氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)教案9頁(yè)

1、氧化還原反應(yīng)講練復(fù)習(xí)教程1 基本概念1.1 氧化還原反應(yīng)判斷 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)發(fā)生了改變。因此判斷是否屬氧化還原反應(yīng)，要點(diǎn)是看元素的化合價(jià)是否變動(dòng)。反應(yīng)中元素化合價(jià)有變動(dòng)則屬氧化還原反應(yīng)。注這里講的“化合價(jià)”指的是化合物中元素的平均化合價(jià)，即按化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算出的表觀化合價(jià)。練1-01下列有關(guān)氧化-還原反應(yīng)的敘述正確的是（AC） A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 B.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原 C.置換反應(yīng)一定屬于氧化-還原反應(yīng) D.化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能有氧化-還原反應(yīng) 說(shuō)明：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖：置換反應(yīng)

2、一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)， 有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。練1-02 下列各化學(xué)反應(yīng)是否屬氧化還原反應(yīng) 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O IBr + H2O HBr + HIO Na2SO3 +H2SO4 Na2SO4+SO2+ H2O 3H2O2 +2KCrO2 +2KOH 2K2CrO4 +4H2O（） SiH4 + SiO2 2Si + 2H2O （） 3CCl4 + K2Cr2O7 2CrO2Cl2 +2KCl+3COCl21.2 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物概念及判斷概念辯析 凡是在反應(yīng)中能得到

3、電子的物質(zhì)（元素化合價(jià)降低）均可做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性。氧化劑在反應(yīng)中得到電子后生成的物質(zhì)，稱為還原產(chǎn)物；凡是在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)（元素化合價(jià)升高）均可做還原劑，表現(xiàn)了還原性。還原劑在反應(yīng)中失去電子后生成的物質(zhì)，稱為氧化產(chǎn)物。概念判斷：分析元素化合價(jià)變動(dòng)入手判斷練1-03 過(guò)氧化氫在一定條件下具有氧化性、還原性、不穩(wěn)定性，在下列各反應(yīng)中，把過(guò)氧化氫所表現(xiàn)的性質(zhì)填入各式括號(hào)內(nèi)。 H2O2 +2FeCl2 +2HCl2FeCl3 +2H2O (氧化劑)； 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O (還原劑) H2O2 +2KI + H

4、2SO4 I2 + K2SO4 + 2H2O (氧化劑) H2O2 + H2SO3 H2SO4 + H2O(氧化劑)； 2H2O2 2H2O + O2 (不穩(wěn)定性 )練1-04. 完成并配平和化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)明兩式的電子轉(zhuǎn)移情況。3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 答：氧化產(chǎn)物是 HNO3 還原產(chǎn)物是 NO SO2 + 2H2S 3S +2H2O 答：氧化劑是 SO2 還原劑是 H2S 2 KOCN + 4 KOH + 3 Cl2 2 CO2 + 1 N2 + 6 KCl + 2 H2O 注意：碳的化合價(jià)沒(méi)變完成化學(xué)方程式，并用單線橋法分別標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況。 2Fe + 6H

5、2SO4(濃) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 答：被還原的元素是 S+6 Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2 答：被還原的元素是 H+1 說(shuō)明 要掌握好“單線橋”和“雙線橋”兩種表示法。要注意化合價(jià)變化的是什么元素。 練1-05 填空 已知 14CuSO4 + 5FeS2 +12H2O 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 7：3 已知 3BrF3 + 5H2O HBrO3 + Br2 + 9HF + O2若有mol BrF3發(fā)生反應(yīng)，則被H2O還原的BrF3物質(zhì)的量為 20/9 ,氧化劑是10/3 BrF

