中考化學復習第八單元金屬和金屬材料課件

1、第八單元金屬和金屬材料化學方程式梳理化學方程式梳理1 1FeFe的化學性質(zhì)的化學性質(zhì) _ _; ; _; ; _; ; _; ;=點燃點燃3Fe3Fe2O2O2 2 FeFe3 3O O4 4FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2FeFe2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2FeFeCuSOCuSO4 4=Cu=CuFeSOFeSO4 4 _ _; ; _; ; _ _ _; ; _。=高溫高溫FeFe2 2O O3 36HCl=2FeCl6HCl=2FeCl3 33H3H2 2O OFeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4=Fe

2、=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 33H3H2 2O OFeClFeCl3 33NaOH=3NaCl3NaOH=3NaClFe(OH)Fe(OH)3 3FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 36NaOH=3Na6NaOH=3Na2 2SOSO4 42Fe(OH)2Fe(OH)3 3FeFe2 2O O3 33CO 2Fe3CO 2Fe3CO3CO2 22 2AlAl的化學性質(zhì)的化學性質(zhì) _ _; ; _; ; _; ; _; ; _。4Al4Al3O3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 32Al2Al3CuSO3CuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 33Cu

3、3Cu2Al2Al3CuCl3CuCl2 2=2AlCl=2AlCl3 33Cu3Cu2Al2Al6HCl=2AlCl6HCl=2AlCl3 33H3H2 2AlAl2 2O O3 3 3H3H2 2SOSO4 4= Al= Al2 2(SO(SO4 4) )3 33H3H2 2O O3 3CuCu的化學性質(zhì)的化學性質(zhì) _ _; ; _; ; _; ; _; ; _; ; _; ; _; ; _。=高溫高溫=CuCu2AgNO2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 22Ag2Ag2Cu2CuO O2 2 2CuO 2CuO2CuO2CuOC 2CuC 2CuCOCO2 2CuO

4、CuO2HCl=CuCl2HCl=CuCl2 2H H2 2O OCuOCuOH H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4H H2 2O OCuClCuCl2 22NaOH=2NaCl2NaOH=2NaClCu(OH)Cu(OH)2 2CuSOCuSO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuO CuOH H2 2O O4 4金屬的冶煉金屬的冶煉考點一考點一 金屬材料金屬材料1 1金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)(1)(1)共性共性: :常溫下常溫下, ,大多數(shù)金屬都是固體大多數(shù)金屬都是固體, ,有金屬光澤、

5、有金屬光澤、有優(yōu)良的有優(yōu)良的_性、性、_性和性和_性。性。(2)(2)特性特性顏色顏色: :鐵、鋁等大多數(shù)金屬為銀白色鐵、鋁等大多數(shù)金屬為銀白色, ,而銅呈而銅呈_ _ 色色, ,金呈金呈_色色; ;狀態(tài)狀態(tài): :常溫下大多數(shù)金屬為固體常溫下大多數(shù)金屬為固體, ,而而_為液體。為液體。 導電導電 導熱導熱 延展延展 紫紅紫紅 黃黃 汞汞 2 2合金合金(1)(1)概念概念: :在金屬中加熱熔合某些在金屬中加熱熔合某些_或或_,_,制得的具有制得的具有 _的物質(zhì)。合金屬于的物質(zhì)。合金屬于_物。物。(2)(2)性質(zhì)特征性質(zhì)特征: :硬度比成分金屬硬度比成分金屬_, ,熔點比成分金屬熔點比成分金屬_

6、。(3)(3)鐵合金鐵合金: :生鐵和鋼是鐵的兩種合金生鐵和鋼是鐵的兩種合金, ,生鐵的含碳量為生鐵的含碳量為_, ,鋼的含碳量為鋼的含碳量為 _。 金屬金屬 非金屬非金屬 金屬特性金屬特性 混合混合 大大 低低 2% 2%4.3% 4.3% 0.03%0.03%2%2% 合金中一定有金屬存在合金中一定有金屬存在, ,但不一定都是由金屬與金屬熔但不一定都是由金屬與金屬熔合而成合而成, ,還可能是金屬與非金屬熔合而成還可能是金屬與非金屬熔合而成, ,熔合過程中沒有熔合過程中沒有新物質(zhì)生成新物質(zhì)生成, ,屬于物理變化。屬于物理變化?？键c二考點二 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)1 1與氧氣反應與氧氣反

