700萬種，其中已作為商品上市的有10萬余種，經(jīng)常使用的有7萬多種，每年全世界新出現(xiàn)化學(xué)品有1000多種?！径嗝襟w展示】常見危險(xiǎn)化學(xué)品的分類及標(biāo)志（比比誰記得快）2、藥品的存放及注意事項(xiàng) 【多媒體播放】常見化學(xué)品的存放視頻； 【多媒體展示】歸納練習(xí)3、常見實(shí)驗(yàn)事故的處理方法【過渡】實(shí)驗(yàn)過程難免出現(xiàn)一些實(shí)驗(yàn)事故，出現(xiàn)事故并不可怕，關(guān)鍵是要有正確的處理方法。一般情況下需要了解

52、以下幾方面實(shí)驗(yàn)事故的處理辦法?！径嗝襟w展示】常見實(shí)驗(yàn)事故的處理方法，讓學(xué)生朗讀。 教學(xué)環(huán)節(jié)三：掌握正確的操作方法【過渡】正確的操作方法是實(shí)驗(yàn)成功和人身安全的保障。 【板書】三、掌握正確的操作方法1、認(rèn)識(shí)常用的化學(xué)儀器及使用方法【多媒體展示】一些常用化學(xué)儀器（讓學(xué)生搶答儀器名稱及簡單介紹其使用方法） 【歸納總結(jié)】（1）能給固體藥品加熱的儀器有：試管、坩堝、燃燒匙（2）能給液體藥品加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶（要墊石棉網(wǎng)）2、藥品(固體、液體）取用方法 【多媒體展示】（1）藥品的取用原則 （2）藥品的取用方法 【提問】固體的取用要注意什么？1）裝固體粉末時(shí)，先傾斜試管，把盛有藥品的藥匙或

53、紙槽小心地送入試管的底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。（一斜二送三直立）2）塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時(shí)，先把容器橫放，把藥品放到容器口，再把容器慢慢豎立起來，使藥品緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（一橫二放三慢豎）3）托盤天平的使用固體稱量用天平，先平放后調(diào)零；用紙先將盤底墊，易潮易腐放燒杯；左物右碼不要亂，右加游碼等于左；取碼用鑷手不沾，先大后小游碼添；完畢砝碼歸盒中，游碼回到零刻度?！咎釂枴恳后w的取用要注意什么？1）傾倒：標(biāo)簽向手心，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。倒完液體，立即蓋緊瓶蓋，把瓶子放回原處。（一放、二向、三挨、四流）2）量筒量取一定量的液體：量

54、筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，三線一齊再讀數(shù)。3）滴管取液體：用手指捏緊橡膠頭，趕出空氣，然后把滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入。取出滴管，把它懸空放在試管上方，用拇指和食指捏擠橡膠頭，試劑便滴入試管。使用滴管時(shí)要注意：取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠頭；不要把滴管當(dāng)在實(shí)驗(yàn)臺(tái)，以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水洗干凈。3、給物質(zhì)加熱方法【過渡】給物質(zhì)加熱的主要儀器是酒精燈，它由燈體、燈芯、燈帽三個(gè)部分構(gòu)成，其火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰的溫度最高，因此我們是用它的外焰給物質(zhì)加熱的。掌握酒精燈的正確使用方法，是防止發(fā)生失火和爆炸等事故的重要保障?！径嗝襟w展示】加熱操作中涉及到的問題，學(xué)生思考回答。 （1）點(diǎn)燃酒精燈時(shí)能否用旁邊同學(xué)的酒精燈點(diǎn)燃？ （2）酒精少于1/3時(shí)，用于加熱會(huì)有什么后果？【強(qiáng)調(diào)】有的同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，可能酒精燃燒剩余量少于1/3了，就立馬向燃著的燈里添加酒精。這樣的做法是絕對(duì)要