6、3 ，還原劑是 5/3 BrF3 10/3 H2O 。解析 3mol BrF3發(fā)生反應(yīng)僅有2molH2O表現(xiàn)還原性，5mol BrF3發(fā)生反應(yīng)則應(yīng)有10/3 molH2O為還原劑，共失20/3 mole，而1mol BrF3還原為Br2要3mole-，所以2molH2O提供的20/3 mole可還原BrF3 20/9 mol BrF3 已知 NaNO2 +NH4ClNaCl+N2+2H2O 則該反應(yīng)中氧化劑是 NaNO2 ,還原劑是 NH4Cl 硫酸酸化的 CrO3 遇到乙醇后，其顏色會(huì)從紅色變化藍(lán)綠色，以此檢測(cè)司機(jī)是否酒后開(kāi)車，反應(yīng)式為：2CrO3 +3C2H5OH +3H2SO4 Cr2(

7、SO4 )3 +3CH3CHO +6H2O 則該反應(yīng)中還原劑是C2H5OH 。 阿波羅宇宙飛船以N2H4 （聯(lián)氨）和 N2O4 為動(dòng)力源，反應(yīng)式為： 2N2H4 + N2O4 3N2 +4H2O ，則該反應(yīng)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 2:1 .提示 乙醇（C2H6O）中碳為-2，乙醛（C2H4O）碳為-1，乙醇被氧化為乙醛了；聯(lián)氨（N2H4）中氮為-2價(jià) 臭氧可以使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 , 還原產(chǎn)物是 ，兩者物質(zhì)的量之比為 。每生成1molO2 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol解析:

8、由2KI + O3 + H2O -KOH + KOH + I2 + O2 ,可知1molO3 得到2mole- ,3mol零價(jià)氧原子中僅有1molO0被還原為-2價(jià)的氧,故生成物2molKOH中僅有1mol是O3的還原產(chǎn)物. 答案 ：I2 ，KOH，1：1；2mol。1.3 氧化還原反應(yīng)的幾種類型 對(duì)下列常見(jiàn)反應(yīng)，要能標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向，判斷氧化劑、還原劑，指出被氧化（或被還原）的元素。不同物質(zhì)不同元素間的氧化還原反應(yīng)：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O不同物質(zhì)不同價(jià)態(tài)的同種元素間的氧化還原反應(yīng)（歸中反應(yīng)）：KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H

9、2O同一種物質(zhì)相同價(jià)態(tài)的同種元素間的氧化還原反應(yīng)（岐化反應(yīng)）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2OCu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O同一種物質(zhì)內(nèi)元素間的氧化還原反應(yīng)：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 5NH4NO3 4N2 + 2HNO3 + 9H2O （氮價(jià)態(tài)歸中） 一種元素氧化了兩種元素（或一種元素還原了兩種元素）的氧化還原反應(yīng) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 （氧同時(shí)氧化了鐵和硫兩元素）同一種物質(zhì)中，某元素部分被氧化（或部分被還原） MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2 + Cl

10、2 + 2H2O （鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性雙重性） 3Cu + 8HNO3（?。?3Cu(NO3)2 +2NO2 + 4H2O（硝表現(xiàn)氧化性和酸性雙重性）其它復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)14CuSO4 + 5FeS2 +12H2O 7Cu2S + 5eSO4 + 12H2SO42 氧化劑和還原劑及其強(qiáng)弱2.1 常見(jiàn)氧化劑和還原劑從結(jié)構(gòu)上分析，在反應(yīng)中，凡能得到電子的粒子都具有氧化性，作氧化劑；能失去電子的粒子都具有還原性，作還原劑。從價(jià)態(tài)上分析，含有最高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)可作氧化劑，如HNO3；含有最低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)可作還原劑，如 H2S ；含有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)如：SO2 、Fe2+.或同時(shí)含高價(jià)態(tài)又含低價(jià)

11、態(tài)的物質(zhì)如HCl 、H2O 等 ，它們既具有氧化性，又具有還原性.常見(jiàn)幾種氧化劑及其還原產(chǎn)物 類別氧化劑 還原產(chǎn)物實(shí)例 注活潑非金屬X2 （F2、Cl2 Br2 I2），O2X-；含氧化合物 溶液高價(jià)態(tài)氧化物MnO2 Mn2+高價(jià)態(tài)含氧酸H2SO4 (濃)HNO3 (濃)HNO3 （?。㏒O2 NO2 NO高價(jià)態(tài)鹽KMnO4 （MnO4-） FeCl3 （Fe3+ ）Mn2+ Fe2+酸性過(guò)氧化物Na2O2 H2O2O2常見(jiàn)幾種還原劑及其氧化產(chǎn)物 類別 還原劑氧化產(chǎn)物 實(shí)例注活潑金屬單質(zhì)Na、Al、Zn、Fe 金屬陽(yáng)離子某些非金屬單質(zhì)H2 、C、Si H2O、CO2 、SiO2 高溫低價(jià)態(tài)氧化