7、應(1)(1)鐵在空氣中灼燒不能持續(xù)燃燒鐵在空氣中灼燒不能持續(xù)燃燒, ,但是在純氧中能劇烈燃但是在純氧中能劇烈燃燒燒, , _, ,放出大量的熱放出大量的熱, ,生成黑色固體生成黑色固體, ,化學方化學方程式為程式為 _。=點燃點燃火星四射火星四射3Fe3Fe2O2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4(2)(2)銅在空氣中加熱銅在空氣中加熱, ,能生成能生成 黑黑 色固體色固體, ,化學方程式為化學方程式為 _。(3)(3)鋁粉在空氣中燃燒的化學方程式為鋁粉在空氣中燃燒的化學方程式為_, ,反應類型為反應類型為 _。=點燃點燃2Cu2CuO O2 2 2CuO 2CuO4Al4Al3O3O2

8、 2 2Al 2Al2 2O O3 3化合反應化合反應明確金屬與氧氣的反應明確金屬與氧氣的反應講講: :在中考中在中考中, ,關(guān)于金屬與氧氣的反應關(guān)于金屬與氧氣的反應, ,易觸雷的地方有兩處易觸雷的地方有兩處: :記不清鐵在空氣或氧氣中反應的不同現(xiàn)象記不清鐵在空氣或氧氣中反應的不同現(xiàn)象; ;記錯鐵在記錯鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物。氧氣中燃燒的產(chǎn)物。練練: :鏈接鏈接“排雷練版排雷練版”P5T7P5T72 2與酸溶液反應與酸溶液反應金屬酸金屬酸鹽氫氣鹽氫氣FeFe2HCl= _;2HCl= _;FeFeH H2 2SOSO4 4= _= _。要求要求: :(1)(1)在金屬活動性順序中在金屬活動性順序

9、中, ,排在排在 H H 前面的金屬能與酸反應放前面的金屬能與酸反應放出氫氣。出氫氣。(2)(2)酸一般是稀鹽酸、稀硫酸等。酸一般是稀鹽酸、稀硫酸等。FeClFeCl2 2H H2 2FeSOFeSO4 4H H2 23 3與鹽溶液反應與鹽溶液反應金屬鹽溶液金屬鹽溶液新鹽新金屬新鹽新金屬FeFeCuSOCuSO4 4=_=_,_,反應類型為反應類型為_。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象: :鐵絲表面附著一層鐵絲表面附著一層_色固體色固體, ,溶液由藍色溶液由藍色變?yōu)樽優(yōu)?_色。色。CuCu2AgNO2AgNO3 3=_=_; ;實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象: :銅片表面附著一層銅片表面附著一層_色固體色固體, ,溶液由無

10、溶液由無色變?yōu)樯優(yōu)開色。色。 FeSO FeSO4 4 Cu Cu 置換反應置換反應 紅紅 淺綠淺綠 Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2 2Ag 2Ag 銀白銀白 藍藍 要求要求: :(1)(1)在金屬活動性順序中在金屬活動性順序中, ,位置在位置在_的金屬可以把的金屬可以把_的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(2)(2)鹽必須是鹽必須是 _的。的。 前面前面 后面后面 可溶可溶4 4金屬活動性順序及其應用金屬活動性順序及其應用(1)(1)常見金屬的活動性順序常見金屬的活動性順序常見金屬的活動性由強到弱的順序常見金屬的活動性由強到弱的順序:K:KCaCaN

11、aNaMgMg_ _ ZnZn_ _ SnSnPbPb(H)(H)_HgHgAgAgPtPtAuAu Al Al Fe Fe Cu Cu (2)(2)金屬活動性順序表示的意義金屬活動性順序表示的意義金屬的位置越靠前金屬的位置越靠前, ,它的活動性就越它的活動性就越_。位于位于_前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的_。位于位于_的金屬能把的金屬能把_的金屬從它們的鹽溶液的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。里置換出來。 強強 H H H H 前面前面 后面后面 鐵參與置換反應時鐵參與置換反應時, ,注意其化合價變化注意其化合價變化講講: :在中考中在中考中, ,考生在書