12、物COSO2 CO2 SO42- 高溫溶液低價(jià)態(tài)無(wú)氧酸HX、H2S X2、，S低價(jià)態(tài)鹽Na2SO3 （SO32-）FeCl2 (Fe2+ )SO42- Fe3+練2-1 用化學(xué)方程式表示水在化學(xué)反應(yīng)中 作氧化劑 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 作還原劑 2F2 +2H2O = 4HF + O2 既不是氧化劑，又不是還原劑，但反應(yīng)是屬于氧化還原反應(yīng)。 Cl2 + H2O HCl + HClO , 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 既是氧化劑，又是還原劑 2H2O = 2H2 + O2 練2-2 下列粒子中只有氧化性的是（），只有還原性有是（） Cu2+ ; H2S

13、; SO32- ; H+ ; Cl- ; H2O2 ; S2 練2-3 有下列物質(zhì)：Fe、Cl2 、HCl(aq)、FeCl2 、FeCl3 、H2O 按下列要求選擇其中物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，分別寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 單質(zhì)為還原劑 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ; Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 單質(zhì)為氧化劑 Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì) Fe + FeCl3 = 3FeCl2 氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)（不要求寫離子方程式） Cl2 + H2O = HCl +

14、HClO 練2-4 已知 ICl 有很強(qiáng)的化學(xué)活性。ICl 跟 Zn、H2O 分別發(fā)生如下反應(yīng): 2ICl + 2Zn ZnCl2 + ZnI2 ； ICl + H2O HCl + HIO 下列敘述正確的是（A D） A在 Zn 跟 ICl 反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B. 在 Zn 跟 ICl 反應(yīng)中, ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物 C. 在 H2O 跟 ICl 反應(yīng)中, ICl既是氧化劑，又是還原劑 D. 在 H2O 跟 ICl 反應(yīng)中, ICl既不是氧化劑，又不是還原劑 2.2 氧化劑還原劑強(qiáng)弱判斷氧化劑還原劑的強(qiáng)弱，指的是反應(yīng)中得失電子的難易程度，而不是根據(jù)得

15、失電子的數(shù)目多少來(lái)衡量。常見(jiàn)判斷方法有：2.2.1 左強(qiáng)右弱法例 已知： H2S + I2 S + 2HI 可自發(fā)進(jìn)行，則可斷定：氧化性 I2 > S ;還原性 H2S > HI;(當(dāng)然還原劑 H2S 的還原性比氧化劑I2 強(qiáng)).因此有規(guī)律：氧化性：（左）氧化劑 > 氧化產(chǎn)物（右）；還原性：（左）還原劑 > 還原產(chǎn)物（右）練2-5常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均可自發(fā)向右進(jìn)行 2W- + X22X- + W2 ； 2Y- + W2 2W- + Y2 ； 2X- + Z2 2Z- + X2由此可得出的正確結(jié)論是（C D）A、X- 、Y- 、Z- 、W- 中 Z- 的還原性最強(qiáng) B、

16、還原性：X- > Y- C、2Z- + Y2 2Y- + Z2 不能向右進(jìn)行 D、氧化性：Z2 > Y22.2.2 元素表位比較法 如同周期從左到右：Na Mg Al Si P S Cl 還原性減弱，氧化性增強(qiáng)。同主族從上到下：F Cl Br I 氧化性減弱， 還原性增強(qiáng)可比較氫化物還原性： HF<HCl<HBr<HI; PH3>H2S>HCl例：下列粒子按還原性從強(qiáng)到弱排為 PH3,>H2S> HCl; HI>HBr>HCI2.2.3 粒子半徑比較法例 下列粒子按還原性從強(qiáng)到弱排序?yàn)椋篜3- >S2->Cl- 2.

17、2.4 活動(dòng)順序表比較法 應(yīng)用來(lái)比較金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱，金屬陽(yáng)離子的氧化性 -金屬原子還原性逐漸減弱-K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag K Ca2 Na Mg2 Al2 Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ （H） Cu2+ Hg+ Ag+-金屬離子氧化性逐漸增加- 2.2.5 反應(yīng)難易比較法例 氧氣要在催化劑存在同時(shí)加熱才能氧化HCl而得到Cl2;MnO2 只要加熱就可氧化濃鹽酸HCl而得到 Cl2; KMnO4 則在常溫下既可氧化濃鹽酸中 HCl而得到 Cl2。從反應(yīng)發(fā)生的條件，可理解不同氧化劑氧化 HCl 的難易程度不同，從而得出三者氧化劑的

18、氧化性強(qiáng)到弱序?yàn)?KMnO4 > MnO2 > O22.2.6 電極反應(yīng)比較法原電池 還原性：負(fù)極>正極電解池（以惰性電極電解為例）陽(yáng)極：易失電子的先放電，還原性強(qiáng)：如 S2- > I-> Br-> Cl-> OH- 陰極：易得電子的先放電，氧化性強(qiáng): 如 Ag+ > Fe3+ > Hg2+ > Cu2+ > H+練2-6 X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y 先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。 則這四種金屬的活動(dòng)性

19、由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?( A )A. X > Z > Y > M B. X > Y > Z > M C. M > Z > X > Y D. X > Z > M > Y2.2.7 能量值比較法在相同外界條件下，對(duì)于同一類型的氧化還原反應(yīng)，若熱焓值H代數(shù)值越小(放出熱量大)，則反應(yīng)越容易發(fā)生，對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)（對(duì)應(yīng)還原劑的還原性越強(qiáng)）練2-7 現(xiàn)有A、B 兩種同族元素的原子，當(dāng)它們獲得一個(gè)電子，形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A 放出的能量大于B ，由此可推知： ( D ) A. A- 和 B- 均不具還原性 BA- 的氧化性大

20、于 B- 的氧化性CA- 和 B- 的氧化性能力與外界條件無(wú)關(guān) DB- 的還原能力大于A-說(shuō)明：物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱是由實(shí)驗(yàn)事實(shí)歸納得出的。同一物質(zhì)在不同場(chǎng)合所表現(xiàn)的性質(zhì)可以不同。如水遇鈉作氧化劑，遇氟則為還原劑。物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱受反應(yīng)的條件（濃度、溫度）影響。如硫酸中 +6 價(jià)硫的氧化性。物質(zhì)的穩(wěn)定性會(huì)影響物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱。如一般說(shuō)同一元素高價(jià)態(tài)氧化性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)。 如氧化性 HClO4 >HClO3 而因 HClO 不穩(wěn)定氧化性卻比HClO4 強(qiáng)。準(zhǔn)確記牢幾組氧化還原強(qiáng)弱序：還原性： F- < Cl- < Br- < Fe2+ < I- <

21、SO32- < S2-氧化性： F2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > SO2 > S 還原性：Zn > Fe > Cu > Fe2+ 氧化性：Zn2+ < Fe2+ < Cu2+ < Fe3+ 3 氧化還原反應(yīng)規(guī)律3頁(yè)：5.1.1 強(qiáng)強(qiáng)生弱規(guī)律 （強(qiáng)制弱） 氧化劑 + 還原劑 - 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化劑與還原劑在一定條件下若能反應(yīng)，一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑，即可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。例：下列三個(gè)反應(yīng)，在常溫下都能發(fā)生： (1