12、寫鐵參與的置換反應的化學方程式考生在書寫鐵參與的置換反應的化學方程式或化學式常出現(xiàn)錯誤。若鐵參與置換反應或化學式常出現(xiàn)錯誤。若鐵參與置換反應, ,其對應的鹽應是其對應的鹽應是亞鐵鹽亞鐵鹽, ,化合價是化合價是2 2價價; ;若是用含鐵的鹽作為反應物出現(xiàn)若是用含鐵的鹽作為反應物出現(xiàn), ,且發(fā)生的是置換反應且發(fā)生的是置換反應, ,選擇的鹽也應是亞鐵鹽。選擇的鹽也應是亞鐵鹽。練練: :鏈接鏈接“隨堂演練隨堂演練”P56T12P56T12(3)(3)金屬活動性的重要應用金屬活動性的重要應用判斷某些置換反應能否發(fā)生判斷某些置換反應能否發(fā)生判斷金屬與酸能否反應判斷金屬與酸能否反應判斷金屬與鹽溶液能否反應判

13、斷金屬與鹽溶液能否反應解決一些除雜問題解決一些除雜問題; ; 根據(jù)金屬與鹽溶液的反應判斷濾液、濾渣的成分根據(jù)金屬與鹽溶液的反應判斷濾液、濾渣的成分; ;根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸反應的速率或根據(jù)反根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸反應的速率或根據(jù)反應速率判斷金屬的活動性順序應速率判斷金屬的活動性順序; ;利用金屬活動性順序研究金屬冶煉的歷史。利用金屬活動性順序研究金屬冶煉的歷史。(4)(4)金屬活動性順序的探究實驗金屬活動性順序的探究實驗實驗原理實驗原理根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸和鹽溶液反應進行判斷。根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸和鹽溶液反應進行判斷。判斷方法判斷方法操作方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論

14、現(xiàn)象與結(jié)論金屬能否與稀金屬能否與稀硫酸或稀鹽酸硫酸或稀鹽酸反應反應將金屬插入稀將金屬插入稀硫酸或稀鹽酸硫酸或稀鹽酸中中, ,觀察是否產(chǎn)觀察是否產(chǎn)生氣體生氣體有有_產(chǎn)生產(chǎn)生, ,說明該金屬在說明該金屬在金屬活動性順序中排在金屬活動性順序中排在H H之前之前, ,否則排在否則排在H H之后之后; ;產(chǎn)生氣體的速產(chǎn)生氣體的速率越快率越快, ,說明金屬的活動性越說明金屬的活動性越_ _ 金屬能否與鹽金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換溶液發(fā)生置換反應反應將金屬插入某將金屬插入某鹽溶液中鹽溶液中, ,觀察觀察現(xiàn)象現(xiàn)象如果能將鹽溶液中的金屬置換出如果能將鹽溶液中的金屬置換出來來, ,說明插入金屬的活動性較鹽中說明插入

15、金屬的活動性較鹽中所含金屬的活動性強所含金屬的活動性強, ,否則相反否則相反 氣體氣體 強強注意事項注意事項實驗前金屬必須打磨除去實驗前金屬必須打磨除去 _。做金屬與酸的反應實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸做金屬與酸的反應實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸, ,不用不用硝酸和濃硫酸。硝酸和濃硫酸。金屬與鹽溶液的反應金屬與鹽溶液的反應, ,鹽必須鹽必須 _。并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來鹽溶液中置換出來, ,如鉀、鈣、鈉。如鉀、鈣、鈉。氧化膜或污物氧化膜或污物溶于水溶于水在中考中在中考中, ,關(guān)于驗證金屬活動性強弱的實驗中要注意

16、以下幾關(guān)于驗證金屬活動性強弱的實驗中要注意以下幾點點: :K K、CaCa、NaNa三種金屬過于活潑三種金屬過于活潑, ,不能用于驗證金屬活動不能用于驗證金屬活動性強弱的實驗性強弱的實驗; ;選擇與金屬反應的鹽溶液時選擇與金屬反應的鹽溶液時, ,要注意鹽溶要注意鹽溶液的溶解性液的溶解性; ;選擇與金屬反應的酸時最好選擇稀鹽酸和稀選擇與金屬反應的酸時最好選擇稀鹽酸和稀硫酸。硫酸?？键c三考點三 金屬的冶煉金屬的冶煉1 1一氧化碳還原氧化鐵的實驗一氧化碳還原氧化鐵的實驗(1)(1)實驗裝置實驗裝置(2)(2)藥品藥品: :氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體(3)