22、) 2FeCl3 + 2KI 2KCl + 2FeCl2+ I2 (2) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (3) 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 根據(jù)左強(qiáng)右弱，有關(guān)物質(zhì)（粒子）的氧化性、還原性強(qiáng)弱序?yàn)?氧化性減弱-氧化劑 KMnO4 Cl2 Fe3+ I2 還原產(chǎn)物 Mn2+ Cl- Fe2+ I- -還原性增強(qiáng)-規(guī)律： 強(qiáng)強(qiáng)易反應(yīng)。左上右下可反應(yīng)，隔之越遠(yuǎn)越易行。氧化劑的氧化性越強(qiáng)，其還原產(chǎn)物的還原性越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，其氧化產(chǎn)物的氧化性越弱； 3.1.2 優(yōu)先規(guī)律 一種氧化劑同時(shí)遇幾種還原劑，則優(yōu)先與最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，反之亦

23、然。如溴化亞鐵與氯水的反應(yīng)中，氯優(yōu)先氧化，F(xiàn)e2+，而后才氧化Br。練3-1 寫出下列實(shí)驗(yàn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： 向溴化亞鐵溶液中滴入幾滴氯水 6FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4FeBr3 ； 離子方程式 ：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 向新制氯水中滴入幾滴溴化亞鐵溶液 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2 ；離子方程式： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- + 2Br2練3-2 現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3 +2KI 2FeCl2 + I2 +2KCl 2FeCl2 +Cl2 2FeC

24、l3 2KMnO4 +16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 （1）若某溶液中有 Fe2+ 、I 、Cl 共存，要除去I 而不影響其它離子的存在，可加上述反應(yīng)物中的試劑是 FeCl3 （2）在強(qiáng)酸溶液中，將MnO4 、Fe2+ 、Fe3+ 、I 四種離子混在一起，充分反應(yīng)后： 若溶液中有I 余，則溶液中一定無(wú) MnO4- 、Fe3+ ;一定還有 Fe2+ ； 若Fe3+ 有余，則溶液中一定無(wú) I ，一定還有 Fe2+ ；可能還有MnO4 ； 若Fe2+ 有余，則溶液中一定無(wú) MnO4 、I ;一定還有 Fe3+ ； 若MnO4 有余，則溶液中一定無(wú) Fe2+、I，一

25、定還有 Fe3+ 。練3-已知：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ 和 Zn + 2Fe3+ Zn2+ + Fe2+現(xiàn)把物質(zhì)的量各 1mol CuSO4、 FeCl3 和 Zn 置于水中，充分反應(yīng)后，反應(yīng)容器中所得物質(zhì)除SO42- 和 Cl- 外還有哪些金屬和金屬離子？其物質(zhì)的量各為多少？ 答： 0.5 molCu 0.5 molCu2+ 1mol Fe2+ 1mol Zn2+ 練3-4 在含硝酸銅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1mol的混合溶液中加鐵粉,充分反應(yīng)后,析出3.2g銅,則向溶液中加入鐵粉的質(zhì)量為(D)A.5.6g B.2.8g C.14g D. 8.4g3.2 價(jià)態(tài)變化規(guī)律

26、以硫的價(jià)態(tài)為例 S-2 - S0 - S+4 - S+6 3.2.1 鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律在一般情況下氧化劑和還原劑的價(jià)態(tài)變化是鄰位轉(zhuǎn)化。H2S 被氧化為單質(zhì)S，濃H2SO4還原產(chǎn)物是SO23.2.2 跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律在特殊情況下，（如氧化劑遇到強(qiáng)還原劑或還原劑遇到強(qiáng)氧化劑）元素價(jià)態(tài)則會(huì)發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化。如H2S 與熱濃H2SO4 反應(yīng), H2S 的氧化產(chǎn)物是SO2 而不是 S.3.2.3 價(jià)態(tài)禁交規(guī)律 S+6 (H2SO4) S+4 ( SO2 ) S0 ( S ) S-2 (H2S ) 發(fā)生在同種元素不同價(jià)態(tài)間的變化時(shí)，氧化劑中高價(jià)態(tài)降低被還原，還原劑中低價(jià)態(tài)升高被氧化。即反應(yīng)中元素原來(lái)高低價(jià)態(tài)互相“靠攏

27、”或“歸中”，但絕不會(huì)發(fā)生“交叉”。如濃H2SO4和H2S反應(yīng)產(chǎn)物有三種可能如右圖： 濃H2SO4 被還原為 SO2 ，H2S 被氧化為 S； 濃H2SO4被還原為 SO2 ，H2S 被氧化為 SO2 （+6 和 2 “歸中”為 +4價(jià)）; 濃H2SO4被還原為 S ，H2S 被氧化為 S （+6 和 2 “歸中”為 0價(jià)）.但不會(huì)發(fā)生如右圖中的情況，濃H2SO4被還原為S,而 H2S 被氧化為 SO2 ，因化合價(jià)升降出現(xiàn)了交叉。3.2.4 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律不同價(jià)態(tài)的同種元素之間只要存在中間價(jià)態(tài)，它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生反應(yīng)，一般得到的是含中間價(jià)態(tài)的產(chǎn)物。如：C + CO2 2CO NO + NO2

28、 + H2O 2HNO2 2H2S + SO2 3S + 2H2O KClO3 +6HCl KCl + 3Cl2 +3H2OFe + 2FeCl3 3 FeCl2 Sn + SnCl4 2SnCl2 顯然，不同價(jià)態(tài)的同種元素之間若不存在中間價(jià)態(tài)，則不可能發(fā)生氧化原還反應(yīng)。如SO2 與濃H2SO4不會(huì)反應(yīng)。因此，濃H2SO4 是可以用來(lái)干燥SO2的.練3-5 用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑及對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑及對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物。 Na2S + 2H2SO4 (濃) Na2SO4 + SO2 + S 2H2O KClO3 + 6HCl (濃) KCl + 3Cl2 + 3H2O練

29、3-6 X、Y、Z、W、Q 均為含氮的化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平): (1) XW + O2 ; (2) Z + Y + NaOHH2O + W (3) Y + SO2Z + SO3 (4) Q + YZ + H2O (5) X + Cu + H2SO4(濃) Cu2+ + Y + SO42-則這五種化合物中氮的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)?( C ) A. X Y Z W Q B. X Z Y Q W C. X Y W Z Q D. W X Z Q Y 4 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫4.1 氧化還原反應(yīng)的配平 配平步驟五字法：一標(biāo)好價(jià)，二找變化，三定

30、總數(shù)，四配系數(shù)，五再檢查。配平的關(guān)鍵是確定一個(gè)化學(xué)式元素化合價(jià)升降的凈值是。（1） 常見(jiàn)配平試題練4-1配平下列各化學(xué)反應(yīng)方程式 5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O 1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4 （注意掌握常規(guī)配平方法步驟） 3 K2S + 8 HNO3 3 S + 2 NO + 6 KNO3 + 4 H2O（硝酸的雙重性） 2 KMnO4 + 10 KI+ 8 H2SO4 6 K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 I2 + 8 H2O （注意先初配） 4 Zn + 10 HNO3 4 Zn(NO3 )2 + 1 NH4NO3 + 3 H2O 3 As2

31、S3 + 28 HNO3 + 4 H2O 6 H3 AsO4 + 9 H2SO4 + 28 NO （As2S3 價(jià)變凈值） 11P + 15 CuSO4 + 24 H2O 5 Cu3P + 6 H3PO4 + 15 H2SO4 (岐化反應(yīng)右邊入手定Cu3P價(jià)變凈值是關(guān)鍵) 1Cu2S + 4H2SO4 (濃 )2 CuSO4 + 2SO2 + 1 S + 4 H2O (注意價(jià)態(tài)禁交叉及Cu2S價(jià)變凈值) 請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 以及H2O ,組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式。24FeSO4+30HNO3 = 8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4

32、)3+3N2O+15H2O 鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)方程式可表示如下: 4 Zn + 10 HNO3 a Zn(NO3 )2 + b M + c H2O則a、b、c、M可能是 (C D)A4、2、4、 NO2 B. 4、3、5、NOC4、1、5、N2O D. 4，1，3、NH4NO3 （2）離子方程式配平 先使得失電子數(shù)配平 再使兩邊電荷配平，最后檢查原子配平練4-2 1 NO3- + 4 Zn + 7 OH- + 6 H2O 1NH3 + 4 Zn(OH)42- （3）缺項(xiàng)配平 先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加（H+），生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般