17、(3)實驗步驟實驗步驟檢查裝置的檢查裝置的_;_;裝入藥品并固定裝置裝入藥品并固定裝置; ;通入通入_并點燃尾部酒精燈并點燃尾部酒精燈; ; 氣密性氣密性 CO CO 待玻璃管內(nèi)的空氣完全排盡后待玻璃管內(nèi)的空氣完全排盡后( (約半分鐘約半分鐘),),點燃點燃 _給氧化鐵加熱給氧化鐵加熱; ;當玻璃管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r當玻璃管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r, ,熄滅熄滅 _; ;待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后, ,先先 _, ,后后_。酒精酒精噴燈噴燈酒精噴燈酒精噴燈停止通入一氧化碳停止通入一氧化碳 熄滅尾部的酒精燈熄滅尾部的酒精燈 (4)(4)實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象: :紅色粉末逐漸變?yōu)榧t

18、色粉末逐漸變?yōu)開,_,澄清石灰水澄清石灰水_, ,尾氣燃燒時產(chǎn)生尾氣燃燒時產(chǎn)生_色火焰。色火焰。(5)(5)實驗結(jié)論實驗結(jié)論: :紅色的氧化鐵被一氧化碳還原紅色的氧化鐵被一氧化碳還原, ,生成單質(zhì)生成單質(zhì)鐵鐵, ,一氧化碳在高溫下得到了氧一氧化碳在高溫下得到了氧, ,生成了二氧化碳。生成了二氧化碳。 黑色黑色 變渾濁變渾濁 藍藍 (6)(6)有關(guān)的化學方程式有關(guān)的化學方程式( (從左到右從左到右) ) _; _; _; ; _。=點燃點燃=高溫高溫FeFe2 2O O3 33CO 2Fe3CO 2Fe3CO3CO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2=CaCO=CaCO3 3H H

19、2 2O O2CO2COO O2 2 2CO 2CO2 2(7)(7)注意事項注意事項反應條件反應條件: :高溫高溫; ;若無酒精噴燈可在酒精燈火焰上加一若無酒精噴燈可在酒精燈火焰上加一個金屬網(wǎng)罩個金屬網(wǎng)罩; ;COCO有劇毒有劇毒, ,應將尾氣點燃或收集處理應將尾氣點燃或收集處理, ,防止污染空氣防止污染空氣; ;操作順序操作順序: :實驗開始先通入一氧化碳實驗開始先通入一氧化碳, ,目的是目的是_, ,實驗結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳氣體直到玻璃管冷卻實驗結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳氣體直到玻璃管冷卻, ,目的是防止目的是防止 _。排盡裝置排盡裝置內(nèi)的空氣內(nèi)的空氣, ,目的是防止一氧化碳與空氣混合加熱

20、時發(fā)生爆目的是防止一氧化碳與空氣混合加熱時發(fā)生爆炸炸高溫下的鐵與空氣接觸而被氧化高溫下的鐵與空氣接觸而被氧化2 2工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵原料原料_、_、石灰石、空氣、石灰石、空氣原理原理 _( _(用化學方程式表示用化學方程式表示) )設(shè)備設(shè)備_ _ 產(chǎn)品產(chǎn)品_ _ =高溫高溫 鐵礦石鐵礦石 焦炭焦炭 FeFe2 2O O3 33CO 2Fe3CO 2Fe3CO3CO2 2 高爐高爐 生鐵生鐵明確工業(yè)煉鐵的相關(guān)內(nèi)容明確工業(yè)煉鐵的相關(guān)內(nèi)容講講: :在中考中在中考中, ,關(guān)于工業(yè)煉鐵關(guān)于工業(yè)煉鐵, ,易觸雷的地方是記錯工業(yè)煉鐵易觸雷的地方是記錯工業(yè)煉鐵所用的還原劑。所用的還原劑。練練: :鏈接鏈接“聚焦

21、臨沂聚焦臨沂”P54T8P54T8考點四考點四 金屬的銹蝕與防護金屬的銹蝕與防護1 1鋼鐵的銹蝕與防護鋼鐵的銹蝕與防護(1)(1)鐵生銹條件的探究實驗鐵生銹條件的探究實驗編號編號 實驗實驗條件條件鐵釘與空氣和水同鐵釘與空氣和水同時接觸時接觸鐵釘在干燥的空氣鐵釘在干燥的空氣中中鐵釘全部沒入蒸餾鐵釘全部沒入蒸餾水中水中實驗實驗圖示圖示實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象鐵釘表面出現(xiàn)紅色鐵釘表面出現(xiàn)紅色鐵銹鐵銹無明顯銹跡無明顯銹跡無明顯銹跡無明顯銹跡實驗實驗結(jié)論結(jié)論鐵生銹是鐵與鐵生銹是鐵與_和和_共同作用的結(jié)果共同作用的結(jié)果 水水 氧氣氧氣 (2)(2)鐵銹的主要成分為鐵銹的主要成分為 _,_,它的結(jié)構(gòu)疏松它的結(jié)構(gòu)疏松

22、, ,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應, ,因此鐵制品可因此鐵制品可以全部銹蝕。以全部銹蝕。氧化鐵氧化鐵( (或或FeFe2 2O O3 3) ) 久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠, ,化學式為化學式為CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3, ,銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果。共同作用的結(jié)果。(3)(3)鐵制品的防護鐵制品的防護保持鐵制品表面的保持鐵制品表面的_和潔凈和潔凈; ;在鐵制品表面加一層在鐵制品表面加一層_,_,如刷漆、涂油、烤藍如刷漆、涂油、烤藍等

23、等; ;改變鐵制品結(jié)構(gòu)改變鐵制品結(jié)構(gòu), ,如制成不銹鋼等。如制成不銹鋼等。 干燥干燥 保護層保護層 2 2保護金屬資源保護金屬資源(1)(1)防止金屬防止金屬_。(2)_(2)_利用廢舊金屬。利用廢舊金屬。(3)(3)有計劃、合理地開采礦物。有計劃、合理地開采礦物。(4)(4)尋找金屬的代用品。尋找金屬的代用品。 腐蝕腐蝕 回收回收 考點一考點一 金屬材料金屬材料 (3(3年年2 2考考) )1 1金屬的性質(zhì)和用途金屬的性質(zhì)和用途2 2合金合金1.(20151.(2015臨沂中考臨沂中考) )生鐵和足量的稀鹽酸充分反應后生鐵和足量的稀鹽酸充分反應后, ,總會有一些殘渣剩余總會有一些殘渣剩余,

24、,殘渣的成分主要是殘渣的成分主要是( )( )A A鐵鐵 B B氯化鐵氯化鐵C C氯化亞鐵氯化亞鐵 D D碳碳D D2 2(2017(2017臨沂模擬臨沂模擬) )下列有關(guān)合金的敘述下列有關(guān)合金的敘述, ,正確的是正確的是( )( )合金中至少含兩種金屬合金中至少含兩種金屬合金中的元素以化合物形式存在合金中的元素以化合物形式存在合金中一定含有金屬合金中一定含有金屬合金一定是混合物合金一定是混合物生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高, ,抗腐蝕抗腐蝕性能等也更好性能等也更好A A B B C C D

25、DD D3 3(2016(2016臨沂中考節(jié)選臨沂中考節(jié)選) )生活中處處有化學生活中處處有化學, ,化學與生化學與生活密切相關(guān)?；蠲芮邢嚓P(guān)。(1)(1)鋁常用于制作導線鋁常用于制作導線, ,因為其具有良好的因為其具有良好的_。(2)(2)將純銅片和黃銅片將純銅片和黃銅片( (銅鋅合金銅鋅合金) )相互刻畫相互刻畫, ,純銅上留下純銅上留下明顯劃痕明顯劃痕, ,說明說明 _。 導電性導電性 黃銅的硬度比純銅大黃銅的硬度比純銅大考點二考點二 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) (3(3年年3 3考考) )1 1常見金屬的化學性質(zhì)常見金屬的化學性質(zhì)2 2判斷金屬活動性順序判斷金屬活動性順序3 3金屬活動