33、加（OH-），生成物一邊則加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。練4-3 3 ClO- + 2 Fe(OH)3 + 4 OH_ 3 Cl- + 2 FeO42- + 5 H2O 2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O 2O2- + H2O = H2O2 + O2 + 2OH-（4）字母配平練4-4 1 Na2SX + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH xNa2SO4 +(3x+1)NaCl + (x-1)H2O （5）多組配平系數(shù) 練4-5 氯氣通入70的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)完成后，測(cè)得溶液中 NaClO3 與 NaClO

34、物質(zhì)的量之比為 1:4。請(qǐng)完成該反應(yīng)方程式： 7 Cl2 + 14 NaOH 9 NaCl + 1 NaClO3 + 4 NaClO + 7 H2O 若沒(méi)有對(duì)該方程式某些系數(shù)作限定，則可能的配平系數(shù)有許多組，其原因是:兩種氧化產(chǎn)物NaClO3 與 NaClO物質(zhì)的量之比可取不同值而出現(xiàn)相應(yīng)多組配平系數(shù)。4.2 應(yīng)用規(guī)律，推斷產(chǎn)物，寫反應(yīng)式 練4-5 聯(lián)想二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，寫出 PbO2 和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O 該反應(yīng)能發(fā)生說(shuō)明PbO2 具有下列的什么性質(zhì)（氧化性，還原性，堿性，酸性） （氧化性）練4-6 寫出下列化學(xué)反應(yīng)

35、方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況。氯化鐵溶液中通入硫化氫: 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2 HCl練4-7 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式濃鹽酸和四氧化三鐵： Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 濃鹽酸的四氧化三鉛: Pb3O4 + 8HCl 3PbCl2 + Cl2 + 4H2O磷（P）和三氧化硫 : 2P + 5SO3 P2O5 + 5SO2二氧化硫和足量過(guò)氧化鈉 : Na2O2 + SO2 Na2SO4 練4-8 ClO2 是高效殺茵消毒劑可用下列兩種方法制備。試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式.用 NaClO3 氧化濃鹽酸制取ClO

36、2 （同時(shí)有Cl2生成） 2 NaClO3 + 4 HCl = 2 ClO2 + Cl2 + 2 NaCl + 2 H2O 用 Cl2 氧化NaClO2（N2保護(hù)下）制取 ClO2 Cl2 + 2 NaClO2 = 2 ClO2 + 2NaCl 關(guān)于反應(yīng)的酸堿介質(zhì)環(huán)境的確定方法可參照上述離子方程式缺項(xiàng)配平?；虬聪路ù_定：氧化劑發(fā)生失氧變化時(shí)，若為酸性溶液中失去氧則應(yīng)與H+ 結(jié)合為H2O， 即左加酸（H+）右生水（H2O）；若為中性溶液則應(yīng)與H2O中氫結(jié)合為OH- ，即左加H2O，右生堿（OH-） 還原劑發(fā)生得氧變化中，若為堿性溶液則應(yīng)由OH-供氧得H2O， 即左加堿（OH-），右生水（H2O）

37、；若為中性溶液則應(yīng)由H2O中供氧得H+ ，即左加水（H2O），右生酸（H+） 練4-9在碘化鉀溶液中滴加少量次氯酸鈉溶液立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色這是因?yàn)椋篒- 被氧化成 I2 ，I2 遇碘粉變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是： 2 I- + ClO- + H2O = I2 + Cl- + 2OH- 在碘和淀汾形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?I2 被 SO32- 還原成 I- 。反應(yīng)的離子方程式是： I2 + SO32- + H2O = SO42- + 2H+ + 2I- 在次氯酸鈉溶液中滴入少量碘水寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：I2 + 5ClO- +2OH- = 2IO3- +5Cl- +H2O 練4-9寫出次氯酸鉀溶液與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式 ClO- + SO2 + 2OH- = Cl- + SO42- +H2O 5關(guān)于氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算要點(diǎn)：電子