26、性順序的應用金屬活動性順序的應用此考點屬于中考的必考內(nèi)容此考點屬于中考的必考內(nèi)容, ,難度較大而且分值較高。要難度較大而且分值較高。要求同學們掌握金屬活動順序的應用求同學們掌握金屬活動順序的應用, ,實際上就是金屬的三實際上就是金屬的三個化學性質(zhì)。金屬與氧氣的反應都是化和反應個化學性質(zhì)。金屬與氧氣的反應都是化和反應; ;金屬與酸金屬與酸( (稀鹽酸、稀硫酸稀鹽酸、稀硫酸) )發(fā)生的反應屬于置換反應發(fā)生的反應屬于置換反應, ,特別注意鐵特別注意鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應時都生成與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應時都生成2 2價的鐵鹽價的鐵鹽, ,即即FeClFeCl2 2、FeSOFeSO4 4; ;金屬

27、與鹽的反應也屬于置換反應金屬與鹽的反應也屬于置換反應, ,同理鐵同理鐵與鹽反應時同樣生成與鹽反應時同樣生成2 2價的鐵鹽。價的鐵鹽。同時要注意以下幾點同時要注意以下幾點: :1 1金屬與酸反應金屬與酸反應(1)(1)條件條件: :金屬的活動性必須排在氫之前金屬的活動性必須排在氫之前(2)(2)活潑金屬與稀硫酸活潑金屬與稀硫酸( (稀鹽酸稀鹽酸) )反應的曲線圖分析反應的曲線圖分析等質(zhì)氫圖等質(zhì)氫圖兩種活潑金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等兩種活潑金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等, ,此圖反映了兩種情此圖反映了兩種情況況: :a a酸不足酸不足, ,金屬過量金屬過量, ,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量由酸的

28、質(zhì)量決定。決定。b b酸足量酸足量, ,投放的兩種金屬恰好與酸反應產(chǎn)生的氫氣的投放的兩種金屬恰好與酸反應產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等。質(zhì)量相等。例例24 g24 g鎂和鎂和56 g56 g鐵分別投入到足量的鹽酸中鐵分別投入到足量的鹽酸中, ,完全反應完全反應, ,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等。產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等。等質(zhì)等價金屬圖等質(zhì)等價金屬圖如等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵與足量的稀鹽酸反應如等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵與足量的稀鹽酸反應, ,產(chǎn)生氫氣的速產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出率和質(zhì)量不同。此圖反映出: :a a金屬越活潑金屬越活潑, ,圖示反應物的曲線越陡圖示反應物的曲線越陡, ,如鎂比鋅陡如鎂比鋅陡, ,鋅比鋅比

29、鐵陡。鐵陡。b b金屬的相對原子質(zhì)量越小金屬的相對原子質(zhì)量越小, ,與酸產(chǎn)生的氫氣就越多與酸產(chǎn)生的氫氣就越多, ,曲線曲線的拐點就越高的拐點就越高, ,消耗的酸就越多。消耗的酸就越多。2 2金屬與鹽的反應金屬與鹽的反應( (條件條件: :“前換后前換后, ,鹽可溶鹽可溶”) )FeFeCuSOCuSO4 4=Cu=CuFeSOFeSO4 4( (“濕法冶金濕法冶金”原理原理) )3 3實驗驗證金屬的活動性實驗驗證金屬的活動性比較三種金屬的活動性比較三種金屬的活動性, ,通常采用以下三種方法通常采用以下三種方法: :取位于取位于中間的金屬與兩邊金屬的鹽溶液中間的金屬與兩邊金屬的鹽溶液( (兩鹽夾

30、一金兩鹽夾一金););取位于中取位于中間的金屬的鹽溶液與兩邊金屬反應間的金屬的鹽溶液與兩邊金屬反應( (兩金夾一鹽兩金夾一鹽) ); ;以金屬以金屬與稀鹽酸與稀鹽酸( (稀硫酸稀硫酸) )反應的劇烈程度進行比較。如驗證反應的劇烈程度進行比較。如驗證MgMg、FeFe、CuCu的金屬活動順序的方法有三種的金屬活動順序的方法有三種: :FeFeMgClMgCl2 2、FeFeCuClCuCl2 2; ;FeSOFeSO4 4MgMg、FeSOFeSO4 4CuCu; ;FeFeHClHCl、MgMgHClHCl、CuCuHClHCl。4 4(2017(2017臨沂中考臨沂中考) )有有X X、Y

31、Y、Z Z三種金屬三種金屬,X,X在常溫下就能在常溫下就能與氧氣反應與氧氣反應, ,Y Y、Z Z在常溫下幾乎不與氧氣反應在常溫下幾乎不與氧氣反應; ;如果把如果把Y Y和和Z Z分別放入硝酸銀溶液中分別放入硝酸銀溶液中, ,過一會兒過一會兒, ,在在Z Z表面有銀析出表面有銀析出, ,而而Y Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實沒有變化。根據(jù)以上實驗事實, ,判斷判斷X X、Y Y、Z Z三種金屬三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是的活動性由強到弱的順序正確的是( )( )A AX XY YZ BZ BX XZ ZY YC CY YZ ZX X D DZ ZY YX XB B5 5(2017(20

32、17臨沂模擬臨沂模擬) )將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸鹽酸, ,分別加到等質(zhì)量、顆粒大小相同的分別加到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X X、Y Y、Z Z三種較活三種較活潑金屬中潑金屬中, ,生成生成H H2 2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。下列的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是說法中正確的是( )( )A A三種金屬的活動性順序為三種金屬的活動性順序為Y YX XZ ZB B產(chǎn)生氫氣的速率順序為產(chǎn)生氫氣的速率順序為X XY YZ ZC C消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為Z ZY YX XD D相對原子質(zhì)量由大到小的順序為相對原子質(zhì)

33、量由大到小的順序為X XY YZ ZA A6 6(2016(2016臨沂中考臨沂中考) )如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗, ,請請回答下列問題回答下列問題: :(1)A(1)A中細鐵絲燃燒的化學方程式為中細鐵絲燃燒的化學方程式為 _,_,集氣瓶中預先放入一些水的作用是集氣瓶中預先放入一些水的作用是 _。(2)B(2)B中鐵釘最易生銹的部位是中鐵釘最易生銹的部位是_(_(填填“a a”“b b”或或“c c”) )。(3)C(3)C中反應一段時間后中反應一段時間后, ,溶液顏色會由藍色變成淺綠色溶液顏色會由藍色變成淺綠色, ,發(fā)生反應的化學方程式為發(fā)生反應的化學方程

34、式為 _。=點燃點燃3Fe3Fe2O2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4防止高溫熔融物炸裂瓶防止高溫熔融物炸裂瓶底底 b b FeFeCuSOCuSO4 4=Cu=CuFeSOFeSO4 4考點三考點三 金屬的冶煉金屬的冶煉 (3(3年年0 0考考) )7 7如圖所示如圖所示, ,煉鐵高爐中發(fā)生了許多煉鐵高爐中發(fā)生了許多化學反應化學反應, ,其中就涉及碳及其化合物的其中就涉及碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化, ,請回答下列問題。請回答下列問題。(1)(1)空氣通過進風口與原料中的焦炭充分反應空氣通過進風口與原料中的焦炭充分反應, ,其化學方程其化學方程式為式為 _。(2)(2)由由(1)(1

35、)中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會繼續(xù)反應中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會繼續(xù)反應, ,其化學其化學方程式為方程式為 _。(3)(3)生成生鐵的主要反應為生成生鐵的主要反應為FeFe2 2O O3 33CO 2Fe3CO 2Fe3CO3CO2 2, ,該該反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是_(_(填序號填序號) )。A AFeFe2 2O O3 3 B BCO CCO CFe DFe DCOCO2 2=點燃點燃=高溫高溫=高溫高溫O O2 2C COC CO2 2COCO2 2C 2COC 2CO B B (4)(4)高爐氣體的主要成分為高爐氣體的主要成分為N N2 2、COCO、COC

36、O2 2, ,如果將高爐氣體如果將高爐氣體通入足量的通入足量的NaOHNaOH溶液中溶液中, ,發(fā)生反應的化學方程式為發(fā)生反應的化學方程式為 _。2NaOH2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O8 8(2017(2017臨沂模擬臨沂模擬) )金屬是重要的資源。下列有關(guān)金屬金屬是重要的資源。下列有關(guān)金屬制備的說法錯誤的是制備的說法錯誤的是( )( )A A“濕法煉銅濕法煉銅”的化學原理可以表示為的化學原理可以表示為FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCuB B電解氯化鎂可以制備金屬鎂電解氯化鎂可以制備金屬鎂, ,該反應為分解反應該反應為分解反應C C工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵, ,該反應屬于置換該反應屬于置換反應反應D D金礦中的金是以單質(zhì)